2022~2023學(xué)年高一化學(xué)易混易錯(cuò)點(diǎn)8 氧化性還原性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)探究 解析版

微考點(diǎn)08氧化性、還原性置弱比較及實(shí)驗(yàn)探究

易混易錯(cuò)聚焦

聚焦氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷

i.物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于一個(gè)原子得失電子

數(shù)目的多少。

2.具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。

3+2+

3.對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe>Fe>Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S^<S<SO2?

4.常見(jiàn)物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序。

3+

氧化性：MnO4>Cl2>Br2>Fe>l2；

2+-

還原性：S2->so.（或H2SO3）>r>Fe>Br>Cr.

5.根據(jù)元素化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性，只是其變化的一種“趨勢(shì)”，但氧化性、還原性"能力”強(qiáng)弱

不一定。如Na+中鈉的化合價(jià)是鈉元素的最高化合價(jià)，具有氧化性，但是氧化性很弱。

6.已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假設(shè)法：

（1）先假設(shè)反應(yīng)成立；

（2）然后根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系；

（3）結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。符合事實(shí)，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。

7.同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同

一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。

8.由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒(méi)有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑

的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。

9.H2O2中氧元素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是比0,故H2O2,又被稱

為綠色氧化劑。

10.并非價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，在HC1O中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，在HC1O4中氯元素的化合價(jià)為+7

價(jià)，事實(shí)上HC1O的氧化性比HC1O4強(qiáng)，HC1O有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2so&溶液中，硫元素均為十

6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2s溶液無(wú)氧化性；再如HNC）3、KNO3溶液中，氮元素均為+5價(jià),

但HNO3溶液有強(qiáng)氧化性，而KNOs溶液無(wú)氧化性。

9易錯(cuò)典例分析

1二二二二二二二—

/易錯(cuò)典例1

+

已知下列氧化還原反應(yīng)：2Br0；+Ck=Br2+2C10；,5C12+I2+6H20=2HI03+10HC1,C10r+5Cr+6H

=3Ckt+3HQ,則下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（）

A.cior>Bror>ior>ci2

B.cior>Bror>ci2>ior

c.Bror>cior>ci2>ior

D.Cl2>Br0；>C10；>I0r

【答案】c

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物可知，在反應(yīng)2Br0；+C12=Bn+2C10J中，

物質(zhì)的氧化性:Br0；>C10：r,在反應(yīng)5Ck+L+6Ha=2HI03+10HCl中，物質(zhì)的氧化性:Cl2>I0T,在反

應(yīng)C10；+5Cl-+6

H+=3C12t+3HQ中，物質(zhì)的氧化性：C107>Cl;i,則相應(yīng)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Br0；>C10；>

ci2>ior,選項(xiàng)C正確。

嫉易錯(cuò)典例2

已知：①A+B2+=A2++B②D+2H20=D（0H）2+Hzt③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極

反應(yīng)為E"+2e-=E和B-2e-=B"。下列說(shuō)法正確的是（）

A.氧化性：E2+>B2+>A2+>D2+

B.氧化性：D2+>E2+>A2+>B"

c.反應(yīng)E+A"=A+E2+能夠進(jìn)行

D.提取某廢水中含有的少量M+時(shí)可以選用D

【答案】A

【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性。①A+B"=A2++B,該反應(yīng)中氧化劑是

2+

B,氧化產(chǎn)物是A”,氧化性：B">A2+；?D+2H2O=D（OH）2+H21,該反應(yīng)中氧化劑是比0,氧化產(chǎn)物是

2+

D（0H）2,氧化性：H2O>D；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為EZ++2e=E,B-2e

-=B2+o該電池的電池反應(yīng)式為E?++B=E+B2+,所以氧化劑是E",氧化產(chǎn)物是B",氧化性：E?+>B2+。

所以各離子的氧化性大小為片+足2+>1+>y+,A正確，B錯(cuò)誤。根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱順序可知C、I）選項(xiàng)中反

應(yīng)不能發(fā)生。

jYFs舉一反三1

已知C02O3在酸性溶液中易被還原成Co",C02O3、CL、FeCL、L的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中

不可能發(fā)生的是（）

A.3Cl2+6FeI2=2FeCL+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.C02O3+6HCI（濃）=2CoC12+C12t+3H20

