河南省商丘市新城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省商丘市新城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55g)，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為()①(m＋0.8g)②(m＋1.0g)③(m＋1.2g)

④(m＋1.6g)⑤(m＋1.4g)A．①④

B．①⑤

C．③④

D．①②③④⑤參考答案：D略2.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（

）

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH－向正極移動

D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O=

2LiOH＋H2↑參考答案：C3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LH2O中含有的水分子數(shù)為0.1NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NAD.點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：AA.常溫常壓下，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA,A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，B錯誤；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯誤；答案選A.4.人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個(gè)不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實(shí)的是（

）①道爾頓提出的原子論

②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型③波爾提出的原子力學(xué)模型

④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①④②③

B．①②④③

C．②①④③

D．①③②④參考答案：A略5.第十屆親水膠體國際會議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學(xué)者共同研討親水膠體在應(yīng)用領(lǐng)域中關(guān)注的問題，下列關(guān)于膠體的說法正確的是（

）A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體分散質(zhì)粒子能透過半透膜和濾紙D.Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：DA、膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系，故A錯誤；B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C、膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙但不能透過半透膜，故C錯誤；D、因Al(OH)3膠體中膠粒吸附帶電微粒，雜質(zhì)也帶電，但電性相反，因而可以吸附雜質(zhì)來凈水，故D正確；故選D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D略7.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（

）A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-B.該混合液中—定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D.該混合液中：c(K+)≥0.1mol/L

c(CO32-)=0.1mol/L參考答案：D試題分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明Cl－、CO32－、SO42－中至少含有一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體，氣體是氨氣，一定含有銨根，物質(zhì)的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明達(dá)到的白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，其中硫酸鋇的物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸鋇的物質(zhì)的量是（4.30g－2.33g）÷197g/mol＝0.01mol，陰離子的總電荷為0.01mol×2+0.01mol×2＝0.04mol＞0.03mol，所以一定還存在K+，氯離子不能確定。由于氯離子不能確定，所以鉀離子的物質(zhì)的量至少是0.04mol－0.03mol＝0.01mol，其濃度≥0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，碳酸根的濃度為0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。8.短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是甲乙丙丁A．原子半徑：丙<丁

B．金屬性：甲>丙C．氧氧化物堿性：丙>丁

D．最外層電子數(shù)：甲>乙參考答案：C略9.下列說法中錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：D10.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A．濾液中一定有Fe（NO3）3

Ks5u

B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn參考答案：C略11.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是A.a和b不連接時(shí)，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回ZnD.無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)參考答案：CA．a(chǎn)和b不連接時(shí)，沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，A正確；B．導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，B正確；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，電子不會通過溶液傳遞，C錯誤；D．根據(jù)以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)，D正確；答案選C。12.下列說法正確的是A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C13.右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

分析可得出a值等于A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:NH4++Fe2++3OH-=NH3?H2O+Fe(OH)2↓D.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3?H2O參考答案：DA.Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2++HCO3-+0H-=CaCO3↓+2H2O，A錯誤；B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B錯誤；C.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，C錯誤；D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題側(cè)重于考查與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)，從表面分析符合質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，但是不符合物質(zhì)的配比。因此答題的關(guān)鍵一是要審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，同時(shí)注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意離子配比，注意試劑的加入順序等。15.用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．AgNO3[Ag2CO3]B．NaOH[NaOH]

C．NaCl[稀HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。

其實(shí)驗(yàn)裝置為：

其實(shí)驗(yàn)步驟為：（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣。（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察到二者劇烈反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；盛有硫氰化鉀溶液試管中的現(xiàn)象是：

。（4）請寫出兩支試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。其中，氫氧化鈉溶液的作用是

。（5）某同學(xué)乙猜測鐵與氯氣反應(yīng)可能還會生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)），設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)步驟如下的實(shí)驗(yàn)方案，但其只寫出了實(shí)驗(yàn)的第1步?，F(xiàn)只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而沒有其他試劑，請你利用這三種試劑中的合適試劑和中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，補(bǔ)充同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)步驟、完善其實(shí)驗(yàn)方案：第1步：取出甲實(shí)驗(yàn)后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解。

。參考答案：（3）2Fe＋3Cl22FeCl3，盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯紅色（4）

Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

吸收尾氣Cl2（5）滴加少量酸性高錳酸鉀溶液并振蕩，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將3.9g的鎂鋁合金粉末放于過量的鹽酸中，產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下是4.48L。請計(jì)算：(1)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比。參考答案：略18.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

．（2）當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．參考答案：（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）448．【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉．（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～5mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應(yīng)方程式為H++OH﹣═H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO