江蘇省江安中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)假期作業(yè)

3/3假期作業(yè)（5大題）1．鈷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。⑴可使Co2＋與肼（NaBH4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式。⑵在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下左圖所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑶上右圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。①寫出在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為+2、+3)，用160mL5mol·L－1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。寫出反應(yīng)的離子方程式：。（4）研究硫酸銨的分解機(jī)理有利于對磷石膏的開發(fā)。在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時間變化關(guān)系如圖所示。寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式：2．（12分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑行業(yè)應(yīng)用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：⑴酸溶時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：。⑵加入NH3·H2O除去Fe3+的離子方程式為。⑶煅燒過程為：在800℃時MgSO4與C的反應(yīng)，所得氣體含SO2、CO2、S等。①煅燒過程主要發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：②所得氣體中的S與熱的NaOH溶液反應(yīng)，其中有一種產(chǎn)物為Na2SO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。3．天然紫草素類化合物及其衍生物具有不同程度的細(xì)胞毒作用和抗腫瘤作用?，F(xiàn)有一種合成紫草素類化合物(G)的合成路線如下：已知：CH3(CH2)3CH2Breq\o(→,\s\up5(Mg),\s\do4(四氫呋喃，回流))CH3(CH2)3CH2MgBr請回答下列問題：⑴在空氣中久置后，A會由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色，其原因是____________________。⑵FG的反應(yīng)類型是_________，E中的含氧官能團(tuán)有_____和_____(填寫名稱)。⑶寫出AB的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________。⑷寫出同時符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________(任寫一種)。①分子中含有一個萘環(huán)；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；③該分子核磁共振氫譜有2種不同的峰，峰值比為1∶3。⑸有關(guān)物質(zhì)F的說法中，正確的有A．1molF的分子中含有5mol雙鍵B．每個F分子中含有一個手性碳原子C．F既能發(fā)生酯化反應(yīng)，也能發(fā)生消去、催化氧化等反應(yīng)D．F既能與氫溴酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4.下列各小題所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒原理加以解答可以使計(jì)算過程大大簡化。⑴紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白后布匹需要“脫氯”。NaHSO3與Na2S2O3均可用于脫氯，它們與氯氣發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中均含SOeq\o\al(2－,4)、Cl－。處理等量的含氯廢水，所需NaHSO3與Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為。⑵某糕點(diǎn)包裝中的脫氧保鮮劑(如圖所示)的組成為鐵粉、氯化鈉、炭粉，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，鐵最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵。若糕點(diǎn)包裝袋中含有33.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，則脫氧劑中至少應(yīng)含g的鐵粉，才能確保袋中的空氣被完全吸收。⑶測定一種含氧化亞銅（Cu2O）的礦石中氧化亞銅含量的方法是：取4.0g礦樣溶于含H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO4＝2CuSO4＋2FeSO4＋H2O此時生成的FeSO4可用酸性KMnO4溶液滴定（還原產(chǎn)物為MnSO4），消耗0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液40.0mL。礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。5．（20分）X、Z、Q、R、T、U所代表元素的原子序數(shù)依次增大，除U外均為短周期元素。X基態(tài)原子的2p軌道上只有一個電子；Z、Q與X位于同一周期，Z的基態(tài)原子中有3個未成對電子，Q在同周期中元素中原子半徑最?。籖最外層只有一個電子；T與X屬同族元素；U在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族。⑴T元素原子的價層軌道表示式（電子排布圖）為；U基態(tài)原子的電子排布式為。⑵上述“X~T”的短周期元素中，第一電離能最小的是（填元素符號）；由于Z、Q電負(fù)性很（選填“大”或“小”），其氫化物分子間均易形成氫鍵。⑶寫出Z與O（氧）元素形成的化合物Z2O的一種等電子體的電子式：，Z2O的立體構(gòu)型是。⑷XZ的晶體有多種相結(jié)構(gòu)，其中六方相XZ與石墨相似，可作高溫潤滑劑；立方相XZ是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。六方相XZ立方相XZ圖1○表示Z原子，●表示X原子①六方相XZ、立方相XZ晶體中，X原子的雜化軌道類型分別為；1mol立方相XZ中，配位鍵與σ鍵的數(shù)目比為。②六方相XZ具有潤滑性的原因是；立方相XZ的晶體類型為。⑸U的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖1所示。該氧化物的化學(xué)式為。參考答案1．⑴2Co2＋＋N2H4＋4OH－＝2Co↓＋N2↑＋4H2O⑵3N2H4N2＋4NH3⑶①3CoC2O4＋2O2eq\o(==,\s\up5(225℃～300℃))Co3O4＋6CO2②Co3O4＋8H+＋2Cl—＝3Co2++Cl2↑＋4H2O（4）3(NH4)2SO4N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑2．⑴V2O4＋2H2SO4＝2VOSO4＋2H2O⑵6VO2+＋ClO3?+3H2O＝6VO2+＋Cl?+6H+⑶4VO2+＋8OH?＝V4O124?＋4H2O⑷2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑3．⑴A被空氣中的氧氣氧化⑵酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))醛基、醚鍵⑶＋(CH3)2SO4＋H2SO4也可將K2CO3寫入方程式K2CO3＋H2SO4