河北省唐山市第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省唐山市第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是A. a點(diǎn)所示的溶液中

C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B. b點(diǎn)所示的溶液中

C(H+)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)﹥c(ClO-)C. c點(diǎn)所示的溶液中

C(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)D. d點(diǎn)所示的溶液中C(Na+)﹥c(ClO-)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)參考答案：B2.某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化步驟：下列說(shuō)法中不正確的是

A．該過(guò)程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法

B．C2H5OSO3H具有酸性

C．該過(guò)程中①、②是加成反應(yīng)

D．該過(guò)程中③、④是酯類的水解反應(yīng)參考答案：B略3.下列敘述正確的是（）A．C2H2分子內(nèi)含有極性鍵，但C2H2分子是非極性分子B．分子晶體、原子晶體一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著其相對(duì)分子量的增大而增強(qiáng)D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原參考答案：答案：A4.（2007·全國(guó)Ⅰ）11.等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是A.KClO3(加MnO2催化劑，加熱)

B.KMnO4（加熱）C.H2O2(水溶液，加MnO2催化劑)

D.HgO（加熱）參考答案：A本題主要考查有關(guān)常見(jiàn)O2的制備方法的比較，由反應(yīng)方程式2KClO32KCl+3O2↑,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,2H2O22H2O+O2↑,及2HgO2Hg+O2↑知，等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)分解時(shí)KClO3分解產(chǎn)生的O2最多。

5.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案：BD略6.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是(

)元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B略7.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C解析：A、濃硝酸和氯水兩者都是見(jiàn)光易分解故用棕色試劑瓶保存，原理相同，故A正確；B、硫化鈉和亞硫酸鈉放在空氣中，均易被氧化，均因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，原理相同，故B正確；C、Fe不和濃硝酸反應(yīng)是因?yàn)殁g化，而鉑不反應(yīng)是因?yàn)椴换顫?，原理不同，故C錯(cuò)誤；D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色都是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原，原理相同，故D正確；略8.一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)

△H<0。在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說(shuō)法正確的是：A.850℃時(shí)，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1B.t1℃高于850℃C.t1℃時(shí)，反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強(qiáng)D.若t2℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2[c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃參考答案：B9.食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是（）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量

D．甲醛的含量參考答案：答案：A

考點(diǎn)：限量食用的食品添加劑是食品安全監(jiān)測(cè)指標(biāo)。解析：選項(xiàng)B、C、D雖然是食品添加劑，但在食品中的含量超標(biāo)就會(huì)對(duì)人體有害，是食品安全檢測(cè)的指標(biāo)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：①亞硝酸鹽主要指亞硝酸鈉，亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶于水。外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑限量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高。食入0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡。亞硝酸鹽中毒是指由于食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的腌制肉制品、泡菜及變質(zhì)的蔬菜可引起中毒，或者誤將工業(yè)用亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見(jiàn)于飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、蒸鍋水后，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧。因此，測(cè)定亞硝酸鹽的含量是食品安全檢測(cè)中非常重要的項(xiàng)目。本產(chǎn)品的檢測(cè)范圍：液體樣品為0.25～10mg/L，固體樣品為2.5～100mg/kg。②在食品質(zhì)量安全市場(chǎng)準(zhǔn)入制度中的發(fā)證檢驗(yàn)、出廠檢驗(yàn)和監(jiān)督檢驗(yàn)3種強(qiáng)制檢驗(yàn)形式，既相互聯(lián)系又有所區(qū)別。這3種形式貫穿于食品質(zhì)量安全監(jiān)督管理的整個(gè)過(guò)程，是保證食品質(zhì)量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有側(cè)重和區(qū)別。發(fā)證檢驗(yàn)和監(jiān)督檢驗(yàn)是質(zhì)量技術(shù)監(jiān)督部門(mén)為審核食品生產(chǎn)加工企業(yè)是否具備并保持保證食品質(zhì)量安全必備條件所進(jìn)行的檢驗(yàn)，是政府為加強(qiáng)食品質(zhì)量安全監(jiān)督所采取的一種行政行為；而出廠檢驗(yàn)是企業(yè)為保證其所生產(chǎn)加工的食品必須合格所采取的一種企業(yè)行為，是企業(yè)必須履行的一項(xiàng)法定義務(wù)。③食品質(zhì)量安全是指食品質(zhì)量狀況對(duì)食用者健康、安全的保證程度。用于消費(fèi)者最終消費(fèi)的食品不得出現(xiàn)因食品原料、包裝問(wèn)題或生產(chǎn)加工、運(yùn)輸、儲(chǔ)存過(guò)程中的存在的質(zhì)量問(wèn)題對(duì)人體健康、人身安全造成或者可能造成不利影響。食品的質(zhì)量必須符合國(guó)家的法律、行政法規(guī)和強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)的要求，不得存在危及人體健康和人身財(cái)產(chǎn)安全的不合理危險(xiǎn)。食品質(zhì)量安全實(shí)際包括三個(gè)內(nèi)容：Ⅰ、食品的污染對(duì)人類的健康、安全帶來(lái)的威脅。按食品污染的性質(zhì)來(lái)分，有生物性污染、化學(xué)性污染、物理性污染；按食品污染的來(lái)源劃分有原料污染、加工過(guò)程污染、包裝污染、運(yùn)輸和貯存污染、銷售污染；按食品污染發(fā)生情況來(lái)劃分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉品激素和獸藥的殘留問(wèn)題日益突出，可能成為21世紀(jì)的重點(diǎn)食品污染問(wèn)題之一；

