2022北京育才學(xué)校高三三?；瘜W(xué)（教師版）

30/302022北京育才學(xué)校高三三模化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23N14第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列說法不正確的是A.原子光譜可用于鑒定氫元素 B.電解法可用于冶煉鋁等活潑金屬C.分餾法可用于提高石油中乙烯的產(chǎn)量 D.焰色試驗(yàn)可用于區(qū)分NaCl和KCl2.下列關(guān)于CH3COOH的化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是

A.醋酸溶液呈酸性：CH3COOHCH3COO-+H+B一定條件下，CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)能生成C.0.1mol·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1D.測(cè)定CH3COOH相對(duì)分子質(zhì)量的質(zhì)譜如圖所示3.下列各項(xiàng)比較中，正確的是A.7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)相等C.等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)不相同4.檢驗(yàn)下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑合理的是選項(xiàng)ABCD溶液Na2SO3溶液.FeSO4溶液KI溶液NaOH溶液所選試劑BaCl2溶液KSCN溶液AgNO3溶液高錳酸鉀溶液A.A B.B C.C D.D5.NH4Cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是A.NH4Cl晶體屬于離子晶體B.NH4Cl晶胞中H-N-H鍵角為90°C.NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.每個(gè)Cl-周圍與它最近且等距離的的數(shù)目為86.下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)待檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑AFe3+KSCN溶液BSO稀鹽酸、氯化鋇溶液CI-Cl2、淀粉溶液DNH濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙A.A B.B C.C D.D7.研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物一光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示，下列說法不正確的是

A.紫外線作用下，NO2中有氮氧鍵發(fā)生斷裂B.反應(yīng)I的的方程式是2NO+O2=2NO2C.反應(yīng)II中丙烯是還原劑D.經(jīng)反應(yīng)III，O2轉(zhuǎn)化為了O38.鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇可參與制備鐵氮化合物(FexNy)，以下說法不正確的是A.Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族B.丙酮中碳原子采用sp2和sp3雜化C.1個(gè)N2分子中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵D.乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵9.酸醇樹脂廣泛用于涂料行業(yè)。一種酸醇樹脂P的結(jié)構(gòu)片段如下圖所示(“”表示鏈延長(zhǎng))。下列說法不正確的是A.樹脂P為線型高分子 B.樹脂P可發(fā)生水解反應(yīng)C.樹脂P可由縮聚反應(yīng)制得 D.合成樹脂P的一種單體是甘油10.用如圖裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A.甲中制備利用了的分解反應(yīng)B.乙中的集氣瓶?jī)?nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長(zhǎng)C.若將丙中的換成苯，仍能防止倒吸D.向收集好的中通人少量，可能觀察到白煙11.我國(guó)科研人員將單獨(dú)脫除的反應(yīng)與的制備反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。①單獨(dú)制備：，不能自發(fā)進(jìn)行。②單獨(dú)脫除：，能自發(fā)進(jìn)行協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如下圖(在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移)。下列分析不正確的是A.反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①B.產(chǎn)生的電極反應(yīng)：C.反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：12.常溫下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是A.由圖可推測(cè)，H2X為弱酸B.滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2OC.水的電離程度：a點(diǎn)與b點(diǎn)大致相等D.若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X2-=H2X+2Y-13.如圖為DNA分子的局部結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A.DNA由多個(gè)脫氧核糖核苷酸分子間脫水形成磷酯鍵后聚合而成脫氧核糖核苷酸鏈構(gòu)成B.圖中框內(nèi)的結(jié)構(gòu)可以看成是由脫氧核糖分子與H3PO4分子、堿基分子通過分子間脫水連接而成的C.胸腺嘧啶()中含有酰胺基官能團(tuán)D.DNA分子的四種堿基均含N—H鍵，一個(gè)堿基中的N—H鍵的H原子只能與另一個(gè)堿基中的N原子形成氫鍵14.探究乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下(水浴加熱裝置已略去，水浴溫度均相同)。已知：i.銀氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制ii.[Ag(NH3)2]++2H2O?Ag++2NH3·H2O序號(hào)①②③④裝置

