高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)原電池與電解教案

省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)教案：原電池與電重點(diǎn)、難 ②原電池與電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負(fù)極，而電解池與電源1Zn、MnO2總反應(yīng)22：總反應(yīng)什么是可逆電池呢？（看前面的圖）負(fù)極：Pb-總反應(yīng)正極請(qǐng)看下列的歸納表格【評(píng)價(jià)】不完全正確。（糾正后看投影請(qǐng)根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識(shí)回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)？ （，所以此題的答案是： pHpH所以（1）、（2）、（4）pH在（4）中應(yīng)該加入一定量的氯化氫。今后我們還可以根據(jù)原理設(shè)計(jì)出更好的實(shí)用電池。12-17，ENa2SO4A，BPt片，壓在濾紙兩端，R、SM、NNi中可以視為惰性電極。G，KC、DKOH濾紙點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn) ，S C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)? RS（2）A附近的變化是變?yōu)榧t色，因?yàn)镈端放氧氣，N端為陽(yáng)極，而A端為陰極，吸引BOH-放電，其反應(yīng)為：4OH--4e=2H2O+O2。（4）氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，（類似燃燒電池），消耗了氫氣例題2 出現(xiàn)氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原來(lái)溶液中CuSO4的濃度。請(qǐng)分析后給出答案。CuSO40.05mol，計(jì)算是： 2.24L；根據(jù)得失電子守恒。例題3 入盛18％H2SO4溶液的電解槽。通電一定時(shí)間，設(shè)陽(yáng)極氧氣全部與鋁反應(yīng)。1.0dm21A1h（小時(shí)），已知氧化2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少？請(qǐng)分析2molAl1.5mol6mol。根據(jù)此反應(yīng)計(jì)算 成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為，電解的電極反應(yīng)，電解的總方程式是。2∶1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為，電極反應(yīng)式為。為，電解總的方程式。 mgNa2SO4·10H2ONa2SO4 某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí) ，C接 ，接F 3．（1）HCl2Cl-—2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑總反應(yīng)式：2HClH2↑+Cl2↑KOH：4OH--