(高考真題)2020年江蘇卷《化學(xué)》高考試題

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24A127C135.5K39Ca40Fe56Cu64Zn

65Br80Agl08I127

單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.

1.打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),提高空氣質(zhì)量.下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.PM2.5

B.02

C.SO2

D.NO

2.反應(yīng)8NH3+3CU=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：7、

B.即分子的電子式：N"N

C.CI2分子的結(jié)構(gòu)式：C1—C1

^17)28^7

D.cr的結(jié)構(gòu)示意圖：1))

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O/moLLT,氨水溶液:Na*、K\01?,NO3

I2-2-

B.O.lmolL-鹽酸溶液：Na\K\SO4.SiO3

C.°」mo，LTKMn04溶液：NIP、Na\NO3,V

D.OlmolUAgN03溶液：NH4、Mg2+、cr、SO4

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5.實(shí)驗(yàn)室以CaCOs為原料,制備C02并獲得CaCl2.6H20晶體.下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.制備CO?

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.室溫下,Na在空氣中反應(yīng)生成岫2。2

B.室溫下,A1與4.0mol-L-'NaOH溶液反應(yīng)生成NaA102

C.室溫下,Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下,Fe與濃H2soi反應(yīng)生成FeSO」

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.C12通入水中制氯水：C12+H2OD2H++Cr+C10-

B.岫通入水中制硝酸：2N02+H2O=2H++N()3+NO

1A10+C0+A1

C.O.lmol-rNaA102溶液中通入過量C02：222H2。=(0H)3(+HCO；

D.°」mol.LTAgN03溶液中加入過量濃氨水：+NH3+H2O=AgOH>L+NH4

8.反應(yīng)SiCL(g)+2H2(g)wSi(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.該反應(yīng)AH>0、AS<0

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2

[/一c4(HCl)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)c(SiCl4)xc-(H2)

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2X22.4LH2

D.用E表示鍵能,該反應(yīng)AH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

閱讀下列資料,完成9?10題

海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cb和NaOH,以NaCl、NH3>C02

等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通C12可制澳;從海水中還能提取鎂.

9.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是

A.NaOH的堿性比MgSH%的強(qiáng)

B.Cl?得到電子的能力比BQ的弱

C,原子半徑r：NBr)>/(為r(Mg)r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)<fi^Mg)n(Cl)n(Br)

10.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

電解石灰水

A.NaCl(aq)—5出t漂白粉⑸

、加熱

B.NaCl的)^^NaHCQ⑸-Na2CO3⑸

C.NaBr(aq)」』Br23)(aq)

、電解

D.Mg9HL(s)MgCl2的)-Mg⑸

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題

意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且

正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分.

11.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面,可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕.在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe"

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

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3

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體,可由下列反應(yīng)制得.

￡匕-尸丫

CH2-CH-CH21

8H6HX+CH3OH(=J-C-CI-----------CH3O-^J-C-OOHCl

XYZ

下列有關(guān)化合物X、丫和z的說法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量20附12so4溶液,加熱,冷卻后加NaOH溶液至中性，

A淀粉未水解

再滴加少量碘水,溶液變藍(lán)

室溫下，向SlmoLL/HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得

B鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

溶液溫度上升

01mo1

室溫下，向濃度均為.匚1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入

C白色沉淀是BaCO：?

g2?)3溶液，出現(xiàn)白色沉淀

1H2O2具有氧化性

D向O.lmol-L'H2O2溶液中滴加0.1mol-UKMnO,t溶液,溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

14.室溫下,將兩種濃度均為°」molL1的溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合

溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

c（Na+）＞c（HC0；）＞c（C0；）＞c（0H）

323、混合溶液（pH=i（）.30）：V/V3/V37V/

B,氨水訓(xùn)C1混合溶液腿9.25)：＜NH：＞c(H9=c(NH3.H2O)+c(OH)

CH3coOH-CH3coONa

C.混合溶液(pH=4.76)：

+

c（Na*）＞c（CH3coOH）＞c（CH3COO）＞c（H）

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4

D.H2cq4—NaHC2O4混合溶液(pH=l,68,H2C2O4為二元弱酸)：

+

c(H)+c(H2c2O4)=c(Na+)+c(C2Of)+c(0H-)

15.OU與CO2重整生成Hz和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)\H=247.IkJ.mof

1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)A/7=41.2kJ-mof

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比"仁也)：〃(CO?)=E條件下,CI1|和co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲

線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是

o

108

二

o

6

曲3

o

4

O

400600800I(XX)1200

溫度/K

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH〃的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示Oh的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、11(01，))：n(C02)=l：1條件下，反應(yīng)至CH」轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件

繼續(xù)反應(yīng),CH」轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

16.吸收工廠煙氣中的S02,能有效減少SO2對空氣的污染.氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO?后經(jīng)催化

氧化,可得到硫酸鹽.