現(xiàn)象一直無明顯現(xiàn)象8min有銀鏡產(chǎn)生3min有銀鏡產(chǎn)生d中較長(zhǎng)時(shí)間無銀鏡產(chǎn)生，e中有銀鏡產(chǎn)生下列說法不正確的是A.a與b中現(xiàn)象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能B.c中發(fā)生的氧化反應(yīng)為CH3CHO+3OH--2e-=CH3COO-+2H2OC.其他條件不變時(shí)，增大pH能增強(qiáng)乙醛的還原性D.由③和④可知，c與d現(xiàn)象不同的原因是c(Ag+)不同第二部分本部分共5題，共58分。15.青蒿素()是治療瘧疾的有效藥物，白色針狀晶體，溶于乙醇和乙醚，對(duì)熱不穩(wěn)定。青蒿素晶胞(長(zhǎng)方體，含4個(gè)青蒿素分子)及分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。（1）提取青蒿素在浸取、蒸餾過程中，發(fā)現(xiàn)用沸點(diǎn)比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。①乙醚的沸點(diǎn)低于乙醇，原因是_______。②用乙醚提取效果更好，原因是_______。（2）確定結(jié)構(gòu)①測(cè)量晶胞中各處電子云密度大小，可確定原子的位置、種類。比較青蒿素分子中C、H、O的原子核附近電子云密度大小：_______。②圖中晶胞的棱長(zhǎng)分別為a、b、c，晶體的密度為_______。(用表示阿伏加德羅常數(shù)；；青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282)③能確定晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵、并能確定鍵長(zhǎng)和鍵角，從而得出分子空間結(jié)構(gòu)的一種方法是_______。a.質(zhì)譜法b.X射線衍射c.核磁共振氫譜d.紅外光譜（3）修飾結(jié)構(gòu)，提高療效一定條件下，用將青蒿素選擇性還原生成雙氫青蒿素。①雙氫青蒿素分子中碳原子雜化軌道類型為_______。②的空間結(jié)構(gòu)為_______。雙氫青蒿素比青蒿素水溶性更好，治療瘧疾的效果更好。16.治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線如下。已知：i.ii.（1）A分子含有的官能團(tuán)是______。（2）已知：B為反式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)B的說法正確的是(填序號(hào))______。a．核磁共振氫譜有5組峰b．能使酸性KMnO4溶液褪色c．存在含2個(gè)六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體d．存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的羧酸類同分異構(gòu)體（3）E→G的化學(xué)方程式是_____。（4）J分子中有3個(gè)官能團(tuán)，包括1個(gè)酯基。J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（5）L的分子式是C7H6O3。L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（6）從黃樟素經(jīng)過其同分異構(gòu)體N可制備L。已知：i.ii.寫出制備L時(shí)中間產(chǎn)物N、P、Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________、_________、_________17.在雙碳目標(biāo)驅(qū)動(dòng)下，大批量氫燃料客車在2022年北京冬奧會(huì)上投入使用。穩(wěn)定氫源的獲取是科學(xué)研究熱點(diǎn)，對(duì)以下2種氫源獲取方法進(jìn)行討論。Ⅰ．甲醇蒸汽重整制氫甲醇蒸汽重整制氫過程中有以下化學(xué)反應(yīng)。編號(hào)反應(yīng)方程式△H/kJ·mol-1R1甲醇蒸汽重整CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.24R2甲醇分解反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2R3水汽反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.17R4積碳反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H＜0CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)△H＜02CO(g)C(s)+CO2(g)△H＜0資料：產(chǎn)氫率和水碳比(S/C)的定義：①產(chǎn)氫率=②水碳比(S/C)表示反應(yīng)物中H2O和CH3OH的比值，水碳比的變化是以CH3OH不變，改變H2O的物質(zhì)的量加以控制。（1）理想產(chǎn)氫率=_______。（2）△H2=_______kJ·mol-1（3）針對(duì)R1進(jìn)行討論：其他條件不變，隨著溫度升高，n(H2)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______。（4）其他條件不變，測(cè)得產(chǎn)物摩爾分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，在600-912K時(shí)，隨著溫度升高，氫氣的摩爾分?jǐn)?shù)增大，原因是_______。（5）結(jié)合資料和圖示，提出2條減少積碳的措施_______、_______。Ⅱ．電解液氨制氫氨分子中具有較高的含氫量，因此是制氫的優(yōu)選原料。使用NaNH2非水電解質(zhì)研究液氨電解制氫原理，裝置示意圖如圖所示。資料：2NH3NH+NH（6）①某電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為6NH3+6e-=3H2↑+6NH，該電極為_______(選填a或b)極。②寫出另一極上發(fā)生的電極反應(yīng)_______。③不考慮其它能量損耗，利用該裝置產(chǎn)生1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。18.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60mg·L?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：__________________15NNO+___________H2O19.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究Fe2+的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)I】向2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液顏色變紅（1）甲同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)分析Fe2+具有_______(填“氧化”或“還原”)性。乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+與SCN-也可發(fā)生反應(yīng)，生成無色的配合物。為證實(shí)該性質(zhì)，利用FeCO3進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（2）FeCO3的制備：用過量NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)得到FeCO3，離子方程式為____?！緦?shí)驗(yàn)II】驗(yàn)證Fe2+與SCN-發(fā)生反應(yīng)（3）通過實(shí)驗(yàn)b排除了_______的干擾。（4）從沉淀溶解平衡角度解釋實(shí)驗(yàn)a和b最終溶液顏色不同的原因是_______。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明Fe2+可與SCN-反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)III]（5）上述實(shí)驗(yàn)中，d為c的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。①X為_______。②實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C實(shí)Fe2+可與SCN-反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______。（6）實(shí)驗(yàn)II中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結(jié)論。推測(cè)加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色變化易于觀察；降低c(Fe3+)_______。

參考答案1.下列說法不正確的是A.原子光譜可用于鑒定氫元素 B.電解法可用于冶煉鋁等活潑金屬C.分餾法可用于提高石油中乙烯的產(chǎn)量 D.焰色試驗(yàn)可用于區(qū)分NaCl和KCl【答案】C【解析】【詳解】A．不同原子都有各自的特征譜線，即為原子光譜，不同原子的原子光譜是不相同的，利用光譜儀測(cè)定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜可鑒定氫元素，A正確；B．電解法是強(qiáng)有力的氧化還原手段，可使不易得電子的活潑金屬陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，冶煉鋁等活潑金屬常用電解法，B正確；C．石油中不含乙烯，分餾石油不能得到乙烯。工業(yè)上常用裂解石油氣反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，以提高乙烯的產(chǎn)量，C錯(cuò)誤；D．鈉離子焰色試驗(yàn)呈黃色，鉀離子焰色試驗(yàn)呈紫色(透過鈷玻璃觀察)，所以區(qū)分NaCl和KCl可用焰色試驗(yàn)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2.下列關(guān)于CH3COOH的化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是

A.醋酸溶液呈酸性：CH3COOHCH3COO-+H+B.一定條件下，CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)能生成C.0.1mol·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1D.測(cè)定CH3COOH相對(duì)分子質(zhì)量的質(zhì)譜如圖所示【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，不完全電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，A正確；B．乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)酸去羥基醇去氫分析，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B正確；C．醋酸溶液中存在分子和離子，故在0.1mol·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，C正確；D．該質(zhì)譜圖中表示相對(duì)分子質(zhì)量為46，而乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列各項(xiàng)比較中，正確的是A.7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)相等C.等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)不相同【答案】D【解析】【詳解】A．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)Na2O2含有2個(gè)Na+和1個(gè)O，所以7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體具有相同分子數(shù)，苯標(biāo)況下為液體，不能使用阿伏加德羅定律，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C．1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol銅與足量氯氣反應(yīng)生成氯化銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯(cuò)誤；D．H2O和D2O(重水)的摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量不同，所含的原子數(shù)不相同，故D正確；故答案選D。4.檢驗(yàn)下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑合理的是選項(xiàng)ABCD溶液Na2SO3溶液.FeSO4溶液KI溶液NaOH溶液所選試劑BaCl2溶液KSCN溶液AgNO3溶液高錳酸鉀溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Na2SO3易被空氣中的O2氧化為Na2SO4，檢驗(yàn)需先加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，試劑選擇不全，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe2+溶液中易被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-溶液變?yōu)檠t色，試劑選擇正確，B項(xiàng)正確；C．