原子結(jié)構(gòu)和周期律資料

第一講原子結(jié)構(gòu)和周期律上杭一中藍(lán)永德中學(xué)化學(xué)奧賽培訓(xùn)教程一、原子結(jié)構(gòu)和基本概念：

每一個(gè)質(zhì)子帶電荷相對(duì)質(zhì)量約為，質(zhì)子的數(shù)目確定

中子不帶電，相對(duì)質(zhì)量約為圍繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)，每個(gè)電子帶原子電荷。

相對(duì)質(zhì)量為一個(gè)質(zhì)子（中子）的。最外層電子數(shù)目確定。

原子核

核外電子質(zhì)子（Z）中子(N)一個(gè)單位正電荷1元素的種類1一個(gè)單位負(fù)電荷1/1836元素的化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）=原子的相對(duì)原子量（Mr）1、核素，同位素，元素1、核素：具有確定數(shù)目質(zhì)子和確定數(shù)目中子的一種原子。核素的符號(hào)表示：2、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素如：氫元素有三種核素:氕氘氚1HHH11123分別表示為：HDT3、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱如：8O168O178O18氧元素的三種同位素三者關(guān)系:元素(同位素)核素核素

……1）同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。2）穩(wěn)定核素在自然界中的含量（豐度）不變。3）同位素通過(guò)組合形成具有相同分子結(jié)構(gòu)的單質(zhì)或化合物分子。4、原子相對(duì)原子質(zhì)量和元素相對(duì)原子質(zhì)量Mr(原子相對(duì)原子量)＝單個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量_________________________12C原子的質(zhì)量1——12＝A（質(zhì)量數(shù)）Ar(元素相對(duì)原子質(zhì)量)＝∑MiaiM同位素相對(duì)原子質(zhì)量（A）;a同位素自然界的含量（豐度）二、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1、光和實(shí)物粒子的波粒二象性1924年德國(guó)物理學(xué)家LdeBroglie(德布羅意)提出假設(shè)：既然光是一種微粒又是一種波，那么靜止質(zhì)量不為零的實(shí)物粒子也含有相像的二象性1927年C.J.Pavisson(戴維遜)和L.H.Germer(蓋末爾)獲得一種晶體的電子衍射圖，從試驗(yàn)上證明白deBroglie的假設(shè)，從今科學(xué)家們起先接受實(shí)物粒子的波粒二象性。電子衍射試驗(yàn)示意圖用電子槍放射高速電子通過(guò)薄晶體片射擊感光熒屏，得到明暗相間的環(huán)紋，類似于光波的衍射環(huán)紋。感光屏幕薄晶體片衍射環(huán)紋電子束電子槍結(jié)論：1.電子等實(shí)物粒子具有波粒二象性；2.不能用經(jīng)典物理的波和粒的概念來(lái)理解它的行為。再次說(shuō)明描述電子等微粒的運(yùn)動(dòng)規(guī)律只能用描述微粒運(yùn)動(dòng)規(guī)律的量子力學(xué)。2、測(cè)不準(zhǔn)原理測(cè)不準(zhǔn)原理：一個(gè)粒子的位置和動(dòng)量不能同時(shí)地、精確地測(cè)定。留意：這里所探討的不確定性并不涉及所用的測(cè)量?jī)x器的不完整性，它們是內(nèi)在固有的不行測(cè)定性?！鱴≥h/2πm×△v△x位置偏差；△x速度偏差；H(普朗克常數(shù))=6.626×10－34J·S3、幾率的概念人們不行能同時(shí)精確的測(cè)定電子的運(yùn)動(dòng)速度和空間位置。不確定關(guān)系的建立，人們逐步擺脫經(jīng)典力學(xué)的的局限，對(duì)電子等微粒接受統(tǒng)計(jì)方法，作出概率性推斷，進(jìn)一步建立微觀運(yùn)動(dòng)方程----薛定諤方程。方程中的解叫波函數(shù)（也叫原子軌道）是包含三個(gè)常數(shù)項(xiàng)n(主量子數(shù))l(角量子數(shù))m(磁量子數(shù))和三個(gè)變量x,y,z的函數(shù)。氫原子的電子云圖：1、一個(gè)小黑點(diǎn)代表電子曾經(jīng)在此出現(xiàn)過(guò)一次。2、小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。電子輪廓圖的制作S能級(jí)的原子軌道電子云輪廓圖----原子軌道S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的.量子力學(xué)中描述電子運(yùn)動(dòng)的四個(gè)量子數(shù)1、主量子數(shù)（n）：確定電子運(yùn)動(dòng)能量時(shí)起頭等主要作用。如氫原子中的電子能量完全由n確定。

