江西省贛州市上猶第三中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析

江西省贛州市上猶第三中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據C含量，能測出古代物品所處的年代。C中的“14”是指碳原子中的(

)A.質子數

B.中子數

C.電子數

D.質量數參考答案：D略2.下列離子方程式中，正確的是A.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+B.大理石與稀鹽酸反應：CO

+2H+=CO2↑+H2OC.銅與稀硝酸反應：Cu+H++NO=Cu2++NO↑+H2OD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O參考答案：D略3.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；ΔH>0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（

）A．當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D．當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量參考答案：A略4.下列物質的性質與氫鍵無關的是（）A．冰的密度比水的密度小B．氨氣極易溶于水C．SbH3的沸點比PH3高D．溶解度：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛參考答案：C考點：氫鍵的存在對物質性質的影響．分析：A．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小；B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點相對較高；C．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高；D．與水能形成分子間氫鍵的物質，在水中的溶解度較大．解答：解：A．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故A不選；B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點相對較高，故氨氣容易液化，故B不選；C．SbH3的相對分子質量比PH3的大，且兩者都為分子晶體，故SbH3沸點比PH3的沸點高，與氫鍵無關，故C選；D．與水能形成分子間氫鍵的物質，在水中的溶解度較大，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛與水分子間易形成氫鍵，所以溶解度：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛，故D不選；故選C．點評：本題考查氫鍵的存在及對物質性質的影響，難度不大，要注意電負性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結合才能形成氫鍵．5.一定量的乙烷在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為55.2g，若將產物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重21.6g，則產物中CO的質量為A．2.8g

B．4.4g

C．5.6g

D．8.8g參考答案：A6.某物質的結構簡式為

，其命名正確的是A．3-甲基-4-乙基-2-戊醇

B．3,4-二甲基-5-己醇C．3,4-二甲基-2-己醇

D．3-甲基-2-乙基-4-戊醇參考答案：C略7.化學與生活息息相關。下列敘述正確的是A．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍

B．饅頭越嚼越甜

C．油脂經水解可制得甘油

D．土豆中的淀粉經水解可變成酒參考答案：BC略8.某飽和脂肪酸的甘油酯3.5g,加入50ml0.5mol/L的NaOH后共熱，當水解完全時，過量的NaOH恰好被13mL0.1mol/L的鹽酸中和，此水解后的飽和脂肪酸碳原子個數為A．13

B．14

C．17

D．18參考答案：D9.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制得產物，即原子利用率100%。以下反應最符合綠色化學的是

A．CH2=CH2與HCl反應制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應制取CCl4C．苯與液溴反應制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應制取乙醇鈉參考答案：A略10.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質X的濃度是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是（）

A．可逆反應的化學計量數數：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小

C．達到新平衡時，Y,Z濃度增大，K值變大。

D．達到新平衡時，加入物質X反應正動，X的轉化率增大。參考答案：AD 11.2008年9月11日，全國各地多處發(fā)現嬰兒因食用三鹿奶粉而出現腎結石的事件。當晚，三鹿集團承認嬰幼兒奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的產品。說法正確的是（

）A.三聚氰胺屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴；B.三聚氰胺的分子式為C3N6H6；C.三聚氰胺中的碳原子屬于飽和碳原子；D.三聚氰胺分子中的所有原子都在一個平面內參考答案：A略12.為了探究金屬腐蝕的條件和快慢,某課外學習小組用不同的細金屬絲將一根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置內,并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間,下列對實驗結果的描述錯誤的是 ()A.實驗結束時,裝置(1)左側的液面一定會下降B.實驗結束時,裝置(1)左側的液面一定比裝置(2)的低C.實驗結束時,鐵釘b腐蝕最嚴重D.實驗結束時,鐵釘c幾乎沒有被腐蝕參考答案：B解析：A中是Fe與鹽酸酸霧的一般化學腐蝕,因產生H2導致裝置(1)左側管內壓強增大,故左側液面下降;裝置(2)銅—鐵—鹽酸構成原電池,Fe作負極,被腐蝕,正極是Cu作電極,正極上H+放電產生H2,原電池反應速率大于一般化學反應,Fe腐蝕快,產生H2多,故實驗結束裝置(1)左側液面一定比裝置(2)高;裝置(3)中由于濃硫酸吸水,在干燥的空氣中鐵釘幾乎沒有被腐蝕。13.下列說法不正確的是

（

）

A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物

C．兩個相鄰同系物的相對分子質量數值一定相差14D．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物必定互為同系物參考答案：D略14.2011年3月22日是第十九屆“世界水日”，3月22日至28日是第二十四屆“中國水周”。我國確定的主題是“嚴格管理水資源，推進水利新跨越”。下列行為不符合這一主題的是

A采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質

B大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

C減少直至禁止使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟利昂

D節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B略15.丙烷的二氯代物有4種同分異構體，則其六氯代物的同分異構體的數目為(

)A.2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）(1)步驟③中加入的試劑A是

(填化學式)，除去的離子是

，試劑A稍過量的目的是

，反應的離子方程式

。(2)步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是

（填寫化學式）。(3)步驟④中，相關的離子方程式

。(4)若將步驟⑤與步驟⑥對調，先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生的影響是

。(5)實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到的儀器是

玻璃棒

，其中在蒸發(fā)時，使用的目的是

。

參考答案：(1)

NaOH

Mg2＋

使Mg2＋沉淀完全Mg2++2OH-

Mg(OH)2↓

(2)BaCl2、Na2CO3、NaOH

或

NaOH、BaCl2、Na2CO3(3)Ca2++CO32-＝CaCO3↓

Ba2++CO32-＝BaCO3↓(4)先加HCl會有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有雜質，從而影響制得NaCl的純度。

(5)攪拌，防止局部過熱使液滴或晶體飛濺。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=

mol·L-1·min-1②該反應為放熱反應③該反應在T1時的平衡常數比T2時的?、芴幱贏點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；參考答案：（1）1429；（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；（3）②④；

（4）1－a/2；

略18.(8分)C3H7Cl的結構有兩種，分別為CH3CH2CH2Cl和

（1）

CH3CH2CH2Cl和NaOH水溶液共熱發(fā)生反應的化學方程式為：

_________________________________________________________，反應類型為________．（2）

和NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生反應的化學方程式為：

__

___，反應類型為________．參考答案：略略19.．在某反應體系中存在六種物質：Cr3+、S2O82－、Cr2O72－、H+、H2O和SO42－。已知在該反應中氧化反應只有Cr3+→Cr2O72－，反應過程中需要Ag+作催化劑，并加熱。請回答下列問題：（1）已知S2O82－離子中存在一個過氧鍵（－O－O－），則S2O82－離子中硫元素的化合價為___價。（2）寫出該反應體系中發(fā)生反應的離子方程式：____