已知：室溫下,ZnS03微溶于水,Zn(HS03)2易溶于水;溶液中H2s。3、HS(V、SCV-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分

布如圖T所示.

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5

(1)氨水吸收S02.向氨水中通入少量S02,主要反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)通入S02至溶液pH=6時(shí),溶

液中濃度最大的陰離子是(填化學(xué)式).

(2)ZnO水懸濁液吸收S02.向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入S02,在開始吸收的40mim內(nèi)，S02吸收率、溶液

pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2).溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是(填化

學(xué)式)；SO?吸收率迅速降低階段,主要反應(yīng)的離子方程式為

O—)

8Z.00%

8、

*

.6O0

HO6岑

d瑩

940.

5.O

S

4.020

01020304050

時(shí)間/min

圖-2

(3)02催化氧化.其他條件相同時(shí),調(diào)節(jié)吸收S02得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低生成速率越

大,其主要原因是；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將一(填"增大"、"減小"或"不變”).

17.化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：

B

(DA中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、和.

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為.

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6

(3)C-D的反應(yīng)類型為.

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸,另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1且含

苯環(huán).

,~~<0

O-SH(J-S-CH2CH2CH,

(5)寫出以CH3cH2CHO和七一/為原料制備J"O的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有

機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干).

18.次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉(C3N3O：3C12Na)都是常用的殺菌消毒劑.NaClO可用于制備二氯異氟尿酸

鈉.

(DNaClO溶液可由低溫下將C12緩慢通入NaOH溶液中而制得.制備NaClO的離子方程式為;用

于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用,若在空氣中暴露時(shí)間過長且見光,將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其

原因是____________.

(2)二氯異系尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%.通過下列實(shí)驗(yàn)檢測二氯異鼠尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)

準(zhǔn).實(shí)驗(yàn)檢測原理為CNO曲+H++2H2。=C3H3N3O3+2HC1O

HC1O+2r+H+=L+cr+H2OI2+2s+2E

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和

過量KI溶液,密封在暗處靜置5min;用010000101.廣岫2$203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀粉指

示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗Na2s2。3溶液20.00mL.

①通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品.(寫出計(jì)算過程，

協(xié)理口的右用穿測定中轉(zhuǎn)化為印5勺氯元素質(zhì)量X2inno/

該樣品的有效虱=-----------加LX7,二m---------------X100%

樣品的質(zhì)量)

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值(填“偏高"或"偏低").

19.實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥,主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料a-Fe2O3.

其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

鐵泥一T酸浸|,還原|―，除雜|-T沉鐵|------*?-Fe,O3

(1)酸浸：用一定濃度的H2s0.1溶液浸取鐵泥中的鐵元素.若其他條件不變,實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元

素浸出率的有一(填序號).

A.適當(dāng)升高酸浸溫度

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7

B.適當(dāng)加快攪拌速度

C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間

(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+.“還原”過程中除生成Fe?+外,還會(huì)

生成(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是.

(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NILF溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaFz沉淀除去.若溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致

CaF2沉淀不完全,其原因是[(一),a(]■

沉鐵：將提純后的溶液與氨水混合溶液反應(yīng),生成沉淀.

(4)FeSO.i-NH4HCO3FeCO3

①生成FeC()3沉淀的離子方程式為.

②設(shè)計(jì)以FeSOq溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeC()3的實(shí)驗(yàn)方案：一.

【FeC03沉淀需“洗滌完全"，F(xiàn)eSH”開始沉淀的pH=6.51.

循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用.

20.C02/HCOOII

40k/

2040608()100120

溫度/C

(DC02催化力口氫.在密閉容器中，向含有催化劑的KHC03溶液(C02與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入明生成HCOO,其

離子方程式為；其他條件不變,HCO3■■轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示.反應(yīng)溫度

在40℃?80℃范圍內(nèi),HCCV催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升,其主要原因是.

(2)HCOOH燃料電池.研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許Kr比通過的半透膜

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為；放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為(填化學(xué)式).

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②圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與。2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其反應(yīng)的離子

方程式為.

(3)HCOOH催化釋氫.在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示.

①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成C02外,還生成(填化學(xué)式)。

②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是

21.以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵鏤[(NH4)3Fe(C6H5O7)2].

『凡。)

(DFe基態(tài)核外電子排布式為—6r中與Fe"配位的原子是(填元素符號).

(2)陽3分子中氮原子的軌道雜化類型是；C、N、0元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(3)與NH