河北省滄州市大浪淀中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

河北省滄州市大浪淀中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：A2.某飽和一元醛（RCHO）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氧元素的3倍，此醛可能的結(jié)構(gòu)有(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略3.下列說法中不正確的是

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：D略100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

）A．碳酸鈉固體

B．醋酸鈉固體

C．硫酸鈉溶液

D．硝酸鉀溶液

參考答案：BC略5.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了（

）

A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：略6.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是()A．銅是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原參考答案：D略7.下列說法不正確的是

A、合金中肯定含有金屬元素

B、合金中可能含有非金屬元素C、合金中只含有兩種元素

D、合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的低參考答案：C8.下列敘述正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)B．一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；電解質(zhì)必須本身能夠電離，據(jù)此判斷解答．【解答】解：A．電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離程度，與溶解性無關(guān)，硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于自由移動(dòng)離子濃度大小及離子帶電荷多少，溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)，故B正確；C．SO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須都是化合物，金剛石為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B．9.NaCl的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na＋離子和Cl－離子的數(shù)目分別是

A.14，1

B.1，1

C.4，4

D.6，6參考答案：C10.下列有機(jī)化合物中含碳量最大的是（

）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯參考答案：D考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：根據(jù)各烴的最簡(jiǎn)式中C、H原子數(shù)目之比判斷．解答：解：甲烷的最簡(jiǎn)式為CH4，C、H原子數(shù)目之比為1：4，乙烷的最簡(jiǎn)式為CH3，C、H原子數(shù)目之比為1：3，乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，C、H原子數(shù)目之比為1：2，苯的最簡(jiǎn)式為CH，C、H原子數(shù)目之比為1：1，故苯中C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用C、H原子數(shù)目之比判斷11.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)ΔH＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．196.64kJ

B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略12.光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊，其主要成分是A．CuO

B．SiO2

C．Al2O3

D．Fe2O3參考答案：B光導(dǎo)纖維主要成分是硅的氧化物SiO213.蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．豬油參考答案：A略14.下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水電離出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－參考答案：A15.可以準(zhǔn)確判斷有機(jī)化合物含有哪些官能團(tuán)的分析方法是A．質(zhì)譜法

B．核磁共振氫譜法

C．元素分析儀

D．紅外光譜法參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是____________；

下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

則

c(NaOH)=______________；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)___________（偏高、偏低）。（2）下圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，

試認(rèn)真分析后填空：曲線a是用

溶液滴定

溶液；曲線b是用

溶液滴定

溶液；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：(1)

用鹽酸溶液潤(rùn)洗

c=（v2-v1）*a/v

偏高(2)

氫氧化鈉

鹽酸

鹽酸

氫氧化鈉

0.1mol/l略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu2+)試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比參考答案：(1)YBa2Cu3O7(2)Cu2+:Cu3+=2:118.（13分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH＝－90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－23.5kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.3kJ·mol-1（1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____（填字母代號(hào)）。A高溫高壓

B加入催化劑

C減少CO2的濃度D增加CO的濃度

E分離出二甲醚（3）反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四種不同條件下進(jìn)行（反應(yīng)器均為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3OH(g)的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度濃度時(shí)間01020304050601800℃

1.00.800.670.570.500.500.502800℃

c20.600.500.500.500.500.503800℃

c30.920.750.630.600.600.604820℃

1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：①實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用CH3OH(g)表示的平均速率為

。②實(shí)驗(yàn)2，CH3OH(g)的初始濃度c2＝

mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是

。③設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3

v1（填＞、＝、＜），且c3＝

mol/L。參考答案：（13分）（1）3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH＝－246.4kJ·mol-1（2分）（2）CE（2分）（3）①0.013mol/(L·min)（2分）②1.0（2分），催化劑（1分）③＞（2分），1.2mol/L（2分）試題分析：（1）總合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律得總反應(yīng)=①×2+②+③，所以總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH＝－246.4kJ·mol-1；（2）A、溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；B、加入催化劑對(duì)平衡無影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；C、減少二氧化碳的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，正確；D、增加CO的濃度，雖然平衡正向移動(dòng)，但是CO的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；E、分離出二甲醚，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高，正確，答案選CE；（3）①實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用CH3OH(g)的濃度減少0.80-0.67=0.13mol/L，所以用甲醇表示的平均速率為0.13mol/L/10min=0.013mol/(L·min)；②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1的溫度相同，達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，但不同的是達(dá)到平衡的時(shí)間短，所以實(shí)驗(yàn)2中的加成的起始濃度與實(shí)驗(yàn)1相同，都是1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率快，但平衡未改變，所以隱含的條件是實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)3平衡時(shí)CH3OH(g)濃度大于實(shí)驗(yàn)1，則實(shí)驗(yàn)3的甲醇的起始濃度大于實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以v3>v1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以恒溫恒容條件下達(dá)到的平衡是等效平衡，實(shí)驗(yàn)3中甲醇平衡濃度是實(shí)驗(yàn)1的0.6/0.5=1.2倍，則起始濃度也是實(shí)驗(yàn)1的1.2倍，所以c3＝1.2mol/L?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用，平衡的計(jì)算，