I-易被空氣中的O2氧化為I2，檢驗(yàn)I2需用淀粉試液，試劑選擇錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaOH溶液易吸收空氣中的CO2形成Na2CO3雜質(zhì)，所以選擇澄清石灰水可檢驗(yàn)溶液中是否有，試劑選擇錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5.NH4Cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是A.NH4Cl晶體屬于離子晶體B.NH4Cl晶胞中H-N-H鍵角為90°C.NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.每個(gè)Cl-周圍與它最近且等距離的的數(shù)目為8【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，為離子晶體，A正確；B．銨根離子中N原子雜化方式為sp3雜化，鍵角為109。28'，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl晶體中銨根和氯離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價(jià)鍵，C正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)Cl-周圍與它最近且等距離的銨根離子的數(shù)目為8，在周圍八個(gè)立方體體心位置，D正確；故選B。6.下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)待檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑AFe3+KSCN溶液BSO稀鹽酸、氯化鋇溶液CI-Cl2、淀粉溶液DNH濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Fe3+與KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．SO與氯化鋇溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．氯氣能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，屬于氧化還原反應(yīng)，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C符合；D．濃NaOH溶液與銨鹽發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選C。7.研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物一光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示，下列說法不正確的是

A.紫外線作用下，NO2中有氮氧鍵發(fā)生斷裂B.反應(yīng)I的的方程式是2NO+O2=2NO2C.反應(yīng)II中丙烯是還原劑D.經(jīng)反應(yīng)III，O2轉(zhuǎn)化為了O3【答案】B【解析】【詳解】A．由分析知，紫外線作用下，NO2反應(yīng)生成，NO2中有氮氧鍵發(fā)生斷裂，故A正確；B．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，反應(yīng)Ⅱ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中是氧化劑，為還原劑，故C正確；D．反應(yīng)中與氧氣結(jié)合生成，則反應(yīng)的方程式為，O2轉(zhuǎn)化為了O3，故D正確；故答案為B。8.鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇可參與制備鐵氮化合物(FexNy)，以下說法不正確的是A.Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族B.丙酮中碳原子采用sp2和sp3雜化C.1個(gè)N2分子中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵D.乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵【答案】A【解析】【詳解】A．鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其價(jià)電子數(shù)為8，則鐵元素位于第4周期VIII族，A錯(cuò)誤；B．丙酮的結(jié)構(gòu)為CH3COCH3，飽和碳原子采用sp3雜化，雙鍵碳原子采用sp2雜化，B正確；C．N的結(jié)構(gòu)式為NN，存在氮氮三鍵，有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C正確；D．乙醇和丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，由于乙醇分子間存在氫鍵，故乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷的沸點(diǎn)，D正確；故選A。9.酸醇樹脂廣泛用于涂料行業(yè)。一種酸醇樹脂P的結(jié)構(gòu)片段如下圖所示(“”表示鏈延長(zhǎng))。下列說法不正確的是A.樹脂P為線型高分子 B.樹脂P可發(fā)生水解反應(yīng)C.樹脂P可由縮聚反應(yīng)制得 D.合成樹脂P的一種單體是甘油【答案】A【解析】【詳解】A．線型高分子是指許多重復(fù)單元以共價(jià)鍵連接而成的線形結(jié)構(gòu)高分子化合物，而體型或網(wǎng)狀高分子化合物則是許多重復(fù)單元以共價(jià)鍵連接而成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)高分子化合物，根據(jù)上述結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該樹脂P為網(wǎng)狀高分子，A錯(cuò)誤；B．樹脂P中含有酯基，在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)高分子的結(jié)構(gòu)可逆推，該樹脂P可由鄰苯二甲酸和甘油（HOCH2CH(OH)CH2OH）發(fā)生脫水縮合反應(yīng)而生成，C正確；D．根據(jù)C項(xiàng)分析可知，該分子的單體為鄰苯二甲酸和甘油，D正確；故選A。10.用如圖裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A.甲中制備利用了的分解反應(yīng)B.乙中的集氣瓶?jī)?nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長(zhǎng)C.