高中化學(xué)必修1學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)資料

/193.Fe2+的還原性。（Fe*Fe3+）TOC\o"1-5"\h\zFeCl2溶液中加入氯水（參與反應(yīng)的是其中的Cl2）：化學(xué)反應(yīng)方程式；離子方程式?；A(chǔ)練習(xí)1?只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液區(qū)分開的是（）A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe（NO3）3下列各組離子可以在水溶液中大量共存的是（）A.Ca2+、HCO3-、K+、Cl-B.SO42-、Cl-、Ba2+、K+C.HCO3-、Ca2+、OH-、Na+D.Na+、HCO3-、Ca2+、H+第四部分用途廣泛的金屬材料知識點填空與，或者與間熔合而形成具有的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的，多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬。銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是，常見的銅合金還有、，商代后期制作的司母戊鼎是制品。鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：和。碳素鋼按含碳量的不同分為、、，且含碳量都比生鐵（填“高”或“低”）。合金鋼是在碳素鋼中加入錳、鉻、鎢鎳等合金元素制得?；A(chǔ)練習(xí)選擇一種合金作門窗的材料，可以不考慮的是（）是否耐腐蝕B.強度是否較高C.導(dǎo)電性是否較好D.加工強度與價格第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)目標有：硅、二氧化硅、硅酸鹽的用途，二氧化硅的性質(zhì)、硅膠的制備、硅酸鈉的用途；氯氣的性質(zhì)、次氯酸的性質(zhì)、漂白粉（漂粉精）的制備、漂白液的制備；NO、NO2、SO2的性質(zhì)和大氣污染；氨的性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)、氨的實驗室制備、硝酸、硫酸的強氧化性。第一部分無機非金屬材料的主角—硅知識點填空一、硅（Si）物理性質(zhì)單質(zhì)硅有和兩種。晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于，是帶有的黑色固體。熔點（填“高”或“低”）、硬度（填“大”或“小”）、有脆性。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素在地殼中的含量是（占第幾位）?；瘜W(xué)性質(zhì)硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。但在一定條件下，也可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

用途。晶體硅的導(dǎo)電性介于和之間，是良好的材料。硅是人類二、將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，還是用于制造計算計芯片的重要原料。二、二氧化硅（SiO2）和硅酸鹽（Na2SiO3）1.二氧化硅（SiO2）硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要TOC\o"1-5"\h\z以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅稱為，其存在形態(tài)有和兩種。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，石英中無色透明的晶體稱為，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為。二氧化硅具有四面體結(jié)構(gòu)。密度和硬度都（填“大”或“小”）。化學(xué)性質(zhì)（很不活潑）。和強堿反應(yīng)（NaOH）玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用塞。和堿性氧化物反應(yīng)（CaO）；和HF酸反應(yīng)。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在中。氫氟酸可用來玻璃。硅酸和硅酸鹽是一種酸性比碳酸（填“強”或“弱”）的酸，溶解度（“大”或“小”）的酸?？捎珊头磻?yīng)來制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可發(fā)生反應(yīng)：得到硅酸。硅酸鹽是由、和組成的的總稱，一般（溶解性如何），化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。硅酸鈉是最簡單而有常用的硅酸鹽，它的水溶液俗稱，溶液呈性（填“堿”或“酸”）。一般可用來制備硅膠和木材的。硅酸鈉溶液存放在玻璃試劑瓶中不能用玻璃塞。TOC\o"1-5"\h\z傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品為、和。新型陶瓷產(chǎn)品有、、和。碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，有很大的硬度。基礎(chǔ)練習(xí)1．下列關(guān)于硅和硅的化合物的敘述中，錯誤的是（）硅的晶體結(jié)構(gòu)和金剛石相似②硅是地殼中含量最多的非金屬元素③晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料⑤二氧化硅是由兩個氧原子和一個硅原子構(gòu)成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A.①②⑥B.②⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④2．下列物質(zhì)中，常溫下不與二氧化硅反應(yīng)的是（）A．HClB．NaOHC．HFD．CaO3．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是（）A.硅酸鈉溶液B.氫氟酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液4．實驗室里熔化氫氧化鈉時，不能選用的坩堝是（）A.石墨坩堝B.石英坩堝C.鐵坩堝D.瓷坩堝第二部分富集在海水中的元素—氯一、氯氣（Cl2）物理性質(zhì)：氯氣是一種色，有氣味的的氣體，（溶解性），密度比空氣能液化，液態(tài)氯氣常稱為。在自然界中氯元素以態(tài)存在，主要是。化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：

