第九章復(fù)習(xí)題

1.什么是分解電壓？它在數(shù)值上與理論分解電壓（即原電池的可逆電動(dòng)的分解電壓要克服哪幾種阻力？E應(yīng)大于E實(shí)際操作時(shí)的分解電壓，要克服導(dǎo)線和接觸點(diǎn)等的電阻阻力、電極表面層阻力、極化阻分力（化學(xué)極化、濃差極化）以及離子運(yùn)動(dòng)阻力。2.原電池和電解池的極化現(xiàn)象有何不同？產(chǎn)生極化作用的原因主要有幾種？E>E>E產(chǎn)生極化作用的原因主要有：電化學(xué)極化（克服勢(shì)壘需較3.什么叫超電勢(shì)？它是怎樣產(chǎn)生的？如何降低超電勢(shì)的數(shù)值？與φ離平衡值，即電極產(chǎn)生了極化現(xiàn)象而產(chǎn)生了超電勢(shì)。減少電極產(chǎn)生極化即可降低超電勢(shì)值。4.電極的平衡電勢(shì)與析出電勢(shì)有何不同？由于超電勢(shì)的存在使陰，陽(yáng)極的析出電勢(shì)如何變化？超電勢(shì)的存在有何不利和有利之處？可逆）狀態(tài)時(shí)所具有的電極電勢(shì)，其數(shù)值等于可逆電極電勢(shì)加上（或減去）濃差超電勢(shì)和電化學(xué)超電勢(shì)（在有些情況下還要加上或減去電極的電阻超電勢(shì)）稱(chēng)為析出電勢(shì)。φφ陽(yáng)φφμ陰由于超電勢(shì)存在使陽(yáng)極析出電勢(shì)大于φ之后在陰極上還原的反應(yīng)也+能順利地先在陰極上進(jìn)行。5.什么叫氫超電勢(shì)？氫超電勢(shì)與哪些因素有關(guān)？如何計(jì)算？對(duì)電解過(guò)程有何利弊？平衡大小有關(guān)。H之+后在陰極還原的反應(yīng)，也能順利地先在陰極上進(jìn)行。6.在電解時(shí)，陰，陽(yáng)離子分別在陽(yáng)，陰極上放電，其放電先后次序有和規(guī)律？欲使不同的金屬離子用電解方法分離，需控制什么條件？子（還原）電勢(shì)愈負(fù)者其還原態(tài)愈先氧化而析出。欲使不同的金屬離子用電解方法分離，需控制外加電壓使金屬離子分步析出而得以分離。7.金屬電化學(xué)腐蝕的機(jī)理是什么？為什么粗鋅（雜質(zhì)主主要u,Fe等）比純鋅容易在HSO中溶解？24為什么在水面附近的金屬部分比在空氣中或水中的金屬部分更容易腐蝕？所有的雜質(zhì)都促使主體金屬腐蝕過(guò)程加快，這說(shuō)法對(duì)不對(duì)？為什么海輪比江輪采取更有效的防腐措施？答：金屬電化學(xué)腐蝕的機(jī)理是當(dāng)金屬表面在介質(zhì)中（如潮濕空氣、電解質(zhì)溶液）因形成局部微電池而發(fā)生電化學(xué)作用（在陽(yáng)極上一般都是金屬的溶解即氧化作用）而引起的腐蝕。粗,Fe雜質(zhì)在鋅中形成局部微電池，而鋅作為陽(yáng)極被溶解。在水面附近的金屬可與溶解于水中的空氣中的2成電解質(zhì)的條件及其含氧量少，不容易形成局部微電池。不對(duì)，如果雜質(zhì)的還原電極電勢(shì)比金屬的還原電極電勢(shì)更負(fù)，即雜質(zhì)作為微電池的陽(yáng)極，金屬作NaCl電解質(zhì)溶液從而使海輪中的主體金屬與雜質(zhì)形成局部微電池時(shí)放電過(guò)程加快。8.金屬防腐有哪些方法？這些防腐方法的原理有何不同？）非金屬保護(hù)層------使金屬與腐蝕介質(zhì)隔開(kāi)）金屬保護(hù)層-------）陽(yáng)極保護(hù)------被保護(hù)的金屬是陰極）陰極保護(hù)------被保護(hù)的金屬是陽(yáng)極起著暫時(shí)被保護(hù)金屬與介質(zhì)隔離作用）電化學(xué)保護(hù)）保護(hù)器保護(hù)----陽(yáng)極保護(hù)）陰極電保護(hù)）陽(yáng)極電保護(hù)）加緩蝕劑保護(hù)------減慢陰極（或陽(yáng)極）過(guò)程的速度9.化學(xué)電源主要有哪幾種？蓄電池有哪幾種？各有何優(yōu)缺點(diǎn)？答：、燃料電池、鋅-----、蓄電池（）鉛