河南省新鄉(xiāng)市第三高級技工學校2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市第三高級技工學校2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等

B．Na218O2與水反應生成氧氣的相對分子質量為34

C．OD-中所含電子數(shù)和中子數(shù)相等

D．用NH3+H3O+=NH4++H20可以證明NH3比H2O結合質子的能力強參考答案：D略2.安全使用核能是科學家們積極攻關的課題。我國科技人員通過科技攻關研發(fā)出了核聚變反應裝置中的關鍵核心部件——高純度鈹（Be）。下例有關說法中不正確的是A．8Be與9Be的核內中子數(shù)均為4

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．Be的金屬性強于B

D．鈹?shù)脑影虢?jīng)比鎂小參考答案：A略3.參考答案：B略4.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）xC(g)

△H<O。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：

下列說法正確的是A.x=1B．Q1<2Q2C．根據(jù)題中信息無法計算a值D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，則此時v（正）>v（逆）參考答案：A【知識點】化學平衡的建立、影響因素解析：A．由圖象可知平衡時，乙容器內A的轉化率為0.5mol/1mol==50%，甲容器平衡時，A的轉化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；B．甲容器壓強大于乙容器，甲容器反應進行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B錯誤；C．甲乙容器溫度相同，則化學平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學平衡常數(shù)表達式計算出a值，故C錯誤；D．該溫度下，乙容器化學平衡狀態(tài)時，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化學常數(shù)為K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化學平衡向逆反應方向移動，即v（正）＜v（逆）．故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了化學反應速率計算、影響化學平衡移動的鹽酸、化學平衡圖象與有關計算，難度較大，D選項為易錯點、難點，判斷x的值是解題的關鍵。5.電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是（

）A．鐵電極的電極反應式為：Fe—2e—=Fe2+B．通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2OC．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽D．若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標況）氣體，則消耗0.5mol氧氣參考答案：D6.下列各組說法均不正確的是①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

④丁二烯和丁烯為同系物⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振氫譜法A．①②⑥

B．②③④

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：D略7.在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略8.辨析以下的說法：①l6O與l8O的轉化可以通過化學反應實現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉化是化學變化；⑥5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30.上述說法中正確的是A．①④⑤

B．①③④

C．③⑤

D．②③⑥參考答案：C略9.

參考答案：C略10.常溫時,下列關于溶液的PH或微粒的物質的量濃度的說法不正確的是

（

）A、PH=3的二元弱酸H2R溶液與PH=11的NaOH溶液混合后，混合液的PH等于7，則反應后的混合液中：2c（R2+）+c（HR-）=c（Na+）B、某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子，則一定不存在下列關系：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）C、某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1x10-amol/L，若a>7，則溶液的PH一定為14-aD、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液PH大于7，則反應后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）參考答案：C略11.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略12.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結論正確的是（

）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略13.已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項比較中正確的是

A．兩種溶液①0．1mol/LHA溶液；②0．1mol/LHB溶液與0．1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）：①<②

B．等物質的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①>②>③

D．物質的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-）>c（A-）參考答案：B略14.一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是A．降低體系溫度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He

D．恒壓，充入He參考答案：C略15.下列說法中不正確的是:A．氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵

B．一般情況下，鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵D．N2分子有一個鍵，兩個鍵參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：試回答下列問題：(1)過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯和玻璃棒，還要補充的玻璃儀器是。(2)如何用實驗證明沉淀D已洗滌干凈。(3)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認為合理的是(填寫途徑I或Ⅱ)；請寫出途徑Ⅱ得到沉淀D的離子方程式。(4)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、、過濾。(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，但前者的方案更合理，理由是。A．后者消耗的酸和堿更多

B．后者難以實現(xiàn)物質分離C．前者制得的產(chǎn)物更純凈

D．前者操作步驟更少，方案簡單參考答案：(1)漏斗(2)取適量最后一次洗液于試管，滴加鹽酸，如有氣泡就說明沒有洗凈，否則就說明洗凈(3)ⅡAlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

(4)冷卻結晶

(5)AD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有機反應具有復雜性以及產(chǎn)物的多樣性，因此在有機合成時，有時候需要考慮對某種官能團進行保護，有時候需要考慮取代基的位置。Ⅰ.芳香烴取代反應中，環(huán)上的取代基對取代位置產(chǎn)生的影響即定位效應：(1)甲苯的氯化及硝化的產(chǎn)物比例情況如下：

鄰位取代產(chǎn)物間位取代產(chǎn)物對位取代產(chǎn)物在乙酸中，25℃下甲苯氯化反應59.79%0.48%39.74%在硝酸硫酸中甲苯硝化反應63%3%34%分析表中的數(shù)據(jù)，可得出的結論是

(2)下表是不同的烷基苯的硝化反應中其鄰、對位產(chǎn)物的情況：產(chǎn)物C6H5-CH3C6H5-CH2CH3C6H5-CH(CH3)2C6H5-C(CH3)3鄰位產(chǎn)物58.45%45.0%30.0%15.8%對位產(chǎn)物37.15%48.5%62.3%72.7%試分析在AlCl3催化條件下C6H5-CH3與Cl-C(CH3)3反應的主要產(chǎn)物的結構式為

，理由是

Ⅱ.醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一。并且醛與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應，利用該反應可以分離醛和酮的混合物。

(1)在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行。例如：

①

在以上醛基保護反應中要保證反應的順利進行，可采取的措施有

（寫出2條）。

。②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結構的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護苯甲醛中醛基的反應方程式

。(2)請寫出能使醛與NaHSO3反應生成的沉淀重新溶解的試劑的化學式

（寫出2種，屬于不同類別的物質。）

。參考答案：18.（1）氧化還原反應是化學反應中的重要類型．已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應中被還原的元素是

，氧化產(chǎn)物是

．已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO

5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O則ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到強的排序為

．（3）某強氧化劑+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol+離子的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol?L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反應，則反應后R的化合價為

價（4）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液

．參考答案：1.Cu、O

SO2

IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO33.04.①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應專題．分析：（1）化合價降低元素在反應中被還原，化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；在自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；（3）+離子中R的化合價為+5價，將Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在還原產(chǎn)物中化合價為a，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算；（4）選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍．解答：解：（1）化合價降低的Cu、O元素在反應中被還原，化合價升高S元素所在的產(chǎn)物SO2是氧化產(chǎn)物；故答案為：Cu、O；SO2；由反應①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣，由反應②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反應③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；故答案為：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；（3）n（Na2SO3）=25×10﹣3L×0.2mol/L=5×10﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4，+離子中R的化合價為+5價，設還原后的化合價為a，根據(jù)電子轉移守恒：5×10﹣3mol×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（5﹣a），解得a=0，故答案為：0；（4）選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍，所以選取①FeCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2．故答案為：①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2．點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意從元素的化合價的變化的角度判斷氧化還原反應的相