2019-2020學(xué)年四川省南充市高二下學(xué)期期末考化學(xué)試題

四川省南充市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考化學(xué)試題理科綜合考試時(shí)間共150分鐘，滿(mǎn)分300分。其中化學(xué)100分。化學(xué)試題卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）。考生作答時(shí)，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Zn-65第I卷（選擇題共42分）注意事項(xiàng)：必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)涂黑 。第I卷共7題，每題6分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.1rnolNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B. 使用催化劑可降低E1C.升商溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D. 熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g) =CO2(g)+NO(g) ΔH=-(a-c)kJ?mol-12. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A. H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系加壓后顏色變深B. 常溫下，將pH=10的NH3?H2O溶液稀釋10倍，pH>9C. 利用TiC14水解制備TiO2時(shí)，需加入大量水并加熱D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成3. 如圖為以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源B. a極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極C. b極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-= 2H2OD. 電池工作一段時(shí)間后，裝置中c(H2SO4)不變4. 下列電化學(xué)裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池5. 將0.2mol?L-1的KI溶液和0.01mol?L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說(shuō)明溶液中存在平衡2Fe2++2I-2Fe2++I2的是A. 滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 B.滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色C.滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色 D.加入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去6. 常溫下，下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述錯(cuò)誤的是A. 溶液中水電離出的c(H+)=10×10-11mol?L-1B. 與等體積pH=ll的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7C.加入少量水稀釋該溶液的過(guò)程中 ，增大D.加入0.1mol?L-1CH3COONa溶液使pH=7,則c(CH3COO-)=c(Na+)7. 常溫下，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液證明CO32-在溶液中存在水解平衡B分別測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH證明相同溫度下，HCl的電離程度大于CH3COOHC向0.1mol?L-1的稀硫酸中加入 ag鋅粉，向0.4mol?L-1的稀硫酸中加入ag鋅粒探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D向兩支裝有 4mL0.0lmol?L-1KMnO4酸性溶液的試管中分別加入2rnL0.04mol?L-1H2C2O4(草酸）溶液、2mL0.2mol?L-1H2C2O4(草酸）溶液探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第II卷（非選擇題 共58分）注意事項(xiàng)：｀必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答 。作圖題可先用鉛筆繪出，確認(rèn)后再用0.5亳米黑色墨跡簽字筆描消楚 。答在試題卷、草稿紙上無(wú)效。第II卷共4題，第8~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11-12題為選考題，考生任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。8.(14分）回答下列問(wèn)題。I.研究CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CO與H2,對(duì)緩解燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。已知：①2CO(g)+O2（g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ?mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-484kJ?mol-1③CH4(g)+2O2((g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ?mol-1(1)則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=kJ?mol-1II. 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(2)儀器A的名稱(chēng)是。(3)碎泡沫塑料的作用是。III. 鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，其構(gòu)造如右圖所示：(4)鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：。(5)鉛蓄電池充電時(shí)，其正極應(yīng)連接外加直流電源的（填“正”或“負(fù)”）極，充電時(shí)該電極的電極反應(yīng)式為：。(6)實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源 ，用石墨電極電解400mL飽和食鹽水，產(chǎn)生0.02molCl2,電解后所得溶液pH為（假設(shè)溶液體積不變），此時(shí)鉛蓄電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少為 mol。9. (14分）氯化銅晶體(CuCl2·H2O)中往往含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空：氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHCu2+4.76.7Fe2+7.09.0Fe3+1.94(1)加入試劑X的目的是 。(2)適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是 （填字母）。A. KMnO4 B.H2O2 C.NaClO D.Cl2(3)加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,試劑Y的化學(xué)式為 ，根據(jù)題給信息，溶液的pH范圍應(yīng)為。(4)當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可以認(rèn)為沉淀完全，則Fe(OH)3的Ksp= 。(5)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許 （填物質(zhì)名稱(chēng)），理由是 （用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字回答）。(6)操作III是。10. (15分）回答下列問(wèn)題。I.T℃時(shí)，在2L剛性密閉容器中，X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g),反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 。(2)正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”)。(3)圖1中，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡用時(shí)3min,則0~3min內(nèi)，v(X)= （4)T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。(5)若只改變一個(gè)反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件為。II.常溫下，用0.1000ml?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml?L-1CH3COOH溶液，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要的儀器或用品是 （填序號(hào)）。A. 100mL容量瓶 B.錐形瓶 C.滴定管夾 D.玻璃棒 E.滴定管(2)如圖點(diǎn)①所示溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(3)如圖點(diǎn)①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是 （填序號(hào)），c(Na+)=c(CH3COO-)的是 （填序號(hào)）。(4)已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9時(shí)，溶液pH=。11. 【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。誚回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)X原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 ，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)元素W與X處于同一周期，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4,W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 。(3)在第三周期中，第一電離能比Y大的主族元素有 （填元素符號(hào)）．(4)YZ3分子中，Y原子的雜化軌道類(lèi)型是 ，其分子的立體構(gòu)型為 。(5)Z的氫化物(H2Z）的沸點(diǎn)高于Y的氫化物(H2Y),其原因是。(6)H2Z在特定條件下得到一個(gè)H+形成H3Z+，從結(jié)構(gòu)角度對(duì)上述過(guò)程分析錯(cuò)誤的是A. 中心原子的雜化軌道類(lèi)型發(fā)生了改變B. 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)發(fā)生了改變C. 微粒的立體結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變 D. 微粒中鍵角發(fā)生了改變(7)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①X離子的配位數(shù)為。②若該晶體密度為ρg?cm-3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的伯NA= 。12. 【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分）2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N,合成路線(xiàn)如下：（1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。B的系統(tǒng)命名是。(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是。(3)寫(xiě)出D→M的化學(xué)方程式 。(4)已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(5)滿(mǎn)足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有 種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種(6)寫(xiě)出E→F合成路線(xiàn) （用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。南充市2019—2020學(xué)年度下期普通高中二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理科綜合?化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本題包括7小題，每6分，共42分。）1．C 2．A 3．D 4．C 5．B 6．B 7．A第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）8．（14分）（1）＋248（2分）（2）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）（3）保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失（2分）（4）①Pb－2e－＋SO42－=PbSO4（2分）（5）正（1分） PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋SO42－＋4H＋（2分）（6）13（2分） 0.04（2分）9．（14分）（1）將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于除去（2分）（2）B、D（2分，對(duì)一個(gè)的1分，見(jiàn)錯(cuò)不得分）（3）CuO（2分）[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] 4≤pH＜4.7（答：4~4.7也給分）（1分）（4）1.0×10?35（2分）（5）鹽酸（1分） Cu2＋水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入鹽酸抑制其水解，防止溶液變渾濁（2分）（6）在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。（2分）10．（15分）Ⅰ．（1）3X(g)＋Y(g) 2Z(g)（2分，狀態(tài)不寫(xiě)不扣分，寫(xiě)等號(hào)不得分）（2）吸熱（1分）（3）0.1mol?L－1?min－1（1分）（4）0.67（2分）（5）使用催化劑（1分）Ⅱ．（1）A、D（2分，對(duì)一個(gè)的1分，見(jiàn)錯(cuò)不得分）（2）c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