2018 金屬及其化合物選擇題練

金屬及其化合物選擇題練習一、選擇題(本題共50道小題，每小題0分，共0分).下列有關試劑的保存方法，正確的是()濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中少量的鈉保存在水中FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中2.下列對有關實驗事實的說明或解釋正確的是A.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明A12O3的熔點高于AlB.向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-C.向新制氯水中加入少量NaHCO3固體，出現(xiàn)較多氣體，說明HC1O的酸性強于H2CO3D.向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A.2.48gB.2.58gC.4.16gD.4.41g下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.明礬易熔于水，可用作凈水劑B.濃H2SO4具有脫水性，可用來干燥HC1碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑氧化鎂熔點很高，可用于耐高溫材料5.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D.赤鐵礦的主要成分是Fe3O46.下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()2Ag2g4Ag+OJ2Al2O3（熔融）—4Al+302T2Mg0-2Mg+02T高溫4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是（）A.顏色變淺B.逐漸變?yōu)榧t色C.沒有改變D.變?yōu)樽攸S色下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是①Na20與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2c03溶液和NaHC03溶液都能跟CaCl2稀溶液反應得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na20不行⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3A.④⑥B.②③④⑤C.②⑤⑥D.④⑤⑥研究表明26A1可以衰變?yōu)?6Mg,下列可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（）A.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用D.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和冷水作用并滴入酚酞溶液10.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①11.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的S02,有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結論是（）A.白色沉淀是BaS03B.白色沉淀是BaS04C.白色沉淀是BaS03、BaS04的混合物D.FeCl3全部被S02氧化為FeCl2

12.（不定項）下列有關金屬的冶煉中，正確的是:A.以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B.用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料，通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵D.用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3，制得金屬各1mol,消耗鋁較少的是MnO2在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是SiO2于SiCl4高溫SiSO2一BaSO3-BaSO4Al?鹽裝Fe后氏203*FeCl3dgdg二D.Na胃Na2O2一Na2CO3金屬鈉長期露置于空氣中，最后變?yōu)椋ǎ〢.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO315.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關系的是（）弼這底的帙屯誦的弼這底的帙屯誦的A.單質(zhì)還原性B.單質(zhì)與水反應的劇烈程度C.單質(zhì)密度D.原子半徑16.下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的A.甲為小蘇打，乙為純堿A.甲為小蘇打，乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁17.在自然界中不存在游離態(tài)的元素是A.碳B.鋁C.鐵D.硫18.化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障．下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是()實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C.保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處19.下列說法不正確的是二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放咸的食物把固體炸藥制成膠體能提高威力做焰色反應時透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的現(xiàn)象說明待測液中一定含有鉀鹽20.化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關,下列敘述正確的是A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取計”，提取青蒿素的過程屬于化學變化B.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污,兩者的原理完全相同“84消毒液”的有效成分為NaClO,“潔廁靈”的有效成分為HC1,若將兩者混合使用,其殺菌效果和去除廁所污潰的效果都將加強21.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥Fe2(SO4)3，易溶于水，可用作凈水劑A12O3熔點高，可用作耐高溫材料22.下列有關Na2O2說法正確的是Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1Na2O2中只含有離子鍵Na2O2由鈉在常溫下與氧氣反應得到Na2O2與CO2反應，產(chǎn)生標準狀況下2.24102，轉移0.2x6.02x1023個電子23.根據(jù)下列實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結論或解釋正確的是實驗操作預測的實驗現(xiàn)象實驗結論或解釋A向飽和Na2cO3溶液中滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出CO32-+2中里0+8/B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口品紅試紙褪色SO2具有漂白性C鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會滴下A12O3的熔點比鋁高D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的出較中，正確的是A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D.可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3下列表述不正確的是A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是A12O3硅是制造太陽能電池的常用材料四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用作油漆、紅色涂料D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體,FeCl3溶液26.

