河北省張家口市沙嶺子鎮(zhèn)中學2021年高一化學期末試題含解析

河北省張家口市沙嶺子鎮(zhèn)中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g)

2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,達到平衡時,各物質的濃度不可能是A．Z為0.3mol/L

B．Y為0.15mol/L

C．X為0.1mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：D略2.下列物質屬于純凈物的是A．青銅 B.CuSO4?5H2O C．水玻璃

D．Fe(OH)3膠體參考答案：B略3.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A.Al B.Fe C.Cu D.Ag參考答案：A【詳解】A．Al的性質很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。

4.下列說法符合事實的是

A．鹽酸逐滴加入水玻璃中得到白色膠體

B．SiO2溶于水成為硅酸C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應參考答案：A略5.鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是

A．把鋼鐵雕塑焊接在銅質基座上

B．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅

C．經(jīng)常用自來水沖洗鋼鐵制品

D．將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中參考答案：B略6.下列反應中屬于非氧化還原反應的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2

B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O═HCl+HClO

D．2FeCl2+Cl2═2FeCl3參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，則沒有電子轉移的化學反應就是非氧化還原反應，其特點是沒有化合價的升降．解答：解：A．該反應中，反應前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應，故A選；B．該反應中，銅失電子，氯化鐵得電子，所以有電子轉移，為氧化還原反應，故B不選；C．該反應中，氯氣既得電子又失電子，所以有電子轉移，為氧化還原反應，故C不選；D．該反應中，氯氣得電子，氯化亞鐵失電子，所以有電子轉移，為氧化還原反應，故D不選；故選A．點評：本題考查了氧化還原反應的判斷，明確元素的化合價是解本題的關鍵，難度不大．7.用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（

）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略8.取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置。下列有關該實驗的說法不正確的是

A．下層CCl4溶液呈紫紅色

B．取少量上層溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黃色沉淀產(chǎn)生，則表明該反應存在化學反應限度

C．取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則表明該反應存在化學反應限度

D．該實驗中KI與FeCl3反應后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I?、I2等微粒參考答案：B略9.存放照相機、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中常放一些袋裝透明的膠狀顆粒，該顆粒的主要作用是干燥，其成分是（）A．活性炭 B．氯化鈉 C．硅膠 D．小蘇打參考答案：C【考點】常見的食品添加劑的組成、性質和作用．【分析】空氣中有水蒸氣、氧氣，存放食品和藥品易和空氣中的水蒸氣、氧氣反應變質，存放食品和藥品的包裝盒中?？砂l(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒，該顆粒材料可能除去水蒸氣、氧氣，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．活性炭不是透明膠狀顆粒，不滿足條件，故A錯誤；B．氯化鈉不具有吸水的特性，不能作為干燥劑使用，也不能吸收氧氣，故B錯誤；C．硅膠的主要成分為SiO2?nH2O，硅膠具有開放的多孔結構，吸附性強，能吸附多種物質，常用作干燥劑、吸附劑，故C正確；D．小蘇打不是膠狀顆粒，且不具有干燥作用，故D錯誤；故選C．10.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6參考答案：D略11.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為MnO4-+NO2-+

□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是A.

該反應中NO2被還原

B.

反應過程中浴液的pH

減小C.

生成1mol

NaNO3需消耗0.4

mol

KMnO4

D.

□中的粒子是OH-參考答案：C試題分析：A．該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，為還原劑，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，K是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯誤；C．根據(jù)轉移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質的量==0.4mol，故C正確；D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，□中的粒子是H+，故D錯誤；故選A?！久麕燑c晴】為高頻考點，注意根據(jù)反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，該反應中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，結合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關系式分析解答。12.（2015秋?贛州期中）在反應3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質的量之比為（）A．1：3 B．1：2 C．3：1 D．2：1參考答案：B考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：該反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價、+5價，化合價降低的二氧化氮是氧化劑、化合價升高的二氧化氮是還原劑，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑．解答：解：該反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價、+5價，化合價降低的二氧化氮是氧化劑、化合價升高的二氧化氮是還原劑，化合價降低的二氧化氮的計量數(shù)是1、化合價升高的二氧化氮的計量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故選B．點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，注意結合N原子守恒解答，題目難度不大13.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根據(jù)上述反應，判斷下列結論錯誤的是(

)A.

溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B.

Z2在①、③反應中為還原劑C.

氧化性強弱的順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D.

X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：BA、根據(jù)反應2A2++B2=2A3++2B－可得氧化性是B2＞A3+，根據(jù)反應2B－+Z2=B2+2Z－可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，因此反應Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進行，A正確；B、①反應中Z化合價升高，作還原劑，③反應中Z化合價降低，作氧化劑，B錯誤；C、由①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O可得氧化性：XO4－＞Z2，由②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－得氧化性：B2＞A3＋，③由2B－＋Z2＝B2＋2Z－得氧化性：Z2＞B2，C正確；D、由①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O可得X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物，D正確；答案選B。14.可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質是

A．CaCl2

B．Ca(OH)2

C．NaCl

D．Na2O2參考答案：D略15.下列溶液中，與100ml

0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCl2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCl溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCl溶液D.200

ml

0.25mol／LCaCl2溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題．（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．（2）第2步：I﹣溶液的獲?。僮髅Q是

（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性條件下得到含有碘單質的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸餾．寫出該步驟中發(fā)生的離子方程式補充完整：MnO2+2I﹣+

═Mn2++I2+

（4）第4步：碘單質的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加

，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘．參考答案：（2）過濾；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液．解：（2）海帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉移到燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸后，過濾，故答案為：過濾；（3）二氧化錳在酸性條件下，可以將碘離子氧化為碘單質，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案為：4H+；2H2O；（4）碘單質遇到淀粉會變藍色，淀粉能檢驗碘單質的生成，故答案為：淀粉溶液．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當達到某pH時，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。18.下列物質屬于鈉鹽的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2參考答案：對酸、堿、鹽、氧化物等可進一步分類19.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然