高一化學(xué)必修一必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納5篇模板分享

第第頁共10頁高一化學(xué)必修一必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納5篇模板分進(jìn)入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績(jī)優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡,這是正常心理，但是應(yīng)盡快進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。下面就是給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)”希望對(duì)大家有所幫助！高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)1CI2的用途:自來水殺菌消BCI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO二二二（光照）2HCI+O2t1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺堇綠色。其中次氯酸HCIO有強(qiáng)氧化性和漂汩性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂曰液CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,其有效成分NaCIO比HCIO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、GesTi等半導(dǎo)體W鈦有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)2”堿性〃條件型常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚駄呈紅色的溶液、橙呈的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AIO2-的溶液、既能溶解AI（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH■存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、AI3+、Cu2+、Fe2+、Fg3+等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3-.HSO3-sHS?、HPO42?、H2PO4■等）。例3?某溶液既能溶解AI（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是K+、Na+、HCO3-XNO3-Na+、SO42?、Cl?、CIO-H+、Mg2+、SO42?、NO3-Ag+、K+、NO3-、Na+解析正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解AI（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液（有OH■存在）、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意?！ㄋ嵝曰驂A性”條件型常見的敘述有能使AI反應(yīng)放出H2的溶液等。若題目中出現(xiàn)這樣的條件,則溶液中可能有H+存在，也可能有OH■存在,分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與OH■都不會(huì)反應(yīng))還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH■中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以)。例4?若溶液能與AI反應(yīng)放出H2滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是AI3+、Na+、NO3?、Cl-K+、Na+、Cl?、SO42-K+、Na+、Cl-、AIO2-K+、NH4+、SO42?、NO3-解析題目所給的溶液為酸性倍有H+)或堿性(含有OH?)溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件只有B項(xiàng)符合題意。五?〃氧化還原反應(yīng)〃條件型若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2?、SO32-、HSO3-.I-;H+與S2O32■禾□S2-;MnO4-(H+)與CI-;MnO4-(H+)sNO3?(H+)與Fg2+、S2-、HS?、SO32?、HSO3?、Br?、I■等不能大量共存。例5?下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。H+、NO3?、Fg2+、Na+Ag+、NO3-XCl?、K+K+、Ba2+、OH?、SO42-D?Cu2+、NH4+、Br-、OH?解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條件。A項(xiàng)中H+、NO3?、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項(xiàng)。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)3—、金屬活動(dòng)性NaMgAlFe.二金屬我比較活潑，容易與02反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如AI可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.三、A12O3為兩性氧化物,AI（OH）3為兩性氫氧化物都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.四、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿刪打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小曰色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚駄變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚駄變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2t+H2O與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2T+H2OHCO3—+H+CO2T+H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3l+2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—與H2O和CO2白勺反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCI2+Na2CO3CaCO3l+2NaCICa2++CO32—CaCO3l不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系五、合金:兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)理安全1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。⑵燙傷宜找醫(yī)生處理。⑶濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3沖和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸丫留提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餛中冷凝管中水的流向如石油的蒸催萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取漠水里的漠、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取漠水里的漠、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCI和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式CI?AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生曰色沉淀CI-+Ag+=AgCllSO42-稀HCI、BaCI2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4l四?除雜注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是”適量””而應(yīng)是〃過量〃；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位一摩爾?物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。?摩爾(mol)把含有6.02x1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3?阿伏加德羅常數(shù)把6.02X1023mol-l叫作阿伏加德羅常數(shù)。4?物質(zhì)的量二物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5?摩爾質(zhì)量(M)(l)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.⑵單位:g/mol或g.?mol?：L⑶數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6?物質(zhì)的量二物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)六、氣體摩爾體積1?氣體摩爾體積(Vm)(l)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol2.物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm?標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用?物質(zhì)的量濃度.⑴定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。⑵單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度二溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V?—定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液.⑵主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水?b?配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容?7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng):A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶?B使用前必須檢查是否漏水?C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移?E定容時(shí)z當(dāng)液面離刻度線l~2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3?溶液稀釋:C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)5氯氣物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法:MnO2+4HCI（濃）MnCI2+2H2O+CI2聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng):2Na+CI2===（點(diǎn)燃）2NaCI2Fe+3CI2===（點(diǎn)燃）2FeCI3Cu+CI2二二二（點(diǎn)燃）CuCI2CI2+H2二二二（點(diǎn)燃）2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼曰色火焰，生成大量曰霧。燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。CI2的用途:自來水殺菌消毒CI2+H2O二二HCI+HCIO2HCIO二二二（光照）2HCI+O2f體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺堇綠色。其中次氯酸HCIO有強(qiáng)氧化性和漂汩性,起主要的消毒漂曰乍用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分