Ⅱ、食品工業(yè)技術(shù)發(fā)展所帶來(lái)的質(zhì)量安全問(wèn)題。如食品添加劑、食品生產(chǎn)配劑、介質(zhì)以及輻射食品、轉(zhuǎn)基因食品等。這些食品工業(yè)的新技術(shù)多數(shù)采用化工、生物以及其他的生產(chǎn)技術(shù)。采用這些技術(shù)生產(chǎn)加工出來(lái)的食品對(duì)人體有什么影響，需要一個(gè)認(rèn)識(shí)過(guò)程，不斷發(fā)展的新技術(shù)不斷帶來(lái)新的食品質(zhì)量安全問(wèn)題；

Ⅲ、濫用食品標(biāo)識(shí)。食品標(biāo)識(shí)是現(xiàn)代食品質(zhì)量不可分割的重要組成部分。各種不同食品的特征及功能主要是通過(guò)標(biāo)識(shí)來(lái)展示的。因此，食品標(biāo)識(shí)對(duì)消費(fèi)者選擇食品的心理影響很大。一些不法的食品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)者時(shí)常利用食品標(biāo)識(shí)這一特性，欺騙消費(fèi)者，使消費(fèi)者受騙，甚至身心受到傷害。當(dāng)前食品標(biāo)識(shí)的濫用比較嚴(yán)重，主要有以下問(wèn)題：ⅰ、偽造食品標(biāo)識(shí)。如偽造生產(chǎn)日期、冒用廠名廠址，冒用質(zhì)量標(biāo)志；ⅱ、缺少警示說(shuō)明；ⅲ、虛假標(biāo)注食品功能或成分，用虛夸的方法展示該食品本不具有的功能或成分；ⅳ、缺少中文食品標(biāo)識(shí)。進(jìn)口食品，甚至有些國(guó)產(chǎn)食品，利用外文標(biāo)識(shí)，讓國(guó)人無(wú)法辨認(rèn)。④用二氧化硫加工食物或漂白食物,讓食物保持新鮮。人如果食用了二氧化硫超標(biāo)的食物會(huì)出現(xiàn)急性的表現(xiàn),如惡心、嘔吐、頭昏、腹痛和全身乏力等...⑤常見(jiàn)的食品添加劑類型有8種，它們是：抗氧化劑（Vc等）、漂白劑（SO2等）、著色劑、護(hù)色劑（亞硝酸鹽等）、酶制劑、增味劑、防腐劑、甜味劑。⑥天然食品中廣泛存在微量“甲醛”。啤酒中的微量甲醛是細(xì)胞代謝的正常產(chǎn)物，在肉類、家禽、魚(yú)和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其數(shù)值范圍為0.5～30mg/kg；“甲醛”是哺乳動(dòng)物代謝正常的中間產(chǎn)物，因而在各種動(dòng)物組織中均可檢出。國(guó)家食品質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)中心檢測(cè)國(guó)內(nèi)外啤酒、白酒、果汁飲料樣品中“甲醛”含量，測(cè)定的“甲醛”含量在0.4～3.9mg/L間，結(jié)果表明：微量“甲醛”廣泛存在于天然食品中；啤酒所含的微量“甲醛”和天然食品相比，含量屬低量范疇，國(guó)產(chǎn)品牌和國(guó)外品牌啤酒的“甲醛”含量無(wú)明顯差異。2、“甲醛”允許作為食品工業(yè)加工助劑使用。在《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》GB2760-1996附錄D中，“甲醛”列在食品工業(yè)用加工助劑推薦名單中；在1999年6月化學(xué)工業(yè)出版社發(fā)行的食品添加劑手冊(cè)中，分類產(chǎn)品07110號(hào)介紹了“甲醛”的性狀、質(zhì)量指標(biāo)和用途，也提到可用作食品工業(yè)用加工助劑。所謂“食品工業(yè)用加工助劑”是指使食品加工能順利進(jìn)行的各種輔助物質(zhì)，與食品本身無(wú)關(guān)，一般應(yīng)在制成最后成品之前除去，有的應(yīng)規(guī)定食品中的殘留量，其本身也應(yīng)為食品級(jí)商品。10.已知四種鹽的溶解度（s）曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg（ClO3）2參考答案：B【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．根據(jù)NaCl的溶解度受溫度的影響不大；B．根據(jù)MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫；C．根據(jù)Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，D．根據(jù)侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理；【解答】解：A．因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；B．因MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動(dòng)，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C．因Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故C正確；D．反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg（ClO3）2的方向進(jìn)行，故D正確；故選：B；11.以下描述錯(cuò)誤的是（

