金屬與酸和水反應(yīng)

1.掌握鈉、鐵與水的反應(yīng)。2.掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。第一頁(yè)，共34頁(yè)。知識(shí)溫習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式常溫下鈉與氧氣的反應(yīng)2.加熱的條件下鈉與氧氣的反應(yīng)3.鋁與氧氣反應(yīng)4.鎂與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃2Mg+O2====2MgO加熱4Al+3O2====2Al2O34Na+O2====2Na2O2Na+O2====Na2O2點(diǎn)燃第二頁(yè)，共34頁(yè)。寫(xiě)出Na、Mg、Al、Fe分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中哪個(gè)最快？哪個(gè)最慢？為什么？2Na+2HCl====2NaCl+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑最慢最快2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑一.金屬與酸和水的反應(yīng)第三頁(yè)，共34頁(yè)?！緦?shí)驗(yàn)3-3】鈉與水的反應(yīng)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊綠豆大的鈉放入水中。第四頁(yè)，共34頁(yè)。實(shí)驗(yàn)3-31、現(xiàn)象:鈉塊浮在水面上，迅速熔化成一個(gè)閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，最后消失，溶液變成了紅色。在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊綠豆大的鈉放入水中。第五頁(yè)，共34頁(yè)?，F(xiàn)象分析現(xiàn)象原因浮熔游響紅鈉的密度比水的密度小鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低有氣體產(chǎn)生,推動(dòng)鈉球游動(dòng)鈉與水反應(yīng)劇烈反應(yīng)生成堿性物質(zhì)2、原理2Na+2H2O==2NaOH+H2↑離子方程式如何寫(xiě)?思考：鈉著火時(shí)，該怎么處理？干燥沙土（H2）(NaOH)第六頁(yè)，共34頁(yè)?？茖W(xué)探究：鐵與水蒸氣鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但能否與水蒸氣反應(yīng)呢？P50請(qǐng)用三支試管以及其他必要的儀器和物品，設(shè)計(jì)一個(gè)還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，畫(huà)出簡(jiǎn)圖。設(shè)計(jì)思路：產(chǎn)生裝置→反應(yīng)裝置→收集（檢驗(yàn)）裝置BCAA：產(chǎn)生裝置B：反應(yīng)裝置C：檢驗(yàn)裝置

H2O（g）g:氣態(tài)gas

l:液態(tài)liquid

s:固態(tài)solid

H2O（l）Fe第七頁(yè)，共34頁(yè)。鐵粉與水蒸氣反應(yīng)濕棉花肥皂液先稍微加熱濕棉花，再集中加熱還原鐵粉；幾分鐘后可以觀(guān)察到蒸發(fā)皿中布滿(mǎn)氫氣肥皂泡。吸水，加熱生成水蒸氣。產(chǎn)生裝置反應(yīng)裝置合二為一氫氣夠純肥皂泡會(huì)飄上來(lái)，相當(dāng)于驗(yàn)純。還原鐵粉第八頁(yè)，共34頁(yè)。鐵粉與水蒸氣反應(yīng)方法一

方法二裝置氣體結(jié)論收集點(diǎn)燃，輕微噗聲，證明生成了H2。點(diǎn)燃肥皂泡，聽(tīng)到爆鳴聲，證明生成了H2

。3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2圖3-8純凈不純第九頁(yè)，共34頁(yè)。注意事項(xiàng)濕棉花肥皂液還原鐵粉1.濕棉花的作用：吸水，加熱生成水蒸氣；2.藥品的放置：棉花浸濕后置于試管底部，再加入適量還原鐵粉；3.試管的安裝：試管口略向下傾斜；4.酒精燈的正確使用：先加熱濕棉花再加熱鐵粉；先撤導(dǎo)管再撤酒精燈；5.肥皂液的作用：驗(yàn)證生成氣體的性質(zhì)，當(dāng)有大量氣泡均勻飄上來(lái)說(shuō)明氫氣比較純凈，點(diǎn)燃肥皂泡，聽(tīng)到爆鳴聲，證明生成了H2

。第十頁(yè)，共34頁(yè)。1.生成的堿性物質(zhì)是

.2.生成的氣體可能是什么？如何驗(yàn)證？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

。3.＿＿元素的化合價(jià)升高，

元素化合價(jià)降低。屬于氧化還原反應(yīng)嗎?4.鈉著火能否用水滅火？思考鈉收集一小試管氣體，用大拇指堵住管口，移近酒精燈的火焰，移開(kāi)拇指，如果氣體燃燒證明是氫氣氫氧化鈉。氫屬于不能，應(yīng)用細(xì)沙子蓋滅。原理2Na+2H2O==2NaOH+H2↑第十一頁(yè)，共34頁(yè)?！揪毩?xí)】1.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.鈉與水反應(yīng)的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.分析反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，標(biāo)出氧化劑和還原劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑還原劑氧化劑第十二頁(yè)，共34頁(yè)。