若將丙中的換成苯，仍能防止倒吸D.向收集好的中通人少量，可能觀察到白煙【答案】C【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)制備氨氣利用堿石灰溶于水放熱使氨水分解，氨氣極易溶于水，不宜用排水法收集，其密度比空氣小，可用排空氣法收集?！驹斀狻緼．甲為氨氣發(fā)生裝置，利用氨水受熱分解制備氨氣的原理，故A正確；B．氨氣密度比空氣小，利用向下排空氣法，故a短b長(zhǎng)，故B正確；C．因?yàn)楸降拿芏缺人?，苯在上層，故將四氯化碳換成苯后不能防止倒吸，故C錯(cuò)誤；D．氨氣與氯氣反應(yīng)可以生成氯化銨固體，產(chǎn)生大量白煙，故D正確；故選C。11.我國(guó)科研人員將單獨(dú)脫除的反應(yīng)與的制備反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。①單獨(dú)制備：，不能自發(fā)進(jìn)行。②單獨(dú)脫除：，能自發(fā)進(jìn)行協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如下圖(在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移)。下列分析不正確的是A.反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①B.產(chǎn)生的電極反應(yīng)：C.反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：【答案】D【解析】【分析】該裝置為原電池，根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可知，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上SO2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成，右側(cè)電極為正極，正極上O2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成H2O，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，所以協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SO2+O2+2NaOH═H2O2+Na2SO4，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．反應(yīng)①不能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②釋放能量可以用于反應(yīng)①，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，生成H2O2的電極反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；C．H+、電子所帶電荷數(shù)值相等，則右側(cè)消耗H+的量等于遷移過來H+的量，硫酸的總量不變，所以反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀H2SO4，C項(xiàng)正確；D．負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，則協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SO2+O2+2NaOH═H2O2+Na2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。12.常溫下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是

A.由圖可推測(cè)，H2X為弱酸B.滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2OC.水的電離程度：a點(diǎn)與b點(diǎn)大致相等D.若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X2-=H2X+2Y-【答案】C【解析】【分析】在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發(fā)生反應(yīng)H2X+OH-=HX-+H2O，該反應(yīng)過程中H2X的濃度逐漸減小，HX-的濃度逐漸增大，然后發(fā)生HX-+OH-=X2-+H2O，HX-的濃度逐漸減小，X2-的濃度逐漸增大，根據(jù)反應(yīng)過程及每個(gè)階段中粒子種類的變化分析?！驹斀狻緼．由圖和分析可知當(dāng)X2-的濃度最大時(shí)酸堿恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，說明鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，故H2X為弱酸，故A正確；B．由分析和圖像可知滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O，故B正確；C．由圖像可知a點(diǎn)的溶質(zhì)組成為等量的H2X和NaHX的混合溶液，b點(diǎn)為等量的NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的電離，Na2X為強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，由此可知b點(diǎn)水的電離程度大于a點(diǎn)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D．由圖可得a點(diǎn)，b點(diǎn)，若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，則酸性，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X2-=H2X+2Y-，故D正確；故答案為C。13.如圖為DNA分子的局部結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A.DNA由多個(gè)脫氧核糖核苷酸分子間脫水形成磷酯鍵后聚合而成的脫氧核糖核苷酸鏈構(gòu)成B.圖中框內(nèi)的結(jié)構(gòu)可以看成是由脫氧核糖分子與H3PO4分子、堿基分子通過分子間脫水連接而成的C.胸腺嘧啶()中含有酰胺基官能團(tuán)D.DNA分子的四種堿基均含N—H鍵，一個(gè)堿基中的N—H鍵的H原子只能與另一個(gè)堿基中的N原子形成氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A．DNA由兩條脫氧核苷酸鏈構(gòu)成，脫氧核糖核苷酸鏈由多個(gè)脫氧核糖核苷酸分子通過分子間脫水形成磷酯鍵后聚合而成，A正確；B．圖中框內(nèi)的結(jié)構(gòu)可以看成是由脫氧核糖分子與H3PO4分子、堿基分子通過分子間脫水連接而成的，B正確；C．如圖所示，胸腺嘧啶中含有酰胺基官能團(tuán)（-CO-NH-）；C正確；D．如圖所示，DNA分子的四種堿基均含N-H鍵，一個(gè)堿基中的N-H鍵的H原子能與另一個(gè)堿基中的N、O原子形成氫鍵，D錯(cuò)誤；故選D。14.探究乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下(水浴加熱裝置已略去，水浴溫度均相同)。已知：i.銀氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制ii.[Ag(NH3)2]++2H2O?Ag++2NH3·H2O序號(hào)①②③④裝置

