河北省邯鄲市槐橋鄉(xiāng)槐橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省邯鄲市槐橋鄉(xiāng)槐橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶1B.同體積、同密度的N2和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8gD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大參考答案：BA.相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體的物質(zhì)的量相等，它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，A錯(cuò)誤；B.同體積、同密度的N2和CO的質(zhì)量相等，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)一定相等，B正確；C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液需要500mL容量瓶，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，C錯(cuò)誤；D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L×3＝0.45mol/L，氯離子的濃度相等，D錯(cuò)誤，答案選B。2.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④參考答案：D略3.下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可以用無(wú)水CuSO4

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略4.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B.升高溫度可以加快反應(yīng)速率C.增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率D.容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變參考答案：C【詳解】A.將碳?jí)K磨成粉末，增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故A正確；B.升高溫度，有效碰撞的幾率增大，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C.碳是固體，增加碳的質(zhì)量，對(duì)濃度沒(méi)有影響，可以不能加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，反應(yīng)物的濃度保持不變，所以反應(yīng)速率不變，故D正確，故選C。【點(diǎn)睛】影響反應(yīng)速率的外界條件有：溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等；升高溫度反應(yīng)速率一定增大，改變壓強(qiáng)時(shí)，要分析反應(yīng)物的濃度是否受影響，使用催化劑可以加快反應(yīng)也可以減慢反應(yīng)。

5.盛有NO和

NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半。則原混合氣體中NO和

NO2的體積比是A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2參考答案：B6.用鈉熔法可定性確定有機(jī)物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有關(guān)有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是A．碳元素轉(zhuǎn)化為NaCN

B．氯元素轉(zhuǎn)化為高氯酸鈉C．溴元素轉(zhuǎn)化為溴化鈉

D．硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈉參考答案：C略7.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.參考答案：B【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭姵氐臉?gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，選項(xiàng)B正確；C．酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該裝置沒(méi)有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意必須為電解質(zhì)溶液，滿足原電池形成的條件。

8.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述中，正確的是A.加熱蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B.剛玉（含氧化鋁）坩堝可以用于熔融燒堿C.分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D.蒸餾時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸參考答案：D9.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是（

）。

A．稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過(guò)

C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D．定容搖勻后，有少量溶液外流參考答案：A10.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝-3119.1kJ·mol-1由此得出的正確結(jié)論是（

）A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)參考答案：D分析：根據(jù)蓋斯定律得出氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧時(shí)的熱化學(xué)方程式，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定分析判斷。詳解：已知①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到熱化學(xué)方程式3O2(g)＝2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，所以O(shè)2變?yōu)镺3的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于O2的能量低，所以O(shè)2更穩(wěn)定。答案選D。11.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)

2C(g)，若2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是()A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略12.無(wú)色透明的酸性溶液中，可能大量含有的離子組是A．Na+、NH4+、NO3－、CO32－

B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－

D．K+、Ag+、NO3－、Cl－參考答案：C13.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略14.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（

）

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4（?。紺uSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略15.將8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子個(gè)數(shù)比為1：5，則X等于

A、9克

B、10.8克

C、12.4克

D、15.6克參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156--157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、___，操作Ⅱ的名稱是___________。(3)操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是____（填字母）。A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿

燒杯壁流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的___（填“上口”或

“下口”）倒入燒杯。參考答案：(1)溶解青蒿素

(2)漏斗、玻璃棒

蒸餾

(3)B

(4)將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔

上口【分析】根據(jù)常用儀器的使用方法及物質(zhì)的分離和提純的原理進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過(guò)濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸點(diǎn)不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3)依據(jù)題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，乙醚沸點(diǎn)為35℃便于除去，A選項(xiàng)青蒿素不溶于水，C選項(xiàng)加入乙醚后分液得到的還是混合液，不是精品；B．根據(jù)題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾可以除去不溶的雜質(zhì)，得到精品，故選B；(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)平衡內(nèi)外大氣壓，故應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，分液漏斗的上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，故答案為：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，下口?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)是掌握分離提純實(shí)驗(yàn)中的大致流程：溶解—分離—除雜—提純，再?gòu)拿恳徊襟E中分析儀器使用、操作注意事項(xiàng)和作用原理，即可解決這種類(lèi)型題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Xa和Yb兩種單質(zhì)。已知1.55gXa和0.8gYb的原子數(shù)相等，且它們的分