TOC\o"1-5"\h\z和Na，氧化劑：，還原劑：；和Cu，反應(yīng)基本類型：和Fe，比較Cl2和HCl的氧化性>。與非金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：和H2，現(xiàn)象（純的氫氣在氯氣中燃燒）:；現(xiàn)象（氫氣和氯氣混合點燃或光照）:。與水反應(yīng)。反應(yīng)方程式，此反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是。HClO的特性：弱酸性（電離方程式）,（酸性比碳酸還弱）不穩(wěn)定性（光照條件）,c強氧化性（作用）：,與堿反應(yīng)：和NaOH反應(yīng)的方程式為,此反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是。實驗室利用這個反應(yīng)來吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為，漂白粉的主要成分是和，而有效成分是。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HC1O,方程式為：Ca（ClO）2+H2O+CO2===CaCO3!+2HC1O鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)（參考必修2教材）。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：氯水滴入NaBr溶液中,氧化劑：,還原劑：；氯水滴入KI溶液中,氧化劑：,還原劑：；氯氣是一種強氧化劑,還可和許多還原性物質(zhì)反應(yīng)。氯氣通入FeCl2溶液中（化學(xué)反應(yīng)方程式）:,基本反應(yīng)類型是—;二、氯離子（CH的檢驗在5支試管中分別加入稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水,然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。完成下表:實驗現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水基礎(chǔ)練習(xí)下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反應(yīng)制得的是（:A.A.CuCl2B.MgCl2檢驗氯化氫氣體是否混有氯氣用干燥的藍色石蕊試紙C.將氣體通入AgNO3溶液下列物質(zhì)屬于純凈物的是（A.氯水B.鹽酸FeCl2D.NaCl可采用的方法是（:B?用干燥的有色布條用濕潤的淀粉碘化鉀試紙:C?液氯D.漂粉精常用氯氣給自來水消毒。若用自來水配制下列物質(zhì)溶液，不會產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是（:A.石蕊試劑B.硝酸銀C.亞硫酸鈉D.氯化鋁在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，并將剩余殘渣蒸干灼燒，最后留下的物質(zhì)是（:和【2A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、和【2lmol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了71g，這種元素是（）A．A．NaB．KC.FeD.Cu7.已知7.已知C12+H2O=HC1+HC10。為了探究HC10的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗。TOC\o"1-5"\h\z（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是。2）為了確證是HCl0使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應(yīng)增加的實驗是第三部分硫及硫的化合物一、硫（S）：硫是色固體，—水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫在空氣中燃燒發(fā)出火焰，其化學(xué)方程式為：。二、二氧化硫（S02）物理性質(zhì)：___色，氣味的氣體，密度比空氣，易于水。化學(xué)性質(zhì)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：和水作用：，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是：的一類反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\z（H2SO3是酸，酸性比碳酸。）具還原性：S02與02制取S03的化學(xué)反應(yīng)方程式。漂白性（不同于HC1O的漂白原理）：將S02通入品紅溶液，現(xiàn)象;然后稍稍加熱，現(xiàn)象。二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了，pH約為，酸雨的pH小于。三、三氧化硫（S03）極易和水反應(yīng)生成硫酸，方程式為_。與堿性氧化物（CaO）反應(yīng)生成硫酸鹽，方程式為。與堿（Ca（OH）2）反應(yīng)生成硫酸鹽和水，方程式為。四、硫酸（h2so4）1.稀硫酸硫酸的電離方程式為。稀硫酸中主要存在、。具有酸的通性。能使紫色石蕊試液變，無色酚酞溶液;和金屬反應(yīng)生成和放出；如：。和堿性氧化物反應(yīng)生成和；如:。和堿反應(yīng)生成和；女口：；。和某些鹽反應(yīng)生成和。如:。

二麒有色禱湖徳來干翩璉欄2?濃硫酸：濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以(填“分子”或“離子”形式二麒有色禱湖徳來干翩璉欄存在，它主要具有如下性質(zhì)：不揮發(fā)性。沸點高，可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NaCl固體反應(yīng)這是實驗室制備HCl的方法。強酸性。吸水性。右圖是實驗室用于證明濃硫酸具有吸水性的實驗裝置，試回答有關(guān)問題：A.關(guān)閉活塞b,打開活塞a，看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條(填“褪色”或“不褪色”)。關(guān)閉活塞a，打開活塞b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條(填“褪色”或“不褪色”)。TOC\o"1-5"\h\z該裝置左右均設(shè)計了氫氧化鈉的吸收裝置，這是為什么？。脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：。強氧化性。和不活潑金屬Cu反應(yīng)的方程式。氧化劑是，還原劑是。思考一下，稀硫酸和銅能反應(yīng)嗎？。濃硫酸和銅不加熱能反應(yīng)嗎？。和活潑金屬能反應(yīng)，但不產(chǎn)生。鈍化：和在冷的硫酸中表面會生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化,這個現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在制或制容器中。和非金屬C反應(yīng)的方程式。氧化劑是，還原劑是。要證明此反應(yīng)中確有SO2生成，可把產(chǎn)生的氣體通過溶液，若溶液顏色，證明確有SO2生成。若要證明有CO2產(chǎn)生，必須先把氣體通入溶液，再通入溶液,TOC\o"1-5"\h\z最后通入中，說明存在的現(xiàn)象是?；A(chǔ)練習(xí)1．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是()A.氫硫酸B.二氧化硫C.活性炭D.過氧化鈉能證明SO2具有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液通入SO2氣體后，紫色消失B.溴水中通入SO2后，橙色消失顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失D.品紅溶液通入SO2后，紅色消失3．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是()①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧層空洞⑥水俁病⑦潮汐⑧大脖子?、崴AA.②⑨B.⑦⑧C.⑥⑦⑧D.②⑤⑦4．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A.與銅片反應(yīng)B.與石蕊溶液反應(yīng)C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D.加入鐵片看是否有氣體產(chǎn)生BaSO4用作“鋇餐”的理由是：①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射線透過③不易被人體吸收()A.只有①B.只有②C.②和③D.①②③下列離子方程式，正確的是()氯氣跟水的反應(yīng)：C12+H2O==2H++C1-+C10-鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+==Al3++Cu氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4I銅和濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++SO42-==Cu2++SO2t+2H2O能把Na2SO4、NH4NO3、KC1、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別的一種試劑是()A.Ba(OH)2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液

