配套中學(xué)教材全解九年級化學(xué)(下)人教版期中檢測題參考答案

期中檢測題參考答案解析：合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的物質(zhì)。錳鋼是含鐵、錳、碳的合金；生鐵是鐵、碳合金；硬鋁是含鋁、銅、鎂、硅的合金；合成材料一般是以石油為原料生產(chǎn)的，不屬于合金。解析：實驗（1）表明金屬A、C的活動性比銅強，金屬B的活動性比銅弱；實驗（2）表明金屬A的活動性比C強。綜合兩個實驗的結(jié)果，可以得到A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞C＞B。解析：A中自來水含有一些雜質(zhì)，干擾實驗結(jié)果；B中鐵釘不生銹，不能得出結(jié)論；C中鐵釘與水和空氣接觸，空氣中含有氧氣、氮氣等多種氣體；D中鐵釘與氧氣和水同時接觸后生銹，是最合理的裝置。解析：濃鹽酸、濃氨水都具有強烈的揮發(fā)性，長期放置在空氣中，濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體，濃氨水會揮發(fā)出氨氣，均導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，A、C錯；氯化鉀溶液與空氣中的成分不反應(yīng)，長期放置在空氣中，如果不考慮水分蒸發(fā)，其溶液質(zhì)量不會發(fā)生明顯的變化，B錯；氫氧化鈉溶液長期放置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使溶液質(zhì)量增大，D正確。解析：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。甲能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說明甲的活動性比乙強；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成甲，說明丙的活動性比甲強；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說明丙的活動性比乙強；則三種金屬活動性由強到弱的順序是丙、甲、乙。解析：該反應(yīng)是金屬R與氯化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)的反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用可以知道該金屬的活動性比銅強，但是鋁在形成化合物時表現(xiàn)出的化合價為+3價，故不可能為鋁。解析：要使裝置中的氣球鼓起來，裝置中的壓強一定增大，能使壓強增大的方法有溫度升高和產(chǎn)生氣體。硝酸銨溶于水，溫度降低，裝置內(nèi)的壓強減小，故①不能使小氣球鼓起來；鐵與稀硫酸反應(yīng)會放出氫氣，使裝置中的壓強增大，故②可以使小氣球鼓起來；固體氫氧化鈉溶于水，溫度升高，會使裝置內(nèi)的壓強增大，故③可以使小氣球鼓起來；生石灰和水反應(yīng)，反應(yīng)放熱，溫度會升高，故④可以使小氣球鼓起來；石灰石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故⑤可以使小氣球鼓起來。解析：汽車金屬外殼表面噴漆形成保護層，及時除去鋼鐵制品表面的鐵銹，回收廢舊的易拉罐屬于保護金屬資源的做法；用鋼絲球擦洗鋁鍋保持光亮潔凈，破壞了鋁制品表面的保護層，不利于保護金屬資源。解析：玻璃管中的固體原來是赤鐵礦，顯紅色，反應(yīng)完全后是鐵，顯黑色，A錯誤；由反應(yīng)的化學(xué)方程式知，固體減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧化鐵中氧的質(zhì)量，由此可求得參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量{（10－）g/[16×3/（56×2＋16×3）×100%]=8g}，進而根據(jù)化學(xué)方程式求得生成二氧化碳的質(zhì)量（g）和參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量（g），因為實驗需要先通入一氧化碳一段時間后再點燃酒精燈，所以實驗中通入CO的質(zhì)量大于g。解析：稱量氯化鈉固體時所用天平的砝碼上粘有雜質(zhì)，則稱取的氯化鈉固體的質(zhì)量偏大，即溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，在配制過程中會導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%；將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中時，有部分氯化鈉固體散落在實驗桌上，則氯化鈉固體的質(zhì)量偏小，即溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，在配制過程中會導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%；用量筒量取水時仰視讀數(shù)，將導(dǎo)致所量取水的體積偏大，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；盛裝溶液的試劑瓶中有一塊碎玻璃，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響。解析：溶液不但具有均一性、穩(wěn)定性，而且必須是混合物，如純凈的水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，A錯；配制溶液時，攪拌只能加速固體物質(zhì)的溶解，不能增大固體物質(zhì)的溶解度，固體物質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)以及溫度有關(guān)，與是否攪拌沒有關(guān)系，B錯；飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，這與溶質(zhì)的種類以及溫度有關(guān)，C錯；某些物質(zhì)溶于水后其水溶液的凝固點會比純水的凝固點低，使積雪不易結(jié)冰，D正確。