高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

二）鋁的性質(zhì)物理性質(zhì)鋁有良好的導(dǎo)電性（居金屬第三，最好的是銀），傳熱性和延展性。鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。2?化學(xué)性質(zhì)（1）與酸反應(yīng)：一般與強(qiáng)酸反應(yīng)（例如鹽酸；稀硫酸等）2A1+6HC1=2A1C13+3H2T（2）與堿反應(yīng)：一般與強(qiáng)堿反應(yīng)（例如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3HJ（3）與濃硝酸、濃硫酸的反應(yīng)：在常溫下，鋁遇到濃硝酸、濃硫酸會(huì)在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化；在加熱的條件下可以發(fā)生反應(yīng)。（4）與某些鹽溶液反應(yīng)：鋁的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng)，可以跟不少的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（如：CuCl2、AgNO3等）2A1+3CuC12=3Cu+2AlCl3（5）與某些金屬氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）Fe2O3+2Al￡^2Fe+Al2O3（鋁熱反應(yīng)用途①冶煉稀有金屬②野外焊接鐵軌。）（三）鋁的應(yīng)用1?用于電器設(shè)備和做高壓電纜2?是重要的反光材料3?野外焊接鐵軌4?鋁合金是制造飛機(jī)的理想材料。三、規(guī)律總結(jié)NaOH?MCI②匚切ANaOHAl0"點(diǎn)徨FE2D3＞咼溫HsOKAl(S04)2第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用一、從自然界獲取鐵和銅鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石反應(yīng)器：煉鐵高爐反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來(lái)工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳并放出大量的熱C+O點(diǎn)燃COCO+C高溫2CO222FeO+3CO高溫2Fe+3COCaCO高溫CaO+COT23232CaO+SiO高'溫CaSiO（爐渣）23生鐵：含碳量2%?4.5%鋼：含碳量＜2%2?銅的制備電解精冶銅的原理是讓粗銅作陽(yáng)極，失去電子變?yōu)镃u2+，用銅棒作陰極，在陰極上即可得精銅。濕法煉銅是指在溶液中將銅置換出來(lái)。CuCl+Fe=FeCl+Cu22生物煉銅是利用細(xì)菌將礦石分化得銅。二、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用（一）鐵、銅的物理性質(zhì)鐵是一種金屬光澤的銀白色金屬，質(zhì)軟，有良好導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。粉末為黑色，屬于重金屬，黑色金屬，常見(jiàn)金屬。鐵能被磁鐵吸引，抗腐性強(qiáng)。銅是一種有金屬光澤的紫紅色金屬，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，良好的延展性，粉末為紫紅色，銅屬于重金屬，有色金屬，常見(jiàn)金屬。（二）鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)1?鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng)2Fe+3C1點(diǎn)燃2FeCl（棕褐色的煙）233Fe+2O點(diǎn)燃FeO（FeO-FeO）23423Fe+SAFeS（鐵與弱氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)鐵的化合物）（2）與酸反應(yīng)與非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++HT2氧化性酸：常溫下遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，而加熱時(shí)劇烈反應(yīng)。（3）與某些鹽溶液反應(yīng)Fe+Cu2+_Fe2++CuFe+2Fe3+_3Fe2+（4）鐵的存在鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約5%,僅次于鋁。分布在地殼中的鐵均以化合態(tài)存在，游離態(tài)的鐵只能在隕石中得到。常見(jiàn)的鐵礦石：磁鐵礦（FeO）、赤鐵礦（FeO4232?銅的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Cu+Cl2CuCl2（棕黃色的煙）2Cu+^=Cu2S（硫化亞銅）（2）與某些鹽溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（3）與強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2OCu+2H2SO4（濃）：3CuSO4+SO2f+2H2O（三）Fe2+和F3+的相互轉(zhuǎn)化1.Fe2+fFe3+：Fe2+與強(qiáng)氧化劑（如Cl2、Br2、02、HNO3、KMnO4、濃H2SO4、H2O2等）反應(yīng)時(shí)，被氧化為Fe3+2氏2++6=2氏3++2C12.F2+TFe2+：Fe3+與還原劑（如Zn、Fe、Cu、S2-、I-、H2S等）反應(yīng)時(shí)，被還原成Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+S2-+2Fe3+=SJ+2Fe2+2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+（四）Fe3+的檢驗(yàn)1.KSCN法：加入KSCN呈血紅色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無(wú)此現(xiàn)象，這是鑒別Fe2+和Fe3+最常用、最靈敏的方法。Fe3++3SCN-Fe（SCN）3（紅色2?堿液法：可加入堿液，F(xiàn)e3+有紅褐色沉淀生成，F(xiàn)e2+先生成白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe3++3OH-Fe（OH）J（紅褐色）Fe2++20H-4氏（OH）2+O2+2H2O（五）規(guī)律總結(jié)（（白色）品紅榕瑕so24無(wú)色櫓液A品紅榕液>Fe(OH)23專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

