第02章物質(zhì)的分類章末復(fù)習(xí)教學(xué)案2021學(xué)年高一化學(xué)同步課堂必修1含解析

第02章物質(zhì)的分類章末復(fù)習(xí)教教案2021學(xué)年高一化學(xué)同步課堂必修1含剖析第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化章末復(fù)習(xí)【教課目的】知識(shí)與技術(shù)：1、牢固物質(zhì)的分類及方法，認(rèn)識(shí)膠體的主要性質(zhì)；2、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫3、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)觀點(diǎn)過程與方法：經(jīng)過知識(shí)歸納總結(jié)的教課，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)方法的重視。感情態(tài)度與價(jià)值觀：經(jīng)過本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感覺學(xué)習(xí)的快樂【教課要點(diǎn)】離子方程式的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫；【教課難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本觀點(diǎn)的應(yīng)用【課時(shí)安排】一課時(shí)【教課過程】〖板書〗一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理〖講解〗分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有必然的標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)不同樣的標(biāo)準(zhǔn)能夠?qū)瘜W(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同樣的分類。常用的分類方法有交錯(cuò)分類法和樹狀分類法?！及鍟?、物質(zhì)的分類〖投影〗(1)以分別質(zhì)粒子大小對(duì)分別系分類分別質(zhì)粒子直徑>100nm濁液不能夠透過濾紙不能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈不均一、不透明、不牢固的外觀特點(diǎn)分別質(zhì)粒子直徑(2)以組成為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類物質(zhì)純凈物單質(zhì)化合物堿按電離出OH數(shù)分―金屬：Na、Mg、Al非金屬：S、N2、O2氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3不可鹽氧化物：CO、NO酸按電離出的H數(shù)分＋按酸根分含氧酸：HNO3、H2SO4無(wú)氧酸：HCl一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4按強(qiáng)弱分強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3一元堿：NaOH二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3混雜物〖板書〗2、物質(zhì)的化學(xué)變化化學(xué)反依據(jù)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少依據(jù)反應(yīng)中可否有電子氧化還原反化合反應(yīng)：A+B==AB分解反應(yīng)：AB==A+B置換反應(yīng)：A+BC==AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD==AD+CB實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特點(diǎn)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化基本觀點(diǎn)互相氧化劑－有氧化性－得電子－化合價(jià)降低－發(fā)生還原反應(yīng)－還原產(chǎn)物還原劑－有還原性－失電子－化合價(jià)高升－發(fā)生轉(zhuǎn)移應(yīng)關(guān)系氧化反應(yīng)－氧化產(chǎn)物非氧化還原反應(yīng)離子定義：有離子參加的一類反應(yīng)，主要包含復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)。離子方定義：用實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子書寫方寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去應(yīng)反應(yīng)中可否有離子參加反應(yīng)程式法查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)可否相等意義：不單表示必然物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，并且表示全部同一種類的離子反應(yīng)分子反應(yīng)〖板書〗二、本章典型題剖析1、以下離子反應(yīng)方程式，書寫正確的選項(xiàng)是（）A、向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑－＋、向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＝2Fe＋3H2↑C、向鹽酸中投入碳酸鈣：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑

D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：

H＋OH＝H2O2、能用離子方程式

H＋OH＝H2O表示的是（

）A.Ba(OH)2

溶液和

H2SO4溶液混雜

B.NaOH

溶液和鹽酸混雜

C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)

D.CO2

通入

NaOH溶液中3、在水溶液中能大批共存，且加入過分稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是（A.Na、Ag、CO3、Cl

）＋＋2－－＋＋2－－＋－＋－2－＋＋3＋B.K

、Ba、SO4＋＋＋2＋2－、Cl－－C.Na

、K、CO3、Cl

D.Na

、K、Cl、SO44、在強(qiáng)酸溶液中，以下各組離子能夠大批共存的是（

）A.Mg、Ca、HCO3、CI

B.

Na、CO3、Cl、SO4C.K、Fe、SO4、Br

D.Fe、Ca、Cl、NO35、以下反應(yīng)中，水作還原劑的是（

）A.2Na

＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B.2Na2O2

＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

D.2Cl2

＋2H2O＝＝4HCl＋O2、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（）A.1︰1B.3︰8C.2︰3D.8︰3〖板書〗三、本章專題講座――－氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律〖講解〗電子守恒在氧化還原反應(yīng)中擁有重要的作用。在氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。也許說(shuō)氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價(jià)上升必有物質(zhì)元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)降低總值必等于高升總值。有關(guān)電子守恒的規(guī)律如同1求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及下應(yīng)用：○2進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算氧化產(chǎn)物瑟還原產(chǎn)物分子數(shù)之比?！稹及鍟?、守恒律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，對(duì)于一個(gè)完好的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)高升總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)〖投影〗例1、RO3+6I+6H==R+3I2+3H2O中，(1)RO3中R元素的化合價(jià)為______，n的數(shù)值為______(2)RO3中R元素得電子總數(shù)為________〖例題〗24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7n-n-n-―＋＋＋－－＋＋－－＋＋－－＋2―－－—溶液完好反應(yīng)，則Cr元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是_________〖講解〗化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)有重視要的關(guān)系。第一我們看一下價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系。當(dāng)元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元生性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。重要的應(yīng)用是判斷元素或物質(zhì)氧化性是還原性的有無(wú)。別的，價(jià)態(tài)也擁有變化規(guī)律。氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)變最簡(jiǎn)單；同種元素不同樣價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只湊近不交錯(cuò)；同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。重要的應(yīng)用是分析判斷氧化還原反應(yīng)可否發(fā)生?！及鍟?、價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性，元素處于中間價(jià)，既有氧化性，又有還原性。同種元素不同樣價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只湊近不交錯(cuò)，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1元素處于最高價(jià)，擁有氧化性，但不必然氧化性最強(qiáng)，注意：○2金屬元素只有正價(jià)無(wú)負(fù)價(jià)，F(xiàn)、O只有負(fù)價(jià)無(wú)正價(jià)○3含同一元素的不同樣物質(zhì)，若價(jià)態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原○〖投影〗【例2】在KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為()、1：6B、6：1C、