科粵版九年級化學第六單元第三節(jié)中檔難題提升題word

第19頁2023學年科粵版九年級化學第六單元第三節(jié)中檔難題提升題一．選擇題〔共20小題〕．以下有關(guān)金屬的說法，正確的選項是〔 〕．多數(shù)金屬以單質(zhì)的形式存在．金屬元素在地殼中含量最高的是鐵．常見的鐵礦石有赤鐵礦和磁鐵礦．每年提取量最大的金屬是鋁．以下有關(guān)資源、能源的表達正確的選項是〔 〕．礦物的儲量有限，而且不能再生．為了提高水的利用率，工業(yè)用水可以直接用于農(nóng)業(yè)灌溉．地殼中元素含量最高的金屬元素是硅元素．人們經(jīng)常利用的能源有化石能源、水能、太陽能、氫能、可燃冰等鋁熱反響常用于冶煉或焊接金屬反響原理：現(xiàn)高溫加熱鋁粉和氧化銅混合物使其充分反響為檢驗反響后氧化銅是否有剩余，取少量反響后的固體，參加足量稀硫酸，反響后將鋅片插入上層溶液中．〔uO+2SO4═uSO+HO〕以下現(xiàn)象能說明氧化銅有剩余的是〔 〕．參加稀硫酸后有氣泡生成．參加稀硫酸后沒有氣泡生成．鋁粉和氧化銅加熱后有紅色物質(zhì)生成．鋅片外表有紅色物質(zhì)生成4．我國是最早冶煉和使用銅的文明古國之一．古人通常將木炭跟銅礦石放在一高溫起采用高溫熔煉+2uO2+O2那么以下說法正確的選項是〔 〕．反響中，氧化銅是復原劑 ．反響中，氧化銅具有復原性．反響中，木炭具有復原性 ．反響中，銅是復原劑．用“W〞型玻璃管進行微型實驗，如下圖。以下說法不正確的選項是〔 〕．a(chǎn)處紅棕色粉末變?yōu)楹谏產(chǎn)處的反響為O+2O3=2+O2．b處澄清石灰水變渾濁．可利用點燃的方法進行尾氣處理．以下對有關(guān)實驗現(xiàn)象的表達或?qū)嶒灢僮髡_的選項是〔 〕．鐵絲在空氣燃燒產(chǎn)生黃色火焰．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光．將O復原2O3的尾氣直接排入空氣．加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集滿氧氣后，先撤酒精燈，后移出導管．以下有關(guān)金屬的說法不正確的選項是〔 〕．合金中元素以化合物的形式存在．煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等．金屬鋁在空氣中，外表會形成致密的氧化膜．鎂與食醋反響生成氫氣，并放出熱量．以下說法正確的選項是〔 〕．所有金屬都呈銀白色．常溫下金屬都是固體．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬的熔點．工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反響生成鐵9．木炭復原氧化銅和一氧化碳復原氧化銅的實驗裝置如下圖，以下說法不正確的是〔 〕．木炭、一氧化碳與氧化銅的反響都屬于置換反響．兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸．兩個實驗中都可觀察到黑色固體變紅色．兩個實驗的相關(guān)反響中，碳元素、銅元素的化合價發(fā)生改變10．木炭、一氧化碳在一定條件下都能與uO發(fā)生反響，以下表達正確的選項是．反響都必須在高溫的條件下才能進行．反響前后、u、O三種元素的化合價都發(fā)生了變化．反響導出的氣體都有毒，需進行處理以防止空氣污染．反響中C、O都得到氧，發(fā)生氧化反響1．化學變化3+42O3O4+42中的復原劑是〔〕．e ．HO．3O4．H21．工業(yè)上制取水煤氣的化學反響物：+2O2+O，該反響中復原劑是．C ．HO．2 ．O1煉鐵的主要反響原理是23+3O2+3O2該反響中被復原的物質(zhì)是〔 〕．O．2O3 ．e ．O21金屬Ti是重要的航天材料可以用該方法制得TiO+SiSiO+Ti，該反響中復原劑是〔 〕．TiO2．Si ．SiO2．Ti15．工業(yè)上冶煉金屬錳的反響是3MO2+4Al3M+2AlO3，反響中的還原劑是〔 〕．MnO2．Mn．Al．Al2O316．汽車尾氣中主要含有NO、O等氣體，為減輕污染給車安裝“三效催化凈化器〞，反響為：2O+2NO2+2O2，其中發(fā)生復原反響的是〔 〕．NO．O．2．O21．鎂帶能在2氣體中燃燒2Mg+22gO+C該反響中被氧化的物質(zhì)是〔 〕．Mg．O2．MgO．C18．