E=-—————————13.6n2eV或不同的n值，對(duì)應(yīng)于不同的電子層（能層）：１２３４５67…KLMNOPQ…低能（核近）高能（核遠(yuǎn)）每層最多容納2n2n符號(hào)最多電子數(shù)

K22L83M184N32………核外電子的能層排布：1、每層最多排2n2電子。2、電子由能量最低的能層起先排布。（能量最低原則）3、最外層最多容納8電子，當(dāng)K層為最外層時(shí)最多排2電子，次外層（倒數(shù)第2層）最多18電子，倒數(shù)第3層最多32電子。排布表示：原子結(jié)構(gòu)或離子結(jié)構(gòu)示意圖2、角量子數(shù)（l）角量子數(shù)確定原子軌道（電子云）形態(tài)，多電子體時(shí)和主量子數(shù)一起確定電子能量。角量子數(shù)(l)的取值只能為小于n的非負(fù)整數(shù)。角量子數(shù)l：

l的取值0，1，2，3……n－1對(duì)應(yīng)著s,p,d,f…...(亞層)

S,p,d,f軌道的形態(tài)S軌道：球形P軌道：紡錘形d軌道：十字花瓣形3、磁量子數(shù)（m）磁量子數(shù)m:確定原子軌道的空間取向。某種形態(tài)的原子軌道可以在空間取不同的伸展方向這是原子的線狀光譜在磁場(chǎng)中能分裂，顯示微小的能量差別現(xiàn)象的出的結(jié)果。磁量子數(shù)m可以取值：m=0,m=±1,m=±2,M=±3……m=±l共有（2l+1)個(gè)數(shù)值。當(dāng)l=0,m=0時(shí)，s的電子云只有一種伸展方向：當(dāng)l=1,m=0，m=±1，p的電子云有三種伸展方向：當(dāng)l=2,m=0，m=±1，m=±2

，p的電子云有五種伸展方向：當(dāng)l=3,m=0，m=±1，m=±2，m=±3，f的電子云有七種伸展方向：具有相同l值的電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的能量在沒(méi)有外加磁場(chǎng)時(shí)是相同的。如l=1有px=py=pz稱它們?yōu)楹?jiǎn)并狀態(tài)（簡(jiǎn)并軌道）=4、自旋量子數(shù)（ms）確定電子自旋運(yùn)動(dòng)的量子數(shù)。Ms=±1／2在每一個(gè)軌道上電子可以取兩種自旋相反的狀態(tài)：用↑和↓表示。（留意：電子的自旋不同于地球的自轉(zhuǎn)）主量子數(shù)（n）角量子數(shù)（l）磁量子數(shù)（m）軌道符號(hào)軌道數(shù)1001s12002s110，＋1，-12p3