解析：硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故有晶體析出；氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故有晶體析出；由此可知A、B、C都正確。溶液溫度變化，物質(zhì)的溶解度發(fā)生變化，兩只燒杯的溶液中都有固體析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，D錯誤。解析：A中沒有說明溫度；B中t1℃時兩者的溶解度是15g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15g/（15＋100）g×100%≠15%，B錯誤；t2℃甲物質(zhì)的溶解度為30g，100g水中只能溶解30g甲物質(zhì)，得到溶液的質(zhì)量最多為130g，D錯誤。解析：蒸餾水、酒精水溶液、硫酸鈉溶液與鐵釘和銅片都不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，A、C、D不合理；稀鹽酸與銅片不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，稀鹽酸與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象差異較大，B合理。解析：溶液的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量，這里的溶質(zhì)指溶解到溶液中的部分，不包括剩余在燒杯底部的固體，故A不正確；20℃時同樣在50g水中，氯化鈉和蔗糖所溶解的質(zhì)量不同，說明它們在該溫度下的溶解度不相等，故B不正確；由圖可知，20℃時，經(jīng)“攪拌使其充分溶解”后，燒杯內(nèi)仍有剩余的氯化鈉固體，說明此時得到的是氯化鈉的飽和溶液，故C正確；在溶解蔗糖的燒杯中，無剩余的固體，這種情況下會有兩種可能，一是該溶液為不飽和溶液，二是固體溶解后，該溶液恰好達(dá)到飽和，故D不正確。解析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行計算。設(shè)加入水的質(zhì)量為x，則80g×35%=10%×（x＋80g），解得x=200g。解析：油污能溶解在汽油中形成溶液，不是乳化原理，A錯誤；稀硫酸除鐵銹是因為稀硫酸與鐵銹能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不是乳化原理，B錯誤；洗潔精除油污是因為洗潔精有乳化功能，能將油污分散成細(xì)小的小油滴均勻分散在水中，隨水沖走，利用乳化原理，C正確；水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，不是乳化原理，D錯誤。解析：水和冰塊是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，而乳濁液是混合物；均一、穩(wěn)定、透明、澄清的液體不一定是溶液，也可能是純凈物，比如水；溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，是混合物；泥水不是溶液，屬于懸濁液，沒有溶質(zhì)和溶劑。解析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可得出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，可比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小，可判斷物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況，可判斷在一定溫度時某點所代表的溶液是否飽和。由上圖可知，在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為C＞B＞A，故A正確；物質(zhì)B的溶解度受溫度影響小，物質(zhì)A的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度降低而減小，故可用降溫結(jié)晶的方法提純A，故B正確；物質(zhì)C的溶解度隨溫度的降低而增大，當(dāng)溫度由t3℃降到t2℃時，物質(zhì)C的飽和溶液中不會析出晶體，故C錯誤；恒溫條件下蒸發(fā)溶劑，可以減少溶劑質(zhì)量，保持溶質(zhì)質(zhì)量不變，使溶液由不飽和狀態(tài)轉(zhuǎn)化為飽和狀態(tài)，故D正確。解析：在金屬活動性順序中鋅的活動性比鐵強，所以鋅的反應(yīng)速率更快，質(zhì)量減少得也更快，所以天平要先向有鐵粉的那邊即左邊傾斜；而等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鐵多而鋅少，所以最終天平要偏向鋅的這一邊，即向右邊傾斜，綜上可知，天平指針的變化為先左后右。21.（1）鐵、銅、金（2）金屬材料3CO+Fe2O32Fe+3CO2在鐵制品表面鍍一層其他金屬（或其他合理答案）22.（1）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是ag（合理即可）（2）蒸發(fā)結(jié)晶（3）加入甲物質(zhì)（合理即可）增大（4）C解析：（1）由圖示溶解度曲線可以看出，在t1℃時，甲和乙的溶解度曲線交于一點，即在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，都是ag；還可以看出甲和乙的溶解度都隨溫度升高而增大，t2℃時甲的溶解度大于乙等。（2）雖然甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，但乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，當(dāng)乙中含有少量甲時，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙。（3）t1℃時，保持溫度不變，將不飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化成它的飽和溶液，可以繼續(xù)加入甲物質(zhì)直至溶液飽和，也可以恒溫蒸發(fā)水分直至溶液飽和，無論是繼續(xù)加入溶質(zhì)還是恒溫蒸發(fā)水分，都會使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃度）增大。（4）雖然甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的降低而減小，但乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響更小，將等質(zhì)量的t2℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，甲物質(zhì)析出固體較多，乙物質(zhì)析出固體較少；但如果是t2℃時兩種物質(zhì)的不飽和溶液分別降溫到t1℃時，由于兩種溶液的飽和程度不確定，則析出晶體的多少無法確定。23.（1）溫度（或溶質(zhì)的種類）（2）如下圖（描點正確，圖形完整，曲線平滑）（3）±1（4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）解析：（1）從表中數(shù)據(jù)可看出：同種物質(zhì)，溫度不同時在水中的溶解度不同；不同種物質(zhì)，在同一溫度下溶解度也不同，因此溫度和溶質(zhì)的種類能影響物質(zhì)的溶解度。（2）用描點作圖的方法可繪制出硝酸鉀的溶解度曲線。（3）在氯化鉀的溶解度曲線上找到45℃，然后查出對應(yīng)的溶解度。（4）從溶解度曲線可看出硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鉀的溶解度受溫度影響不大，因此可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀。24.(1)不飽和11(2)C解析：(1)由圖可知20℃時甲溶液蒸發(fā)10g水析出1g甲，再蒸發(fā)10g水，共析出6g甲，即將甲的飽和溶液蒸發(fā)10g水析出晶體的質(zhì)量為6g-1g=5g，所以蒸發(fā)前甲溶液為不飽和溶液，n=6+5=11。(2)此實驗過程沒有涉及甲的溶解度隨溫度變化的有關(guān)信息，只是恒溫蒸發(fā)水分析出晶體，所以無法判斷溶解度隨溫度變化的趨勢。25.【知識回放】FeCu【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu【設(shè)計與實驗】無明顯現(xiàn)象發(fā)生（或無氣泡生成，溶液也不變色）【結(jié)論與解釋】（1）1（2）除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)【知識運用】能Cr+FeSO4Fe+CrSO4解析：【知識回放】金屬活動性順序排在Zn、Sn之間的金屬是Fe，排在Pb（H）、Hg之間的金屬是Cu?！咀鞒霾孪搿緾r、Fe、Cu的金屬活動性順序有三種可能，除猜想1、猜想2外，還有可能是Fe＞Cr＞Cu?！驹O(shè)計與實驗】銅片與稀硫酸不反應(yīng)，因此銅片放入稀硫酸中無明顯現(xiàn)象發(fā)生。【結(jié)論與解釋】（1）由試管1、2實驗知，Cr的金屬活動性比Fe強，且都能置換出酸中的氫，由試管3實驗知，銅不能置換出酸中的氫，因此三種金屬的活動性順序為Cr>Fe>Cu，即猜想1正確。（2）實驗前用砂紙打磨金屬片可除去金屬表面的氧化膜。【知識運用】因鉻的金屬活動性比鐵強，鉻可與FeSO4溶液反應(yīng)，生成鐵和硫酸鉻，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。26.【探究實驗】1．除去合金表面的氧化膜（或其他合理答案）3．洗滌、干燥【反思與評價】偏大【拓展探究】2．（1）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag（2）②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀（用化學(xué)式表示也可）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論銅絲表面無變化銅絲表面有銀白色固體析出取少量濾液于試管中，滴加幾濾液無明顯變化滴稀鹽酸（或其他氯化物溶液）生成白色沉淀解析：【探究實驗】1.金屬氧化物能和稀鹽酸反應(yīng)，可除去金屬表面的氧化膜。3.根據(jù)第4步可知，需要對過濾后的固體洗滌、干燥?！痉此寂c評價】若不干燥固體，導(dǎo)致稱取的固體質(zhì)量偏大，則測出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，從而計算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。【拓展探究】2．（1）此反應(yīng)為置換反應(yīng)，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）因為鋅比銅活潑，則鋅先和硝酸銀反應(yīng)后，銅再和硝酸銀反應(yīng)。因為濾液是藍(lán)色，其中肯定含有硝酸銅，說明合金中的鋅已經(jīng)反應(yīng)完全，則濾液中必定含有硝酸鋅，不能確定是否把硝酸銀中的銀全部置換出來，所以溶質(zhì)分為含硝酸銀和不含硝酸銀兩種情況，根據(jù)資料和金屬活動性順