河北省唐山市遷西縣東荒峪鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省唐山市遷西縣東荒峪鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

參考答案：C試題分析：A、稀釋醋酸促進(jìn)醋酸的電離，pH隨lgV的變化不會(huì)成比例，A錯(cuò)誤；B、升高溫度促進(jìn)水的電離，則圖中溫度T2＜T1，B錯(cuò)誤；C、最高點(diǎn)表示平衡點(diǎn)，增大氫氣濃度提高氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，C正確；D、氧氣濃度即表示平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，D錯(cuò)誤。答案選C。2.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說(shuō)法正確的是（

）A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：答案：AC3.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32－=CO2↑+H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通過(guò)量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2HAc=H2SiO3↓+2Ac－參考答案：D略4.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有A．兩個(gè)羥基

B.

一個(gè)醛基

C.兩個(gè)醛基

D.

一個(gè)羧基參考答案：D略5.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述不正確的是(

)

A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL

B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24L

C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<m<9.6g

D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol參考答案：B根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，即金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量為5.1/17=0.3(mol)，也等于反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。A、沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，所以至少需要?dú)溲趸c的體積是100mL，當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL，正確；B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol，即NO物質(zhì)的量是0.1mol，但未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以氣體的體積不一定是2.24L，錯(cuò)誤；C、若金屬全部是鎂，則其質(zhì)量為（0.3mol/2）×24g/mol=3.6g,若金屬全部是銅，則其質(zhì)量為（0.3mol/2）×64g/mol=9.6g，所以固體的總質(zhì)量3.6g<m<9.6g，正確；D、金屬全部溶解時(shí)被還原的硝酸等于生成的NO的物質(zhì)的量0.1mol，未被還原的硝酸即與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以共消耗硝酸0.4mol，正確，6.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列做法或說(shuō)法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

C．推廣使用無(wú)磷洗衣粉和無(wú)氟冰箱D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體參考答案：D略7.下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NO2+H2O=NO+2HNO均為水作氧化劑的氧化還原反應(yīng)BSiO2能與NaOH溶液反應(yīng)也能與氫氟酸反應(yīng)Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)兩種氧化物均為兩性氧化物CCl2+2Br－=2Cl－+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)DCl2+2FeCl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均屬離子反應(yīng)

參考答案：D解析：A.鈉與水反應(yīng)，水中氫元素得電子做氧化劑，NO2與水反應(yīng)水中氫元素沒(méi)有化合價(jià)的升降，既不做氧化劑，也不做還原劑，錯(cuò)誤；B.SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化氫氣體和水，不符合兩性氧化物的概念，錯(cuò)誤；C.金屬間的置換反應(yīng)是單質(zhì)被氧化的置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；選D.8.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來(lái)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－１B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO20.46molC．要配制200mL4.6mol·L－１的稀硫酸需取該硫酸共50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%參考答案：AC9.下圖分別表示四種操作．其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是參考答案：B略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgIC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：A略11.已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2是還原劑C.若生成3.2gO2，則轉(zhuǎn)移0.4mole-

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4參考答案：D試題分析；O2F2中氧和氟的化合價(jià)分別為+1和-1，在反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氫是還原劑、二氟化二氧是氧化劑。A.氧氣是還原產(chǎn)物，A不正確；B.O2F2是氧化劑，B不正確；C.由化學(xué)方程式可知，每生成4molO2，轉(zhuǎn)移8mole-。3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol，若生成3.2gO2，則轉(zhuǎn)移0.2mole-，C不正確；D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4，D正確。本題選D。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原的基本概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算，解題的關(guān)鍵是能夠準(zhǔn)確判斷陌生物質(zhì)中元素的化合價(jià)，根據(jù)F元素在化合物中只能表現(xiàn)-1價(jià)，去判斷氯化物中其他元素的化合價(jià)。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL水含有的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，0.56L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAD．0.15molNO2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略13.下列物質(zhì)的溶液，能和小蘇打反應(yīng)，且既無(wú)氣體也無(wú)沉淀產(chǎn)生的是

