河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝第八中學2021年高一化學上學期期末試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝第八中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關鈉的敘述不正確的是A.鈉質地軟

B.鈉易與氯氣反應C.鈉保存在煤油中

D.鈉可在TiCl4溶液中置換Ti參考答案：D【詳解】A、鈉質地軟，可以用小刀切割，A正確；B、鈉是活潑的金屬，易與氯氣反應生成氯化鈉，B正確；C、鈉能與水劇烈反應，則金屬鈉應保存在煤油中，C正確；D、鈉投入水中與水劇烈反應，不能置換出TiCl4溶液中的Ti，D錯誤。答案選D。【點睛】明確鈉的性質特點是解答的關鍵，選項D是解答的易錯點，注意鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應。例如鈉與氯化鐵溶液反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。2.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．過濾

D．萃取參考答案：CD3.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀不溶解。該溶液中離子的存在情況可能是

(

)A．只能是SO42－

B．只能是Ag+

C．只能是CO32－

D．可能是SO42－或Ag+參考答案：D略4.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說法不正確的是(

)A.反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應B.反應①中NaClO是氧化劑C.反應②的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒D.反應①若有1molFeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6mol參考答案：D【詳解】A．反應①中鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，氯元素的化合價由+1價變?yōu)?1價，所以反應①是氧化還原反應，反應②中各元素的化合價不發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應，該反應是堿和鹽反應生成另外的堿和鹽，屬于復分解反應，故A正確；B.反應①中氯元素的化合價由+1價變?yōu)?1價，所以次氯酸鈉是氧化劑，故B正確；C.由化合物中各元素的化合價代數和為0知，鐵元素的化合價是+6價，故C正確；D.反應①中若有1molFeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量=1mol×（6-3）=3mol，故D錯誤。故選D。5.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析，有關136C的說法正確的是(

)A.中子數為6 B.電子數為13C.質子數為6 D.質量數為6參考答案：C【分析】元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數,質量數=質子數+中子數；原子中原子序數=核內質子數=核外電子數?！驹斀狻緼、136C中質子數為6，質量數為13，中子數=質量數-質子數=13-6=7，故A錯誤。B.原子中質子數=核外電子數電子數=6，故B錯誤；C.元素符號的左下角表示質子數，136C質子數為6，故C正確；

D.元素符號左上角表示質量數，136C質量數為13，故D錯誤。【點睛】本題考查了質子數、中子數、質量數、核外電子數之間的關系，注意：質量數=質子數+中子數、原子中原子序數=核內質子數=核外電子數。6.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂lmolH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂lmolF2中的化學鍵消耗的能量

為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是

A．Q1+Q2>2Q3

B．Q1+Q2<2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2>Q3參考答案：B略7.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是

A．17g氨氣中含有3NA對共用電子對

B．4.48LN2與CO的混合物所含分子數為0.2NA

C．16g甲烷與足量的氯氣在強光作用下最多可得4NA個HCl分子

D．0.2molC2H6O分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵參考答案：D略8.如表中評價合理的是（

）選項化學反應及其離子方程式評價ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O正確B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+正確DNaOH溶液中通入少量CO2反應：OH﹣+CO2=HCO3﹣正確A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點：離子方程式的書寫．分析：A．反應至SO42﹣沉淀完全，生成硫酸鋇、水、NaOH；B．碳酸鎂在離子反應中保留化學式；C．生成膠體，不是沉淀；D．通入少量CO2反應，生成碳酸鈉和水．解答：解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至SO42﹣沉淀完全的離子反應為H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，評價錯誤，故A不選；B．向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸的離子反應為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，評價正確，故B選；C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，評價錯誤，故C不選；D．NaOH溶液中通入少量CO2反應的離子反應為2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，評價錯誤，故D不選；故選B．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大9.實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（

）

選項操作所選儀器A稱取3.0g的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗

參考答案：B【分析】用托盤天平稱取3.0g固體；灼燒固體用坩堝；過濾用漏斗；分液用分液漏斗?！驹斀狻糠Q取3.0g固體用托盤天平，故A正確；灼燒固體用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；過濾用漏斗，故C正確；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正確。10.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是(

)A．不溶于水，且必須不與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：AB略11.下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是（