發(fā)射火箭時，燃料燃燒的反響為2NH+N2O432+42O，其中作復原劑的物質(zhì)是〔 〕．N2．N24．2O4．HO19．工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉金屬錳，反應原理為：3MO+4Al3M+2A2O3，其中被復原的物質(zhì)是．Mn．Al．MO2．Al2O32氫氣可用于冶煉金屬工業(yè)冶煉鉬的反響為32+MoO3Mo+32該反應的復原劑是〔 〕．H2．MoO3．Mo．HO二．填空題〔共10小題〕2．人類社會的開展來不開金屬，請依據(jù)所學知識填空．〔1〕“沙里淘金〞說明金在自然界中主要以 形式存在〔填“單質(zhì)〞或“化合物〞，你認為其中的原因 ．〔〕以下不屬于合金的是〔填字母序號．．硬鋁B．鐵．不銹鋼D．焊錫〔3〕人類最早使用的金屬是銅，繼而進入鐵器時代，鋁的利用要比銅和鐵晚的多，那僅僅是100多年前的事情，由此可知，利用金屬的早晚主要和有關(guān)．〔將一定量的鐵粉投入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中國充分反響后過濾，取濾渣滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，那么濾渣中可能含有的物質(zhì)是〔填化學式，一定發(fā)生的反響的化學方程式是．2．金屬冶煉是把金屬化合物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)，如煉銅的方法有：〔1〕濕法煉銅： 〔寫出化學方程式，這是利用鐵的金屬活動性比銅 ．〔〕干法煉銅：O+uOu+O2，這是利用O的．2．實驗室可用如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵?！病骋谎趸寂c氧化鐵〔eO〕反響的化學方程式是?！病硨嶒炃跋韧ㄈ隣的目的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象〔〕裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是。2如圖是工業(yè)煉鐵示意其中焦炭的作用和生產(chǎn)復原劑O寫出高爐內(nèi)生成一氧化碳的化學方程式，有鐵生成的化學方程式為。2．如圖為一氧化碳復原氧化銅的裝置圖．①A處現(xiàn)象為 ，涉及的反響方程式為 ；B處現(xiàn)象為 ，涉及的反響方程式為 ．②該裝置存在的主要問題是，改良的具體措施是．26．在2uO+C2u+O2與uO+Ou+O2兩個反響中，C和O都是將uO復原為u的物質(zhì)，故在該反響中作復原劑．①分析并歸納上述兩個反響中的復原劑的化合價變化規(guī)律：．②根據(jù)你的規(guī)律，判斷反響：+2SO4=eO4+2中的復原劑是．27．二氧化錳粉末與鋁粉在較高溫度下發(fā)生如下反應：3MO+4Al3M+2AlO并放出大量的熱在工業(yè)上可用此法冶煉難熔金屬錳．從得氧、失氧的角度看，二氧化錳在此反響 〔得到或失去〕氧而變成單質(zhì)錳，發(fā)生了反響．該反響中那種物質(zhì)具有復原性？．2電子技術(shù)離不開高純硅硅廣泛應用于電子工業(yè)工業(yè)上制硅的根本原理是：SiO+2CSi+2O↑，該反應中還原劑是 ，該反應中氧化劑是 ．2．在化學反響C+2uO2u+O↑中，其是復原劑．30．染發(fā)劑一般由藥水組成，一種是不呈色的染料中間體，它一般作劑，另一種藥液如雙氧水，可以作為劑．有的染色劑只有一種藥液，氧化劑由代替．參考答案與試解析一．選擇題〔共20小題〕．以下有關(guān)金屬的說法，正確的選項是〔 〕．多數(shù)金屬以單質(zhì)的形式存在．金屬元素在地殼中含量最高的是鐵．常見的鐵礦石有赤鐵礦和磁鐵礦．每年提取量最大的金屬是鋁【解答】解：、大多數(shù)金屬在自然界中以化合物形式存在，錯誤；、金屬元素在地殼中含量最高的是鋁，錯誤；、常見的鐵礦石有赤鐵礦和磁鐵礦，正確；、每年提取量最大的金屬是鐵，錯誤；應選：。．以下有關(guān)資源、能源的表達正確的選項是〔 〕．礦物的儲量有限，而且不能再生．為了提高水的利用率，工業(yè)用水可以直接用于農(nóng)業(yè)灌溉．地殼中元素含量最高的金屬元素是硅元素．