現(xiàn)象一直無明顯現(xiàn)象8min有銀鏡產(chǎn)生3min有銀鏡產(chǎn)生d中較長(zhǎng)時(shí)間無銀鏡產(chǎn)生，e中有銀鏡產(chǎn)生下列說法不正確的是A.a與b中現(xiàn)象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能B.c中發(fā)生的氧化反應(yīng)為CH3CHO+3OH--2e-=CH3COO-+2H2OC.其他條件不變時(shí)，增大pH能增強(qiáng)乙醛的還原性D.由③和④可知，c與d現(xiàn)象不同的原因是c(Ag+)不同【答案】A【解析】【詳解】A．對(duì)比a、b，除了銀離子與銀氨離子的差別外，兩者的pH不同。且b中堿性更強(qiáng)，a未發(fā)生銀鏡反應(yīng)也可能由于堿性不夠，因此無法得出銀離子不能氧化乙醛。A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B選項(xiàng)正確；C．對(duì)比b、c，c中增大pH銀鏡產(chǎn)生得更快，說明增大pH增強(qiáng)乙醛的還原性。C選項(xiàng)正確；D．對(duì)比c、d，其他條件相同而d中NH3更多，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，Ag+減少d無銀鏡。當(dāng)e中補(bǔ)加AgNO3時(shí)出現(xiàn)了銀鏡，正好驗(yàn)證了這一說法。D選項(xiàng)正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】探究實(shí)驗(yàn)注意控制單一變量；物質(zhì)的氧化性或還原性與環(huán)境的pH相關(guān)。第二部分本部分共5題，共58分。15.青蒿素()是治療瘧疾的有效藥物，白色針狀晶體，溶于乙醇和乙醚，對(duì)熱不穩(wěn)定。青蒿素晶胞(長(zhǎng)方體，含4個(gè)青蒿素分子)及分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。（1）提取青蒿素在浸取、蒸餾過程中，發(fā)現(xiàn)用沸點(diǎn)比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。①乙醚的沸點(diǎn)低于乙醇，原因是_______。②用乙醚提取效果更好，原因是_______。（2）確定結(jié)構(gòu)①測(cè)量晶胞中各處電子云密度大小，可確定原子的位置、種類。比較青蒿素分子中C、H、O的原子核附近電子云密度大?。篲______。②圖中晶胞的棱長(zhǎng)分別為a、b、c，晶體的密度為_______。(用表示阿伏加德羅常數(shù)；；青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282)③能確定晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵、并能確定鍵長(zhǎng)和鍵角，從而得出分子空間結(jié)構(gòu)的一種方法是_______。a.質(zhì)譜法b.X射線衍射c.核磁共振氫譜d.紅外光譜（3）修飾結(jié)構(gòu)，提高療效一定條件下，用將青蒿素選擇性還原生成雙氫青蒿素。①雙氫青蒿素分子中碳原子的雜化軌道類型為_______。②的空間結(jié)構(gòu)為_______。雙氫青蒿素比青蒿素水溶性更好，治療瘧疾的效果更好?！敬鸢浮浚?）①.乙醇分子間能形成氫鍵②.乙醚沸點(diǎn)低，蒸餾時(shí)所需溫度較低，青蒿素不易分解（2）①.O＞C＞H②.③.b（3）①.sp3②.正四面體【解析】【小問1詳解】①乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OC2H5，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH,乙醇分子間能形成氫鍵，乙醚分子間不能形成氫鍵，故乙醚的沸點(diǎn)低于乙醇；②青蒿素溶于乙醇和乙醚，對(duì)熱不穩(wěn)定，用乙醚提取青蒿素后，乙醚沸點(diǎn)低，蒸餾時(shí)所需溫度較低，青蒿素不易分解，故用乙醚提取效果更好。【小問2詳解】①元素的電負(fù)性越強(qiáng)，其原子核附近電子云密度越大；電負(fù)性：O＞C＞H，原子核附近電子云密度：O＞C＞H；②青蒿素晶胞含有4個(gè)青蒿素分子，晶胞質(zhì)量m=，晶胞體積V=a10-7cmb10-7cmc10-7cm=abc10-21cm3，晶體的密度ρ===；③a．質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，a不符合題意；b．通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)，可以確定晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵、并能確定鍵長(zhǎng)和鍵角，從而得出物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，b符合題意；c．核磁共振氫譜法可確定有機(jī)物中氫原子的種類和相對(duì)數(shù)目，c不符合題意；d．紅外光譜法可用于鑒定有機(jī)物中所含的各種官能團(tuán)和化學(xué)鍵，d不符合題意；故選b。小問3詳解】①如圖所示，雙氫青蒿素分子中碳原子均為飽和碳原子，這些碳原子軌道雜化類型為sp3；②種，B原子的孤對(duì)電子數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可知，該離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。16.治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線如下。已知：i.ii.（1）A分子含有的官能團(tuán)是______。（2）已知：B為反式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)B的說法正確的是(填序號(hào))______。a．核磁共振氫譜有5組峰b．能使酸性KMnO4溶液褪色c．存在含2個(gè)六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體d．