201x春九年級化學(xué)下冊 8 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 新人教版

金屬的化學(xué)性質(zhì)精選ppt鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象精選ppt一、金屬與氧氣的反應(yīng)1.在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)3.金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2==2CuO加熱3Fe+2O2==Fe3O4

點燃

根據(jù)反應(yīng)的難易及劇烈程度可以得出：

鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。2.在一定條件時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)真金不怕火煉精選ppt（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么為什么我們用的餐具等日常用品有許多是用鋁制的？這是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，（4Al+3O2=2Al2O3

）從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。同樣的原理，鎂在常溫下也可以與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO，生成一層致密的氧化鎂薄膜，阻止鎂進(jìn)一步被氧化。因此，我們在點燃鎂條時常要用砂紙把鎂條表面的氧化鎂擦去。致密的氧化物薄膜聯(lián)系生活精選ppt鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護(hù)作用。4Al+3O2=2Al2O3精選ppt（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。(一般不用鋼絲球清洗)（3）鋁比鐵活潑，可是鐵比鋁更容易生銹？致密的氧化鋁薄膜疏松的鐵銹（主要成分是氧化鐵）精選pptB組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

A組：在4只試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）活動與探究：

二、金屬與酸的反應(yīng)精選ppt銅放入酸中鐵與酸反應(yīng)鋅與酸反應(yīng)鎂與酸反應(yīng)精選ppt鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…精選ppt討論：觀察此圖，填空：1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

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>

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.MgZnFeCu

MgZnFeCu精選ppt（A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂

產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2氯化亞鐵精選ppt（B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2硫酸亞鐵精選ppt答：用鎂條反應(yīng)速率太快，銅不與稀鹽酸反應(yīng)。知識延伸：為何實驗室制取氫氣用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu？精選ppt聯(lián)系生活

“酸菜鮮魚湯”是某家飯店的招牌菜，店老板反映盛湯的鋁鍋很不耐用，沒用多久鍋底就漏了。請你分析一下這主要是為什么？答：酸魚湯中含有酸性物質(zhì)，能與鋁鍋發(fā)生反應(yīng)。精選ppt單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑精選ppt

化合反應(yīng)

特點:

分解反應(yīng)

特點:

多變一。一變多。讓我們來回憶：精選ppt化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：A+B+…→AB…分解反應(yīng)：AB…→A+B+…置換反應(yīng)：A+BC→AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD→AD+CB精選ppt下列習(xí)題能將你難住嗎？試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（）（2）H2CO3=CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

（）CBCA精選ppt結(jié)合前面金屬與氧氣、稀酸反應(yīng)表現(xiàn)出來的活潑性順序，你能否得出金屬和鹽中的金屬的活潑強(qiáng)弱順序？現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________回憶：將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液會從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：精選ppt鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu

+

FeSO4提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱如何證明？

>

.

FeCu三.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)精選ppt1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？探究：金屬和金屬化合物溶液的反應(yīng)利用Al條、Cu絲及CuSO4

、AgNO3

、Al2(SO4)3溶液判斷：Al、Cu、Ag的活動性精選ppt活動探究3、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)精選ppt1、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是

置換Al>Cu>Ag金屬活動性由強(qiáng)到弱2、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。也就是說：活潑的金屬，可以從較不活潑的金屬的化合物溶液中把不活潑的金屬置換出來！討論精選ppt金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱精選ppt葛洪是我國晉代著名的煉丹家，一次葛洪之妻鮑姑用鐵勺盛曾青（硫酸銅溶液），幾天后，葛洪拿起鐵勺便用，奇妙的現(xiàn)象出現(xiàn)了：鐵勺變成了“銅勺”，金光閃閃。葛洪的徒弟高興得跳了起來：“點石成金了！”說明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來，這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：活動性:Fe﹥Cu精選ppt一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。三、金屬活動順序及其應(yīng)用學(xué)完本課題你應(yīng)該知道精選ppt

黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？精選ppt簡述實驗方案現(xiàn)象結(jié)論物理方法化學(xué)方法1.加熱變黑2.稀H2SO4產(chǎn)生氣泡3.AgNO3溶液生成銀白色固體,溶液變藍(lán)測密度、測硬度密度較小、硬度大是黃銅，不是金

學(xué)完今天的課，你能想出幾種辦法鑒別真假黃金呢？學(xué)以致用精選ppt1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgN