高2021屆安慶市二模 化學試題

1822518225224243高屆安慶市二?；瘜W試題7．嫦娥五號于2020年11月24日成功發(fā)射，其助燃劑為四氧化二氮。安徽華茂集團與武漢紡織學等單位經了無數(shù)次試驗和攻關終選用兩種國產高性能纖維材料功制出符合登月要求的一“織物版”五星紅旗。下列有關說法正確的是A．五星紅旗選用材料之一芳綸維聚而成B．碳纖維和光導纖維都屬于有高分子材料

可由對苯二甲酸和對苯二胺縮C．標準狀況下助燃劑所含子數(shù)為2

AD．嫦娥五號尋找并帶回的土壤含He，3與He互同素異形體8.有機物錯誤的是A．分子式為O

是合成中藥丹參中主要成分丹參醇的一種中間產物。有關該化合物，下列說法B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．分子中所有碳原子共平面D．能夠與金屬鈉發(fā)生置換反應．下列制取或收集氣體裝置中棉花作用不正確的是AB

C

D名稱

加熱高錳酸鉀制取氧氣

制取并收集氨氣

銅與濃硫酸反應制取

鐵粉與高溫下的水蒸氣反應裝置作用

防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管，造成堵塞

吸收過量的氨氣，吸過量的氧化硫，防提水蒸氣防止氨氣泄漏到止二氧化硫染空氣空氣中10.五氧化二釩是二氧化硫和氧反應生成三氧化硫的催化劑，反應過程如右圖所示，有關說法錯誤的是A．催化劑參加化學反應改變反歷程，從而改變反應速率B．.與V.中的價態(tài)不相同C．第Ⅳ反應式為VO=2VOSOD．第Ⅴ步反應中SO是氧化產物11.由同一短周期非金屬元素X、Y組的化合物易水解（結構如圖所示1

24232333333233333224232333333233333233322232Y的種單質在空氣中易自燃。下列有關說法正確的是A.氣氫化物的穩(wěn)定性B.該合物中、Y原最外層均為8電構型C.原半徑：X>YD.該合物可水解得到兩種酸12.我國科學家研發(fā)了一種室溫“可呼吸”的Na二次電池，將溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池工作示意圖說法正確的是A.用水液做電解液，放電性能更好B.放時每轉移電，會消耗67.2LCO氣

如下列C.充時，陽極反應為C+2CO2

-?＝↑D.充時Na

向Ni電移動13．向L1

HXO溶中滴加同濃度溶，此過程中含X粒子分布系

數(shù)隨溶液的變化關系如圖所

當所加溶體積為時為忽略溶液體積變化，如0.3L?1HXO

溶液中HXO的布系數(shù)為：

)。下列有關說法正確的是A曲線①代表HXO2

線代表HXO?B．H的第三級電離為HXO?

H+3；

?C

．

A

點

溶

液

中

存

在

關

系

式：c(Na+

)=c(HXO)+(HXO?

)+c(HXO?

)+3

)D．pH為時，(HXO?

)為10mol·L126.工業(yè)上常用輝銅礦（主要成為S含有FeO、CaO、SiO等質）制備重要催化劑CuCl。工藝如下FeCl

輝銅礦

浸取

過濾

除鈣

脫氟

除鐵

還原

操作X（含、SiO)已知：①CuCl難溶于水的白色固體②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的圍如下表所示（開始沉淀的pH按屬離子濃度為計）離子Cu2+

開始沉淀的pH1.14.42

完全沉淀的pH3.26.4

23322sp23222222223322223322sp2322222222332221請回答下列問題：（1取”過程中轉為可溶性銅鹽的離子方程式為____________________。（2取”是該工藝的第一步，提高浸出率可提高最終產品產率。工程師研究發(fā)現(xiàn)單獨加入溶液時浸率低，但同時加入FeCl溶和H時可提高Cu2+

浸出率，其原因可能_________進一步研究發(fā)現(xiàn)，加入HO后溫度升高，一定時間后浸率溫度變化的曲線如圖。請分析溫度高于85，2+浸出率下降的原因_________。（3）已知K)=4.0×?11。經測定“浸出液”中Ca濃度為4.0×?

·L

，加入NaF除溶液中Ca2+，溶液中c(F)=1.0×10

?

·L

時，除率___________（4鐵”過程包括氧化

、加入節(jié)等過程，為達到“除鐵”目的需調節(jié)溶液圍為_。（5原”過程中反應的離子方程式為____________________。（6）通過“操作X”（操作名稱終到產品。27.“象牙膏”實驗是將濃縮的過氧化氫與肥皂混合起來，加上一些碘化鉀固體，即可觀察到股泡沫狀淺黃色物質像噴泉一樣從容器中噴涌而出?，F(xiàn)某小組對過氧化氫與碘化鉀的反應進行入探究計下實驗裝置。注明：鹽橋中為飽和溶液，杯中溶液均為100mL（1）配制0.1molL?KI溶液，需要用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。（2）步驟一：關閉K觀察到電流表指針向右偏轉，乙中溶液變藍，甲中無明顯現(xiàn)象，墨Ⅰ的電極反應式為____________（3）步驟二：向乙中逐滴滴入·LNaOH溶液，觀察到電流表指針向右偏轉，甲仍無明顯現(xiàn)象，乙中溶液的藍色逐漸褪去，經檢驗：乙中有IO

?