存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的羧酸類同分異構(gòu)體（3）E→G的化學(xué)方程式是_____。（4）J分子中有3個(gè)官能團(tuán)，包括1個(gè)酯基。J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（5）L的分子式是C7H6O3。L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（6）從黃樟素經(jīng)過其同分異構(gòu)體N可制備L。已知：i.ii.寫出制備L時(shí)中間產(chǎn)物N、P、Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________、_________、_________【答案】（1）氟原子、醛基（2）abc（3）NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O（4）（5）（6）①.②.③.【解析】【分析】A與CH2(COOH)2發(fā)生信息i中反應(yīng)生成B，則A中含有醛基，由A的分子式、D與G加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，結(jié)合轉(zhuǎn)化中其它有機(jī)物的分子式，可知A中含有苯環(huán)，且-CHO與-F處于對(duì)位，故A為，(2)中已知B為反式結(jié)構(gòu)，則B為，B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為。逆推可知G為NC-CH2COOC2H5、E為NC-CH2COOH。(4)中J分子中有3個(gè)官能團(tuán)，包括1個(gè)酯基，對(duì)J前、后有機(jī)物結(jié)構(gòu)，結(jié)合J的分子式可知，生成J的過程中形成了含有酰胺鍵的六元環(huán)，而J中-COOC2H5轉(zhuǎn)化為-CH2OH生成，故J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，發(fā)生信息ii中轉(zhuǎn)化生成M，M中酰胺鍵被還原轉(zhuǎn)化為帕羅西汀，可推知M為，結(jié)合(5)中L的分子式是C7H6O3，可推知L為；(6)由本題信息可知：異構(gòu)化為，先經(jīng)過①O3、②Zn/H2O氧化生成，再用H2O2氧化生成，最后水解生成?！拘?詳解】根據(jù)分析可知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A分子中含有的官能團(tuán)為氟原子、醛基；【小問2詳解】a．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫，其核磁共振氫譜有5組峰，a正確；b．B分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，b正確；c．存在含2個(gè)六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體，如、等，c正確；d．碳碳雙鍵與碳碳三鍵的不飽和度不相同，不存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的羧酸類同分異構(gòu)體，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是abc；【小問3詳解】E為NC-CH2COOH，E與C2H5OH在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生G為NC-CH2COOC2H5和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則E→G的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O；【小問4詳解】J分子中含有3個(gè)官能團(tuán)，由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；【小問5詳解】根據(jù)分析可知L結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；【小問6詳解】由本題中信息可知：異構(gòu)化為，先經(jīng)過①O3、②Zn/H2O氧化生成，再用H2O2氧化生成，最后水解生成，故N、P、Q依次為、、。17.在雙碳目標(biāo)驅(qū)動(dòng)下，大批量氫燃料客車在2022年北京冬奧會(huì)上投入使用。穩(wěn)定氫源的獲取是科學(xué)研究熱點(diǎn)，對(duì)以下2種氫源獲取方法進(jìn)行討論。Ⅰ．甲醇蒸汽重整制氫甲醇蒸汽重整制氫過程中有以下化學(xué)反應(yīng)。編號(hào)反應(yīng)方程式△H/kJ·mol-1R1甲醇蒸汽重整CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.24R2甲醇分解反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2R3水汽反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.17R4積碳反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H＜0CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)△H＜02CO(g)C(s)+CO2(g)△H＜0資料：產(chǎn)氫率和水碳比(S/C)的定義：①產(chǎn)氫率=②水碳比(S/C)表示反應(yīng)物中H2O和CH3OH的比值，水碳比的變化是以CH3OH不變，改變H2O的物質(zhì)的量加以控制。（1）理想產(chǎn)氫率=_______。（2）△H2=_______kJ·mol-1（3）針對(duì)R1進(jìn)行討論：其他條件不變，隨著溫度升高，n(H2)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______。（4）其他條件不變，測(cè)得產(chǎn)物摩爾分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，在600-912K時(shí)，隨著溫度升高，氫氣的摩爾分?jǐn)?shù)增大，原因是_______。（5）結(jié)合資料和圖示，提出2條減少積碳的措施_______、_______。Ⅱ．電解液氨制氫氨分子中具有較高的含氫量，因此是制氫的優(yōu)選原料。使用NaNH2非水電解質(zhì)研究液氨電解制氫原理，裝置示意圖如圖所示。資料：2NH3NH+NH（6）①某電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為6NH3+6e-=3H2↑+6NH，該電極為_______(選填a或b)極。②寫出另一極上發(fā)生的電極反應(yīng)_______。