3003s110，＋1，-13p320，＋1，-1，＋2，-23d5

4

004s110，＋1，-14p320，＋1，-1，＋2，-24d530，＋1，-1，＋2，-2，＋3，-34f7

5005s110，＋1，-15p320，＋1，-1，＋2，-25d530，＋1，-1，＋2，-2，＋3，-35f7

40，＋1，-1，＋2，-2，＋3，-3,+4,-45g9三、核外電子的排布（亞層表示）鮑林多電子原子軌道能級(jí)圖多電子原子近似能級(jí)圖的特點(diǎn)：1、近似能級(jí)圖是按原子軌道的能量凹凸而不是按原子軌道離核的遠(yuǎn)近依次排列起來(lái)。把能量相近的能級(jí)劃為一組，稱為能級(jí)組1s第一能級(jí)組2s2p其次能級(jí)組3s3p第三能級(jí)組4s3d4p第四能級(jí)組5s4d5p第五能級(jí)組6s4f5d6p第六能級(jí)組7s5f6d7p第七能級(jí)組在能級(jí)圖中可以看到：相鄰的兩個(gè)能級(jí)組之間的能量差較大，而在同一能級(jí)組中各能級(jí)的能量差較小。2、能級(jí)圖中的○表示原子軌道，如：s亞層只有一個(gè)軌道。并列的○表示能量相同但空間取向不同的軌道叫簡(jiǎn)并軌道也叫等價(jià)軌道。等價(jià)軌道的數(shù)目稱為簡(jiǎn)并度。如：p亞層為三重簡(jiǎn)并，d軌道為五重簡(jiǎn)并。3、角量子數(shù)l相同能級(jí)，其能量由主量子數(shù)n確定，n越大能量越高。如：2p＜3p＜4p＜5p4、n相同，l不同時(shí)，l越大電子能量越高。如：4s＜4p＜4d＜4f這種現(xiàn)象叫能級(jí)分裂現(xiàn)象。5、n和l同時(shí)變動(dòng)時(shí)從圖中可以看出，能級(jí)的能量次序是比較困難的。如：4s＜3d＜4p5s＜4d＜5p6s＜5f＜4d＜6p…ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np這種現(xiàn)象叫能級(jí)交織現(xiàn)象。能級(jí)交織和能級(jí)分裂現(xiàn)象都可以通過(guò)屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)來(lái)加以說(shuō)明。屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)1、對(duì)于多電子原子而言，核外電子除了受原子核的吸引外，還受到其它電子的排斥。這種排斥力的存在事實(shí)上相當(dāng)于減弱了原子核對(duì)外層電子的吸引?？梢哉f(shuō)內(nèi)部電子屏蔽了原子核的部分正電荷對(duì)外層電子的吸引，即有效核電荷數(shù)減小。這種現(xiàn)象叫屏蔽效應(yīng)。Z＊=Z－sZ＊:有效核電荷數(shù)，Z：核電荷數(shù)，s：屏蔽常數(shù)（s和電子數(shù)多少，原子軌道大小與形態(tài)以及被屏蔽電子離核的遠(yuǎn)近和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有關(guān)）2、某些外層電子如4s電子能鉆到原子的內(nèi)部空間而更靠近原子核，使能量得到降低，致使它的能量反比3d能量低，這種現(xiàn)象通常稱之為鉆穿效應(yīng)。一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)n大于3時(shí)外層電子由于角量子數(shù)l不同引起的能量差別相當(dāng)大，致使:

nd＞(n＋1)s(n=3,4,5,6);nf＞(n＋2)s(n=4,5)核外電子排布的三個(gè)原則1、能量最低原理。電子在軌道上的分布必需使整個(gè)原子的能量最低，這樣體系最穩(wěn)定。即電子的排布必需叢低能量得軌道排起。2、鮑林不相容原理。1925年鮑林在總結(jié)了大量試驗(yàn)結(jié)果后指出，在同一個(gè)原子中不允許兩個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)完全相同，這就是著名的鮑林不相容原理。即在同一個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反。3、洪特規(guī)則：洪特從光譜試驗(yàn)數(shù)據(jù)中總結(jié)出了一條規(guī)律：電子在簡(jiǎn)并軌道上分布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同?！樘匾?guī)則特例：當(dāng)簡(jiǎn)并軌道全滿或半滿或全空時(shí)，整個(gè)原子的能量較低，亦較穩(wěn)定。全滿：ns2np6nd10nf14全空：ns0np0nd0nf0半滿：ns1np3nd5nf7

核外電子的排布（原子的電子層結(jié)構(gòu)）1 HHydrogen 氫 1s1

*2HeHelium 氦 1s2

3LiLithium鋰 1s22s14 BeBeryllium 鈹 1s22s2

5 B Boron 硼 1s22s22p1**6 C Carbon 碳 1s22s22p27 N Nitrogen 氮 1s22s22p38 O Oxygen 氧 1s22s22p49 F Fluorine 氟 1s22s22p510 Ne Neon 氖 1s22s22p6原子序數(shù)電子軌道圖元素符號(hào)英文名稱中文名稱電子結(jié)構(gòu)式11 Na Sodium鈉 1s22s22p63s112 Mg Magnesium鎂1s22s22p63s213 Al Aluminium鋁1s22s22p63s23p114 Si Silicon 硅1s22s22p63s23p215P Phosphorus磷1s22s22p63s23p316Si Sulfur 硫1s22s22p63s23p417 Cl Chlorine 氯1s22s22p63s23p518Ar Argon 氬1s22s22p63s23p6原子序數(shù)元素符號(hào)英文名稱中文名稱電子結(jié)構(gòu)式

*19 K Potassium 鉀[Ar]4s120 Ca Calcium 鈣 [Ar]4s2

*[Ar]原子實(shí)（核外電子滿足稀有氣體結(jié)構(gòu)部分），[Ar]表示Ar的電子結(jié)構(gòu)式1s22s22p63s23p6。原子實(shí)后面是價(jià)層電子（原子的最高能級(jí)組軌道上的電子），即在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生變更的電子。

**

雖先排4s后排3d，但電子結(jié)構(gòu)式中先寫3d，后寫4s

**21 Sc Scandium 鈧 [Ar]3d14s222 Ti Titanium鈦 [Ar]3d24s223 V Vanadium釩 [Ar]3d34s2

24

Cr Chromium鉻[Ar]3d54s1

25 MnManganese錳[Ar]3d54s226 Fe Iron鐵 [Ar]

3d64s227 Co Cobalt 鈷[Ar]

3d74s228 Ni Nickel 鎳 [Ar]

3d84s2

原子的電子層

留意幾個(gè)例外:24號(hào)Cr3d54s129號(hào)Cu3d104s140號(hào)Zr4d25s241號(hào)Nb4d45s142號(hào)Mo4d55s143號(hào)Tc4d55s244號(hào)Ru4d75s145號(hào)Rh4d85s146號(hào)Pd4d101、原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū)

四、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表1）橫七豎八（十八）橫七：七個(gè)周期，含三個(gè)短周期，三個(gè)長(zhǎng)周期，一個(gè)不完全周期。豎八（十八）：7個(gè)主族（A）7個(gè)副族（B）零族和第Ⅷ族（共16個(gè)族）（留意族的表示方法）2）“凹”字形（記住表的形態(tài)并畫出）3）依據(jù)價(jià)電子把周期表分為5個(gè)區(qū)：S區(qū)ns1~2p區(qū)ns2np1~6(He例外)d區(qū)（n-1）d1~9ns1~2(Pd例外)ds區(qū)（n-1）d10ns1~2f區(qū)(n-2)f1~14（n-1）d0~2ns21、元素的周期周期的劃分與能級(jí)組的劃分完全一樣，每個(gè)能級(jí)組都獨(dú)自對(duì)應(yīng)一個(gè)周期。共有七個(gè)能級(jí)組，所以共有七個(gè)周期。HHe1第一周期：2種元素第一能級(jí)組：2個(gè)電子1個(gè)能級(jí)1s1個(gè)軌道BeLiBCNOFNe2其次周期：8種元素其次能級(jí)組：8個(gè)電子2個(gè)能級(jí)2s2p4個(gè)軌道四、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表MgNaAlSiPSClAr3第三周期：8種元素第三能級(jí)組：8個(gè)電子2個(gè)能級(jí)3s3p4個(gè)軌道KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr4YZrNbMoTcRhPdRuAgCdSrRbInSnSbTeIXe5第五周期：18種元素第五能級(jí)組：18個(gè)電子3個(gè)能級(jí)5s4d5p9個(gè)軌道第四周期：18種元素第四能級(jí)組：18個(gè)電子3個(gè)能級(jí)4s3d4p9個(gè)軌道第七周期：32種元素第七能級(jí)組：32個(gè)電子4個(gè)能級(jí)7s5f6d7p16個(gè)軌道BaCs6sCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu4fLaHfTaWReIrPtOsAuHg5dTlPbBiPoAtRn6p第六周期：32種元素第六能級(jí)組：32個(gè)電子4個(gè)能級(jí)6s4f5d6p16個(gè)軌道RaFr7sThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr5fAcRfDbSgBhHsMtUunUuuUub6d7p2、原子的電子層結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系