生成。通過____________（填實驗操作和現(xiàn)象明無Ⅰ?

存在。步驟二發(fā)生反應的離子方程式___________（4）步驟三：繼續(xù)向乙中逐滴滴入·L鹽，觀察到電流表指針向左偏轉，甲中石墨Ⅰ的表面產生氣泡，乙中溶液變藍，石墨Ⅱ______（填“正極”或“負極陰離子移（填“甲”或“乙杯（5）該小組同學根據實驗過程得出結I為氧化氫分解的催化劑。你認為是否合_____“合理”或“不合理。．酸是基本化學工業(yè)的重要產品之一。（1）已知N(g)ΔHkJmol(g)+O；H－kJ·molN(g)2NH；H－92.4kJmol則4NH4NO(g)+6H的ΔH。

（

填（2）生產硝酸的第二步反應是2NO+O=2NO，在0.1MPa和壓強下NO的衡轉化隨度的變化如圖所示，反應在℃時=

，判斷的依據是。在壓強、度600℃時A點

v正

v逆

（填“大于或者“于3

22222222222484342222222222248434（3）將NObmol通反應器中，在溫度T壓強條下進行反應。平衡時，若O的轉化為，則NO的壓為。該反應的平衡常數(shù)Kp=物質的量分數(shù)（4）研究表明NO和的應分兩步進行

（以含字母P的式子表示，分總×①2NO=(NO)②+O=2NO

ΔHΔH＜NO和O反速率公式為=k·K·p2(NO)K為應①的平衡常數(shù)k為應②速率常數(shù)k隨溫度T高而增大其條件不變時，研究NO達一定轉化率時，溫度與時的關系如下表所示。壓強/(×105pa)

溫度/℃

50%

NO達一定轉化率需時/s90%98%

根據信息，對于反應2NO+O，當其他條件一定時，溫度對反應速率的影響是，原因是?；瘜W—選：質構性]分）原子簇化學和團簇化學是化學中極其活躍的領域?；卮鹣铝袉栴}。（1科工作者利用我國自主研發(fā)的高靈敏度光譜儀發(fā)現(xiàn)了一種由多個苯環(huán)形成的團簇新物種。在組成該團簇物種的元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是

(填元素符號。Al元的第一電離能小于第二電離能的原因是。（2P和都屬于原子簇分子，其結構如圖中原的雜化方式是P和的單氫化物均含有，因而與部分金屬元素形成配合物。（3、O之可以形成雙鍵，但P、之卻難以形成，其原因是。

是一種保持骨結構的分子，各原子均滿足子穩(wěn)定結構，且S原之間不鍵，則其分子結構可能為4

AA（畫出結構（4Ca和可形一種離子型簇合物，晶胞結構如圖，其化學式為，其晶胞邊長為pm則其密度的計算式為g/cm3

(阿伏伽德羅常數(shù)用表)。B化學—選：機學礎]（15分）研究表明，肉桂硫胺H對型冠狀病毒2019-nCoV可能有抑制作用，以下為其合成路線：已知如下信息：①兩個羥基連在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫去一分子水②回答下列問題：（1）A化學名稱____________（2）由B生成C的學方程式__________________________________________。（3D中含官能的名稱_。（4）F的構簡式_________________，由F生G的應類型。（5的香族同分異構體W中1mol能與2molNaOH反香環(huán)上不超過三元取代的_______種（除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，且不含結中磁共振氫譜有四組峰的同分異構體的結構簡式為。(不慮立體異構，只需寫出)5

（6）設計由苯甲醇制備肉桂酸芐結構如)的合成路線_其他試劑任)。6

332233333323222223322333333232222223242222sp2324參考答案7.A9.B解：由結構圖和信息判斷X、Y為和P元，穩(wěn)定性HCl>PHA錯;陰離子中最層為12電子構型，B錯；原子半徑Cl＜，錯;該物質水解生成HCl和H兩酸D正。解：會與水反應，不能用水溶液做電解液A錯誤；CO氣體體積未指明標準狀況下，B錯誤；充電時Na+電移動，D錯誤。