③不考慮其它能量損耗，利用該裝置產(chǎn)生1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol?！敬鸢浮浚?）3（2）+90.41（3）①.增大②.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，n(H2)增大（4）R1、R2均為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡正向移動(dòng)，n(H2)增大，同時(shí)R4為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，n(H2)也增大，R3為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向進(jìn)行，n(H2)減小，R1、R2、R4影響大于R3（5）①.升高溫度②.增加水碳比（6）①.b②.6-6e-=N2↑+4NH3③.2【解析】【小問1詳解】根據(jù)甲醇蒸汽重整反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)可知，每產(chǎn)生3mol氫氣消耗1mol甲醇，則產(chǎn)氫率=；【小問2詳解】根據(jù)已知信息，R1=R2+R3，由蓋斯定律可得，△H2=△H1-△H3=(+49.24kJ/mol)-(-41.17kJ/mol)=+90.41kJ/mol；【小問3詳解】已知R1：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.24kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，n(H2)增大；【小問4詳解】由反應(yīng)可知，R1、R2均為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡正向移動(dòng)，n(H2)增大，同時(shí)R4(積碳反應(yīng))前兩步為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，n(H2)也增大，R3為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向進(jìn)行，n(H2)減小，R1、R2、R4影響大于R3，因此在600-912K時(shí)，隨著溫度升高，氫氣的摩爾分?jǐn)?shù)增大；【小問5詳解】若要減少積碳，需使反應(yīng)R4逆向進(jìn)行，由于R4為放熱反應(yīng)，故可采取升高溫度的方式使反應(yīng)逆向進(jìn)行，減少積碳；也可以增大水碳比，使H2O的物質(zhì)的量增大，平衡逆向進(jìn)行，積碳減少；【小問6詳解】①由裝置可知，a連電池的正極，為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b連電池的負(fù)極，為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故發(fā)生的電極反應(yīng)為6NH3+6e-=3H2↑+6NH的電極是陰極，即電極b；②a為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6-6e-=N2↑+4NH3；③由陰極反應(yīng)式6NH3+6e-=3H2↑+6NH可知，2e-~H2，則利用該裝置產(chǎn)生1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。18.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60mg·L?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：__________________15NNO+___________H2O【答案】①.CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑②.8NH3+6NO27N2+12H2O③.2SO2+O2+4NH3+2H2O＝2(NH4)2SO4④.⑤.BaO⑥.8∶1⑦.415NO+4NH3+3O2⑧.4⑨.6【解析】【分析】（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；②反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮?dú)夂退鶕?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），以此計(jì)算；（2）①由圖a可知儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO；②第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，Ba（NO3）2的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，生成氨氣，結(jié)合得失電子數(shù)目相等計(jì)算；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1，結(jié)合電子得失相等配平?！驹斀狻浚?）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，反應(yīng)物為尿素和水，反應(yīng)生成物為氨氣和水，原子守恒書寫化學(xué)方程式為：CO（NH2）2+H2O2NH3↑+CO2↑；②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮?dú)夂退磻?yīng)化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反應(yīng)中n（H2SO4）=v1×c1×10-3mol，n（NaOH）=v2×c2×10-3mol，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），則n（NH3）=（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol，則m（CO（NH2）2）=×（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol×60g/mol=（0.06v1c1-0.03v2c2）g，尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100=；（2）①由圖示可知BaO和NOx反應(yīng)生成Ba（NO3）2，Ba（NO3）2再還原為N2，則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)為BaO；②第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，Ba（NO3）2的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，生成氨氣，則1molBa（NO3）2生成氨氣轉(zhuǎn)移16mol電子，參加反