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+I2

【答案】A

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中CL>bC+Co20；i>Cl2；D中

Fe3+>L,這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A,由于廠的還原性強(qiáng)于Fe「+,所以CL應(yīng)先氧化廠，而不應(yīng)

先氧化Fez+.

jYFs舉一反三2

碘在地殼中主要以NalCh的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說(shuō)法中，不正確的是（C）

適一3一,一NaHSO、

途徑I2途徑II|

足量C12

途徑m

A.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椤?>1。3>L

B.一定條件下，「與103反應(yīng)可能生成L

C.途徑II中若生成1mol12，消耗4molNaHSO3

D.向含「的溶液中通入C3所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色

【答案】C

【解析】由途徑I可知氧化性C12>L，由途徑n可知氧化性L<NaK）3，由途徑m可知氧化性C12>NaICh，

故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃b>IO〉l2,A正確；一定條件下，「與IO］反應(yīng)可能生成L，如酸性溶液中5「+

+

IO,+6H=3l2+3H2O,故B正確；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系21。3?L?10eF知，生成1molk反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為10M\,由得失電子守恒可知，被氧化的亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol,故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化川

可知氧化性：C12>NaI0j,則氯氣能將碘氧化為HIO3,故向含「的溶液中通入CL,所得溶液加入淀粉溶液

不一定變藍(lán)，D正確。

jYFs舉一反三3

已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

①X-W+O2

②Z+Y+NaOH—?HjO+W

③Y+SO2—?Z+SOj

?Q+Y—?Z+HzO

⑤X+Cu+H2so4（濃）一?Cu^+Y+SOF

則這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.X>Y>Z>W>QB.X>Z>Y>Q>W

C.X>Y>W>Z>QD.W>X>Z>Q>Y

【答案】C

【解析】①x—w+02中，X中氧元素失電子化合價(jià)升高，則氮元素得電子化合價(jià)降低，所以氮元

素化合價(jià)X>W；③Y+SCh-Z+SO3中，硫元素化合價(jià)升高，則Y中氮元素化合價(jià)Y>Z；②Z+Y+

NaOH―*H2O+W為歸中反應(yīng)，則氮元素化合價(jià)W處于Z和Y中間，結(jié)合反應(yīng)③可知，氮元素化合價(jià)

Y>W>Z：@Q+Y--Z+H2O為歸中反應(yīng)，Z處于Q和Y之間，根據(jù)③知，Y>Z,所以Z>Q；⑤X+Cu

+H2SO4（*）--Cu2++Y+SOr，銅元素化合價(jià)升高，則X化合價(jià)降低生成Y,所以氮元素化合價(jià)，X>Y；

所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)閄>Y>W>Z>Q。

易混易錯(cuò)剖析

1.正誤判斷，正確的打“寸'，錯(cuò)誤的打“X”

(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()

(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()

(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()

(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()

(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x(5)4

【細(xì)剖精析】

(1)不對(duì)，有單質(zhì)參加化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榛戏磻?yīng)的產(chǎn)物只有

一種，肯定是化合物，所含元素化合價(jià)非正即負(fù)，而參加反應(yīng)的單質(zhì)化合價(jià)為0價(jià)，所以反應(yīng)后不升即降,

一定為氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)分析的原理是一樣的。

(2)不對(duì)，F(xiàn)e?+既有氧化性，又有還原性

(3)不對(duì)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯元素既被氧化，又被還原

(4)不對(duì)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，水既不是氧化劑，也不是還原劑。

(5)對(duì)，元素在化合物中不是正價(jià)就是負(fù)價(jià)，某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素的化合價(jià)既可能升高，也

可能降低，所以該元素可能被氧化也可能被還原。

2.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？

【細(xì)剖精析】

某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，也不一定被氧化，如：CI―>C12,氯元素被氧化,

CM+—>Cu,銅元素被還原。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)

化不屬于氧化還原反應(yīng)。

3.正誤判斷，正確的打“小,錯(cuò)誤的打“x”

(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()

(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()

(4)金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)()

【答案】(1W(2)x(3)x(4)x

【細(xì)剖精析】

(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：山和發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。

