河北省保定市花張蒙中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省保定市花張蒙中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類

參考答案：B解析:A項(xiàng)可能受到Ag＋影響生成AgCl沉淀；C能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是還可能是其他氣體比如氯氣；D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在與甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。2.過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是 （

）

A．Na2SO3溶液

B．KmnO4溶液

C．稀鹽酸

D．MnO2參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱D．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面韻煤油，放人燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參考答案：C解析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性較強(qiáng)的硅酸鈉，將玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打開，應(yīng)該用橡皮塞，A不正確；B、苯的密度小于水的，萃取溴時(shí)，苯層在上層，溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，B不正確；C、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱，利用余熱將其蒸干，C正確；D、做鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)該用先加入適量的蒸餾水，并滴入幾滴酚酞試液，然后再把鈉投入到水中，D不正確，答案選C。4.下列離子方程式正確的是A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．用銅為電極電解稀硫酸溶液：2H2O==(通電)O2↑+2H2↑參考答案：B略5.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）參考答案：A解析：根據(jù)目標(biāo)方程，把方程3反寫，計(jì)量數(shù)乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故選A．6.工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測(cè)得n（N2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是A.10min內(nèi)，T1時(shí)的v（N2）比T2時(shí)的小B.T1<T2C.a<0D.T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達(dá)到平衡時(shí)n（N2）=0.40mol參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素

G5

【答案解析】D

解析：A．10

min內(nèi)，T1時(shí)υ（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，T2時(shí)υ（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小，故A正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；D．對(duì)于反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始：0.5mol

1.2mol轉(zhuǎn)化：0.3mol

0.6mol

0.3mol

0.3mol

o.6mol平衡時(shí)：0.2mol

0.6mol

0.3mol

0.3mol

o.6mol容器的體積是1L，可以計(jì)算得到在T2時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為0.45，當(dāng)向平衡后的容器中再充入1.2molCH4時(shí)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)n（N2）為0.40mol，則CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始：1.7mol

1.2mol轉(zhuǎn)化：0.40mol

2×0.40mol

0.40mol

0.40mol

2×0.40mol平衡時(shí)：1.3mol

0.4mol

0.40mol

0.40mol

2×0.40mol帶入到平衡常數(shù)的計(jì)算公式中與上述平衡常數(shù)不等，故重新達(dá)到平衡時(shí)n（N2）不是0.40mol，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)。7.化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)

B．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源]

C．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水中某種成分被氧化

D．工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)原理制備高熔點(diǎn)金屬參考答案：B略8.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是（）參考答案：答案：C9.參考答案：C10.下列說(shuō)法正確的是A．電子在s軌道上做繞核的圓周運(yùn)動(dòng)B．電子在p軌道上繞核做∞形運(yùn)動(dòng)C．同一電子層中的不同p軌道其能量相同D．電子云圖象中黑點(diǎn)的疏密是指電子數(shù)的多少參考答案：C略11.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．加入合金的質(zhì)量可能為6.4gB．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD．溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L參考答案：A略12.科學(xué)研究證實(shí)，過(guò)量服用維生素K3可引起貧血、脾腫大和肝腎傷害。已知維生素K3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：關(guān)于維生素K3的說(shuō)法不正確的是A．它屬于芳香族化合物

B．它的分子式為：C11H8O2C．它易溶于水

D．1mol維生素K3最多可與6molH2加成參考答案：C13.1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干種離子：

可能大量含有的陽(yáng)離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中加入鹽酸有沉淀生成B．原溶液中一定含有Cl－和Br－C．反應(yīng)最后得到的沉淀只有Fe（OH）3D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有NaAlO2參考答案：C略14.下列敘述中的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．純水在25℃和80℃時(shí)的pHB．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)C．25℃時(shí)，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度D．25℃時(shí)，等體積等pH的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)參考答案：A略15.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）（A）課外活動(dòng)中做乙醛被空氣氧化生成乙酸的實(shí)驗(yàn)，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行，在B試管中加入10ml40%的乙醛水溶液、5g醋酸錳晶體和沸石的混合物，在燒杯中加50ml的硅油，在C試管中加入10ml蒸餾水。已知相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)乙醛乙酸硅油水植物油沸點(diǎn)20.8℃117.9℃180℃以上100℃175℃當(dāng)溫度計(jì)的讀數(shù)為60℃—80℃時(shí)在A處鼓入空氣10—15次，繼續(xù)加熱，最終在試管C中得到的水溶液為乙酸溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出上述方法制取乙酸的化學(xué)方程式

。

（2）在燒杯中放硅油的原因是

，為了保證實(shí)驗(yàn)的成功，在燒杯中也可以用

代替硅油。在鼓入空氣前后的溫度計(jì)水銀球的位置是：鼓入前

鼓入后：

，最后溫度應(yīng)控制在

。

（3）對(duì)C試管中收集到的水溶液檢驗(yàn)的常見方法是：①

。②

。③

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖中，A~L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）A元素在周期表中的位置是____

（填所在周期和族），K固體中所含的化學(xué)鍵有____

（2）①D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為

.

