有機(jī)化合物的同分

有機(jī)化合物的同分2023/2/131第一頁，共三十八頁，2022年，8月28日7．下列敘述中正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋2023/2/132第二頁，共三十八頁，2022年，8月28日答案：A解析：此題為基礎(chǔ)題，B答案在考前多個(gè)試題里面都出現(xiàn)過，因?yàn)槌寺葰馔?，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。C答案應(yīng)該是碘單質(zhì)，D答案不能排除硫酸根的干擾。2023/2/133第三頁，共三十八頁，2022年，8月28日8．下列說法中正確的是

A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％

B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料答案：B答案解析：此題為基礎(chǔ)題。A答案應(yīng)該為75%，C中油脂不為高分子化合物，這個(gè)選項(xiàng)也在考前多個(gè)試題里出現(xiàn)D答案光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料，這個(gè)選項(xiàng)多個(gè)試題也出現(xiàn)。2023/2/134第四頁，共三十八頁，2022年，8月28日9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案：D解析：此題為基礎(chǔ)題，D選項(xiàng)因?yàn)槭浅爻合?，氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)系。2023/2/135第五頁，共三十八頁，2022年，8月28日10．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A．5種B．6種C．7種D．8種答案:D解析：此題也為基礎(chǔ)題，也沒什么新意，首先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇2023/2/136第六頁，共三十八頁，2022年，8月28日11．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol/LD．混合溶液中，c(H+)+c(B)=c(OH)+c(A)2023/2/137第七頁，共三十八頁，2022年，8月28日答案：C解析：此題為中檔題，A答案中a=b,但是無法知道酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后不一定成中性。B答案PH=7，因?yàn)闇囟炔灰欢槌?/p>

25℃，同樣也不能說明中性的。C答案也就是

C(H+)=C(OH-),溶液當(dāng)然顯中性。D答案是溶液中的電荷守衡，無論酸、堿性一定成立，不能說明溶液就顯中性。2023/2/138第八頁，共三十八頁，2022年，8月28日12．分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10

A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O2023/2/139第九頁，共三十八頁，2022年，8月28日答案:C解析：此題為中檔題，其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)題，不需要過多的化學(xué)知識(shí)，不過學(xué)生平時(shí)估計(jì)也碰到過這種找多少項(xiàng)為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4循環(huán)，26=46+2，也就是說第24項(xiàng)為C7H14O2,接著后面就是第25項(xiàng)為C8H16,這里面要注意的是第一項(xiàng)是從2個(gè)碳原子開始的。2023/2/1310第十頁，共三十八頁，2022年，8月28日13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)2023/2/1311第十一頁，共三十八頁，2022年，8月28日答案：C解析：此題中檔題，重要的是推導(dǎo)出W:HX:CY:N或OZ:Ne或者ArA選項(xiàng)應(yīng)該是X>Y，Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢(shì)，B答案總和應(yīng)該為1+4+5+8=18

C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H，C形成的烴中，如果碳原子很多的時(shí)候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)?？傮w來說這次選擇題還是比較簡(jiǎn)單的，學(xué)生失分都不會(huì)很大。2023/2/1312第十二頁，共三十八頁，2022年，8月28日26．(14分)

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：

(列出計(jì)算過程)；2023/2/1313第十三頁，共三十八頁，2022年，8月28日

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________；

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為__________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________。2023/2/1314第十四頁，共三十八頁，2022年，8月28日答案：2023/2/1315第十五頁，共三十八頁，2022年，8月28日解析：此題為中檔題，(1)—(3)比較簡(jiǎn)單，在計(jì)算(1)X值的時(shí)候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)省時(shí)間。(2)第一問可用十字交叉或方程法求得。(3)的離子方程式比較簡(jiǎn)單(4)第四小問考查化學(xué)基本功，第一個(gè)方程式多次書寫過，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其實(shí)首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個(gè)OH,一個(gè)Fe3+結(jié)合3個(gè)OH生成Fe(OH)3,因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。2023/2/1316第十六頁，共三十八頁，2022年，8月28日27．(15分)