(2)Fe2+既有氧化性，又有還原性；CIO具有強(qiáng)氧化性。

(3)氮元素具有較強(qiáng)的氧化性，但是N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，因?yàn)镹2分子中存在氮氮三鍵，氮氮三鍵

比較穩(wěn)定，不易被破壞。

(4)金屬的還原性強(qiáng)弱與失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，與失電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，如Na的還原性比A1強(qiáng)。

4.含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說(shuō)明。

【細(xì)剖精析】

不一定，如在HC1O中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，在HC104中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，事實(shí)上HCO的

氧化性比HClOa強(qiáng)，HCIO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2s04溶液中，硫元素均為+6價(jià)，但濃硫酸具有

強(qiáng)氧化性，而Na2sOa溶液無(wú)氧化性。

5.①在2KI+O3+H2O=L+2KOH+O2中，。2是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？

【細(xì)剖精析】

①都不是，因?yàn)榕c03相比，中氧元素的化合價(jià)沒(méi)變，均為。價(jià)。

6.往FeBrz溶液中通入少量CL，哪種離子先被氧化？若改為Feb呢？

【細(xì)剖精析】

由于還原性：「>Fe2+>Br,所以往FeBn溶液中通入少量CL，首先被氧化的是Fe?+；向Feb溶液中通入

少量Cb，首先被氧化的是I，

7.氧化產(chǎn)物一定具有氧化性嗎？為什么？同氧化劑相比，哪個(gè)強(qiáng)？

【細(xì)剖精析】

氧化產(chǎn)物一定具有氧化性，因氧化產(chǎn)物是還原劑失電子后的產(chǎn)物，它具有得電子的性質(zhì)，氧化劑的氧化性

強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。

8.舉例說(shuō)明只作氧化劑、還原劑的物質(zhì)。H2S.HI只能作還原劑嗎？

【細(xì)剖精析】

只作氧化劑的如F2,只作還原劑的如活潑金屬。H2s和HI中的S元素、I元素處于最低價(jià)態(tài)，一般情況下

作還原劑，但它們的水溶液與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，H+具有氧化性，可作氧化劑。

,核心知識(shí)梳理

一、氧化性、還原性的判斷：

1.氧化性是指物質(zhì)仔電子的性質(zhì)（或能力）:還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)（或能力）。

2.氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。例

如：Na-「=Na+,AI-3e-=Al3+,但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比A1活潑，更易失去電子，所以

Na比A1的還原性強(qiáng)。

3.從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3+、H2so4、KMnCM等；最低價(jià)態(tài)——只有』至

原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2-等：中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、CL等。

4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

1.依據(jù)反應(yīng)原理——氧化還原方程式判斷

氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物

如：MnO2+4HC1（濃）=^MnCL+Chf+2H2O

氧化性：MnO2>Cl2

2.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性通強(qiáng)如是否加熱、有無(wú)催化劑及反

應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。例如：

C12+H2=S=2HC1

氧化性：F2>C12

CU+4HNO.^=CUNO32+

2NO2T+2H2O氧化性：

A—>"濃而硝叫酸,,

Cu+2H2s。4濃—C11SO4+SO2TI濃硫酸

+2H2O_

3.依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷

①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如:

2Fe+3Cl2^^2FeCh氧化性：

ArC1>S

Fe+S==FeSJ2

②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如:

Cu+2Fe3*=Cu21+2Fe2'還原性：

3Zn+2Fe3+=3Zn2++?Fe.\\Zn>Cu

4.依據(jù)金屬性、非金屬性比較。

單質(zhì)的還原性逐漸減弱

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、'Au

對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

單質(zhì)的量化性逐漸減弱

F、Cl、Br、I、S>

對(duì)應(yīng)陰禺「的還原性逐漸增派

5.某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與卜列因素有關(guān)

①溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

②濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。

如氧化性：濃H2s。4>稀H2so4，濃HNC）3>稀HNO3,還原性：濃HC1>稀HC1。

③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)。

如：酸性條件：2MnC）4+6H++5SOr=2Mn2++5SOr+3H2。

中性條件：2MnO4+H20+3SOF=2MnO2+3SOF+20H

堿性條件：2MnO4+2OH+SO3=2MnOi+SOF+H2O+

其氧化性為KMnCU（酸性）>KMnC>4（中性）〉KMnCU（堿性）

6.根據(jù)原電池電極反應(yīng)判斷

H2s0,（?。?/p>

還原性：Zn>Fe

三、常見(jiàn)的氧化劑與還原劑

1.常見(jiàn)氧化劑：

①活潑的非金屬單質(zhì)，如X2（X指鹵素Cl、Br）、O2、O3等；

②高價(jià)態(tài)的離子,如H+、CU2\Fe3\暗+、Ag+等;