下列關于堿金屬的敘述中，正確的是()A.金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火B(yǎng).堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中C.鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少D.堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是銫27.下列化學實驗事實及其結論都正確的是選項實驗事實結論A將SO2通入含HC1O的溶液中生成H2SO4HC1O酸性比H2so4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應Sio2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性28.把氯化亞鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化鐵D.氧化亞鐵29.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是常溫下，下列不能和鐵反應的物質(zhì)是()A.氯水B.硫酸銅溶液C.氯化鐵溶液D.食鹽水根據(jù)下列實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結論或解釋均正確的是實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結論或解釋A將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但并不滴落下來鋁箔表面有致密氧化膜生成，且熔點A12O3高于AlB向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱C向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+>I2D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH-=NH3T+H2O室溫時，下列物質(zhì)的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是KOH溶液B.稀H2so4溶液C.濃硝酸D.白醋33.化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中,不正確的是A.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里存放少量白磷的試劑瓶中應加水封C.保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處34.下列四種化合物溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(sO4)335.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是()A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO336.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是()A.兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大B.第一塊鈉失去的電子多C.第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量最大D.兩塊鈉失去的電子一樣多37.下列關于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說法中，不正確的是()．．．ABCD

氧化鐵帶玻璃塞的試劑瓶鐵罐車鋁制飯盒可用作紅色顏料可用于盛放氫氧化鈉溶液可用于運輸濃硫酸不宜長時間存放酸性或堿性的食物38.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列兩篇古代文獻中都涉及到了KNO3。文獻①：《開寶本草》記載：(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，文獻②《本草綱目》“火藥乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧銅諸藥者?！毕铝袑ζ浣忉尣缓侠淼氖茿.文獻①中提取KNO3利用了溶解、蒸發(fā)結晶的實驗過程B.用文獻①中方法制取KNO3是因為KNO3的溶解度受溫度影響不大文獻②中火藥的使用體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性文獻②中使用火藥的產(chǎn)物會污染環(huán)境39.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是兒騙證場和水反應撻相為放熱反應H用匚6做唳泉型臉光沾的嵌些3*?NaiICO,Na光沾的嵌些3*?NaiICO,Na3CO,譚清行灰水C,現(xiàn)塔純^的始色反應D.比較K1IIC。的穩(wěn)定性40.下列物質(zhì)在空氣中久置，不會變質(zhì)的是()A.新制氯水B.Na2O2C.漂白粉D.NaCl41.化學在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。下列對應關系錯誤的是選項化學性質(zhì)實際應用A鎂鋁合金導熱性能好鎂鋁合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板CSO2具有還原性海水制溴工業(yè)中用SO2的水溶液吸收Br2D鋁易與氧結合且該反應放熱鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都是四層，把內(nèi)層紙漏斗取出，在底部剪一個孔，用水濕潤，再與另一紙漏斗套在一起，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放有盛有細沙的蒸發(fā)皿，將5g炒干的三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，引發(fā)鋁熱反應。上述反應的化學方程式為，鋁熱反應可用于(填寫一種用途)。從化學看生活，你認為下列說法合理的是高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強還原性H2還原氧化鐵，Mg還原CO2,反應類型均為復分解反應44.市政府規(guī)劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有()A.FeO粉塵B.P2O5粉塵C.Fe2O3粉塵D.SiO2粉塵45.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用的說法中，均正確的是氧化鋁熔點高，常用于耐高溫材料蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料明礬與水反應生成氫氧化鋁膠體，可用于自來水消毒46.