8．你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.①③⑤C.②③④⑤D.①③④⑤9.濃硫酸具有：①強酸性②強氧化性③高沸點、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性。以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請將答案序號填在括號中。TOC\o"1-5"\h\z⑴熱的濃硫酸和銅片等金屬反應(yīng)（）⑵用磷礦粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反應(yīng)制磷酸（）⑶熱的濃硫酸和灼熱的木炭反應(yīng)時產(chǎn)生混合氣體（）⑸常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸⑷濃硫酸能干燥H2、02、Cl2、HC1、SO2等，但不能用來干燥NH3⑸常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸⑹膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末（）⑺濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑（）⑻氯化鈉固體跟濃硫酸的混合物共熱時產(chǎn)生氯化氫氣體（）⑼紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑（）第四部分氮及其化合物知識點填空一、N2、NO和NO21.N2：___色、___味的氣體，水，通常條件下不和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為。氮氣在高溫高壓催化劑存在下可合成氨氣，這是合成氨的原理，化學(xué)方程式為。此反應(yīng)中氧化劑是—還原劑是。lmolN2和3molH2充分反應(yīng)后能得到2molNH3嗎？，為什么？色、2、NO：色的氣體，（毒性），極易和氧氣反應(yīng)：化學(xué)方程式為色、NO2：色、的氣體，密度比空氣，液化，溶于水時生成和，反應(yīng)方程式為：。此反應(yīng)中氧化劑是還原劑是。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。氮氧化合物是大氣污染的主要物質(zhì)之一，主要來源于機動車的尾氣排放。二、硝酸（HNO3）1?物理性質(zhì)：濃硝酸揮發(fā)性?；瘜W(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性：光照或受熱條件下分解，濃度越大越易分解。故長期放置的濃hno3呈色,所以一般保存在試劑瓶，冷暗處。強酸性：電離方程式。和濃、稀硫酸中存在不同微粒不同，濃、稀硝酸中均存在、等微粒，只是不同。強氧化性：和不活潑金屬反應(yīng)：Cu和濃HNO3反應(yīng)方程式為，氧化劑是，還原劑是，離子方程式為；此反應(yīng)可用作實驗室制no2。Cu和稀HNO3反應(yīng)方程式為，氧化劑是，還原劑是，離子方程式為。此反應(yīng)可用作實驗室制NO。濃、稀硝酸均可和活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生。Al、Fe在冷、濃HNO3中發(fā)生，所以濃硝酸可盛裝在制或制容器中。王水濃硝酸和濃硫酸按體積比為1：3混合而成。具有極強的氧化性，可以溶解極不活潑的金屬鉑、金等HNO3能和和非金屬（C、S等）及某些有機物反應(yīng)

三、氨（NH3）和銨鹽（NH4CINH4NO3NH4HCO3）氨（NH3）：物理性質(zhì)：___色、的氣體，水，常溫下一體積水能溶解體積氨氣.化學(xué)性質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z和水反應(yīng)的方程式為，氨水中存在的微粒有、、、、、。氨水一般用nh3?h2o表示。和酸作用和HC1反應(yīng)的方程式為,和H2SO4反應(yīng)的方程式為_。實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為，用法收集，收集時在試管口放，目的是，檢驗nh3收滿的方法：。銨鹽（NH4C1NH4NO3NH4HCO3）：都是水的無色晶體不穩(wěn)定性：受熱易分解。nh4hco3分解的化學(xué)方程式為，NH4Cl分解的化學(xué)方程式為。和堿反應(yīng)：NH4NO3和NaOH加熱的化學(xué)方程式為，此反