③高價(jià)態(tài)的物質(zhì)，如H2so4（濃）、HC1O4>HNO3、PbO2>M11O2、KCIO3、KMnO4等;

④含0y的物質(zhì)，如H2O2、NazCh等。

如：

濃硫酸3+

-Cl2HNO,KMnO,Fe

!111

霸嚏>—-_a_so.NO或NO」Mn"Fc"或Fe

2.常見(jiàn)還原劑

①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；

②某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、S等；

③低價(jià)態(tài)離子，如低一、F、Fe2\Br一等；

④含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，如CO、NH3、H2S、HLSO2、H2sO3、Na2so3、NO等。

如：

3.具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性

［最高價(jià)態(tài)：只有氧化性

:化中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有還原性

合價(jià)處于-------

〔最低價(jià)態(tài)：只有還原性

規(guī)律：高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)

如:

具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

Fe2+Fe3,Fe

sorsors

HO

H2O2o22

四、元素化合價(jià)的判斷方法

1.代數(shù)和法：標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)一代數(shù)和為零求解其他元素的化合價(jià)常見(jiàn)元素的化合價(jià)判斷

可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶

一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；

二價(jià)氧、銀、鎂、鈣、鋅；

三鋁、四硅、五價(jià)磷；

記變價(jià)也不難，

二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；

銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

正價(jià)最高莫過(guò)八，負(fù)價(jià)最低四為限。

正負(fù)變價(jià)要分清，莫忘單質(zhì)都為零。

2.特殊復(fù)雜物質(zhì)中的元素化合價(jià)判斷

①根據(jù)元素的非金屬性確定元素的化合價(jià)

例：CuH：非金屬性H>Cu

+i一1

顯正價(jià)CuH--->顯負(fù)價(jià)

3.?？紡?fù)雜物質(zhì)化合價(jià)的匯總

+3+6~3-3-3+2-3+2+（8-n）+5+4-3

Na2s2O3FeO：

C2OFK2FeO4Li2NHLiNH2AINHCNVO2Si3N4

+2+2-2+1-1

CuFeS2CuH

伊易錯(cuò)通關(guān)對(duì)點(diǎn)練

一、氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷

1.關(guān)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f,下列說(shuō)法正確的是

A.H2O既不是氧化劑又不是還原劑

B.CaH2中H元素被還原

C.H20中H元素被還原

D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T屬于歸中反應(yīng)，Ca比中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，被氧化轉(zhuǎn)化為

氫氣，H2O中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，被還原為氫氣，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知，

A.出。做氧化劑，H元素被還原，A錯(cuò)誤；

B.CaH2中H元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，B錯(cuò)誤；

C.H2O中H元素由+1價(jià)降低到。價(jià)，被還原，C正確；

D.反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)參加，不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的基本原理說(shuō)法不正確的有

①物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)②有一種元素被氧化肯定有另外一種元素被還原

③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑⑥陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

【答案】C

【解析】①物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱與其失去的電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)，而與其失去電子的難易有關(guān)，物質(zhì)越容易失

去電子，則其還原性就越強(qiáng)，①錯(cuò)誤；

②在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素與發(fā)生還原反應(yīng)的元素可能是同一元素，如在反應(yīng)

Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素都是C1元素，其它元素沒(méi)有參與氧化還原反

應(yīng)，故認(rèn)為有一種元素被氧化肯定有另外一種元素被還原的說(shuō)法不合理，②錯(cuò)誤；

③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原，不一定就是被還原，如「與Cb反應(yīng)變

為12,I-被氧化，③錯(cuò)誤；

點(diǎn)燃

④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能作氧化劑，也可能作還原劑，如S+O23so2,在該反應(yīng)中反應(yīng)物都是非金屬