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為__________；

(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；2023/2/1317第十七頁，共三十八頁，2022年，8月28日(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)==Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出)：2023/2/1318第十八頁，共三十八頁，2022年，8月28日2023/2/1319第十九頁，共三十八頁，2022年，8月28日①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__________②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=______mol/L；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以(2—3)、(5—6)、

(l2－13)表示]的大小____________；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6min和15－16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：

(5－6)

(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。2023/2/1320第二十頁，共三十八頁，2022年，8月28日解析：此題中擋題，拿滿分稍難，體現(xiàn)在計(jì)算麻煩上，(1)很簡(jiǎn)單(2)因?yàn)榉磻?yīng)為CH4+CO2=2CO+2H2△H=反應(yīng)物的燃燒熱-產(chǎn)物的燃燒熱=247.3KJ/mol，也就是生成2molCO，需要吸熱247.3KJ，那么要得到1立方米的CO,放熱為(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103KJ.(3)要根據(jù)電負(fù)性(或共用電子對(duì)的偏移)分析碳元素化合價(jià)的變化，CHCl3碳為+2價(jià)，COCl2中碳為+4價(jià)，即可寫出方程式。(4)①根據(jù)K計(jì)算公式即可求出②同時(shí)計(jì)算T2時(shí)的K值很明顯小于T8時(shí)的K值，說明是升高溫度平衡正向移動(dòng)的原因。2023/2/1321第二十一頁，共三十八頁，2022年，8月28日

③題目說了是不同條件下的平衡狀態(tài)，那么后面溫度就不會(huì)改變。根據(jù)K值可計(jì)算C(COCl2).④因?yàn)?-6分鐘，CO濃度在改變所以平均反應(yīng)速率大于其它的，因?yàn)樘幱谄胶鉅顟B(tài)，根據(jù)V的計(jì)算公式，2-3、12-13的平均反應(yīng)速率為0。⑤因?yàn)?-6分鐘時(shí)濃度改變大于12-13。簡(jiǎn)單的看，通過看圖也能確定。2023/2/1322第二十二頁，共三十八頁，2022年，8月28日28．(14分)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯溴溴苯密度/gcm3

0.88

3.10

1.50沸點(diǎn)/C

80

59

156水中溶解度微溶微溶微溶2023/2/1323第二十三頁，共三十八頁，2022年，8月28日按下列合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________；

(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；2023/2/1324第二十四頁，共三十八頁，2022年，8月28日③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)；

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取

(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL2023/2/1325第二十五頁，共三十八頁，2022年，8月28日答案：解析：此題為基礎(chǔ)題但是學(xué)生易出錯(cuò)。苯與液溴的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物為溴苯和HBr，HBr屬于極易溶于水的。故有白霧。D裝置的作用應(yīng)該是吸收HBr和Br2這里學(xué)生易答成防止倒吸。（3）（4）很簡(jiǎn)單學(xué)生都熟悉。2023/2/1326第二十六頁，共三十八頁，2022年，8月28日36．【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：2023/2/1327第二十七頁，共三十八頁，2022年，8月28日(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_________、_________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是______；2023/2/1328第二十八頁，共三十八頁，2022年，8月28日

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5％的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、__________。2023/2/1329第二十九頁，共三十八頁，2022年，8月28日(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開_____。2023/2/1330第三十頁，共三十八頁，2022年，8月28日答案：[來源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K][來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]⑴Cu2FeS2＋O2

Cu2S＋2FeS＋SO2

2FeS＋3O2

2FeO＋2SO2

FeSiO3⑵2Cu2S＋3O2

2Cu2O＋2SO2

2Cu2O＋Cu2S

6Cu＋SO2↑

⑶cCu2＋＋2e－=CuAu、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中2023/2/1331第三十一頁，共三十八頁，2022年，8月28日37．【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：2023/2/1332第三十二頁，共三十八頁，2022年，8月28日

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；2023/2/1333第三十三頁，共三十八頁，2022年，8月28日(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；(3)Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為____