2023屆安徽省滁州市定遠縣民族中學高三上學期期末考試化學試題（含答案）

定遠縣民族中學2022-2023學年高三上學期期末考試化學一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是(????)A.市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂洗滌

B.“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于無機非金屬材料

C.制作“嫦娥”太空飛行器使用的碳纖維復合材料是一種新型有機高分子材料

D.“凡引水種鹽，待夏秋之交，南風大起，則一宵結(jié)成”該過程屬于蒸發(fā)結(jié)晶2.中國人食用豆腐已有上千年歷史?！侗静菥V目》中第一次明確提出了整套制作豆腐的流程：水浸、鎧碎、去渣、煎成、以鹽鹵汁或山礬葉酸醋淀，就釜收之。又有入缸內(nèi)以石膏末收之”。下列有關(guān)敘述正確的是(????)A.豆?jié){主要是豆類蛋白質(zhì)與水形成的分散系，可出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)

B.黃豆的營養(yǎng)成分較高，主要包括如大豆蛋白、大豆油脂等天然高分子化合物及維生素群和微量礦物元素

C.在“煎成”后的豆?jié){中加入鹽鹵汁或石膏，可促使有生理活性的蛋白鹽析凝聚成豆腐

D.黃豆外殼含有大量纖維素和一些蛋白質(zhì)，水浸是為將其溶解，促進人體吸收3.下列離子方程式書寫正確的是(????)A.草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2M4.下列離子組中加(或通)入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是(????)選項離子組加(或通)入試劑判斷和分析ANa+、K+、足量NaHCO不能大量共存，因AlO2-和HCO3BNH4+、Ca足量C能大量共存，微粒間不發(fā)生化學反應(yīng)CNa+、Mg2+足量NaOH溶液不能大量共存，會發(fā)生下列反應(yīng)：MDNa+、K+、少量S不能大量共存，會發(fā)生下列反應(yīng)2Cl5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述一定正確的是(????)A.4.6g?C2H6O含C—H的數(shù)目為0.6NA

B.1L?0.1mol·L-1Fe26.科學家設(shè)想以N2?和H2?為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能又能固氮的新型電池，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是(????)A.右側(cè)電極為負極B.A為NH4Cl

C.該電池外電路中的電流從左側(cè)電極流向右側(cè)電極

D.電路中轉(zhuǎn)移3mol7.如圖所示為某同學設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是(????)

A.若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物

B.若裝置②只保留a、b，同樣可以達到實驗?zāi)康?/p>

C.若圓底燒瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復到25oC，溶液的pH8.LiY2ZXW2能夠在鋰離子電池負極形成穩(wěn)定、低阻抗的SEI膜，幫助鋰離子電池在高溫環(huán)境中獲得良好性能。[Y2Z4XW2]-的結(jié)構(gòu)如圖，圖中原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、A.該結(jié)構(gòu)中，X、Y、Z之間形成的化學鍵均為共價鍵

B.Y和Z形成的化合物都能和堿發(fā)生反應(yīng)

C.X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均是強酸

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：后者高于前者9.水楊酸X與化合物Y在一定條件下可合成阿司匹林Z。下列說法不正確的是

A.W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH

B.X、Y分子中碳原子軌道雜化類型均有sp2、sp3

C.可用氯化鐵溶液鑒別X和Z

D.1?mol10.在固定容積的密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3進行投料，發(fā)生反應(yīng)2CO2g+6H2gA.圖中曲線交點a、b對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka>Kb

B.圖中曲線交點b對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率為40％

C.平衡時，向體系中加入氫氣，氫氣轉(zhuǎn)化率變大11.二氧化氯(ClO2)為新型綠色消毒劑，沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時易發(fā)生爆炸。用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反應(yīng)可制得ClO2。利用A.為配制分液漏斗中的混合液，應(yīng)將甲醇溶液倒入濃硫酸中攪拌

B.若裝置甲燒瓶內(nèi)氧化產(chǎn)物為HCOOH，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1

C.實驗中通入CO2氣體的速率應(yīng)盡可能慢12.苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時能量與反應(yīng)進程如下圖所示。下列說法正確的是(????)

?

A.①、②兩步均放出能量 B.FeBr3可以改變反應(yīng)的焓變

C.FeBr313.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學式CHCNH電離平衡常數(shù)1.84.9KK常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是(????)A.pH=a的CH3COOH溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a+1<b

B.pH=5的H2CO3溶液中，c(H+)=c(HCO3-)=1×10-14.硫在自然界的循環(huán)過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是(????)