元素的單質(zhì)，其中S為還原劑，為氧化劑，④錯(cuò)誤；

⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定是失去電子變?yōu)檎蟽r(jià)的相應(yīng)化合物，故金屬單質(zhì)只作還原劑，⑤正確；

⑥陽(yáng)離子和陰離子可能是既有氧化性，又有還原性，如Fe”可以失去電子變?yōu)镕/+表現(xiàn)還原性，也可以得

到電子變?yōu)镕e單質(zhì)，表現(xiàn)氧化性；陰離子SO：可以失去電子變?yōu)镾O：,表現(xiàn)還原性，也可以得到電子變

為S,表現(xiàn)氧化性，⑥錯(cuò)誤；

可見(jiàn)：上述說(shuō)法中只有⑤正確，其余5種說(shuō)法都是錯(cuò)誤的，故合理選項(xiàng)是C。

3.下列說(shuō)法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是得到電子的物質(zhì)

C.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子，故B錯(cuò)誤；

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，故C正確；

D.元素化合價(jià)升高的物質(zhì)反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

二、依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱

4.M、N、P、E四種金屬，己知：①M(fèi)+N?+=N+M";②M、P用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M表面有

2+

大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E?++2e-=E,N-2e--N?則

這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.P>M>N>EB.E>N>M>PC.P>N>M>ED.E>P>M>N

【答案】A

【解析】①M(fèi)+N2+=N+M2+,M是還原劑、N是還原產(chǎn)物，所以M的還原性大于N：②M、P用導(dǎo)線連

接放入稀硫酸中，M表面有大量氣泡逸出，說(shuō)明M是正極，則還原性P大于M；③N、E用導(dǎo)線連接放入

E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E"+2e-=E,N-2e-=N2+,說(shuō)明N是負(fù)極，N的還原性大于E,則這

四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是P>M>N>E,故選A。

5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

H2so3+I2+H2O2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+l2

3FeC12+4HNO3=2FeCb+NOT+2H2(D+Fe(NO3)3

A.HI>FeC12>H2SO3>NOB.FeC12>HI>H2SO3>NO

C.NO>FeC12>H2SO3>HID.H2so3>HI>FeC12>NO

【答案】D

【解析】在反應(yīng)H2so3+I2+H2O2HI+H2sO4中，I元素的化合價(jià)降低,S元素的化合價(jià)升高,則H2s03是

還原劑，HI是還原產(chǎn)物，還原性：H2sCh>HI；

在反應(yīng)2FeCb+2HI=2FeCb+2HCl+l2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，HI是還原劑，F(xiàn)eCL

是還原產(chǎn)物，則還原性：HI>FeCh；

在反應(yīng)3FeC12+4HNO3=2FeCb+NOT+2H2O+Fe(NCh)3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則

FeCk是還原劑，NO是還原產(chǎn)物，還原性：FeCh>NOo

所以物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO3>HI>FeC]2>NO,故選D；

答案選D。

6.根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是

①2H2S+O2=2S]+2H2。?4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2?Na2S+I2=2NaI+Sl

A.O2>I2>SB.O2>S>I2C.I2>O2>SD.S>I2>02

【答案】A

【解析】在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2=2SJ+2H2。

可知氧化性是Ch>S；根據(jù)反應(yīng)4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2可知氧化性是O2>l2；根據(jù)反應(yīng)Na2s+卜

=2NaI+S]可知氧化性是h>S；綜上所述氧化性是C)2>l2>S；

故選A。

三、依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

7.已知r、Fe2\SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2<Fe2+VI-<SO2。

則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3+2++

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO^'+4HB.H2O2+H2sC>4=SO2T+O2T+2H2O

3+2+

C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.2Fe+2I-2Fe+I2

【答案】B

2+

【解析】A.還原性：Fe<SO2,根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO：+4H+能發(fā)生，故不選A；

B.還原性：H202Vs02,根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，H2O2+H2sC）4=SO2T+O2T+2H9不能發(fā)生，故選B：

C.還原性：「<SC>2,根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，I2+SO2+2H2OH2so4+2HI能發(fā)生，故不選C；

D.還原性：Fe2+<I',根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，2Fe3++2I-=2Fe2++k能發(fā)生，故不選D；

