鹽類(lèi)水解練習(xí)題

1.下列說(shuō)法中正確的是 （C）A．Na2CO3水解的主要產(chǎn)物有CO2B．醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會(huì)發(fā)生水解 C．鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng) D．某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （C）A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽 B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性 C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱 D．同濃度的NH4Cl和NaClpH之和大于143.在下列各組離子中，能大量共存的是 （D）A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+ C．NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、Cl-、SO42-、NH4+4.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下溶液中，水中的電離程度的正確排列順序是①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH（D）A、①>④>②=③B、④>②=①>③C、②>③>①>④D、①>②=③>④5.下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是(CD)A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.分別將下列物質(zhì)：①膽礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是 （B） A．①②③ B．①③ C．③④ D．③7.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（B

）A．水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)D．N3－與CO2含相等電子數(shù)8.同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是 （C） A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤9.有四種物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，由1價(jià)陽(yáng)離子和1價(jià)陰離子組成的鹽溶液，它們分別是Ax、Bx、Ay、By，據(jù)測(cè)定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是 (D) A．Ax B．Bx C．Ay D．Ax和By10.FeCl3的水解方程式可寫(xiě)為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是(AB)A．加熱B．加入少量Na2CO3C．加入少量鹽酸D．增加11.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑過(guò)濾后再加入適當(dāng)鹽酸，該種試劑是（

D）A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO312.能使LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是(CD)A．加水B．加鹽酸C．加熱D．加醋酸鈉晶體13.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是(A)A．黃色不變B．黃色變橙色C．黃色變紅色D．橙色不變14.常溫時(shí)，以下4種溶液PH最小的是（

A）A．·L－1醋酸溶液B．·L－1醋酸與·L－1NaOH溶液等體積混合液C．·L－1醋酸與·L－1NaOH溶液等體積混合液D．PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合液15.為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是（B） A．①② B．③ C．③④ D．④16.有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說(shuō)法中不正確的是(D) A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng) B．HX、HY、HZ三者均為弱酸 C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解 D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol17.關(guān)于小蘇打水溶液（溶液略顯堿性）的表述正確的是（AD

）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO32－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度D．存在的電離有NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－≒CO32－+H+，H2O≒

H++OH－18.等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是C

A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D、c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)19.用mol·L－1的鹽酸滴定mol·L－1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)解析：C項(xiàng)的電荷不守恒，在什么情況下都不可能出現(xiàn)。答案：C20.25℃A．HA為弱酸B．混合溶液中加水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電能力增強(qiáng)C．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(B＋)D．升高混合溶液溫度，其pH減小解析：選項(xiàng)A，根據(jù)題意可推知HA是一種弱酸。選項(xiàng)B，反應(yīng)后的混合溶液加水稀釋時(shí)，溶液中的離子濃度降低，其導(dǎo)電能力減弱。選項(xiàng)C，根據(jù)電荷守恒有：c(A－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(B＋)＋c(H＋)，因c(H＋)＝c(OH－)，故有：c(A－)＝c(H＋)＋c(B＋)。選項(xiàng)D，升溫時(shí)，HA的電離能力增強(qiáng)，溶液中的H＋濃度增大，其pH減小。答案：B21.有4種混合溶液，分別由等體積mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是()A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②解析：①CH3COO－＋H＋CH3COOH，得到mol/L的CH3COOH與NaCl的混合溶液。②、③、④中兩種物質(zhì)間不反應(yīng)。A項(xiàng)，④中兩種物質(zhì)水解呈堿性的鹽，雖相互抑制水解，但總會(huì)比③溶液堿性強(qiáng)；B項(xiàng)，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作為強(qiáng)堿抑制作用更強(qiáng)，③中NaCl對(duì)CH3COO－的水解無(wú)影響，而①中為mol/L的CH3COOH電離程度小，c(CH3COO－)最?。籆項(xiàng)，由A的分析知c(H＋)應(yīng)為①>③>④>②；D項(xiàng)，對(duì)②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，則c(CH3COOH)越大，故順序應(yīng)為：①>③>④>②。答案：B22.將L的醋酸鈉溶液20mL與L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是BDAc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)23.常溫下，某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（已知等濃度的氨水、氯化銨混合溶液顯堿性）（A） A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)24.同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （AB） A．C(OH-)<C(H+) B．C(HX)<C(X-) C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)25.向體積Va的mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va<Vb時(shí)：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)解析：A項(xiàng)，因CH3COOH過(guò)量，根據(jù)物料守恒可知A項(xiàng)正確；B項(xiàng)CH3COOH與KOH恰好反應(yīng)，由質(zhì)子守恒可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，因KOH過(guò)量，故c(K＋)最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可得D項(xiàng)正確。答案：C26.寫(xiě)出有關(guān)離子反應(yīng)的方程式：