A．蘇打

B．氯化氫

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：D略14.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SOB．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—C．堿性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一參考答案：D解析：A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，不存在SCN一，錯(cuò)誤；B．酸性溶液中不存在ClO一，錯(cuò)誤；C．堿性溶液中不存在Mg2+、Cu2+，錯(cuò)誤；選D。15.Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.80LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是：A.0.120mol

B.0.150mol

C0.0800mol

D.0.100mol參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）已知：NH4Cl溶液和NaNO2固體反應(yīng)可以制備N2，其原理為：某化學(xué)興趣小組為了模擬N2和H2合成NH3實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了相關(guān)操作。⑴NH4Cl溶液和NaNO2反應(yīng)制備N2所用的發(fā)生裝置是

⑵該活動(dòng)小組用下圖中的裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）來(lái)探究工業(yè)上N2和H2合成NH3的反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①檢查完裝置的氣密性、加入藥品后，排除裝置內(nèi)的空氣后開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，此時(shí)首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

其目的是

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得C中酚酞變色所用時(shí)間與V（N2）/V（H2）的關(guān)系如下表：

第一組第二組第三組第四組第五組V（N2）/V（H2）1：11：31：63：15：1時(shí)間（min）6~73~49~107~88~9模擬合成氨氣實(shí)驗(yàn)中V（N2）/V（H2）最佳值為

，實(shí)驗(yàn)中調(diào)節(jié)該體積比的方法是

③工業(yè)上常采取

方法提高H2的轉(zhuǎn)化率、降低成本。①

用此裝置合成NH3時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一般＜50%。有的同學(xué)認(rèn)為用C裝置吸收產(chǎn)物會(huì)產(chǎn)生倒吸，你認(rèn)為合理嗎？說(shuō)明理由。參考答案：答案：（1）B（2分）（2）①對(duì)還原性鐵粉與石棉進(jìn)行加熱（2分）提高溫度，增強(qiáng)催化劑的活性。（或答使催化劑活性好）（2分）②1：3（2分）調(diào)節(jié)氫氣和氮?dú)膺M(jìn)入洗氣瓶的速率，控制氣泡數(shù)調(diào)節(jié)體積比（或答使通入氮?dú)夂蜌錃獾臍馀輸?shù)約為1：3）（2分）③適當(dāng)增加N2的量（2分）④不合理（1分）因?yàn)榉磻?yīng)物轉(zhuǎn)化率低，產(chǎn)物中氨氣含量少（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是

▲

。（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)

△H=-169kJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)

△H=-157kJ·mol-1則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=

▲

kJ·mol-1。（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如右圖所示,該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為

▲

。（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為

▲

。（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催

化分解水的實(shí)驗(yàn)：△H>0水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。序號(hào)01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是

▲

（填字母代號(hào)）。A．實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1B．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(H2)=7×10-5mol·L-1min—1

C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高參考答案：（1）反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu

（2）+34.5

（3）2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O（4）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O

（5）BC略18.[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]同一周期(短周期)各元素形成單質(zhì)的沸點(diǎn)變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表。(1)A原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，種不同能級(jí)的電子。(2)B的單質(zhì)在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的，還生成少量的(填化學(xué)式）；(3)已知下列數(shù)據(jù)：則C的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4)元素D的氣態(tài)氫化物分子為分子(填“極性”或“非極性”）。D的電負(fù)性比E的(填“大”或“小”）。在D、E、G、H四種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是(填化學(xué)式）。(5)G的最高價(jià)氧化物水化物的酸根離子的立體構(gòu)型是，其中G原子的雜化軌道類型是。(6)元素H的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Na+周圍與之距離最近的Na+的個(gè)數(shù)為

(7)解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：。參考答案：略19.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4="=="K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0．6mol/L

H2C2O4溶液H2O0．2mol/LKMnO4溶液3mo