選B。

8.已知MnO；、C%、Fe3+>Br?、L的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

-

A.Cl2+2Br=2Cr+Br,

B.3C1,+6FeI2=2FeCl,+4FeI,

2+

C.2MnO4+10CU（^）+16H=2Mn+5Cl21+8H20

3+2

D.2Fe+2I=2Fe*+I2

【答案】B

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物；在酸

性溶液中氧化性強(qiáng)弱的順序是MnO；>CU>Fe3+>Br2>上,在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)只能前面的粒子還原后面

的，否則反應(yīng)不能發(fā)生，

A.因?yàn)檠趸?2>Br2,所以反應(yīng)CU+2Br=2C「+Br2能發(fā)生，故A正確；

B.因?yàn)檠趸訡12>FeCb>l2,過(guò)量氯氣能將亞鐵離子和碘離子都被氧化，所以3cl2+2Fel2=2FeCl3+2k

能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C.氧化性MnO；>5,反應(yīng)2MiQ+10Cl（濃）+16M=2Mn2++5cq+8H2。能發(fā)生，故C正確；

D.氧化性Fe3+>b,反應(yīng)2Fe3++2r=2Fe2++U能發(fā)生,故D正確；

故選：Bo

四、外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性

9.完成下列各空：

（1）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各

組物質(zhì):①Cu與HNCh溶液②Cu與FeCb溶液③Zn與H2s溶液④Fe與FeCb溶液⑤Cb和NaOH

溶液⑥Fe和HNCh溶液⑦Fe和H2s。4溶液⑧Na和

a由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是。

b由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是。

c氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是.

【答案】（1）⑤⑥⑦⑧①③⑥⑦②④加熱加適量NaOH溶液通入足量的C02

【解析】（1）①Cu與濃HNCh反應(yīng)生成二氧化氮，與稀HN03反應(yīng)生成一氧化氮；

②Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；

③Zn與稀H2sCh反應(yīng)生成冠氣，與濃H2sO4反應(yīng)生成二氧化硫；

@Fe與FeCb溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵；

⑤CL和冷的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和

水；

⑥Fe在冷的濃HNO3中鈍化，在熱的濃HNCh中生成硝酸鐵、二氧化氮和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、

一氧化氮和水；

⑦Fe在冷的濃H2s0#中鈍化，在熱的冷的H2s04中生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

亞鐵和氫氣；

⑧Na和Ch在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；

(I)①Cu與濃HNCh反應(yīng)生成二氧化氮，與稀HNO3反應(yīng)生成一氧化氮；

②Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；

③Zn與稀H2sCh反應(yīng)生成氫氣，與濃H2s04反應(yīng)生成二氧化硫；

④Fe與FeCb溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵；

⑤CL和冷的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和

水；

⑥Fe在冷的濃HNCh中鈍化，在熱的濃HN03中生成硝酸鐵、二氧化氮和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、

一氧化氮和水；

⑦Fe在冷的濃H2sO4中鈍化，在熱的冷的H2s0」中生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

亞鐵和氫氣；

⑧Na和在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；

a、由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是⑤⑥⑦⑧，故答案為⑤⑥⑦⑧；

b、由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是①③⑥⑦，故答案為①③⑥⑦；

c、氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是②④，故答案為②④；

10.高銹酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

-+2+

MnO7+5e+8H===Mn+4H2O

MnO7+3e+2H2O===MnO2i+4OH

MnO；+e===MnO|"(溶液呈綠色)

(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高鎰酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響。

(2)將SO2通入高鋸酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。

(3)將PbCh投入酸性MnSCU溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.氧化性：PbO2>KMnO4

b.還原性:PbO2>KMnO4

c.MnS04溶液可以用鹽酸酸化

【答案】(1)酸堿性

2+

(2)2MnO7+5SO2+2H2O===2Mn+5S0「+4H

(3)(3)a

【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)式知，酸性、中性、堿性條件下，不同環(huán)境中反應(yīng)后的離子顏色不同，，所以溶液

的顏色受溶液酸堿性的影響；

(2)二氧化硫具有還原性，酸性條件下，高鎰酸根離子得電子生成+2價(jià)鎰離子，所以高鋅酸根離子有強(qiáng)