金屬活動(dòng)性順序表中H前面的金屬能與水反應(yīng)。金屬越活潑，反應(yīng)越易發(fā)生（越劇烈）。Na、Fe與水的反應(yīng)哪個(gè)較易發(fā)生？鐵和水蒸氣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)?注意方程式:水的狀態(tài)，反應(yīng)條件，產(chǎn)物黑色固體，氫氣不加（黑色固體）↑第十三頁(yè)，共34頁(yè)。討論：金屬與水反應(yīng)的規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氧化物和氫氣不與水反應(yīng)金屬的活潑性減弱還原性減弱與H2O反應(yīng)的難度增大生成物不同第十四頁(yè)，共34頁(yè)。三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1、鋁與稀鹽酸的反應(yīng)離子方程式:2Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+6H+==2Al3++3H2猜想：鋁和NaOH溶液會(huì)反應(yīng)呢？(較活潑金屬的通性)第十五頁(yè)，共34頁(yè)。三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)第十六頁(yè)，共34頁(yè)。2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O====2AlO-2+3H2化學(xué)方程式：離子方程式：2、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(鋁的特殊性)1、鋁與稀鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+6H+==2Al3++3H2(較活潑金屬的通性)化學(xué)方程式：離子方程式：思考：兩個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)？第十七頁(yè)，共34頁(yè)。你知道嗎？

鋁和氧化鋁均能跟酸、堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性的食物。鋁鹽可導(dǎo)致記憶力喪失(老年癡呆)，每天的攝鋁量不應(yīng)超過(guò)1mg/kg。

鋁制餐具是否適宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性的食物？為什么？思考第十八頁(yè)，共34頁(yè)。金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)升高,被氧化，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。第十九頁(yè)，共34頁(yè)。習(xí)題鞏固金屬KCaNaMgAlFeCuAuPt反應(yīng)情況極易反應(yīng)生成致密氧化膜干燥空氣中不易氧化不反應(yīng)1．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是

A．鐵B．鈉

C．鋁D．金C第二十頁(yè)，共34頁(yè)。2.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH＝AlO2＋H2C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2C第二十一頁(yè)，共34頁(yè)。3.取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式：①鈉在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。答案：①鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲2Na+2H2O====2NaOH+H2↑②溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓(藍(lán)色)思考：金屬鈉投入水中，溶液呈什么性質(zhì)？

金屬鈉投入到CuSO4溶液中，能置換出金屬銅嗎？第二十二頁(yè)，共34頁(yè)。知識(shí)要點(diǎn)一、鈉（Na）常溫：4Na+O2=2Na2O（白色固體）

加熱：2Na+O2==Na2O2（淡黃色固體）4Al+3O2======2Al2O3常溫或加熱2Na+2H2O==2NaOH+H2↑二、鋁（Al）3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2三、鐵（Fe）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（1）Na和02反應(yīng)（2）Na和H20反應(yīng)（3）Na和鹽溶液反應(yīng)（1）Al和02反應(yīng)（2）Al和鹽酸反應(yīng)（3）Al和NaOH溶液反應(yīng)（1）Fe和02反應(yīng)（2）Fe和鹽酸反應(yīng)（3）Fe和水蒸氣反應(yīng)3Fe+2O2===Fe3O4Fe+2HCl====FeCl2+H2↑點(diǎn)燃（不符合置換反應(yīng)的規(guī)律）第二十三頁(yè)，共34頁(yè)。第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用第二十四頁(yè)，共34頁(yè)。1.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。2.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)和綜合計(jì)算能力。第二十五頁(yè)，共34頁(yè)。1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)知識(shí)溫習(xí)NNAn=

mM=

V氣Vm=

=CB·V液第二十六頁(yè)，共34頁(yè)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比1：1：2微粒個(gè)數(shù)之比1：1：2擴(kuò)大倍數(shù)1×6.02×1023：

1×6.02×1023

：2×6.02×1023

物質(zhì)的量之比1mol：1mol：2mol一、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算原理H2

＋Cl2

點(diǎn)燃2HCl結(jié)論：化學(xué)方程式中：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比第二十七頁(yè)，共34頁(yè)。二、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算步驟(練習(xí)冊(cè)P)（1）根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和已知物質(zhì)的物質(zhì)的量（3）列比例式（4）計(jì)算和作答第二十八頁(yè)，共34頁(yè)。注意問(wèn)題：1、書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；2、列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母表示；3、計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)的單位進(jìn)行計(jì)算；4、單位：上下一致。100g2mol10gCaCO3+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2↑

0.2mol22.4L2.24L第二十九頁(yè)，共34頁(yè)。例1把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。分析：(1)(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

(3)mMn=

6.5gZn的物質(zhì)的量V氣Vmn=

生成H2的體積Zn+2HCl==ZnCl2+H2第三十頁(yè)，共34頁(yè)。n(HCl)=0.2mol121Zn+2HCl==ZnCl2+H2n(HCl)0.1moln(H2)n(H2)=0.1moln(HCl)=0.1mol12110.1moln(H2)=（2）答：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量是0.