2023《微專(zhuān)題 小練習(xí)》化學(xué)專(zhuān)練37

專(zhuān)練37化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算1．[2021·江蘇卷]N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過(guò)催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－116.4kJ·mol－1。大氣中過(guò)量的NOx和水體中過(guò)量的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))均是污染物。通過(guò)催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的NOx轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))轉(zhuǎn)化為N2。對(duì)于反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K＝eq\f(c2（NO）·c（O2）,c2（NO2）)C．使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D．其他條件相同，增大eq\f(n（O2）,n（NO）)，NO的轉(zhuǎn)化率下降2．在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH2，溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A.ΔH1<0，ΔH2>0B．增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C．生產(chǎn)過(guò)程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D．合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)3．[2022·專(zhuān)題模塊測(cè)試]K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．室溫下K(HCN)<K(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH的電離程度一定比HCN的大C．25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中Kw不相等D．2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變4．[2022·福建福州質(zhì)檢]在1L的密閉容器中充入2molN2和7molH2，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2?2NH3，保持其他條件不變，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NH3的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)：pa<pcC．溫度為T(mén)1K時(shí)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D．溫度為T(mén)1K時(shí)，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5．在容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1molCO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋5CO(g)?Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是()A．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v(正)＝v(逆)B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)C．b中v(正)大于a中v(逆)D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>c>a6．已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)?R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)＝0.005mol·(L·s)－1。下列說(shuō)法正確的是()溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A.4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝0.76mol·L－1B．830℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g)?X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.47．[2022·山東歷城二中月考]已知反應(yīng)：A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)，在一定壓強(qiáng)下，按x＝eq\f(n（B）,n（A）)(A的物質(zhì)的量始終為1mol)向密閉容器中充入A氣體與B氣體。圖甲表示平衡時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)(V%)與溫度(T)、x的關(guān)系。圖乙表示x＝2時(shí)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是()A．圖甲中，x2<1B．圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)變化C．由圖乙可知，T1時(shí)，K＝1，B的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與起始狀態(tài)相比將減小8．[2022·湖北騰云聯(lián)盟聯(lián)考]已知反應(yīng)2C(s)＋2NO2(g)?N2(g)＋2CO2(g)，在密閉容器中1molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖甲；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖甲中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)是平衡點(diǎn)B．圖乙中K(E)＝K(G)C．圖乙中E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的v正D．圖乙中NO2的濃度：c(E)＝c(G)9．一定量的CO2與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)?2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．550℃時(shí)