氧化性，2MnO；+5SCh+2H2O===2Mn2+5SC)r+4H<

(3)在同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。將PbO?投入酸性MnSOa溶液中攪拌,

溶液變?yōu)樽霞t色，PbO?將二價(jià)鋅離子氧化生成高錦酸根離子，所以PbCh作氧化劑，高鈦酸根離子是氧化

產(chǎn)物，PbCh的氧化性大于高鐳酸根離子，故a正確；b錯(cuò)誤；氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2,PbO?也能將CL

氧化成Cb,故c錯(cuò)誤。

五、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及應(yīng)用

11.2022年我國(guó)空間站的建設(shè)舉世矚目，神舟十四號(hào)太空出差三人組在軌飛行多日。飛船的天線用鈦銀記

憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiCh)冶煉鈦(Ti)的過(guò)程是：

高溫

反應(yīng)①：2FeTiC)3+6C+7cL2TiCl4+2FeC13+6CO

_高溫

反應(yīng)②：在鼠氣環(huán)境中，2Mg+TiCL=Ti+2Mgeb

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①中CL是氧化劑，C、FeTiCh是還原劑

B.反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個(gè)電子

C.反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCL被還原

D.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化

【答案】D

【解析】A.FeTiCh中Fe顯+2價(jià)，O顯-2價(jià)，化合價(jià)的代數(shù)和為0,則Ti的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，根據(jù)反應(yīng)①，

Ch中C1的化合價(jià)降低，Ch為氧化劑，C的價(jià)態(tài)升高，C作還原劑，鐵元素的價(jià)態(tài)升高，F(xiàn)eTiCh作還原劑,

其余元素的化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，故A說(shuō)法正確；

B.根據(jù)A選項(xiàng)分析，生成6moicO,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mo1,即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)

672L

移電子物質(zhì)的量為22.4L/mol=0.7mol,故B說(shuō)法正確；

6

C.反應(yīng)②中Mg的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，Mg為還原劑，TiCL中Ti的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，TiCU

為氧化劑，故C說(shuō)法正確；

D.根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中Ti的價(jià)態(tài)沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)②中Ti的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為D..

12.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

T足嚴(yán)2NaOONJH飽和KOH

反應(yīng)I--------------->反應(yīng)H---------->Na,FeO「-溶遭-?粗K，F(xiàn)eC）4晶體

尾氣NaCl

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)H中每生成ImolNaFeO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

B.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4

C.可用FeCU溶液作為反應(yīng)I中尾氣吸收劑，且反應(yīng)后溶液能在上述流程中循環(huán)利用

D.用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)可產(chǎn)生膠體吸附雜質(zhì)凈化水

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)1中鐵元素從0價(jià)升高到+3價(jià)，反應(yīng)H中，鐵元素從+3價(jià)升高到+6價(jià)，反應(yīng)n中每生

成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3M,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)NazFeCU與飽和KOH溶液反應(yīng)生成KzFeCh和NaOH,說(shuō)明物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,

故B正確；

C.反應(yīng)I中尾氣是氯氣，因此可用FeCb溶液作為反應(yīng)I中尾氣吸收劑，生成FeCb,且反應(yīng)后溶液可以

進(jìn)入到反應(yīng)n中循環(huán)利用，故c正確；

D.QFeCU中+6價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水殺菌消毒，得到的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,

氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)達(dá)到凈化水，故D正確；

故答案為Ao

〃易錯(cuò)通關(guān)能力練

g--------------------------、

1.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。

Mn2+……一[H^].....

圖1

+MnO4「IO；I|+H2o

圖2

對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是

A.104是氧化劑，具有氧化性B.氧化性：MnO；>IO4

C.氧化劑和還原劑的微粒個(gè)數(shù)之比為5：2D.若有2個(gè)Mi?+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子

【答案】B

【解析】已知鋪離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高缽酸根離子，則鐳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子

在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IO；是反應(yīng)物，IO1是生成物，根據(jù)元素守恒知,

水是反應(yīng)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降數(shù)值相等以及原子守恒知識(shí)，可以得出該反應(yīng)方程式為：

2++

2Mn+510；+3H2O=2MnO；+510；+6H,

A.K）；中的碘元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，具有氧化性，故A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑是10，，氧化產(chǎn)物是MnO；,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)

物的氧化性，則氧化性強(qiáng)弱順序是：IO；＞MnO[,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)方程式可知：氧化劑碘酸根離子和還原劑鐳離子的物質(zhì)的量之比為5：2,故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，有2個(gè)+參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：2x（7-2）=10個(gè)，故D正確;