①明礬凈水

；②配制FeCl3溶液以蒸餾水作溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

；③碳酸溶液呈酸性

；④將鎂粉撒入氯化銨溶液中

。答案：（1）Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+（2）Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+（3）H2CO3=H++HCO3－（4）Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+NH3↑27化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10ml的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀(guān)察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無(wú)水AlCl3，其原因是

。

答：（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2）SOCl2與水反應(yīng)既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。28.在純堿溶液中滴入酚酞，所觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，若在該溶液中逐滴加入過(guò)量的氯化鈣溶液，所觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由于COeq\o\al(2－,3)水解使溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅；當(dāng)向溶液中逐滴加入過(guò)量的氯化鈣溶液，Ca2＋結(jié)合COeq\o\al(2－,3)生成了白色的CaCO3沉淀，使COeq\o\al(2－,3)水解平衡向左移動(dòng)，溶液的堿性變?nèi)?，溶液的紅色變淺，直至褪去。答案：溶液變紅溶液中生成了白色的沉淀，溶液紅色變淺直至褪去純堿溶液中滴入酚酞，由于COeq\o\al(2－,3)水解，溶液顯堿性，使溶液呈紅色，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；當(dāng)向溶液中滴入過(guò)量的氯化鈣溶液，Ca2＋結(jié)合COeq\o\al(2－,3)生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3↓，使COeq\o\al(2－,3)水解平衡向左移動(dòng)，溶液的堿性變?nèi)酰芤旱募t色變淺，直至褪去29.10℃時(shí)加熱NaHCO3溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50pH甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項(xiàng))。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃解析：NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，而且COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度。四種物質(zhì)中只有BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀，而不與NaHCO3反應(yīng)，其余三種與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)均能生成沉淀。因此只能選擇BaCl2溶液才能證明乙判斷正確。若要證明甲判斷正確，冷卻后pH應(yīng)等于。答案：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到15030.經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。(1)試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。(2)有關(guān)這種溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A．若溶液中離子間滿(mǎn)足c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2OB．若溶液中離子間滿(mǎn)足c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClC．若溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由________________________。(4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O時(shí)得到的滴定曲線(xiàn)。試分析如圖所示滴定過(guò)程中的a、b、c、d各點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________理由為_(kāi)_____________________________。(5)寫(xiě)出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序a點(diǎn)：______________________________________________________________c點(diǎn)：______________________________________________________________解析：(1)含NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－四種離子的溶液，溶質(zhì)可能是以下3種組合：氯化銨，鹽酸與氯化銨，NH3·H2O與氯化銨。（2）如果是氯化銨或氯化氨和鹽酸的混合液時(shí)，溶液的pH小于7。當(dāng)溶液pH等于7或大于7時(shí)，如果是氯化銨溶液，則溶液中氯化銨水解，溶液呈酸性，要使溶液由pH＝7→pH＝7→pH>7，必須向氯化銨溶液中滴加氨水，溶質(zhì)一定為NH3·H2O和氯化銨，選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B，溶液中離子間滿(mǎn)足c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，其pH小于7，可以是氯化銨溶液，也可以是氯化銨與鹽酸的混合溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)。由于溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，當(dāng)c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，選項(xiàng)C正確。(3)pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過(guò)量，c(HCl)<c(NH3·H2O)。(4)當(dāng)溶液中存在能水解的鹽時(shí)，由于水解反應(yīng)的存在，促進(jìn)了水的電離，而當(dāng)溶液中存在酸或者堿時(shí)，酸或堿電離出來(lái)的H＋或OH－將抑制水的電離，分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大。(5)無(wú)論是a點(diǎn)，還是b、c、d點(diǎn)，溶液中存在的微粒種類(lèi)是相同的，即H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－。設(shè)氨水中含有1molNH3·H2O，a點(diǎn)時(shí)，加入的HCl為mol，溶液中含有molNH4Cl和molNH3·H2O，這時(shí)溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。b點(diǎn)，pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)。c點(diǎn)時(shí)氨水和鹽酸正好完全反應(yīng)生成氯化銨，故c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。d點(diǎn)，加入的HCl為mol，實(shí)際溶液中含有molNH4Cl和molHCl，所以，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。答案：(1)3(2)B(3)<pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過(guò)量，c(HCl)<c(NH3·H2O)(4)c分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大(5)a點(diǎn)：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)c點(diǎn)：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)31科學(xué)家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn)，AG＝lgeq\f(c(H＋),c(OH－))。25℃時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為mol/L的HA溶液與mol/L的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。(1)若HA為HCl，則混合溶液的AG＝________。(2)若HA為HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲_______________________________________________________________________。(3)若HA為CH3COOH且混合溶液的AG>0，溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的是(