人們經(jīng)常利用的能源有化石能源、水能、太陽能、氫能、可燃冰等【解答】解：、金屬礦物的儲量是有限的，而且不能再生，正確；、工業(yè)用水不可以直接用于農(nóng)業(yè)灌溉，會污染土壤，錯誤；、地殼中元素含量最高的金屬元素是鋁，錯誤；、目前生產(chǎn)和生活中人們經(jīng)常利用的能源有化石能源，氫能不是常用的能源，錯誤；應選：。鋁熱反響常用于冶煉或焊接金屬反響原理： 現(xiàn)高溫加熱鋁粉和氧化銅混合物使其充分反響為檢驗反響后氧化銅是否有剩余，取少量反響后的固體，參加足量稀硫酸，反響后將鋅片插入上層溶液中．〔uO+2SO4═uSO+HO〕以下現(xiàn)象能說明氧化銅有剩余的是〔 〕．參加稀硫酸后有氣泡生成．參加稀硫酸后沒有氣泡生成．鋁粉和氧化銅加熱后有紅色物質(zhì)生成．鋅片外表有紅色物質(zhì)生成【解答】解：A、如果氧化銅有剩余，加熱反響充分反響后固體剩余物中不會含鋁粉參加稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出假設有氣泡生成只能說明氧化銅不足，鋁粉沒有完全反響，故此項錯誤；B、如果氧化銅有剩余，加熱反響充分反響后固體剩余物中不會含鋁粉，參加稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出但參加足量稀硫酸沒有氣泡也不能一定說明氧化銅有剩余，也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反響，此項錯誤；、氧化銅與鋁粉混合加熱生成紅色的銅，因此加熱反響結(jié)束后無論氧化銅有無剩余，紅色物質(zhì)是一定出現(xiàn)的，此項錯誤；、如果氧化銅有剩余取反響后固體加硫酸時，可觀察到溶液變藍色，插入的鋅片外表會有紅色物質(zhì)生成，此項正確；應選：。4．我國是最早冶煉和使用銅的文明古國之一．古人通常將木炭跟銅礦石放在一高溫起采用高溫熔煉+2uO2+O2那么以下說法正確的選項是〔 〕．反響中，氧化銅是復原劑 ．反響中，氧化銅具有復原性．反響中，木炭具有復原性 ．反響中，銅是復原劑【解答解A在該反響中uO是提供氧的物質(zhì)是氧化劑具有氧化性故選項說法錯誤。在該反響中uO是提供氧的物質(zhì)是氧化劑具有氧化性應選項說法錯誤。、在該反響中碳得到氧，發(fā)生的是氧化反響，是復原劑，具有復原性，應選項說法正確。、在該反響中碳得到氧，發(fā)生的是氧化反響，是復原劑，應選項說法錯誤。應選：。．用“W〞型玻璃管進行微型實驗，如下圖。以下說法不正確的選項是〔 〕．a(chǎn)處紅棕色粉末變?yōu)楹谏產(chǎn)處的反響為O+2O3=2+O2．b處澄清石灰水變渾濁．可利用點燃的方法進行尾氣處理【解答】解：A、一氧化碳具有復原性，能與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏瑧x項說法正確。B、該化學方程式?jīng)]有注明反響條件，且配平錯誤，正確的化學方程式為23+3O2+32，應選項說法錯誤。、一氧化碳具有復原性，能與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，應選項說法正確。、根據(jù)一氧化碳具有可燃性，為防止污染空氣，可利用點燃的方法進行尾氣處理，應選項說法正確。應選：。．以下對有關(guān)實驗現(xiàn)象的表達或?qū)嶒灢僮髡_的選項是〔 〕．鐵絲在空氣燃燒產(chǎn)生黃色火焰．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光．將O復原2O3的尾氣直接排入空氣．加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集滿氧氣后，先撤酒精燈，后移出導管【解答】解：．鐵絲在空氣中不能燃燒，故錯誤；．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，故正確；O復原2O3的尾氣中含有有毒的一氧化碳不能直接排放到空氣中故錯誤；．加熱高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣防止水倒流入試管先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，故錯誤。應選：。．以下有關(guān)金屬的說法不正確的選項是〔 〕．合金中元素以化合物的形式存在．煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等．