A.火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會產(chǎn)生SO2

B.氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)

C.工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放15.下列說法正確的是(????)A.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe3+，F(xiàn)e2+易被空氣氧化為Fe3+

B.在給定條件下，F(xiàn)e→點燃Cl2FeCl2NaOH(aq)→Fe(OH16.現(xiàn)有A，B，C，D，E五種物質(zhì)的焰色試驗都呈黃色，它們發(fā)生如下反應(yīng)：

?①A+Q→C+X↑?②B+Q→C+Y↑?③X+Y→Q

?④C+E(適量)→D+Q?⑤C+乙(過量A.反應(yīng)?④的離子反應(yīng)方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）17.（12分）為回收利用廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖：

已知：①常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的氫氧化物Fe(OHFe(OHNi(OH開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2②常溫下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11?；卮鹣铝袉栴}：

(1)加快酸浸速率的常用措施有__________________________(任寫一條)。

(2)寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應(yīng)的離子方程式______。

(3)浸出渣主要成分為CaSO4?2H2O和______兩種物質(zhì)。

(4)操作B的過程是，先在40～50℃加入H2O2，其作用是______(用離子方程式表示)；再調(diào)pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的______元素(填元素名稱)。

(5)操作C可除去溶液中的Ca2+18.（14分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用有咸味的防腐劑，可以做食品添加劑，有毒，使用時必須嚴格控制其用量。某化學興趣小組擬用如圖所示裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去)。

??請回答下列問題：

Ⅰ.【查閱資料】

①NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸；

②NaNO2易潮解，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】

①A中滴入濃硝酸之前，先通入一段時間N2

②關(guān)閉彈簧夾，向A中滴加一定量的濃HNO3，加熱；

③一段時間后停止加熱。

(1)A裝置中盛裝試劑炭的儀器名稱為______。

(2)實驗結(jié)束后，將裝置B中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可獲得的化學物質(zhì)是______。?(填化學式)。

(3)C裝置的主要作用是______。

(4)D中生成的NaNO2的化學反應(yīng)方程式為______。

(5)裝置E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______。

(6)興趣小組同學認為實驗裝置有欠缺，需在D、E裝置之間增加干燥管，干燥管中不能盛放的試劑是______(填字母)。

A.無水CaCl2??B.滴定次數(shù)1234?KMnO421.6020.0220.0019.98(7)第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是______(填字母)。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用酸性KMnO4標準液潤洗

B.量取NaNO2溶液時，放出液體前堿式滴定管有氣泡，放出液體后氣泡消失

C.錐形瓶洗凈后未干燥

D.滴定終點俯視讀數(shù)

(8)滴定終點的判定依據(jù)是______。

(9)19.（14分）氮的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。請回答下列問題：

(1)已知：①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g)△H=+41.8kJ?mol-1，②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H2=組別投料比[n(SO2SO平衡常數(shù)KⅠ1.00.8Ⅱ1.00.51Ⅲ2.00.251Ⅳ3.00.25如果要將Ⅱ組的平衡狀態(tài)改變?yōu)棰窠M的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是______；通過計算確定表中四組實驗中溫度相等的是______。(填序號)

(3)NOx作為主要空氣污染物，其主要來源是汽車尾氣，研究人員用活性炭對汽車尾氣中的NO進行吸附，并發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H<0。在恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應(yīng)相同時間時，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示。

圖中a、b、c三點中，達到平衡的點是______；溫度為1100K時，CO2的平衡體積分數(shù)為______。

(4)現(xiàn)代技術(shù)用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)催化劑3H2O(g)+2N2(g)△H<0。

①低壓有利于尾氣轉(zhuǎn)化的原因是______。

②500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1mol20.（12分）芳香族聚碳酸酯在力學性能、化學穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性等方面具有顯著優(yōu)點，某芳香族聚碳酸酯F的簡要合成路線如下：已知：①D分子式為C②b分子式為C(1)從原子利用率看，試劑a最好是________(填化學式)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________，C中官能團的名稱是________。(2)寫出反應(yīng)②的化學方程式：________。(3)反應(yīng)④只生成E和G兩種有機物，G的化學名稱為________。(4)符合以下條件的E的同分異構(gòu)體有________種(均不考慮立體異構(gòu))。①分子中有兩個苯環(huán)，兩個苯環(huán)無共用邊，以C-②遇FeCl③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出(5)b的結(jié)構(gòu)簡式為________。(6)根據(jù)題意寫出由1，3-丁二烯制備的合成路線：________(無機試劑任選)。

答案和解析1.C?【解析】A.聚酯纖維在堿性環(huán)境下易發(fā)生水解反應(yīng)，所以市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂洗滌，故A正確；

B.氮化硼陶瓷基復合材料，屬于新型無機非金屬材料，故B正確；

C.制作“嫦娥”太空飛行器使用的碳纖維復合材料是一種新型無機非金屬材料，故C錯誤；

D.依據(jù)“南風大起，則一宵結(jié)成”可知，該過程通過蒸發(fā)水分得到固體，為蒸發(fā)結(jié)晶的操作，故D正確；故選：C。

2.A?【解析】A.豆?jié){是膠體，丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，即豆?jié){能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；

