從自然界獲取鐵和銅上課

專題3第二單元鐵、銅的獲取及應用第一課時從自然界獲取鐵和銅你在日常生活中見到的金屬制品中，哪些含有鐵和銅？交流與討論1:交流與討論2：在人類歷史上，首先發(fā)現(xiàn)并應用的是銅還是鐵？原因大約是什么？

商朝,就能夠制造出精美的青銅器,春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵煉鋼.1、首先發(fā)現(xiàn)并應用的是銅，其后是鐵2、自然界中，銅主要以化合態(tài)存在，也存在少量游離態(tài)的銅。3、除了天外墜至地球的隕鐵外，自然界里不存在游離態(tài)的鐵你知道嗎?銅錢司母戊鼎你知道嗎?銅鏡鐵彎鋤鐵镢頭鐵燈鐵熨斗你知道嗎?兵馬俑:銅馬車你知道嗎?甘肅靈臺出土的春秋初年的銅柄鐵劍磁鐵礦(Fe3O4)褐鐵礦(Fe2O3·nH2O)赤鐵礦(Fe2O3)黃鐵礦(FeS2

)鐵和銅在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在一：從自然界獲取鐵和銅毛赤銅礦(Cu2O

)孔雀石(Cu2(OH)2CO3)藍銅礦(Cu2(CO3)2(OH)2

)黃銅礦(CuFeS2

)鐵和銅在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在交流與討論

如何將鐵、銅從“化合態(tài)”轉化為“游離態(tài)”？根據(jù)已學過的知識，你能寫出多少種上述轉化的化學方程式。一煉鐵：鐵礦石（化合態(tài)）→鐵單質（游離態(tài)）（1）基本反應原理：利用氧化還原反應，在高溫下，用還原劑（主要是CO)從鐵礦石中還原出鐵。（3）設備：高爐（2）原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高爐結構圖C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

②還原鐵礦石：

Fe2O3+3CO＝

2Fe+3CO2

（鐵礦石）

③造渣（除雜質）：

CaCO3＝CO2+CaOCaO+SiO2＝

CaSiO3

（熔劑：石灰石）高溫高溫

（4）煉鐵的主要反應過程：①產(chǎn)生還原劑：

C+O2＝CO2CO2+C＝2CO

（空氣，焦炭）▽交流與練習寫出已經(jīng)學過的，在產(chǎn)物中含有金屬單質（如Na、Mg、Al、Hg等

）的化學方程式MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2

↑2HgO2Hg+O2↑2NaCl2Na+Cl2↑

TiCl4+4NaTi+4NaCl等電解法熱還原法熱分解法不同金屬冶煉方法的選擇KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAg一：從自然界獲取鐵和銅人類最早利用的單質鐵和單質銅直接來自于自然界。天然銅隕鐵(天石)鐵、銅及其化合物的應用銀白色的純鐵紫紅色固體建材;炊具;鑄件;制具特性的鐵合金;制磁鐵等。廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；各種儀表的零件3.具有良好的延展性。2.是電和熱的良導體（僅次于銀）；1.純銅呈紫紅色;4.具有良好的延展性。3.是電和熱的良導體;2.能被磁體吸引;1.銀白色,有金屬光澤;一、鐵銅的物理性質金屬應用物理性質二、鐵的化學性質1、與非金屬反應鐵做還原劑+3+2

氧化性Cl2>S3Fe+2O2

＝Fe3O4點燃2、鐵與水的反應實驗3-9兩只試管分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。生成紅褐色沉淀灰白色-灰綠色-紅褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)3試管1：Fe(OH)3紅褐色試管2：Fe(OH)2轉變?yōu)镕e(OH)3的過程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3→→

白色沉淀灰綠色紅褐色如何檢驗FeCl2溶液的Fe2+是否被氧化成Fe3+？又如何防止它被氧化呢？Fe3+的檢驗：向溶液中加硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液變成血紅色則含有Fe3+。否則沒有。Fe3++SCN--=Fe(SCN)3防止被氧化的方法：可在在盛有FeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉。Fe+2FeCl3=