②A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時(shí)制取A單質(zhì)和K的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的F遁入150mL1.0m1·L-1的K溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液顯酸性，所得溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為

。

（4）與F組成元素相同的一種-2價(jià)酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4:3，已知1molA單質(zhì)與含1molM的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為_____

。參考答案：（1）第3周期VIIA族離子鍵和共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）（2）①Cu2+＋2H2O＋2Na===Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑

（寫2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2+＋2OH－===Cu（OH）2↓也可）

②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）Na2SO3為0．05mol，NaHSO3

為0．05mol

（4）Cl2+S2O32－+H2O=2Cl－+2H++S↓+SO42－略18.聚醋酸乙烯酯E是醋酸乙烯酯D的聚合物，英文縮寫為PVAc，主要用作涂料，也可用作制取聚乙烯醇和聚乙烯醇縮醛的原料。工業(yè)上可用以下合成路線制?。阂阎篈的蒸氣密度相對(duì)氫氣的密度是14。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，D的分子式為__________，B中官能團(tuán)的名稱為__________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________。（2）完全燃燒等物質(zhì)的量的A、B、C，耗氧量從大到小的順序?yàn)開_________（用字母表示）。（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式為________________________________________。（4）D有多種同分異構(gòu)體，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體有__________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：4的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH=CH2和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）：____________________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案：(1)CH2=CH2

C4H6O2

羥基

加聚反應(yīng)

(2)A=B>C

(3)CH2=CH2+CH3COOH+O2CH2=CH-OOCCH3+H2O

(4)4

(5)CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOC（CH3）=CH2【分析】已知A的蒸氣密度相對(duì)氫氣的密度是14，則A的摩爾質(zhì)量為28g/mol，A→B→C→CH3COOH過(guò)程中，C原子數(shù)目未變，則A的分子式為C2H4，即乙烯；可確定B為乙醇；C為乙醛；A與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成D，為CH2=CH-OOCCH3；D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E?！驹斀狻浚?）A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；D為CH2=CH-OOCCH3，分子式為C4H6O2；B為乙醇，含有的官能團(tuán)為羥基；反應(yīng)⑤為D的加聚反應(yīng)；（2）A、B、C分別為乙烯、乙醇、乙醛，分子式為C2H4、C2H6O、C2H4O，均為1mol時(shí)，耗氧量分別為3mol、3mol、2.5mol，則由大到小的順序?yàn)锳=B>C；（3）反應(yīng)④為乙烯、乙酸、氧氣反應(yīng)生成CH2=CH-OOCCH3和水，方程式為CH2=CH2+CH3COOH+O2CH2=CH-OOCCH3+H2O；（4）D的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物中含有酯基，且酯基在一端，同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2OOCH、CH2=C（CH3）OOCH、CH3CH=CHOOCH、，共計(jì)4種；核磁共振氫譜有3組峰，則有2種類型的氫原子，分子中只有6個(gè)氫原子，峰面積之比為，則個(gè)數(shù)為1、1、4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）根據(jù)流程及所學(xué)知識(shí)，制備，可先制取丙酸，再使丙酸與丙烯發(fā)生取代反應(yīng)，最后加聚，即可，流程為CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOC（CH3）=CH2?！军c(diǎn)睛】通過(guò)查找E的單體，可得到D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)A與乙酸的反應(yīng)特點(diǎn)及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也可得到A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19.有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前，全世界消費(fèi)量排在前五位的為銅、鋁、鉛、鋅、鎳?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區(qū)。（2）配合物分子內(nèi)（如圖）的化學(xué)鍵有____________（填序號(hào)）。A.氫鍵

B.離子鍵

C.共價(jià)鍵

D.金屬鍵

E.配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有___________（填物質(zhì)序號(hào)）；預(yù)測(cè)σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結(jié)構(gòu)為_______________形。（4）硫酸鋅是最重要的鋅鹽，為無(wú)色斜方晶體或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗稱皓礬，是一種天然礦物。請(qǐng)?jiān)赟O42-的立體結(jié)構(gòu)圖（如圖）中，描畫出氧原子（用實(shí)心圓點(diǎn)“”表示）和硫原子（用空心圓點(diǎn)“O”表示）的位置。_____________（5）氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料。①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法，正確的是__________（填序號(hào)）。A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子C.氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量D.該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好E.氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱②該合金的晶胞如圖所示，屬六方晶系，底面夾角為60°(120°)，經(jīng)測(cè)定晶胞參數(shù)a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上，該晶體的化學(xué)式為_______________。若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2，則儲(chǔ)氫后（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變）該晶胞的密度計(jì)算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

參考答案：(1)7

p

(2)CE

(3)②

平面三角

(4)

(5)①BD

②LaNi