第一單元硫及其化合物一、硫酸型酸雨的形成與防治（一）酸雨正常的雨水pH約為5.6（這是由于溶解了CO2的緣故）?酸雨是指pHv5.6的雨水?通?？煞譃榱蛩嵝退嵊旰拖跛嵝退嵊陜深?。1?形成漂白劑漂白條件漂白原理漂白類型漂白產(chǎn)物穩(wěn)定性Ca(ClO)2(HClO)水Cl+HO=HCl+HClO222HClO=2HCl+O2f強(qiáng)氧化性穩(wěn)定SO2(H2SO3)水生成無(wú)色化合物化合不穩(wěn)定活性炭、Al（OH）3膠體多孔（表面積大）吸附物理變化不穩(wěn)定SO2能跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，如能漂白品紅、紙漿、草編織品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸堿指示劑褪色等。常見(jiàn)幾中漂白劑比較主要有兩種形式①2SO2+O2..飄塵、2SO3SO3+H2O=H2SO4②SO2+H2O危害①影響水生生物的生長(zhǎng)和繁殖③腐蝕建筑物、雕塑、機(jī)器防治H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4②破壞農(nóng)作物和樹(shù)木生長(zhǎng)④危害人體健康等研究開(kāi)發(fā)替代化石燃料的新能源（氫能、太陽(yáng)能、核能等）利用化學(xué)脫硫處理或尾氣回收，如煙道氣中SO2回收的兩種方法（變廢為寶）石灰石-石膏法SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4(CaSO4?2H2O為石膏)SO2+2P4H3+H2O=(NH4)2SO3SOc+NH+HQ=NH”HS(O232432(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(一種肥料)（二）二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味、1.化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物通性SO2+H2O=H2SO^^H++HSO-中強(qiáng)酸（能使紫色石蕊試液變紅色）SO2+Ca（OH）2=CaSO3；+H2O3CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO丄還原性H2O2+SO2=H2SO4SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4此外,SO2還能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O漂白性有毒的氣體、易液化、易溶于水（1體積水能溶約40體積SO2）（so2、、h2s氣體不能大量共存）二、硫酸和硫酸鹽（一）硫酸的工業(yè)制法（接觸法制硫酸）1.反應(yīng)原理造氣s+o2so2催化劑、接觸氧化2SO2+O2SO3的吸收SO3+H2O=H2SO42?流程圖（見(jiàn)課本P84圖4-4）（二）硫酸一種無(wú)色粘稠狀液體，難揮發(fā)、沸點(diǎn)高，比水重，溶于水時(shí)放出大量的熱。1?化學(xué)性質(zhì)酸性:H2SO4=2H++SO42-稀H2SO4具有H+的性質(zhì)（酸的通性）及SO42-的特性。*如何稀釋濃h2so4?在稀釋濃H2SO4時(shí),,應(yīng)將濃H2SO4沿玻璃棒緩緩地倒入燒杯的水中,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散.（若將水倒入濃H2SO4中，濃H2SO4密度比水大，溶解時(shí)的放熱作用使水沸騰而使H2SO4濺出）。難揮發(fā)性:NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HClf（高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸）吸水性：濃h2so4能跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合成水合物?如濃h2so4吸收水蒸汽在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中作干燥劑；濃h2so4能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水等。脫水性：濃h2so4按水的組成比奪取某些有機(jī)化合物中的氫、氧元素，形成水分子.如：C12H22O1112C+11H2O該反應(yīng)放熱使水蒸氣蒸發(fā)，使生成碳呈疏松多孔狀。過(guò)量的濃H2SO4這時(shí)還能繼續(xù)氧化碳而產(chǎn)生SO2氣體。強(qiáng)氧化性：利用濃H2SO4的強(qiáng)氧化性,Al、Fe常溫下遇濃H2SO4可發(fā)生鈍化（實(shí)際中有什么應(yīng)用?）；濃h2so4能與絕大部分金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能與一些非金屬反應(yīng)。如：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2f+2H2OC+2H2SO4（濃）CO2f+SO2f+2H2O濃H2SO4的還原產(chǎn)物通常為SO2。正是由于濃H2SO4的氧化性，所以濃H2SO4與金屬反應(yīng)均沒(méi)有H2產(chǎn)生，也不能用濃H2SO4制備（或干燥）一些還原性氣體，如:HI、H2S等。2?用途：化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗以及科學(xué)實(shí)驗(yàn)上的干燥劑，有機(jī)合成上的催化劑等。(或4FeS2+11O==2Fe2O3+8SO2)2S°3（三）硫酸鹽l.SO42-的檢驗(yàn)一、原子結(jié)構(gòu)幾種重要的硫酸鹽及其應(yīng)用①硫酸鈣2（CaSQ4-2H2O2CaSO4-H2O+3H2Of1?原子數(shù)ZX石育（堅(jiān)固）熟石育（粉未）利用上述反應(yīng)制出各種模型及醫(yī)療上的石膏繃帶。硫酸鋇俗稱重晶石，不溶于水、酸等，不易被X射線透過(guò)。醫(yī)療上作檢查腸胃內(nèi)服的藥劑（鋇餐）。硫酸亞鐵FeSO4?7H2O俗稱綠磯，是防治缺鐵性貧血的藥劑。硫酸銅CuSO4?5H2O俗稱膽磯，可配制“波爾多液”（農(nóng)藥）。此外，還有明磯〔KA1（SO4）2?12H2O〕作凈水劑；芒硝（Na2SO4?10H2O）作緩瀉劑等。三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有游離態(tài)的硫，又有化合態(tài)的硫存在，如火山噴口附近、地殼巖層、礦物煤和石油等。1.硫淡黃色的硫能與鐵、銅、汞、H2、O2等化合。2Cu+SACu2S（黑色）'Fe+SAFeS（黑色）（（S具有較弱的氧化性）Hg+S=HgS（黑）（常溫下進(jìn)行，可用于硫磺處理灑落的汞）H2+SH2SS+O2SO22.亞硫酸鈉亞硫酸鈉同亞硫酸一樣易氧化。2Na2SO3+O2=2Na2SO4（亞硫酸鹽要密封保存）Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl（二）含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化《化學(xué)2》專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子核外電子排布與元素周期律廣原子核質(zhì)子中子（Z個(gè)）（N個(gè)）注意:質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)⑵+中子數(shù)（N）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子一核外電子（Z個(gè)）★熟背前20號(hào)元素，熟悉1?20號(hào)元素原子核外電子的排布:兀糸HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。電子層：一（能量最低）二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOPQ3?元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）二、元素周期表1?