1）各周期元素的數(shù)目＝相應(yīng)能級(jí)組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)＝2、8、8、18、18、322）p區(qū)從左上到右下的對(duì)角線為B、Si、As、Te、At，在此諸元素的右上方位是非金屬，左下方位金屬，對(duì)角線上及旁邊的元素是準(zhǔn)金屬，有些具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，周期表中約4/5的元素是金屬。3）主族元素的族數(shù)（包括ds區(qū)）＝該元素原子的最外層電子數(shù)＝該族元素的最高化合價(jià)（除氧、氟外）4）副族元素的族數(shù)=最高能級(jí)組中的電子總數(shù)或副族數(shù)＝（s+d）電子數(shù)－105）由于同一主族元素最高能級(jí)軌道上的電子數(shù)相同，只是半徑不同，所以它們的性質(zhì)相像。

2、原子的電子層結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系

副族元素的氧化態(tài)均能呈現(xiàn)多種五、元素周期律1、元素周期律的實(shí)質(zhì)：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)，由于元素的主要由最外層電子數(shù)確定，所以原子核電子排布顯周期性變更的規(guī)律成為元素周期律的實(shí)質(zhì)。2、原子半徑變更規(guī)律：A.共價(jià)半徑——同種元素的兩個(gè)原子共價(jià)單鍵連接時(shí)，核間距的一半。一般單鍵半徑>雙鍵半徑>叁鍵半徑B.金屬半徑——緊密積累的金屬晶體中以金屬鍵結(jié)合的同種原子核間距離的一半。同一原子的金屬半徑要大于共價(jià)半徑10～15%。C.范德華半徑——非鍵合原子之間只靠分子間的作用力相互接近時(shí)，兩原子的核間距的一半。一般范德華半徑最大（非鍵合），共價(jià)半徑最?。ㄜ壍乐丿B），金屬半徑位中間（緊密積累）D、離子半徑：離子晶體中離子核間距離的一半。主族元素原子半徑周期性變更圖（1）原子半徑在周期表中的變更只有當(dāng)d5，d10，f7，f14半充溢和全充溢時(shí)，層中電子的對(duì)稱性較高屏蔽作用增大，這時(shí)②占主導(dǎo)地位，原子半徑r增大。①核電荷數(shù)Z增大，對(duì)電子吸引力增大，使得原子半徑r有減小的趨勢(shì)。②核外電子數(shù)增加，電子之間排斥力增大，使得原子半徑

r有增大的趨勢(shì)。以①為主。即同周期中從左向右原子半徑減小。

(a)同周期中從左向右，在原子序數(shù)增加的過(guò)程中，有兩個(gè)因素在影響原子半徑的變更這是一對(duì)沖突，以哪方面為主？

短周期的主族元素，以第3周期為例MgNaAlSiPSClArr/pm15413611811711010499154

長(zhǎng)周期的過(guò)渡元素，以第4周期的第一過(guò)渡系列為例ScTiVCrMnFeCoNiCuZnSc——Ni，8個(gè)元素，r削減了29pm。相鄰元素之間，平均削減幅度4pm許。Na——Cl，7個(gè)元素，r削減了55pm。相鄰元素之間，平均削減幅度10pm許。Ar為范德華半徑，所以比較大。r/pm144132122118117117116115117125短周期主族元素，電子填加到外層軌道，對(duì)核的正電荷屏蔽少，有效核電荷Z*增加得多。所以r減小的幅度大。

長(zhǎng)周期過(guò)渡元素，電子填加到次外層軌道，對(duì)核的正電荷中和多，Z*增加得少，所以r減小的幅度小。短周期主族元素原子半徑平均削減幅度10pm，長(zhǎng)周期的過(guò)渡元素平均削減幅度4pm。造成這種不同的緣由是什么？