解析：曲線①代表HXO-線②代表HXO錯；由曲線②可知pHa后續(xù)滴加溶

（HXO）仍呈上升趨勢，說明HXO為元酸，不存在三級電離B誤；溶液中不存在XO3-錯；PH為a時c（HXO2-）約為0.1mol·L，根據=c（H

）（HXO）/c（XO-可知：10-7=10-a（XO-算c（XO）約為106-amol·L1D正。26.（分）答案：（1Cu3+

2++4Fe

）（2HO把生成的

又氧化為Fe3+

，

)的濃度增大，反應速率加快2分溫度升高，O發(fā)了分解（分（3）99%2）（4）~（2分（5）2Cu2+2-2Cl＋H＝＋＋+（2分（6）過濾、洗滌、干燥）解析：（1）鐵離子做氧化劑CuS氧化，離子方程式為CuS+4Fe3+

。（2）浸出過程中鐵離子變?yōu)閬嗚F離子H具氧化性，可以再使亞鐵離子氧化為鐵離速率；溫度高，O易解。

子，加快反應（3）當溶液中-)=2.0×mol·L-1

時,K)=c(Ca

2

2-3)2=，

2

)=4.0×10

-5mol·L，則除鈣率為：4.04.0

99%（4）除掉鐵離子不能沉淀銅離子，因調節(jié)pH調的范圍為～。（5）亞硫酸鈉水溶液具有較強還原性將2+還原成，“還”應的離子方程式：

2Cu2+

＋＋2Cl

＋O＝2CuCl＋＋

。（6）還”過程得到CuCl沉，經過濾、洗滌干燥可得最終產品。27.（分）答案：7

222222323322222223222222222222323322222223222222322122212（1）100mL容量瓶、膠頭滴管2分（2H+2H+2e-=2H（2分（3）取少量乙中的溶液于試管中，滴幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產生黃色沉淀（分O+I+2OHO+2IO-，其他合理答案也可給分（4）正極（2分分（5）合理1分理由：在過氧化氫的分解反應中I作反應物先生成IO-，IO-又生成I，個過程無變化（2分合（分理由：小組沒有探究I在氧化氫的分解反前后的質量和化學性質是否不變（2斷理由對應的其他合理答案也可給分解析：（1）根據一定物質的量濃度溶液的配制所需玻璃儀：燒杯、玻璃棒容瓶、膠滴管（量筒（2）根據乙中有I生成無明顯現(xiàn)象知Ⅰ生還原反應子物質是HOO2H+-O。（3）檢驗I-選用的試劑是稀硝酸酸化的硝酸銀溶液：取少量乙中的溶液于試管中，滴加幾滴稀酸酸化的硝酸銀溶液，不產生黃色沉淀。綜合（），乙中IIO-

，甲中HOHO，出離子方程式為O+I+2OHO+2IO-（4）電流表指針反向偏轉，石墨Ⅱ由極變?yōu)檎龢O，鹽橋中的陰離子移向甲燒杯。（5）催化劑參與化學反應，但無消耗無化學性質變化(答案合理即可得28.（分答案：（1）-905kJ/mol.（）（2）（分）2NO+O=2NO為氣體分子數(shù)減小的反應，其他條件不變時，增大壓強，衡右移NO的平衡轉化率增大，所以分）小于）（3

22aam

（2分

m2ab（)1b)P

（2分）（4）溫度升高，化學反應速率降2分該反應速率公式為v=kKp2

(NO)p(O),反應①為放熱反應，溫度上升，平衡常數(shù)K減小，速率常數(shù)k大。由于K降倍數(shù)大于k升倍數(shù)，總結果隨溫度上升，反應速率減慢分答平衡常數(shù)k影響是主要的等答案合理即可得分）解析：（1）根據蓋斯定律可得結果（+（2×180.5+3×（）kJ/mol.（2=2NO該應是一氣體分子數(shù)減少的反應，故增大壓強可以使化學平衡向正反應方向移動。因此，在相同溫度下，壓強越大NO的衡轉化率越，所以，該反應在400℃、壓強為條下，NO的衡轉化率一高于相同溫度下、壓強為0.1MPa，因此，由圖中數(shù)據可知=80%。A點件下未達到平衡，反應正向左進行，所以A點小于v（3）利用三段式計算+O=2NO

2起始量（molb變化量（molamam平衡量（mola-amb-平衡時氣體的總物質的量為n(總)=

a

1)(mol)28

2226344462226344462am則)=P（2b）2bam2同理)=P（2b）（a）ma該反應的K)1(2b)P（4）根據表中數(shù)據可看出溫度升高，學反應速率降。根據該反應的速率公式為2

(NO)p(O)以及反應機理，反應①為放熱反應，溫度上升，平衡常數(shù)K減，而速率常數(shù)隨溫度上升而增大。由于K降低倍數(shù)大于k升高倍數(shù)，總結果隨度上升，反應減慢。35.（分）答案：（）（）

Al帶正荷，相比Al更失去電子，電離能更大2分孤對電子（2分原子半徑比大，其電子云難以和P肩肩重疊形成π鍵（）