河南省信陽市李店鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

河南省信陽市李店鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的參考答案：D略2.為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是（

）

A．實(shí)驗(yàn)①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

B．實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．實(shí)驗(yàn)③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

D．實(shí)驗(yàn)③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極參考答案：C略3.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．mo1?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：利用n=計(jì)算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來計(jì)算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的質(zhì)量為mol×36.5g/mol+1000g，溶液的體積為×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式即可解答，難度不大．

4.下列對濃硫酸的敘述中正確的是（）A．將1?2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后變黑B．濃硫酸因?yàn)榫哂形?，所以可以使蔗糖炭化C．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性參考答案：D【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】A、將1?2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液只變紅；B、蔗糖炭化是濃硫酸的脫水性；C、濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸；D、金屬與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性．【解答】解：A、將1?2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液只變紅，而不變黑，故A錯誤；B、蔗糖炭化是濃硫酸的脫水性，而不是吸水性，故B錯誤；C、濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸，非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、金屬與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成二氧化硫體現(xiàn)氧化性，生成硫酸銅體現(xiàn)酸性，故D正確；故選D．5.存放照相機(jī)、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中?？砂l(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒，該顆粒材料可能的名稱及其作用是A、活性炭、吸附劑

B、氯化鈉、干燥劑C、硅膠、干燥劑

D、KMnO4、氧化劑參考答案：C6.一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為B.10～20min內(nèi)，C.該反應(yīng)在20min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，10min時反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，則0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為=0.005mol/(L·min)，故A正確；B項(xiàng)、10～20min內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正確；C項(xiàng)、20min時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、由圖可知N2的起始量與H2的起始量之比為2:3,與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不相等，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率一定不相等，故D錯誤；故選D。7.下列變化中由快到慢的是（

）A.牛奶變質(zhì)炸藥爆炸

溶洞形成

B.炸藥爆炸

牛奶變質(zhì)

溶洞形成C.溶洞形成牛奶變質(zhì)炸藥爆炸

D.炸藥爆炸

溶洞形成

牛奶變質(zhì)參考答案：B略8.．同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的 （

） A．質(zhì)量

B．原子數(shù)

C．分子數(shù)

D．摩爾質(zhì)量參考答案：C略9.下列說法中不正確的是（）A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14:1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023D．磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等參考答案：A10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl—離子數(shù)為1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略11..．關(guān)于lll號元素的下列說法正確的是(

)A．111號元素的質(zhì)量數(shù)為lll

B．1ll號元素是過渡元素C．111號元素是非金屬元素

D．111號元素位于第六周期、第ⅣA族參考答案：B略12.圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是(

)A． B．

C．

D．參考答案：A試題分析：A．振蕩應(yīng)上下顛倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，該操作不合理，故A正確；B．量筒不能作溶解儀器，故B錯誤；C．制蒸餾水時溫度計(jì)的水銀球的位置是支管口，故C錯誤；D．NaOH有強(qiáng)腐蝕性，不能放在紙上，應(yīng)放在玻璃器皿中，故D錯誤，答案為A。13.有機(jī)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（

）A．利用天然氣做燃燒可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量參考答案：D略14.下列電離方程式錯誤的是A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．NaHCO3=Na++H++CO32－參考答案：D略15.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（

）

A、化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

B、化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸

C、化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

D、鹽電離時一定不會產(chǎn)生氫離子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/p>

（1）圖中，A管的作用是

，制取乙炔的化學(xué)方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（3）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)

，乙炔燃燒時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。參考答案：（1）調(diào)節(jié)水面的高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（2）KMnO4溶液褪色

氧化（3）檢查乙炔的純度

火焰明亮并伴有濃烈的黑煙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．（1）圖中屬于烷烴的是

（填編號）（2）在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成

和

；不僅可以形成

，還可以形成碳環(huán)．（3）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與；B與

；D與．（填編號）

參考答案：（1）AC；（2）碳碳雙鍵；碳碳叁鍵；碳鏈；（3）C；E、F、H；G考點(diǎn)：有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：（1）烷烴分子中，碳原子和其他原子均以單鍵成鍵；（2）碳原子之間成鍵方式具有多樣性，可以成碳鏈可以成碳環(huán)，可以形成雙鍵、單鍵、三鍵；（3）分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互為同分異構(gòu)體．解答：解：（1）根據(jù)圖示的球棍模型可以看出，只有A、C中碳原子和其他原子以共價單鍵結(jié)合，屬于烷烴，故答案為：AC；（2）碳原子之間成鍵方式具有多樣性，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成雙鍵、單鍵，不僅可以形成碳鏈還可以形成碳環(huán)，故答案為：碳碳雙鍵；碳碳叁鍵；碳鏈；（3）A和C，B和E、F、H，以及D與G，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，它們之間互為同分異構(gòu)體，故答案為：C；E、F、H；G．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生球棍模型和同分異構(gòu)體的知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．18.寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式。⑴4gCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式

。⑵乙醇催化氧化成乙醛的化學(xué)方程式

。⑶苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：⑴CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-889.0kJ/molk*s*5u⑵⑶略19.CH4和Cl2按照一定比例充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升且壁上有油狀液滴出現(xiàn)。（1）CH4的電子式為________。（2）CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式________。反應(yīng)類型是________。（3）若要使0.5molCH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則需要Cl2的物質(zhì)的量為_________mol。（4）結(jié)合化學(xué)用語說明水槽中溶液的變化現(xiàn)象及原因_________。參考答案：(1)

(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反應(yīng)

(3)1.25

(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成的HCl溶于水與AgNO3反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生【分析】(1)CH4是共價化合物，碳原子與四個氫原子分別形成一對共用電子對；(2)CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl；(3)根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量；(4)氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)，生成的物質(zhì)有：CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色油狀液體，氯化氫溶于水后與硝酸銀反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)CH4是共價化合物，碳原子與四個氫原子分別形成一對共用電子對，其電子式為；(2)CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)0.5mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相等物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.125mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等；所以生成0.125mol一氯甲烷需要氯氣0.125mol氯氣，生成0.125mol二氯甲烷需要氯氣0.25mol，生成0.125mol三氯甲烷需要氯氣0.375mol氯氣，生成0.125mol四氯化碳需要氯氣0.