2022年上海等級考化學(xué)真題試卷

2022上海市高中化學(xué)等級考試卷

相對原子質(zhì)量:CT20-16

一選擇題〔每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分〕

1、元素制」中文名為量及，是一種人工合成的稀有氣體元素，以下正確的選

A、核外電子數(shù)118B、中子數(shù)是295

C、質(zhì)數(shù)117D、第六周期0族元素

2、以下變化中，只涉及物理變化的是

A、次氯酸漂白B、鹽酸除銹

C、石油分儲D、煤干僧

3、以下反響只需破壞共價鍵的是

A、晶體硅溶化B、碘升華

C、熔融Al0D、NaCI溶于水

23

4、以下固體質(zhì)量增加的是

A、Cu參加氯化鐵B、Zn參加硫酸

C、H通入灼熱氧化銅D、高溫下水蒸氣通入Fe

2

5、mol/LBa(OH)中H+濃度是

2

Av1XW-i^mol/LB、1x10-i3mol/L

C、5X10-12mol/LD、5X10-i3molL

6、下列分子中所有原子都處在同一平面上的7

B>

C^ID、4JCH2=CH-C=CH

7、有一種燒的結(jié)均類似自行車、簡稱“自行車煌"。如右以下圖所示，以下關(guān)于它的

表達(dá)，正確的選項是

A、易溶于水B、可以發(fā)生取代反響

C、其密度大于水的密度D、與環(huán)己院為同系物

pCH2

8、熨異戊二烯-fCH,J>CH.CH小的單體是?,

uCH3

A、CH；-6=CH-CH；B、<CH>)：CH-CH=CH：、

aCHW

C、(CH.>-OCH-CH；D、CH二七CHKHW

9、以下選項不正確的選項是

A、含有共價鍵的化合物是共價化合物

B、含有極性鍵的分子可能是非極性分子

C、有電子轉(zhuǎn)移的反響是氧化復(fù)原反

D、水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)

10、用鎂帶和稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步有①冷卻至室

溫，②調(diào)整使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平③讀數(shù)。正確的挨次是

A、①②③B、①③②

C、③①②D、③②①

11'關(guān)于離子化合物如CH有正價和負(fù)價〕以下說法正確的選項是

A、N為+5價B、陰陽離子個數(shù)比是1:1

C、陰離子為8電子穩(wěn)定構(gòu)造D、陽離子的電子數(shù)為11

12、證明亞硫酸鈉中局部變質(zhì)所需要的試劑是

A、硝酸鋼,稀硫酸B、稀鹽酸、氯化鋼

C、稀硫酸、氯化鋼D、稀硝酸、氯化鋼

13、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未加濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，以下說法正確

的選項是

A、可以用酚配代替指示劑B、滴定前用待測液潤洗錐形瓶

C、假設(shè)氫氧化鈉吸取少量CO,不影響測定結(jié)果

2

D、當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即到達(dá)滴定終點

14、以下物質(zhì)分別(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯誤的選項是

A、硝基苯〔苯〕一-蒸儲B、乙烯60)一氫氧化鈉溶液

2

C、已烷(已烯)一漠水，分液D、乙酸乙酯(乙醇)一碳酸鈉溶液，分液

15、如下圖。元素m的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反響

A、非金屬性:m>nB、氧化物穩(wěn)定性:n<p

C、簡潔陰離子半徑：p>qD最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>q

16、在pH為1的100mLL的AICI中，參加L的氫氧化鈉溶液后,鋁的存

在形式是

A、AI0-B、Ah.

2

C、Al(OH)D、Ah.,Al(OH)

33

17、關(guān)于以下裝置，表達(dá)錯誤的選金屬導(dǎo)線.

A\石墨電極反響：0+4H,+4eT2Ho

22

B、鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕

C、參加少量NaCI,會加快Fe的廝蝕自來水

D、參加HCI,石墨電極反響式;2H++2eTHT

2

能量

18、以下圖示正確的選項是

linolO(g>+2molH(g).