金屬鋁在空氣中，外表會形成致密的氧化膜．鎂與食醋反響生成氫氣，并放出熱量【解答】解：、合金中元素以單質(zhì)的形式存在，故A錯誤；、煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，故B正確；金屬鋁在空氣中外表會形成致密的氧化膜所以鋁制品具有自我保護功能，故C正確；、金屬和酸反響放出氫氣并且放出熱量所以鎂與食醋反響生成氫氣并放出熱量，故D正確。應選：。．以下說法正確的選項是〔 〕．所有金屬都呈銀白色．常溫下金屬都是固體．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬的熔點．工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反響生成鐵【解答】解：、不是所有金屬都呈銀白色，如銅呈紫紅色，應選項說法錯誤。、常溫下金屬不一定都是固體，如汞是液體，應選項說法錯誤。、多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬的熔點，應選項說法錯誤。、工業(yè)煉鐵的主要原理是利用一氧化碳具有復原性，用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反響生成鐵，應選項說法正確。應選：。9．木炭復原氧化銅和一氧化碳復原氧化銅的實驗裝置如下圖，以下說法不正確的是〔 〕．木炭、一氧化碳與氧化銅的反響都屬于置換反響．兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸．兩個實驗中都可觀察到黑色固體變紅色．兩個實驗的相關(guān)反響中，碳元素、銅元素的化合價發(fā)生改變【解答】解：A、木炭與氧化銅反響生成銅和二氧化碳，屬于置換反響；一氧化碳與氧化銅反響生成銅和二氧化碳反響物均為化合物不屬于置換反響應選項說法錯誤。B、兩個實驗中均使用了石灰水，都要防止液體倒吸，都要先撤離石灰水中的導管，再停止加熱，應選項說法正確。、一氧化碳、木炭均具有復原性，均能與氧化銅反響生成銅，兩個實驗中都可觀察到黑色固體變紅的現(xiàn)象，應選項說法正確。、反響中氧化銅轉(zhuǎn)化為了銅，銅元素的化合價發(fā)生了改變；碳、一氧化碳中碳元素的化合價也發(fā)生了改變分別由0價+2價變?yōu)?4價應選項說法正確。應選：。10．木炭、一氧化碳在一定條件下都能與uO發(fā)生反響，以下表達正確的選項是．反響都必須在高溫的條件下才能進行．反響前后、u、O三種元素的化合價都發(fā)生了變化．反響導出的氣體都有毒，需進行處理以防止空氣污染．反響中C、O都得到氧，發(fā)生氧化反響【解答】解：木炭、一氧化碳在一定條件下與uO反響的原理分別是：+2uOO↑+2u；+uO2+u。、由方程式可知，反響都必須在加熱或高溫的條件下才能進行，故表達錯誤；在+2uO2↑+2u中反響前后u二種元素的化合價發(fā)生了變化，O的化合價沒有改變，故表達錯誤；、由方程式知，反響導出的氣體是二氧化碳，沒有毒，故表達錯誤；由方程式可知這兩個反響中uO均失去所以uO均做氧化劑被復原，、O都得到氧，發(fā)生氧化反響，是復原劑，故表達正確；應選：。1．化學變化3+42O3O4+42中的復原劑是〔〕．e ．HO．3O4．H2【解答】解：在化學反響3+42O 3O+42中，在此反響中鐵得氧發(fā)生了氧化反響，是復原劑；水失氧發(fā)生了復原反響，是氧化劑。應選：。1．工業(yè)上制取水煤氣的化學反響物：+2O2+O，該反響中復原劑是．C ．HO．2 ．O【解答】解：C+2OH+O中，碳具有的是復原性，故碳作的是復原劑，應選。1煉鐵的主要反響原理是23+3O2+3O2該反響中被復原的物質(zhì)是〔 〕．O．2O3 ．e ．O2【解答】解：煉鐵的主要反響原理是：2O3+3O 2+3O2，其中eO3失去了氧，發(fā)生了復原反響，被復原。應選：。1金屬Ti是重要的航天材料可以用該方法制得TiO+SiSiO+Ti，該反響中復原劑是〔 〕．TiO2．Si ．SiO2．Ti【解答】解：在TiO2+SiSiO+Ti中，硅發(fā)生了氧化反響，在反響中作復原劑。應選：。15．工業(yè)上冶煉金屬錳的反響是3MO2+4Al3M+2AlO3，反響中的還原劑是〔 〕．MnO2 ．Mn．Al ．