故答案選B。

2.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

5滴0.1mol?L-'5滴0.1mol-L1

Zn曾Cu◎一稀鹽酸

FeCl,(aq)CuSO4(a(|)

浸有淀粉-KI溶液的棉球

11。貢[]

（、--Nasg

4有NaBr溶液的棉球2

2m15%溶液

稀H,SO，

①甲②Na2CO3

驗(yàn)證鋅與硫

驗(yàn)證Fe3+比CM+對(duì)H2O2分酸反應(yīng)過(guò)程證明氧化性：推斷Cl、C、Si的非

解催化效果好中有電子轉(zhuǎn)CI2>Br2>I2金屬性強(qiáng)弱

移

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.驗(yàn)證Fe-"和Cu?+對(duì)H2O2分解催化效果，要控制變量，氯化鐵和硫酸銅除了陽(yáng)離子不同，陰離

子也不同，不能驗(yàn)證Fe3+和Cu?+對(duì)H2O2分解催化效果，A錯(cuò)誤：

B.圖示裝置中指針偏轉(zhuǎn)，即可說(shuō)明有電子轉(zhuǎn)移，從而驗(yàn)證鋅與硫酸反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，B正確；

C.氯氣、溟均能與碘化鉀反應(yīng)生成碘，不能證明Bn、12氧化性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

D.鹽酸有揮發(fā)性，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中混有HC1,HC1也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸,

無(wú)法證明碳和硅的非金屬性，且鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)誤；

答案選B。

3.已知：①2KM11O4+I6HCI（濃）=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2。②C12+2FeCL=2FeCh,由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

3+

A.氧化性：MnO4>Cl2>Fe

B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8

C.反應(yīng)②中FeCb既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.當(dāng)反應(yīng)②中生成標(biāo)況下2.24LCL時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M

【答案】B

【解析】A.氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng)。根據(jù)①可知氧化性：MnO4>C12；根據(jù)②可知氧化性：Cl2

3+,+

>Fe,因此微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4>Cl2>Fe.A正確；

B.在反應(yīng)①中氧化劑是KMnCU,還原劑是HC1,每有2moiKMnCh反應(yīng)，會(huì)消耗16moiHCL其中10mol

HC1作還原劑，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5,B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)②中Cb將FeCb氧化為FeCb,Cb被還原為FeCb,故FeCb既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正

確；

D.反應(yīng)②中每生成1molCh,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2moi電子。當(dāng)反應(yīng)②中生成標(biāo)況下2.24LCb時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)

生的CL的物質(zhì)的量是0.1mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M,D正確；

故合理選項(xiàng)是B“

4.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

+3+

①14H+6Z+X20；-=2X+3Z,+7H2O

②2A"+B2=2A"+2B-

③2B-+ZZ=B2+2Z.

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

3+

A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄2O>Z2>B2>A

B.x”是xq；的還原產(chǎn)物，B,是B-的氧化產(chǎn)物

+2+3+U

C.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：14H+6A+X,O^=2X+6A+7H2O

D.要將含有A?卡、Z-和B混合溶液中的A?+轉(zhuǎn)化為A-，而不氧化Z?和B，應(yīng)加入Z2

【答案】D

【解析】①14才+6%+*20；--2*3++322+7通0中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；

②2A2++B2=2A"+2BR,A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；@2B-+Z2=B2+2Z-,Z元素

3+

的化合價(jià)降低，B元素的化合價(jià)升高；由上述3個(gè)反應(yīng)知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2O>Z2>B2>A,還原性

強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+>B>Z>X2+o

A.由分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄q^Z-B^A”,A正確；

B.由分析可知，X3+是X2O；一的還原產(chǎn)物，B2是B?的氧化產(chǎn)物，B正確；

C.根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序可知，在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)14H++6A2++X2O：=2X"+6A"+7H2O,C正確；

D.要將含有A?卡、Z-和B混合溶液中的A"轉(zhuǎn)化為A"，而不氧化Z-和田，應(yīng)加入為,若加入Z?,將氧

化B，D錯(cuò)誤：

答案選D?

5.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

①微粒半徑：K+>