）A．打開(kāi)盛有濃鹽酸的細(xì)口瓶，瓶口產(chǎn)生白霧B．光照AgCl，有黑色固體顆粒產(chǎn)生C．鐵在氯氣中燃燒發(fā)出褐色的煙，溶于水得淺綠色溶液D．聚氯乙烯燃燒發(fā)出明亮而帶黑煙的火焰，并產(chǎn)生刺激性氣味參考答案：C略12.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的是A．對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3

D．相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO參考答案：C13.甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略14.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸點(diǎn)約77℃.其水解反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑。某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度。再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min組別C(NaOH)/mol·L-1時(shí)間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問(wèn)題：(1)完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有

、

______

。(2)分析上述數(shù)據(jù),得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是:①NaOH溶液濃度越大，水解速率越_______②__________________________________(3)結(jié)論②的理論解釋是______________________________________(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________(5)有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是__________。參考答案：(1)NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量反應(yīng)溫度(每空1分)(2)①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解(2分)(3)NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用(2分)(4)增大NaOH的濃度(或體積)(1分)(5)乙酸乙酯水解過(guò)程中部分揮發(fā)(2分)15.下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是（

）

A.

pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－C．加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．無(wú)色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－參考答案：C試題分析：A、Fe3＋和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7時(shí)，全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，故錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、和鋁反應(yīng)生成氫氣，此溶液是酸或堿，NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，如果是堿，則和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能夠大量共存，故正確；D、Cu2＋顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請(qǐng)回答：（1）各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。

試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因第①組0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過(guò)量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第②組0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大

第③組0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變（用離子方程式表示）參考答案：（1）甲HCO+H+=CO2↑+H2O（2）

試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因②

乙鹽酸均過(guò)量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）③

乙鹽酸均不足量消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）

CO2+H2O+CO=2HCO略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))．將所選答案的編號(hào)填入表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)(如果不需要外加試劑，則對(duì)應(yīng)答案欄可不填)．可供選擇的試劑：A.鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氧氣D．水E．二氧化碳可供選用的操作：①水洗②加熱③高溫灼燒④過(guò)濾⑤結(jié)晶

粉末狀混合物試劑方法(1)CaCO3(SiO2)

(2)NaCl(SiO2)

(3)SiO2(Fe2O3)

(4)SiO2(CaCO3)

(5)SiO2(H2SiO3)

(6)SiO2(NH4Cl)

參考答案：(1)B④(2)D④⑤(3)A④(4)A④(5)③(6)②略18.（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=－196.6KJ·mol-1）,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

______________

。②ΔH2=

_____

KJ·mol－1③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為

；此時(shí)該反應(yīng)

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量。⑵中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是

（填序號(hào)）A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件

下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。從3min到9min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)：下列說(shuō)法正確的是_____。溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5

A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5Mpa)和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

參考答案：(1)S(s)+O2(g)==SO2(g)

ΔH=－297KJ·mol－1

－78.64

20%

吸收

19.66（2）C

0.125

D

(3)AC

略19.如圖是碳的正常循環(huán)，但由于過(guò)度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化問(wèn)題成為當(dāng)前化學(xué)工作者的重要使命．（1）有關(guān)碳循環(huán)的說(shuō)法中正確的是a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能b．化石燃料是可再生的c．循環(huán)過(guò)程有氧化還原反應(yīng)d．石油中含乙烯、丙烯，通過(guò)加聚反應(yīng)得到高分子化合物（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△H0，（選填：＞、＜、=）．（3）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是：利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的物質(zhì)．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol﹣13H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=﹣137.8kJ?mol﹣1則反應(yīng)：4H2O（1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=

kJ?mol﹣1．你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有：a．開(kāi)發(fā)高效光催化劑b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2催化轉(zhuǎn)化．c．二氧化碳及水資源的來(lái)源供應(yīng)（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時(shí)，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表．（t1＜t2＜t3）溫度（℃）氣體總濃度（mol/L）時(shí)間（min）1525350000t19×10﹣32.7×10﹣28.1×10﹣2t23×10﹣24.8×10﹣29.4×10﹣2t33×10﹣24.8×10﹣29.4×10﹣2氨基甲酸銨分解反應(yīng)是

反應(yīng)（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：

．（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮ㄆ湓硪?jiàn)圖）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為：

．參考答案：（1）ac；（2）＞；（3）+1438.9；ab；（4）吸熱；4×10﹣6；（5）2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．【考點(diǎn)】碳族元素簡(jiǎn)介．【專題】元素及其化合物．【分析】（1）a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；b．化石燃料是不可再生的c．化石燃料轉(zhuǎn)化為二氧化碳的循環(huán)過(guò)程是氧化還原反應(yīng)；d．裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；而不是石油中含乙烯、丙烯；（2）當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（3）根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合已知熱化學(xué)方程式，計(jì)算求解；根據(jù)所以發(fā)生反應(yīng)需要的條件判斷；（4）根據(jù)表中溫度對(duì)生產(chǎn)氣體的濃度的影響分析；根據(jù)表中數(shù)據(jù)求出反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)，表