Al2O3【解答】解：根據(jù)反響3nO2+4Al3M+2A2O3可知，在此反響中鋁得氧發(fā)生了氧化反響，是復原劑；Mn2失氧發(fā)生了復原反響，是氧化劑。應選：。16．汽車尾氣中主要含有NO、O等氣體，為減輕污染給車安裝“三效催化凈化器〞，反響為：2O+2NO2+2O2，其中發(fā)生復原反響的是〔 〕．NO．O．2 ．O2【解答解在氧化復原反響中失去氧的物質(zhì)是氧化劑得到氧的物質(zhì)是復原劑在反響2O+2NON+2O2中NO失去氧變成2是氧化發(fā)生復原反響；而O得到氧變成O2是復原劑，發(fā)生氧化反響。應選：。1．鎂帶能在2氣體中燃燒2Mg+22gO+C該反響中被氧化的物質(zhì)是〔 〕．Mg．O2．MgO ．C【解答】解：在2Mg+O22MgO+C中，鎂得到氧，化合價升高，發(fā)生了氧化反響，在反響中作復原劑。應選：。18．發(fā)射火箭時，燃料燃燒的反響為2NH+N2O432+42O，其中作復原劑的物質(zhì)是〔 〕．N2 ．N24．2O4．HO【解答】解：在化學反響224+2O432+4O中，在此反響中24得氧發(fā)生了氧化反響，是復原劑；2H4失氧發(fā)生了復原反響，是氧化劑。應選：。19．工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉金屬錳，反應原理為：3MO+4Al3M+2A2O3，其中被復原的物質(zhì)是．Mn．Al ．MO2 ．Al2O3【解答】解：工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉金屬錳，反應原理為：3MO+4Al3M+2AlO其中二氧化錳失去了氧發(fā)生了復原反響被還原。應選：。2氫氣可用于冶煉金屬工業(yè)冶煉鉬的反響為32+MoO3Mo+32該反應的復原劑是〔 〕．H2 ．MoO3 ．Mo．HO【解答解在32+MO3Mo+30反響中氫氣得到氧屬于復原劑，而三氧化鉬失去氧，屬于氧化劑。應選：。二．填空題〔共10小題〕2．人類社會的開展來不開金屬，請依據(jù)所學知識填空．〔〕沙里淘金〞說明金在自然界中主要單質(zhì)形式存在〔填“單質(zhì)〞或“化合物〞，你認為其中的原因金的化學性質(zhì)穩(wěn)定．〔〕以下不屬于合金的是B〔填字母序號．．硬鋁B．鐵．不銹鋼D．焊錫〔3〕人類最早使用的金屬是銅，繼而進入鐵器時代，鋁的利用要比銅和鐵晚的多那僅僅是100多年前的事情由此可知利用金屬的早晚主要和金屬的活動性順序〔或冶煉的難易程度〕有關(guān)．〔將一定量的鐵粉投入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中國充分反響后過濾，取濾渣滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象那么濾渣中可能含有的物質(zhì)是u〔填化學式，一定發(fā)生的反響的化學方程式是+2AgN3=〔N3〕+2Ag．【解答解1元素的存在形式由其化學性質(zhì)決定沙里淘金真金不怕火煉，說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定與土壤中的水及氧氣等物質(zhì)不反響在自然界主要以單質(zhì)的形式存在；故填：單質(zhì)；金的化學性質(zhì)穩(wěn)定；〔〕A．硬鋁屬于鋁的合金；．鐵是一種金屬單質(zhì)，不屬于合金；．不銹鋼是鐵的合金；．焊錫是錫和鉛的合金．應選；〔3〕金屬的開發(fā)和大規(guī)模利用的時間早晚與金屬的活動性有關(guān)，金屬越活潑，冶煉難度越大開發(fā)和利用的時間越晚故填金屬的活動性順或冶煉的難易程度；〔4〕向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，那么鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀當硝酸銀完全被置換后鐵再與硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生說明濾渣中一定不含有鐵一定含有銀可能含有濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸亞鐵故填u+2AgN3=e〔N3〕2+2Ag．2．