A、斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量一樣

H(g)

I6S5k.T

B、反響II比反響川生成的0H鍵更結(jié)實

▼III5O2kJ

12inol+Imol

G1/2mol0(g)+H(g)->OH(g)+H(g)-Q(Q>0)

22

D、H0(g)->1/20(g)+H(g)+Q(Q>0)

222

19?反響式:mX(g)+nYTpQ(s)+2mZ(g),反響已達(dá)平衡,此時c(X)=m式/L,其

他條件不變，將容器縮小到原來的1/2,c(X)=mol/L,以下說法正確的選項是

A、反響向逆方向移動B、Y可能是固體或液體

C、系數(shù)n>mD、Z的體積分?jǐn)?shù)減小

20、常溫下mol/L①CHCOOH,②NaOH,③CHCOONa,以下表達(dá)正確的選項是

33

A、[CHCOOH]>[CHC00-]>[H*]>[0H-]

33

B、①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C、①③等體積混合后，溶液呈酸性，則[Na.]>[CHC0d]>H]

3

D、①②等體積混合后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

二、綜合分析題(60分)

〔一〕(15分)

氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。

21v鐵態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用

鐵態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)會發(fā)生化學(xué)反響生成氨氣，從而降低肥效

22、煙氣中的N0,與尿素【CO(NH?J〔C的化合價為+4〕進(jìn)展脫硝。反響的化學(xué)方程式

是2co(NH)+4N0，4H0+2C0+4N。假設(shè)反響過程中有N0反響，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。

22222222

23、侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反響

的化學(xué)方程式NaCI+CO+NH+HO-+NaHCO4-+NHClo

23Z34

24、在合成氨工業(yè)中，壓強(qiáng)通常把握在20-50MPa,其緣由是無論從速率還是平衡考

慮,壓強(qiáng)越大越有利于合成氨,但壓強(qiáng)越大,對設(shè)備的制造和材料的強(qiáng)度要求就越高，所

以以20MPa到50MPa為宜

25、常溫下，在氯化鏤溶液中參加肯定量的氫氧化鈉，使其PH=7,則

c(Na-)=c(NH-H0).〔填“V”、">”或"=”〕

----------32

〔二〕(15分)

某試驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反響，進(jìn)展了一系列試驗。在反響過程中會發(fā)生

一些副反響，生成不溶于水和酸的CuS,CuSo

2

AB

26、如何在制取硫酸銅的時候即綠色又環(huán)保，可選用以下的物質(zhì)是_b,d_o

a.Cuc.CuSd.CuSO,Cu(OH)

42

27、B裝置的作用是尾氣處理并防倒吸。從溶液中得到硫酸銅晶體的方法是：蒸發(fā)濃縮、

降溫結(jié)晶、過濾洗滌，自然風(fēng)干。反響過程中，由于濃硫酸的吸水作用，燒瓶

中消滅白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗反響后圓底燒瓶里有Cu”存在

燒杯中參加大量的水、將燒瓶中反響后的物質(zhì)邊攪拌邊參加燒杯中、觀看燒杯中溶液的

顏色是否變藍(lán)，假設(shè)變藍(lán)則含有Cs.否則沒有

得到試驗不溶物的操作是衛(wèi)濾所需要的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗'燒杯°

28、：2CuS_JCuS+S。為了測定不溶物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組同學(xué)在收集

2

到足夠量的固體后，進(jìn)展了如下試驗：取樣品質(zhì)量為ag,將其灼燒，得到CuS是bg,

2

則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6〔a-b〕/a。假設(shè)Cu2s高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,則試驗測得的值會二

偏大一〔填“偏大”，“偏小”或“不變”〕2

29、銅與濃硫酸反響需要把握哪些條件

濃硫酸的濃度、溫度、銅片的大小

三〔15分〕

白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下:

取代反響

31、寫出B的芳香類同分異構(gòu)體，可以水解，含氧官能團(tuán)構(gòu)造簡式

0

II

-------G------0-------------------------------------------,在酸性條件下水解的產(chǎn)物是

32、檢聆G基團(tuán)所用的試劑是制氫氧化銅懸濁

液______________________________________________________.

33、依據(jù)已有學(xué)問并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以HO-CH-CH-CH-CH-0H和CH-0H為原料制備

22223

CHOOCCHCHCHCHCOOCH的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖例如如下：

322223

〔RCNRCndlld-,9_

A—反應(yīng)郴一>B—反應(yīng)試制>目標(biāo)產(chǎn)物

反響條件反響條件

HOCHJCHICHICHJOH-町+BrCH2cH2cH2cH?Br”式只ANCCHiCHiCHnCH^CN

CH}OH

丁吆0HOOCCH<H<H<H<OOH>CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3

?'H2SO4△

四〔15分〕

LiFe(PO)作為鋰離子電池的負(fù)極材料時有良好的放電平臺，通過提高材科的電子電導(dǎo)率可

243

以有效的改善材料的性能。

34、配平以下反響的化學(xué)方程式

2LiFe(PO)+1FeO+3COT3CO+6LiFePO

-----3243-----------23-------------2------4

35、00的電子式為：0：：C：0：,P原子的核

2------------------------------------------------------------------------------

外電子有5