高一化學氨同步練習及答案

第第頁2019高一化學氨同步練習及答案在化學學習的過程中，同步練習非常重要，可以幫助查缺補漏，小編為大家準備了2019高一化學氨同步練習及答案，供大家參考學習，希望對大家有所幫助!4.4.1氨關于氨的噴泉實驗說法正確的是證明氨氣極易與水反應生成一水合氨證明氨氣顯堿性收集氨氣的燒瓶內壁必須干燥證明氨極易溶于水【答案】CD【解析】通過氨的噴泉實驗證明NH3極易溶于水，所以做此實驗時燒瓶必須干燥。NH3溶于水后水溶液顯堿性，但不能證明與水反應生成一水合氨。氮的固定是指植物從土壤中吸收含氮原料豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|將氨轉變?yōu)橄跛峒捌渌幕衔飳⒖諝庵械牡獨廪D變?yōu)楹衔铩敬鸢浮緿【解析】氮的固定是指把游離態(tài)的氮轉化為含氮的化合物。A項植物吸收含氮原料，B項含氮化合物轉變?yōu)榈鞍踪|，C項將氨轉變?yōu)镠NO3都不屬于氮的固定。將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱的過程中，發(fā)生了化學反應，但冷卻后又聚集為原來物質的是A.碘片B.氯化銨碘化銨D.碳酸鈉【答案】B【解析】碘升華是物理變化;氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，冷卻后重新化合生成氯化銨固體;碘化銨加熱分解生成碘化氫和氨氣，但碘化氫進一步分解生成碘蒸氣和氫氣，冷卻后不能化合生成原來的物質;碳酸鈉用酒精燈加熱難以分解。（2019年南通市高一檢測）下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是一瓶98%的濃H2SO4敞口放置一段時間后，質量增加。將一瓶飽和的濃氨水打開瓶蓋后，會有白霧產生。常溫下，一個不與任何物質反應的小球在水中懸浮，該小球放入濃氨水中沉到底部。用蘸有稀氨水的毛筆，在浸有酚酞溶液的濾紙上寫出的字呈紅色。【答案】B【解析】A,濃硫酸有吸水性；B，揮發(fā)氨氣不能與空氣中水蒸氣結合成霧，觀察不到白霧;C，濃氨水的密度比水小;D，稀氨水顯堿性，使酚酞顯紅色。下列離子方程式正確的是實驗室制NH3：NH+4+0H-二二二==△NH3T+H20NaOH與NH4CI溶液混合加熱：NH+4+OH-===NH3H2O氨水中加鹽酸：NH3H20+H+二二二NH+4+H20氨氣通入稀H2SO4：NH3+H+===NH+4【答案】CD【解析】實驗室制氨雖為離子反應，但不能寫離子方程式故A錯；NaOH與NH4CI溶液混合加熱，有氨氣逸出：NH+4+0H-二二二==△NH3T+H2O，故B錯。（2019年福州高一檢測）為了檢驗某固體物質中是否含有NH+4，你認為下列試紙和試劑一定用不到的是蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤【答案】B在1L1molL-1的氨水中含1molNH3分子含NH3、NH+4之和為1mol含NH3H2O1mol含NH3、NH3H20、NH+4之和為1mol【答案】D實驗室制取下列氣體時，與實驗室制氨氣的發(fā)生裝置相同的是A.H2B.O2Cl2D.CO2【答案】B利用如圖裝置可進行下列實驗用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣用MnO2和濃鹽酸制取氯氣用亞硫酸鈉與70%硫酸制取二氧化硫用鋅與稀硫酸制取氫氣【答案】A氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體乙可在空氣中產生白霧，當甲與乙相遇時可能生成A.NH4ClB.NH4HCO3C.(NH4)2CO3D.(NH4)2SO4【答案】A【解析】使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，可在空氣中產生白霧的氣體是HCI,氨氣與HCI相遇時生成NH4CI。一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y,Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X,則X是()A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO3【答案】B【解析】銨鹽與堿共熱產生NH3,故Y為NH3,NH3+02N0+O2NO2+H2OHNO3+NH3NH4NO3。故Z為HNO3，X為NH4N03。相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內分別充滿干燥的NH3、HCI、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質的量濃度比為A.3：3：2B.2：2：3C.1：1：1D.無法確定【答案】CNH3通入水中發(fā)生的反應為,氨水中存在的分子有，離子有【答案】NH3+H20NH3H20NH+4+0H-H20、NH3、NH3H20NH+4、OH-、H+【解析】NH3通入水中大部分與水生成NH3H2O,少部分以NH3分子形式存在，NH3H20中的少部分電離生成NH+4和OH-,另外水電離產生極少量的H+，故氨水中存在的分子有H20、NH3、NH3H2O,離子有：NH+4、OH-、H+。實驗室常用和混合加熱制取氨氣，反應方程式是。用法收集氨氣，用干燥氨氣?！敬鸢浮縉H4CICa(0H)22NH4CI+Ca(0H)2二二二==△CaCI2+2H20+2NH3T向下排空氣堿石灰氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱;②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應。下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置。在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是【答案】⑴ABB將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿【解析】A裝置適于固體與固體制氣體，B裝置適于液體與固體（或液體）不加熱制氣體，NH3為堿性氣體，只能用堿性干燥劑，檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。某學校課外活動小組對實驗室兩瓶失去標簽的白色固體Na2S04和NH4C1進行鑒別，經過討論可行的實驗方案有多種。請你設計三種實驗方案加以鑒別。簡要寫出操作過程、現(xiàn)象和結論。方案操作過程現(xiàn)象和結論【答案】用潔凈鉑絲分別蘸取固體樣品在火焰上灼燒焰色呈黃色，原樣品為Na2S04分別取少量固體放入試管中加熱固體逐漸減少而消失，原樣品為NH4CI分別取少量固體放入試管中加適量蒸餾水溶解，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，原樣品為Na2S04分別取少量固體放入試管中，加入NaOH溶液，加熱有刺激性氣味氣體產生，原樣品為NH4CI（任選三種即可）在50mL錐形瓶中盛有20mL濃氨水，向氨水中鼓入空氣并迅速將燒紅的鉑絲伸入瓶中并接近濃氨水的液面。試回答：（1）向濃氨水中鼓入空氣的目的是這個反應叫，化學方程式為鉑絲保持紅熱，說明此反應是反應，生成的紅棕色氣體是，該反應的化學方程式是實驗中，有時看到白煙，此白煙是，生成的原因是?！敬鸢浮竣叛a充02并將NH3吹出氨的催化氧化4NH3+502二二二二二PtA4N0+6H20放熱N022N0+02===2N02NH4N033N02+H20===2HN03+N0，NH3+HN03===NH4N03【解析】濃氨水有揮發(fā)性，鼓入空氣一是通入02，二是將NH3吹出。鉑絲為NH3與02反應的催化劑，二者反應生成N0，N0再與02反應生成N02，N02與水蒸氣反應生成HN03HN03遇NH3產生NH4N03小顆粒而產生白煙。18.—種氮肥由硝銨和硫銨混合而成，取此氮肥2.92g,跟足量的堿液反應，放出0.896LNH3(標準狀況)。求：硝銨和硫銨的物質的量分別是多少?氮肥中氮的質量分數(shù)?！敬鸢浮?1)0.02mol0.01mol(2)28.8%【解析】(1)設NH4N03與(NH4)2S04的物質的量分別為x,y。由題意得：n(NH3)=0.896L22.4Lmol-1=0.04mol，列方程式80g/molx+132g/mol