金屬冶煉是把金屬化合物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)，如煉銅的方法有：〔1〕濕法煉銅：+uSO4=u+SO4〔寫出化學方程式，這是利用鐵的金屬活動性比銅強．〔〕干法煉銅：O+uOu+O2，這是利用O的復原性．【解答解〔1“濕法冶銅〞是鐵和硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵和銅反響的化學方程式為+uSO4=+eSO4在金屬活動性順序中排在前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來利用鐵的金屬活動性比銅強．〔2〕干法煉銅：O+uOu+O2，一氧化碳奪取了氧化銅中的氧，利用的是一氧化碳的復原性．故答案為〔〕e+uSO=u+eS4；強〔2〕復原性．2．實驗室可用如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵?！?〕一氧化碳與氧化鐵〔2O3〕反應的化學方程式是3+2O32+32。〔實驗前先通入O的目的是排凈裝置內(nèi)的空氣防止加熱時發(fā)生爆炸試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁 〔3〕裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是用點燃法去掉一氧化碳，防止污染空氣?！窘獯稹拷狻?〕一氧化碳與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3+2O32+32；〔2〕一氧化碳具有可燃性，點燃不純的一氧化碳可能發(fā)生爆炸，因此實驗前要先通入一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣防止加熱時發(fā)生爆炸加熱時紅色的氧化鐵粉末變成黑色，生成的二氧化碳使試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁；〔3〕一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，因此要在裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈將一氧化碳燃燒除去，防止污染空氣；故答案為〔〕3O+232+32；〔〕排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；澄清石灰水變渾濁；〔〕用點燃法去掉一氧化碳，防止污染空氣。24．如圖是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是提供能量和生產(chǎn)復原劑O寫出高爐內(nèi)生成一氧化碳的化學方程式 O2+C 2O 有鐵生成的化學方程式為 23+3O 2+32 。【解答】解：焦炭的作用是燃燒提供能量和生成復原劑O，碳與二氧化碳在高溫下反響生成一氧化碳，化學方程式為：2+C2O。一氧化碳具有復原性在高溫下和氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳化學方程式為：23+3O2+32。故答案為：提供能量，2+C2O，23+3O2+3O2。2．如圖為一氧化碳復原氧化銅的裝置圖．①A處現(xiàn)象為黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色，涉及的反應方程式為+uO u+O2 ；B處現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁，涉及的反響方程式為2+a〔OH〕2=a3↓+2O．②該裝置存在的主要問題是從導管中排出的尾氣中含有O會污染空氣改【解答解〔1該反響的文字表達式為氧化銅+一氧化碳→銅+二氧化碳氧化銅是黑色，銅單質(zhì)是紅色，產(chǎn)物二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．故答案為黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色； O+uOu+O2澄清石灰水變渾濁； 2+a〔OH〕2=a3↓+2；〔2〕一氧化碳有毒，會污染空氣，所以不能直接把尾氣排到空氣中，應該點燃使其生成二氧化碳．故答案為從導管中排出的尾氣中含有O會污染空氣； 需將尾氣點燃或?qū)⑽矚饧惺占?6．在2uO+C2u