向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，達到除去Fe2+、尸03+的目的，以下推斷正確的是已知：①Fe(OH)2為絮狀，不易從溶液中除去；②Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3沉淀的生成與溶解的pH列于下表。氫氧化物溶液pH開始沉淀完全沉淀沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Al(OH)33.35.27.812.8A.為了達到目的，首先應在溶液中加入雙氧水或氯水將Fe2+氧化為Fe3+B.加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在9.6以上就能達到實驗目的C.本實驗產(chǎn)生沉淀的順序為Fe(OH)3TAl(OH)3-Fe(OH)2D.實驗中生成的Fe(OH)2迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是()選項實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱下列各選項中,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是乙選項甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2下列關于鈉的描述中不正確的是①自然界中的鈉以單質(zhì)和化合物的形式存在②實驗室剩余的鈉需要放同原瓶③鈉的化學性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中④當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅產(chǎn)生⑤金屬鈉與O2反應，條件不同，產(chǎn)物不相同⑥燃燒時放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)⑦鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑A.①②④⑤⑥⑦B.①④⑥C.④⑤⑥D.①⑥⑦50.鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是()A.性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應B.鎂、鋁與氧氣的反應速率極慢C.經(jīng)過了特殊工藝處理D.與氧氣反應形成了氧化物保護膜試卷答案.DA.濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，A錯誤；B.玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，B錯誤；C金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，C錯誤；D.硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，所以尸《504溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，D正確；答案選D。.ADA、加熱打磨過后的鋁箔，鋁表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說明鋁熔點低，但鋁不滴落，說明氧化鋁熔點非常高，故A正確；B、溶液中也可能存在的SO32-,Ba2+與SO?-反應生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有強還原性，再加硝酸，硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4,所以無法判斷原溶液中是否含有SO/-,故B錯誤；C、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入NaHCO3固體，產(chǎn)生CO2,只能說明氯水酸性強于H2CO3,并不能說明HC1O酸性強于碳酸，故C錯誤；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則證明溶液中不含F(xiàn)e3+,再加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有FeZ+被雙氧水氧化為Fe3+,故D正確。故選AD。.A碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉,從反應方程分析可知,固體質(zhì)量減少的部分就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量,用差量法可快速解決問題。2NaHCO^Na2CO3+CO2T+H2O△m16862m(NaHCO3)0.93m(NaHCO3)=2.52g則m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案選A。.D明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體,具有吸附性,能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒,可以凈水,不具有氧化性，不用于自來水的殺菌消毒，A錯誤；濃H2SO4具有吸水性，與氯化氫不反應，可用來干燥HC1,B錯誤；碳酸鈉堿性太強，不能用于治療胃酸過多，可用碳酸氫鈉治療，C錯誤；氧化鎂熔點高，可用于耐高溫材料，D正確；正確選項D。.CA.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，A錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2,B錯誤；C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，鐵離子被還原轉化為亞鐵離子，然后過濾即可，C正確；D.