江西省宜春市奉新第一中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

江西省宜春市奉新第一中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于銅電極的敘述，正確的是（

）A．銅鋅原電池中銅是負極

B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：C略2.已知：X、Y是同周期的主族元素，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是：A．X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX參考答案：C略3.下列對硫酸的敘述正確的是A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣B．濃硫酸與濃氨水靠近時產生大量白煙C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．濃硫酸具有腐蝕性，取用時要小心參考答案：D略4.人造象牙中，主要成分的結構是，它是通過加聚反應制得的，則合成人造象牙的單體是(

)A.（CH3）2O

B.HCHOC.CH3CHO

D.參考答案：B5.下列實驗操作中錯誤的是

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略6.下列電解質在水溶液中電離方程式錯誤的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－參考答案：A略7.下列說法中正確的是()A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)參考答案：C略8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的基態(tài)原子只有一個3p電子。下列說法正確的是：A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間皆能發(fā)生反應C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵參考答案：C略9.為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子，下列電子式正確的是（

）

A．B．

C．D．參考答案：D略10.用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是

①中物質②中物質預測①的現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化C濃鹽酸濃氨水白煙D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色參考答案：A11.如圖所示裝置，電流計G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的(

)A．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C為AgNO3液

D．A是Ag，B是Fe，C為AgNO3液參考答案：D12.下列有關能量轉換的說法正確的是A．煤燃燒是熱能轉化為化學能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程參考答案：B略13.常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是(

)A．H2A的電離方程式為H2A===H+＋HA-，HA-

H+＋A2-B．pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)C．含NaHA、NaHB的混合液離子濃度大小為c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(H2B)＋c(B2-)D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)參考答案：D略14.下列物質中能使酸性的KMnO4溶液褪色的是

A．甲苯

B．己烯

C．苯

D．己烷參考答案：AB15.已知常溫下，幾種難溶電解質的溶度積(Ksp)：化學式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度積5.6×10-127.4×10-114.0×10-381.8×10-102.2×10-202.0×10-12

下列說法不正確的是（

）A.在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B.在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2C.CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調整溶液的pH，除去Fe3+雜質D.向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀參考答案：BA.Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+結合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，c(Mg2+)增大，故A正確；B.不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉化為氟化鎂沉淀，最終Mg(OH)2和MgF2兩種沉淀都會有，故B錯誤；C.根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化銅的溶度積，溶液中的鐵離子完全沉淀時銅離子不會沉淀，F(xiàn)eCl3溶液水解，溶液顯酸性，向溶液中加入CuO，氧化銅能夠與酸反應，促進鐵離子的水解形成氫氧化鐵沉淀，而且不會引入雜質，故C正確；D.混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

⑴現(xiàn)有一透明的注射器針筒，充滿NO2氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將

(填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(如圖乙)，NO2的濃度

(填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO2濃度的2倍。當觀察到

時，可確定針筒內已經達到了化學平衡狀態(tài)。當活塞后拉時，通過針筒又吸進少量NO2氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO2的轉化率將 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

⑵另有一透明的注射器針筒，充滿H2、I2、HI氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將

(填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(如圖乙，此時I2仍為氣體)，HI的濃度

(填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。參考答案：

⑴先變深后變淺

小于

氣體顏色不再改變

增大

⑵變深

等于三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，正確用藥，保持身體健康，是青少年學生健康成長的重要保證。（1）維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C。下列物質含有豐富維生素C的是

（填字母）。

A．牛肉

B．辣椒

C．雞蛋（2）青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是

（填字母）

。A．碘

B．鐵

C．鈣（3）蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，它在人體內最終分解為

（填字母）。

A．葡萄糖

B．氨基酸

C．脂肪酸（4）黃金搭檔廣告語說：“維C和Fe搭檔效果會更好！”是因為服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。說明維生素C在這一反應中具有

性；維生素C可用于防治

病。（5）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為

。參考答案：略18.有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）__________。寫出該物質的一種主要用途____________________________

（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________（5）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）參考答案：（1）H

O

Al

S

K（寫元素名稱也可）

（2）KAl(SO4)2?12H2O

可做凈水劑（3）1s22s22p63s23p1

（4）（5）O＞S

Al＞K19.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中非金屬元素A

的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質是短周期中熔點最低的金屬，E

的合金是我國使用最早的合金。（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為___________。（2）A

的某種氫化物A2H2分子中含有________個σ鍵和_____個π鍵。（3）B

的最簡單的氫化物的沸點比A

的最簡單的氫化物的沸點高得多，其原因是_______。（4）

E

的最高價氧化物對應的水化物溶解于氨水中生成的復雜化合物的化學式是_______。參考答案：(1)ls22s22p63s23p63d104s1

(2)3

2

(3)氨分子間丁以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點比甲烷高

(4)[Cu(NH3)4](OH)2解析：考查電子排布式的書寫、化學鍵數(shù)目的判斷、熔沸點高低的判斷、配合物化學式的書寫，非金屬元素A

的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，基態(tài)A原子的電子排布式為1s22s22p2，即A為C，C元素在地殼中含量最高的，即C為O，因為原子序數(shù)依次增大，因