Cu，Zn為d10結(jié)構(gòu)，電子斥力大，所以r不但沒(méi)減小，反而有所增加。ScTiVCrMnFeCoNiCuZnr/pm144132122118117117116115117125試設(shè)想超長(zhǎng)周期的內(nèi)過(guò)渡元素（鑭系元素），會(huì)是怎樣的狀況。(b)同族中同族中，從上到下，有兩種因素影響原子半徑的變更趨勢(shì)①核電荷Z增加很多，對(duì)電子吸引力增大，使r減??；②核外電子增多，增加一個(gè)電子層，使r增大。

主族元素Li123pmNa154pmK203pmRb216pmCs235pmr增大在這一對(duì)沖突中，②起主導(dǎo)作用。同族中，從上到下，原子半徑增大。副族元素

TiVCrr/pm132122118ZrNbMo145134130HfTaW144134130其次過(guò)渡系列比第一過(guò)渡系列原子半徑r增大12－13pm。第三過(guò)渡系列和其次過(guò)渡系列原子半徑r相近或相等。這是鑭系收縮的影響結(jié)果。鑭系收縮:由于4f電子對(duì)s和d電子的屏蔽不完全，從鑭(La)到镥(Lu)隨核電荷和4f電子數(shù)的漸漸增加，有效核電荷也漸漸增加（增幅減?。鹫麄€(gè)原子體積漸漸縮小。鑭系收縮的結(jié)果：使得第三過(guò)渡系與其次過(guò)渡系的同族元素原子(或離子)半徑相近，如鉿與鋯、鉭與鈮、鎢與鉬等，他們性質(zhì)上極為相像，也常常共生而難以分別。在離子晶體中，正負(fù)離子間的吸引作用和排斥作用達(dá)平衡時(shí)，使正、負(fù)離子間保持著確定的平衡距離，這個(gè)距離叫核間距，結(jié)晶學(xué)上常以符號(hào)d表示。離子半徑：

周期系中各相鄰元素原子半徑削減的平均幅度為：非過(guò)渡金屬（～0.1pm）＞過(guò)渡元素（～0.05pm）＞內(nèi)過(guò)渡元素（＜0.01pm）離子半徑大致有如下的變更規(guī)律：①、在周期表各主族元素中，由于自上而下電子層依次增多，所以具有相同電荷數(shù)的同族離子的半徑依次增大。

例如Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+F－<Cl－<Br－<I－②、在同一周期中主族元素隨著族數(shù)遞增，正離子的電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小。

例如Na+>Mg2+>Al3+

③、若同一元素能形成幾種不同電荷的正離子時(shí)，則高價(jià)離子的半徑小于低價(jià)離子的半徑。

例如rFe3+(60pm)＜rFe2+(75pm)④、負(fù)離子的半徑較大，正離子的半徑較小。

⑤、周期表中處于相鄰族的左上方和右上方斜對(duì)角線上的正離子半徑近似相等。

例如Li＋(60pm)～Mg2＋(65pm)

Sc3＋(81pm)～Zr4＋(80pm)

Na+(95pm)～Ca2+(99pm)半徑的比較：

1）相同電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小。2）不同的電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大。3、電離能I（電離勢(shì)）變更規(guī)律:①、定義：從氣態(tài)的基態(tài)原子中移去一個(gè)電子所需的最低能量。（用焓的變更量來(lái)表示）從氣態(tài)的一價(jià)正離子中移去一個(gè)電子的焓的變更量叫第2電離能。②、元素的第一電離勢(shì)越小，表示它越簡(jiǎn)潔失去電子，即該元素的金屬性越強(qiáng)。③、第一電離能的變更規(guī)律：1）.隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變更。2）.總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大。3）.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)。所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素,最大的是稀有氣體元素。4）.同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折。當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0,d0,fo)、半滿(p3,d5,f7)或全滿(p6,d10,f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是其次主族的第一電離能大于第三主族，第五主族的第一電離能大于第六主族。5）.同一主族元素