B.相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物，大豆油脂不是高分子化合物，故B錯誤；

C.高溫能使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，故“煎成”后的豆?jié){中的蛋白質(zhì)無生理活性，故C錯誤；

D.人體內(nèi)沒有能消化纖維素的酶，不能吸收纖維素，故D錯誤；故選：A。

3.D?【解析】A.草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A錯誤；

B.少量碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；

C.向氯化鐵溶液中滴加氨水，離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2，離子方程式為：2Na++CO2+CO32-+H2O=2NaHCO3↓，故D正確；故選：D。

4.B?【解析】A.HCO3-的酸性大于氫氧化鋁，AlO2-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，沒有CO2生成，故A錯誤；

B.NH4+、Ca2+、6.D?【解析】A、右側(cè)電極通入的氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，為負極，故A正確；

B、負極電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，正極電極反應(yīng)為：N2+8H++6e-=2NH4+，總反應(yīng)式為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl，則A為NH4Cl，故B正確；

C、該電池外電路中的電流從正極(左側(cè))流向負極(右側(cè))，故C正確；

D、氣體所處狀況未知，無法由物質(zhì)的量求氣體體積，故D錯誤；故選：D。

7.B?【解析】A.濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫、水，要檢驗其氣體產(chǎn)物，應(yīng)該首先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，但用澄清的石灰水檢驗CO2的生成時SO2也會和Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀而干擾其檢驗，因此順序應(yīng)該為①→②→③，不可顛倒，故A錯誤；

B.②8.A?【解析】結(jié)合分析可知，X為B，Y為C，Z為O，W為F元素，

A.B、C、O都是非金屬元素，該化合物中，B、C、O之間形成的化學鍵都是共價鍵，故A正確；

B.C與O形成的CO不與堿反應(yīng)，故B錯誤；

C.B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硼酸、碳酸，都屬于弱酸，故C錯誤；

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物分別為H2O、HF，常溫下水H2O液態(tài)、HF為氣態(tài)，則沸點：H2O>HF，故D錯誤；故選：A。

9.B?【解析】A.X中酚羥基上的氫原子被CH3CO-取代生成Z，同時還生成W，結(jié)合原子守恒判斷W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故A正確；

B.X中所有碳原子價層電子對個數(shù)都是3，Y中甲基上的碳原子價層電子對個數(shù)是4，Y

中-OCOO-上的碳原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型，X中C原子都采用sp2雜化，Y中甲基上的C原子采用sp3雜化，-OCOO-上的碳原子采用sp2雜化，故B錯誤；

C.X中含有酚羥基、Z中不含酚羥基，X具有酚的性質(zhì)，則X能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，Y不能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用氯化鐵溶液鑒別X、Z，故C正確；

D.X中酚羥基和羧基都能和NaOH以1：1反應(yīng)，Z中羧基、酯基水解生成的羧基和酚羥基都能和10.D?【解析】A.由圖可知，溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)增大，則△H<0，a點溫度高于b點，所以Ka<Kb，故A錯誤；

B.由圖可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線分別對應(yīng)H2、CO2、H2O、CH3CH2OH，b點為平衡時CO2和CH3CH2OH的物質(zhì)的量分數(shù)相等，

根據(jù)三段式???????????????????2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，

初始的物質(zhì)的量(mol)????1??????????????3????????????????????????0???????????????????0

變化的物質(zhì)的量(mol)??2x??????????????6x???????????????????????x???????????????????3x

平衡時的物質(zhì)的量(mol)1-2x?????????3-6x?????????????????????x??????????????????3x

1-2x=x，則6x=2mol，則H2轉(zhuǎn)化率為6x3×100%=23×100%=66.7%，故B錯誤；

C.平衡時，向體系中加入氫氣，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率變大，H2轉(zhuǎn)化率變小，故C錯誤；

D.若其他條件相同，乙為絕熱恒容，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙相當于在甲的基礎(chǔ)上，升高溫度，平衡逆向移動，CH3CH2OH的產(chǎn)率降低，則達到平衡時CH3CH2OH產(chǎn)率：甲>乙，故D正確；故選：D。

11.B?【解析】A.由于甲醇溶液的密度小于濃硫酸的密度，濃硫酸稀釋過程放出大量的熱，故為配制分液漏斗中的混合液，應(yīng)將濃硫酸倒入甲醇溶液中攪拌，故A錯誤；

B.已知甲裝置燒瓶中是用CH3OH和13.C?【解析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液稀釋c(H+)減小，但由于電離平衡正方向移動，稀釋10倍后pH的變化小于1，bB.pH=5的H2COC.根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH>H2CO3>HCND.在CH3COONa溶液中存在電荷