編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：元素周期表族（18個(gè)縱行）（16個(gè)族）三、元素周期律「第一周期核外電子層數(shù)1兀素種類2種元素短周期』第二周期28種兀素1第三周期38種兀素「第四周期418種元素第五周期518種元素長(zhǎng)周期s第六周期632種元素［第七周期7未填滿（已有26種兀素）廠主族：IA?WA共7個(gè)主族副族：IIIB?WB、IB?IIB,共7個(gè)副族第哪族：三個(gè)縱行,位于WB和IB之間^零族：稀有氣體「周期（7個(gè)橫行）（7個(gè)周期）1?元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）;③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO=FeSO+Cu。44（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）：④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br。22（I）同周期比較：金屬性：Na>Mg>Al與酸或水反應(yīng)：從易f難堿性：NaOH>Mg（OH）>Al（OH）非金屬性：SiVPVSVCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難f易氫化物穩(wěn)定性：SiHVPHVHSVHCl432酸性（含氧酸）:HSiOVHPOVHSOVHClO.2334244(II)同主族比較：金屬性：LiVNaVKVRbVCs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難f易堿性：LiOHVNaOHVKOHVRbOHVCsOH非金屬性:F>Cl>Br>I（鹵族兀素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易f難氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI(III)金屬性：LiVNaVKVRbVCs還原性（失電子能力）：LiVNaVKVRbVCs氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+非金屬性：F>Cl>Br>I氧化性：F>Cl>Br>I2222還原性：F-VCl-VBr-VI-酸性(無(wú)氧酸)：HFVHClVHBrVHI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法（“三看”）：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有7個(gè)周期,1~3是短周期,4~7是長(zhǎng)周期。其中第—7周期也被稱為不完全周期。2、在元素周期表中，IA-WA是主族元素，主族和0族由短周期元素、長(zhǎng)周期元素共同組成。IB-WB是副族元素，副族元素完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)_。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。

（特殊：NHCl、NHNO等銨鹽只由443非金屬元素組成，但含有離子鍵）離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵一定沒(méi)有離子鍵）2、電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）［］（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的氫鍵，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有—亙単—。第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體概念組成相似，結(jié)構(gòu)上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物質(zhì)子數(shù)相同中子屬不同的原子互成稱同位素分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物同一兀素形成的不同種單質(zhì)研究對(duì)象有機(jī)化合物之間原子之間化合物之間單質(zhì)之間相似點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同同種元素不同點(diǎn)相差n個(gè)CH2原子團(tuán)（n±1）中子數(shù)不同原子排列不同組成或結(jié)構(gòu)不同代表物烷烴之間氕、氘、氚乙醇與二甲醚正丁烷與異丁烷O2與O3金剛石與石墨第二單元微粒之間的相互作用化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。1?離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間非金屬兀素之間

注意表示微粒的幾種重要方法：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）電子式：原子的電子式；離子的電子式；共價(jià)分子的電子式；離子化合物的電子式;（4）結(jié)構(gòu)式（5）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（6）比例模型（7）球棍模型

專題3有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像co、co2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。2、烴的分類：「飽和烴一烷烴（如：甲烷）「脂肪烴（鏈狀）Y烴I不飽和烴一烯烴（如：乙烯）芳香烴（含有苯環(huán)）（如：苯）3、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形及體、同位素比?3、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形及體、同位素比?較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種兀素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一兀素的不同原子的互稱分子式不同相同兀素符號(hào)表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子二、主要有「機(jī)物性質(zhì)比較:：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH二、主要有「機(jī)物性質(zhì)比較:：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n|2ch2代表物甲烷(CH4)n2n乙烯(C2H4)苯(c6h6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH=CH22◎或0（官能團(tuán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)c—C單鍵，鏈狀，飽和烴c=c雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無(wú)色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物飽和一兀醇飽和一元醛飽和兀羧酸通式CHQHCH,COOH代表物n2n+1乙醇乙醛n2n+1乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHOH32或C2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHOH32或C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)25羥基：一OH醛基：一CHO竣基：一COOH物理性質(zhì)無(wú)色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分三、代表有機(jī)物的主要化學(xué)性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)有機(jī)物烷烴:甲烷烯烴:應(yīng)乙烯CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH+C1CHCl+HClCHCl+C1CHCl+HCl233222CHCl+C1CHC1+HClCHC1+C1CC1+HCl2223324在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷丕能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。