河南省洛陽市吉利區(qū)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省洛陽市吉利區(qū)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列不是海水淡化方法的是A.蒸餾法 B.電滲析法 C.離子交換法 D.萃取法參考答案：D試題分析：A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來，是海水淡化的方法，A正確；B、電滲析法是使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到淡化海水的目的，B正確；C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，C正確；D、萃取法不是海水淡化方法，D錯(cuò)誤。答案選D。2.要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和方法不可行的是（

）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法AO2水蒸氣通過濃H2SO4洗氣BMnO2炭粉在空氣中灼燒CKCl溶液BaCl2加入適量的Na2SO4溶液，過濾DFeSO4溶液CuSO4加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：A．氧氣可用濃硫酸干燥；B．碳與氧氣反應(yīng)；C．引入新雜質(zhì)；D．鐵可置換出銅．解答：解：A．氧氣與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故A正確；B．在空氣中加熱時(shí)，二氧化錳不反應(yīng)，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可除雜，故B正確；C．生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用硫酸鉀除雜，故C錯(cuò)誤；D．鐵可置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，可用于除雜，故D正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意常見分離方法中物理方法的應(yīng)用，題目難度不大．3.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()參考答案：C試題分析：A．鐵門表面噴漆使鐵與氧氣隔絕，減慢了反應(yīng)速度，故A錯(cuò)誤；B．橡膠里加炭黑是為了提高橡膠的強(qiáng)度，增加它的耐磨性，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．扇子扇爐火給煤炭提供了足量的氧氣，使反應(yīng)速度加快，故C正確；D．木電桿烤焦是為了生成焦炭，由于焦炭化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，減慢了腐蝕速度，故D錯(cuò)誤；故選C。4.為了驗(yàn)證小蘇打中是否含有純堿，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是

（

）A．觀察加熱時(shí)是否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是A.“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理相同B.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能C.鉀、鎂、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火D.醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑參考答案：BA.“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是膠體的吸附作用，A錯(cuò)誤；B、B.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能，B正確；C.鐵不能產(chǎn)生焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.碳酸鋇能溶于酸，醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這種現(xiàn)象化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。注意焰色反應(yīng)是元素的一種物理性質(zhì)。無論是金屬離子還是金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)屬于物理變化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。6.電解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.0％的飽和食鹽水100g，通過0.200mol電子后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理論值是（

）

A．8.02％

B．8.00％

C．8.63％

D．8.61％參考答案：C略7.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A．第4周期

B．第5周期

C．第6周期

D．第7周期參考答案：C試題分析：第一周期，2種；第二、第三周期各8種；第四、第五周期各18種，第六周期有32種，其中第三列為鑭系，含有15種元素；第七周期沒有排滿。所以元素種類最多的是第六周期。8.相等物質(zhì)的量的CO和CO2

的下列比較中正確的是（）

①所含的分子數(shù)目之比為1：1

②所含的O原子數(shù)目之比為1：2

③所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④所含的C原子數(shù)目之比為1：1A．①②

B．②③

C．④

D．①②③④參考答案：D略9.當(dāng)光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④參考答案：C略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．無色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣，SO42﹣D．與A1反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；B．MnO4﹣為紫色；C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；D．與A1反應(yīng)放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故B不選；C．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C不選；D．與A1反應(yīng)放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，且酸溶液中Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D不選；故選A．11.（10分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱:A______B_____C_____D______。（2）D元素位于周期表中

周期

族。（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖___________________。

（5）電子式表示化合物C2D：

。參考答案：（1）碳，氧，鈉，硫（2）第三周期，ⅦA族（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）（5）

..Na+[:S:]2-Na+（第三小題2分，其余每空1分）

略12.在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是(

)A．金屬元素和非金屬元素交界處

B．過渡元素區(qū)C．周期表右上角

D．周期表左下角參考答案：A略13.將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是()參考答案：D14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClOC．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；C．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；D．氯化鈣溶液與二氧化碳?xì)怏w不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出反應(yīng)的離子方程式．【解答】解：A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水，反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B正確；C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳，二者不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出離子方程式，故D錯(cuò)誤；故選B．15.一瓶無色氣體，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有足量濃H2SO4的洗氣瓶，氣體體積減少，繼續(xù)通過裝有足量Na2O2的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無氣體排出。則下列推斷正確的是A.原氣體一定含有CO2、NH3、NO2B.原氣體一定不含HCl、NO、H2C.原氣體中NO和CO2的體積比為2:3D.無法確定H2是否存在參考答案：C分析：無色氣體首先排除有色氣體NO2，將此無色氣體通過盛有足量濃H2SO4的洗氣瓶，氣體體積減少，說明含有堿性氣體氨氣，因此一定不存在與氨氣反應(yīng)的氯化氫。繼續(xù)通過裝有足量Na2O2的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，說明有NO2產(chǎn)生，因此一定存在NO和能與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的氣體，應(yīng)該是CO2，將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無氣體排出，因此不存在氫氣。詳解：根據(jù)以上分析可知原混合氣體中一定存在CO2、NH3、NO，一定不存在HCl、NO2、H2。則A.原氣體一定含有CO2、NH3、NO，A錯(cuò)誤；B.原氣體一定不含HCl、NO2、H2，B錯(cuò)誤；C.由于最終沒有氣體剩余，說明生成的NO2與剩余的氧氣恰好反應(yīng)生成硝酸，設(shè)NO是4mol，則消耗氧氣是2mol，生成4molNO2，根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知又消耗氧氣是1mol，所以二氧化碳與過氧化鈉共產(chǎn)生氧氣3mol，因此CO2是6mol，所以原氣體中NO和CO2的體積比為4:6＝2:3，C正確；D.原氣體一定不含H2，D錯(cuò)誤，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀．為了評價(jià)凱庫勒的觀點(diǎn)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

①按圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；

④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開K3，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。已知HBr極易溶于水，試回答：

（1）寫出A中苯所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

其反應(yīng)類型為

（2）由C中產(chǎn)生的現(xiàn)象可以證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

參考答案：(1)、

，

取代反應(yīng)（或溴代反應(yīng)）（2）產(chǎn)生噴泉

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）20oC時(shí)NaCl的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和溶液進(jìn)行電解，當(dāng)生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣時(shí)，NaCl恰好完全電解，所得溶液密度為1.20g/mL。求：

⑴電解時(shí)所取飽和食鹽水的質(zhì)量？

⑵電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

參考答案：（7分）（1）221g

（3分）；（2）6.5mol/L

（4分）略18.將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量：n(Zn)==0.100mol

(2)

Zn+

2HCl

＝

ZnCl2+

H21mol

2mol

22.4L0.100molc(HCl)×0.200L

V(H2)

c(HCl)==1.00mol·L-1

(3)V(H2)==2.24L

略19.