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,D錯誤，答案選C。.C金屬冶煉常用電解法、熱還原法、熱分解法，K?Al常用電解法冶煉，Zn?Cu常用熱還原法冶煉，Cu以后的金屬常用熱分解法冶煉，A、冶煉銀，常用氧化銀的分解，符合實際，故A錯誤；B、電解氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，符合實際，故B錯誤；C、工業(yè)常電解氯化鎂冶煉鎂，因為氧化鎂的熔點高，熔化時需要消耗大量的能量，因此電解氧化鎂冶煉金屬鎂，不符合實際，故C正確；D、冶煉鐵，用熱還原法，符合實際，故D錯誤。.D試題分析：往淺綠色的Fe(N03)2溶液中加入稀鹽酸就是加入氫離子，有氫離子有硝酸根離子，就相當于有硝酸，硝酸有強氧化性，可以把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，三價鐵離子是棕黃色的。答案選D。.D①Na2O2是過氧化物，故①錯誤；②NaHCO3溶液不與CaCl2溶液反應，故②錯誤；③鈉在常溫下不容易被氧化成過氧化鈉，故③錯誤；④Na2O2與二氧化碳反應放出氧氣，而Na2O與二氧化碳反應不能生成氧氣，故④正確；⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氫氣，溶液先變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正確；⑥鈉與濃NH4C1溶液反應，生成氯化鈉、H2和NH3，故⑥正確；選D。.D【解析1X硬度和熔點屬于物理性質(zhì)，不能用于比較金屬性，故支錯誤3鳳要知道金屬性和非金屬性要通過氧化還原反應來判斷，兩個反應不是氧化還原反應，所以是無法進行比較，故B錯誤sC、在氯化鋁和氯化鎂的溶灌中分別滴加過量的氫氧化鈉溶浦，氯化鋁溶淮先生成沉淀，后溶解，但不能證明金屬性強弱，只能證明氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故C錯誤？D.元素的金屬性越強，與水反應越劇烈，將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酰溶淹，可觀察到加入鎂帶的試管變紅，鋁片無現(xiàn)象,可證明鎂的金屬性強，故D正確；故選【點睛】本題考查金屬性強弱的比較，題目難度中等，比較元素的金屬性強弱，可根據(jù)金屬與水、酸反應的劇烈程度以及對應的最高價氧化物的水化物的堿性強弱等多個角度判斷，注意把握比較的角度，結合常見物質(zhì)的性質(zhì)解答，易錯點為B、C。.D試題分析：因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，然后將沉淀過濾，接著將Mg(OH)2沉淀轉化為MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,這樣就實現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結晶得到六水合氯化鎂晶體(MgCl2-6H2O)(這步是為了得到純凈的MgCl2),又因MgCl2易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行：MgCl2-6H2O^MgCl2+6H2O,其先后順序是②④③⑤①，答案選D?！久麕燑c晴】本題通過海水中氯化鎂提取的有關流程分析，重點考查了物質(zhì)的分離、提純，該類試題為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意從整體把握各步發(fā)生的反應，知道每一步操作的目的，再結合物質(zhì)間的反應來分析解答。該題的難點和易錯點是鎂離子在溶液中易水解，加熱能促進水解，需要從影響鹽類水解的因素分析解答。.B試題分析：A、向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象，說明鐵離子被SO2還原，SO2被氧化為硫酸，白色沉淀是硫酸鋇，A錯誤；B、白色沉淀是硫酸鋇，B正確；C、白色沉淀是硫酸鋇，沒有亞硫酸鋇，C錯誤；D、氯化鐵被SO2還原為氯化亞鐵，D錯誤，答案選B。.C工業(yè)制鈉是電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，而電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，A錯誤；不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，B錯誤；工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,C正確；根據(jù)電子守恒，設消耗金屬鋁xmol,針對用鋁熱法還原MnO2得金屬Imol,3x=4,x=4/3mol；針對用鋁熱法還原Fe2O3得金屬1mol,3x=3,x=1mol,耗鋁較少的是Fe2O3,正確選項C。.DA、二氧化硅與鹽酸不反應，不能實現(xiàn)轉化，故A錯誤；B、二氧化硫與氯化鋇不反應，不能實現(xiàn)轉化，故B錯誤；C、Fe不能置換Al,故不能實現(xiàn)轉化，故C錯誤；D、鈉與氧氣在點燃的條件下反應生成過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,能實現(xiàn)轉化，故D正確。故選D。.D.CA.堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強，故A正確；B.堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增大，故B正確；C堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的密度整體來看是逐漸增大，但是鈉的密度比鉀大，這是反?，F(xiàn)象，故C錯誤；D.堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D正確；故選C。.CA.碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B.白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；C碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；D.碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確；故選C.【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實驗方案．17.B鋁是活潑金屬，在自然界中不存在游離態(tài)的鋁，故B正確。18.CA.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B.由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故B正確；C.