高溫分解①燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成CO2）。CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH=CH+H>CHCH.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（制乙醇）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。加聚反應(yīng)nCH2=CH2>—〔CH廠CHJ—（聚乙烯）2222n①氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6+15O2—-12CO2+6H2O（火焰明亮，有濃煙）硝基取代。①氧化反應(yīng)（燃燒）+HBr_,6622②取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、汁Br2——Br+HNO3—一_,6622②取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、汁Br2——Br③加成反應(yīng)HOH2O苯不能使酸性KMnO4H2O苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。有機(jī)物乙醇有機(jī)物乙醇主要化學(xué)性質(zhì)①與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na—^2CH3CH2ONa+H2f乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中的氫原子活潑。氧化反應(yīng)（i）燃燒CH3CH2OH+3O2—-2CO2+3H2O（點(diǎn)燃）（ii）在銅或銀催化條件下:可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（催化劑、加熱）消去反應(yīng)CH3CH2OHCH2=CH2f+H2O（濃硫酸、170°C）乙醛氧化反應(yīng)：醛基（一CHO）的性質(zhì)一與銀氨溶液，新制Cu（OH）2反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag；+3NH3fJJ厶J厶J（水浴加熱）CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O（+2H2O（加熱）（磚紅色）醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu（OH）2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸①具有酸的通性：CH3COOH=CH3COO-+H+使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH>H2CO32CH3COOH+CaCO3=2（CH3COO）2Ca+CO2f+H2O（強(qiáng)制弱）②酯化反應(yīng)（條件：濃硫酸、加熱）CHCOQH+CHO^CHCOOCH+HO3253252酸脫羥基醇脫氫四、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)種類元素組成代表物代表物分子糖類單糖CHO葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)牛水解反應(yīng)果糖雙糖CHO蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖CHO淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油CHO植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂CHO動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯C-C鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)CHONSP等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或CH2OH（CHOH）4CHO（含有羥基和醛基）醛基：①使新制的Cu（OH）2產(chǎn)生磚紅色沉淀一測(cè)定糖尿病患者病情②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡一工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成咼級(jí)脂肪酸（或咼級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸鹽析：蛋白質(zhì)遇見(jiàn)（飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物理變化變性：蛋白質(zhì)遇見(jiàn)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等變性，化學(xué)變化顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）鑒別：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性乙烯?乙醇?乙醛?乙酸一I—>染乙酯專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明、金屬冶煉的方法金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、（H）、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)?弱金屬離子得電子能力弱*強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子H「CO、C、2Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。2NaCl（熔融）』2Na+ClfMgCl（熔融）Mg+Clf2222AlO（熔融）』4A1+30f232（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。高溫高溫FeO+3CO2Fe+3CO°fWO+3HW+3HQ232322高溫ZnO+CZn+COf常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3+2Al鼻曲2Fe+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3+2