）A.Na與水反應，Na塊越大現象越明顯

B.在實驗室中鈉保存于石蠟油或煤油中C.Na在空氣中燃燒，產物是Na2O

D.Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高參考答案：BNa與水反應，非常劇烈，鈉塊太大，反應易發(fā)生危險，A錯誤；金屬鈉與空氣中的氧氣、水反應，但不與煤油、石蠟油反應，且鈉的密度大于石蠟油、煤油，因此金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，B正確；Na在空氣中燃燒，產物是Na2O2，C錯誤；Na是銀白色金屬，硬度小，可用小刀切割，熔點低，D錯誤；正確選項B。12.20世紀末，納米科技開始為世人所矚目，納米粒子的尺寸與下列分散系的分散質粒子大致相當的是A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C13.下列電離方程式錯誤的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣參考答案：D考點：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、碳酸氫根離子是弱酸根離子，不能拆開；B、硫酸氫鈉是強電解質，溶液中完全電離，寫成離子形式；C、硫酸是強酸，溶液中完全電離；D、氯酸根離子不能寫成氯離子和氧離子形式．解答：解：A、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A錯誤；B、硫酸氫鈉是強電解質，電離方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B錯誤；C、硫酸是強電解質，電離方程式是：H2SO4═2H++SO42﹣，故C錯誤；D、氯酸鉀是強電解質，電離方程式是：KClO3═K++ClO3﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查了電離方程式的書寫，注重了基礎知識的考查，本題難度不大．14.某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆粒可溶性成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（

）A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明霧霾中一定含有Cl―B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中一定含SO42―C.向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產生，說明霧霾中可能含有NO3―D.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH4＋參考答案：B【分析】A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀；B、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀；C、紅棕色氣體產生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應生成；D、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣?！驹斀狻緼、向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明產生的沉淀是氯化銀，選項A正確；B、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸鋇，選項B錯誤；C、紅棕色氣體產生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應生成，說明霧霾中可能含有NO3-，選項C正確；D、一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，選項D正確。【點睛】本題考查了物質性質的分析判斷，注意離子檢驗時干擾離子的分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。

15.下列說法正確的是 (

) ①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物 A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

【探究一】（1）實驗方案：鋁鎂合金

測定剩余固體質量實驗中發(fā)生反應的化學方程式是

；（2）實驗步驟：①稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入盛有VmL2.0mol·L－1NaOH溶液的燒杯中，充分反應，要想達到預期實驗目的，則NaOH溶液的體積V≥

；②過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）【探究二】實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗步驟：①連接好實驗裝置（如右圖）并檢查氣密性；②在A試管中加入5.4g鎂鋁合金，逐滴滴入稀鹽酸至不再產生氣體；③冷卻并恢復至室溫；④調節(jié)量氣管C的高度，使B、C裝置中液面持平后平視讀數，量氣管內液體上升的體積即生成的氣體體積，V（氣體）=6496mL。（已換算成標況）（3）合金中鎂的質量分數=

%（計算結果保留一位小數）（4）如果沒有步驟③，測得鎂的質量分數將

（“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)①97②偏低(3)

3.3（4）偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標準狀況）。據此計算：

（1）加入鋁粉的質量。

（2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度。參考答案：

發(fā)生反應的離子方程式為

3Cu2++2Al

3Cu+2Al3+

……①Al3++4OH—

AlO2—+2H2O……②

2Al+2OH—+2H2O

2AlO2—+3H2↑……③由題可知n（H2）=則反應③消耗的n（NaOH）=0.0200mol

n(Al)=0.0200mol反應②消耗的n（NaOH）=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol則反應①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol故加入鋁粉的質量為m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol－1=3.24g硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=18.將4.6克鈉投入足量水中，標況下生成氣體的體積是多少？_______若反應后溶液體積是100毫升，得到的溶液的物質的量濃度是多少？__________參考答案：2.24L

2.0mol/L【分析】根據鈉和水反應的化學方程式計算?！驹斀狻?.6gNa的物質的量為0.2mol。鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2mol

2mol

22.4L

0.2mol

n(NaOH)

V(H2)得到：n(NaOH)=0.2mol，V(H2)=2.24L。反應后溶液體積為100mL，即0.1L，所以NaOH溶液的物質的量濃度為0.2mol÷0.1L=2.0mol/L。故答案為：2.24L，2.0mol/L。19.（11分）向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液后生成了MCO3沉淀