保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯誤；D.濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。19.D23.23.C【解析】A.二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水的如碳，當這樣有雜質(zhì)的表面與氯化鈉溶液接觸時，就W量的鋁有害，B正確；C.把固體炸藥制成膠體增大表i20.B溶液洗滌炊具上的油污，利用油污在堿性條件下的水解的性質(zhì)，故C錯誤；NaClO與HC1生生成有毒的氯翟錯誤D?！窘馕觥吭囶}分析：A.二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和還序性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤,B.做氮肥是利用碳酸氫鎂溶解后的鑲根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故B錯誤,C.硫酸鐵溶淹中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故C錯誤,D.AbOs熔點高，不易熔融可用作耐高溫材料，故D正確s故選EU22.DA項，Na2O2中陽離子為Na+、陰離子為O22-，所以陰陽離子的個數(shù)之比為1：2,故A錯誤；B項，Na2O2中Na+和OJ-之間存在離子鍵，OJ-中兩個氧原子間存在非極性鍵，故B錯誤；C項，鈉在常溫下與氧氣反應得到Na2O,加熱條件下得到Na2O2,故C錯誤；D項，Na2O2與CO2反應為：2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2,Na2O2中氧元素的化合價從-1變?yōu)?2和0價，根據(jù)電子守恒，2molNa2O2與2molCO2完全反應產(chǎn)生1molO2時，轉移2NA個電子，標準狀況下2.24LO2為0.1mol，所以產(chǎn)生標準狀況下2.24LO2時，轉移電子為0.2NA個，即0.2x6.02x1023個電子，故D正確。A、向Na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸，一開始顯堿性的碳酸鈉過量，而1mol的碳酸根完全反應需要消耗2mol的H+,故是一個兩步反應：第一步反應(HC1少時)：Na2co3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步反應(HCl多時)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；故一開始沒有氣體生成，隨鹽酸量的增加，開始有氣體產(chǎn)生。故A錯誤；B、將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，要加熱才反應，故B錯誤；C、A12O3的熔點比鋁高，它包裹在Al的外面，故C正確；D、向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，Cu(OH)2會與H2SO4反應，故D錯誤。故選C。24.AA.濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2c03VNaHCO3，選項A正確；B.NaHC03不穩(wěn)定，加熱易分2NaHC03Na2cO3+COJ+H2O,碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2c03＞NaHC03,選項B錯誤；C.常溫下相同的溶劑時，Na2C03的溶解度大于NaHC03的溶解度，選項C錯誤；D.氫氧化鈣與Na2C03和NaHC03均能反應生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2c03和NaHC03,選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查Na2c03和NaHC03性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2C03和NaHC03性質(zhì)，注重基礎知識的積累。易錯點為選項D,不可以用澄清石灰水區(qū)分,原因是兩者都會生成CaC03白色沉淀，現(xiàn)象相同：方程式：Na2c03+Ca(0H)2==CaCOJ+2NaOH、2NaHC03+Ca(0H)2==CaC03；+Na2C03+2H2Oo.CA、人造剛玉的主要成分是A1203,其熔點很高，高溫下機械強度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強，熱膨脹系數(shù)小等特點，可作耐火材料，正確；B、晶體硅是目前應用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料，正確；C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，錯誤；D、分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小為，濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm,溶液分散質(zhì)粒子直徑＜1nm,膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(0H)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體〉FeCl3溶液，正確。答案選C。.C試題分析：A、鈉著火不能用水或泡沫滅火器滅火，應用沙子滅火，錯誤；B、鋰的密度比煤油的密度小，常保存在石蠟油中，錯誤；C、鈉離子核外有10個電子，鈉原子核外有11個電子，正確；D、堿金屬從上到下密度增大，熔沸點降低，銫的熔沸點最低，錯誤。27.BA、利用的HClO具有強氧化性，SO2具有還原性，不是利用酸性強的制取酸性弱的，故A錯誤；B、鋁屬于活潑金屬，在酒精燈加熱時容易轉化成氧化鋁，現(xiàn)象是熔化而不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁，故B正確；C、兩性氧化物是與酸和堿反應生成鹽和水，SiO2與HF生成SiF4和H2O,SiF4不屬于鹽，因此SiO2不屬于兩性氧化物，故C錯誤；D、發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故D錯誤。.C.A因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應產(chǎn)生氣體，在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完；故選A。.DA.常溫下氯水與鐵反應，A錯誤；B.常溫下硫酸銅溶液與鐵發(fā)生置換反應，B錯誤；C.常溫下氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，C錯誤；D.常溫下食鹽水與鐵不反應，D正確，答案選D。.AA.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A正確；B.淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液在堿性條件下進行，應先加入堿調(diào)節(jié)pH,實驗現(xiàn)象錯誤，故B錯誤；C.向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置，下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明生成了碘單質(zhì)，是因為碘離子被硝酸或鐵離子氧化，故C錯誤；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，不能放出氨氣，故D錯誤；故選A。.CA.KOH溶液能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，A錯誤；B.稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，B錯誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D.白醋能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，D錯誤；答案選C。.CA、金屬鈉和煤油不反應，且金屬鈉的密度大于煤油的密度，所以將鈉密封保存在煤油中能隔絕空氣防止變質(zhì)，故A正確；B、白磷易自燃，但不溶于水，且比水的密度大，存放少量白磷的試劑瓶中應加水封，選項B正確；C、FeCl3能與單質(zhì)鐵反應生成FeCl2,選項C錯誤；D、濃硝酸能見光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，選項D正確。答案選C。.AA項，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應生成FeCl2和q0，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，氯水將FeCl2氧化成FeCl3，溶液變紅；B項，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應生成尸0。3和q0,溶液中含尸《3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；C項，F(xiàn)e3O4與稀鹽酸反應生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含尸《3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；D項，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+，力口入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意的為FeO，答案選A。點睛：本題主要考查鐵的化合物有關化學性質(zhì)，熟記Fe3+和Fe2+的檢驗方法是解題的關鍵。.D試題分析：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O,Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2cO;xH2O,Na2cO/xH2O風化脫水生成Na2cO3；答案選D。.D試題分析：加熱時鈉生成過氧化鈉，常溫下和氧氣反應則生成氧化鈉。反應的方程式分別是2Na+O『Na2O2、4Na+O2=2Na2O。但由于參加反應的鈉的質(zhì)量是相等的，且反應中鈉都是失去1個電子，所以反應中失去電子的物質(zhì)的量是相等的，其中過氧化鈉的質(zhì)量大，答案選D。點評：該題屬于基礎性試題，只要能準確寫出反應的方程式，即不難得出正確的結論。.B氧化鐵為紅棕色粉末，可以作紅色顏料，A正確；氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶存放氫氧化鈉溶液，B錯誤；用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸，是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，C正確；因為鋁能與酸反應又能與強堿反應，氧化鋁具有兩性，即能與酸反應又能與強堿反應，所以鋁制飯盒不宜長時間存放酸性域堿性的食物，D正確；正確選項B。38.BA項，由“掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，可得文獻①中提取KNO3利用了溶解、蒸發(fā)結晶的實驗過程，故A正確；B項，KNO3的溶解度受溫度影響變化較大，故B錯誤；C項，火藥發(fā)生化學反應時生成N2，KNO3中氮元素的化合價降低，體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性，故C正確；D項，文獻②中使用火藥可能會產(chǎn)生碳氧化物、氮氧化物、硫化物等污染物，故D正確。.DA.鈉與水反應放熱，試管中溫度升高，導致氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以達到實驗目的，A正確；B.二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強減小，形成噴泉，可以達到實驗目的，B正確；C.鐵絲的焰色反應為無色，可用來做純堿的焰色反應，能夠達到實驗目的，C正確；D.套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達到實驗目的，D錯誤；答案選D。.D試題分析：A、Cl2+H2O=^HC1+HC10,HClO不穩(wěn)定，見光易分解2HClO=HCl+OJ，新制氯水長期放置最終變?yōu)辂}酸，故錯誤；B、過氧化鈉跟空