現(xiàn)行人教版高三化學復習講義――基本概念與基本理論部分

現(xiàn)行人教版高三化學復習講義一一基本概念與基本理論部分

1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

教學目標

知識技能：掌握分子、原子、離子、原子團、元素的概念；掌握混合物、純凈物、金屬、非

金屬、氧化物、酸、堿、鹽及同素異形體的概念；掌握物理變化和化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

能力培養(yǎng)：通過對概念的比較和掌握，學會把握概念的內(nèi)涵與外延，進而培養(yǎng)概括能力；通

過對概念的應用，提高分析問題和解決問題的能力。

科學思想：通過對相近的概念的比較及物質(zhì)的分類方法，培養(yǎng)嚴謹、準確的科學思想。

科學方法：學會通過比較和概括，抓住事物的本質(zhì)和掌握事物內(nèi)在聯(lián)系的思維方法。

重點、難點相近概念的比較與判斷。

教學過程設計

教師活動

【引入】從本節(jié)課開始，我們將進入高中化學總復習，首先從基本概念開始復習。

【板書】一、原子、分子、離子、元素的概念

【提問】什么是原子？

學生活動

思考并回答：原子是化學變化中的最小微粒。

【追問】為什么說原子是化學變化中的最小微粒？能否理解為原子是構成物質(zhì)的最小微粒？

回答：

是化學變化中的最小微粒的意思是：分子在化學變化中可以變成新的分子，而原子在化學變

化中只是重新組合成新的分子，而不能變成新的原子。要變成新的原子，只有通過核裂變或

核聚變才能實現(xiàn)。

不能理解為原子是構成物質(zhì)的最小微粒，因為原子是由質(zhì)子、中子、核外電子等微粒構成的。

【評價】回答很好，對概念的理解一定要準確。

【提問】什么是分子？

思考并回答：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。也就是說，分子是保持由分子構成的物

質(zhì)的化學性質(zhì)。離子晶體、原子晶體或金屬晶體不是由分子構成的，它們的化學性質(zhì)由構成

晶體的基本微粒，如離子或原子決定。

【追問】是否可理解為分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒？

回答：不能，同一種物質(zhì)在不同條件下可以有不＜/PGN0001.TXT/PGN＞同的狀態(tài)，可以是氣

態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，這是由構成物質(zhì)的分子的聚集狀態(tài)不同所決定的，所以分子只保持物質(zhì)的

化學性質(zhì)。當物質(zhì)發(fā)生了化學變化，則構成物質(zhì)的分子轉(zhuǎn)變?yōu)樾挛镔|(zhì)的分子。

【提問】什么是離子？什么是簡單離子？

思考并回答：離子是帶電的原子或原子團。它既包括原子得、失電子形成的簡單離子如鈉離

子（Na*）、氯離子（C「）等，也包括一些較復雜的離子，如氫氧根離子（0H）和硫酸根

離子（SO?）等帶電的原子團。

【提問】什么是元素？

思考并回答：元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。

【追問】質(zhì)子數(shù)相同的微粒?定是同種元素嗎？

分析：質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同??種元素，因為微粒的含義要比原子廣泛。Na+和N&+

的質(zhì)子數(shù)都是11,但它們不是同一種元素；又如CE和N%、H2OSHF等分子的質(zhì)子數(shù)都

為10,但它們也并非同一種元素。

【提問】請比較元素和原子的區(qū)別。

學生分析和回答后小結(jié)。

元素和原子的區(qū)別在于：1.元素是宏觀的概念，原子是微觀的概念。例如：我們可以指明

水是由氫、氧兩種元素組成，但不能說水分子是由氫、氧兩種元素組成。2.元素只有種類,

沒有數(shù)量的概念。原子既有微粒的種類又有微粒個數(shù)的概念。我們不能說水是由幾個氫元素

和氧元素組成，但我們可以指出每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成。也就是說，

既可以指出構成分子的原子種類，又可以指出構成分子的各種原子的個數(shù)。

【小結(jié)】對概念理解一定要準確，不能似是而非。要注意掌握概念的內(nèi)涵與外延，既不能擴

大也不能縮小。例如對元素概念的理解要準確?！百|(zhì)子數(shù)相同的一類原子”中的原子包括原子

和它所形成的簡單離子，如：鈉原子和鈉離子都同屬于鈉元素，因為元素在自然界中有游離

態(tài)和化合態(tài)兩種存在狀態(tài)。但又不能將概念的外延擴大，若將質(zhì)子數(shù)相同的原子理解為質(zhì)子

數(shù)相同的微粒，顯然是錯誤的。

【板書】二、物質(zhì)的分類

【提問】請對學過的無機物按混合物、純凈物，單質(zhì)、化合物等進行簡單分類，并列出分類

表。選出一些學生的分類表進行展示和評價。

展示分類表:

單屬

減性■訛物

磁性■訛物

網(wǎng)性■枇物

k

化合物

物質(zhì)

iEft

限式建

（硒密翻喇

棍合物

【評價】上述分類方法基本正確，但單質(zhì)有時可分成三類，即金屬、非金屬和稀有氣體，這

是從化學性質(zhì)上分類，因為稀有氣體在化學性質(zhì)上和非金屬是不同的。而氧化物還可再細分

成：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、過氧化物（如過氧化鈉等）和不成鹽氧化物（既

不能和酸也不能和堿反應生成鹽和水的氧化物，如NO、CO等）。

【組織討論】下列敘述正確的是（）

A.非金屬氧化物都是酸性氧化物

B.堿性氧化物都是金屬氧化物

C.酸酊都是酸性氧化物

D.酸性氧化物都不能跟酸反應

肯定學生的正確回答后，強調(diào)：除了要注意物質(zhì)的普遍性質(zhì)外，還要注意一些物質(zhì)的特殊性

質(zhì)。如二氧化硅是酸性氧化物，與一般的酸不反應，但它能與氫氟酸反應。

學生活動

討論并回答：非金屬氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就屬于

不成鹽氧化物，所以A不正確。酸性氧化物也稱為酸酊，但多數(shù)有機酸的酸酢卻不是酸性

00

J__II_

CHHCOC

氧化物，如乙酸酊的結(jié)構簡式為：3--0--CH3,是兩分子乙酸脫一分子水的產(chǎn)

物，它不屬于酸性氧化物。所以C不正確。

酸性氧化物一般不能和酸反應，但二氧化硅能與氫氟酸反應，生成四氟化硅氣體和水：

SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

D選項也不正確。只有堿性氧化物都是金屬氧化物的說法是正確的，正確答案為B。

【組織討論】1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位環(huán)境化學家。大

氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂（如CC12F2）可在光的作

用下分解，產(chǎn)生C1原子，C1原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用（臭氧的分子式為。3）,

有關化學反應為：

光

,。2+0

C1+O3-C1O+O2

C10+0^CI+02

總反應：20^—,,SO,

①在上述反應中臭氧變成氧氣的反應過程中，CI是（）

A.反應物B.生成物C.中間產(chǎn)物D.催化劑

②在敘述中和。2是（）

A.同分異構體B.氧的同位素

C.同系物D.氧的同素異形體

【分析】這是1996年的高考題，它結(jié)合環(huán)境保護和環(huán)境化學研究新成果，題的出法比較新

穎，有一定的迷惑性。

【提問】本題考查哪些概念？請先分析第一個問題如何回答。

討論。

回答：考查有關催化劑和同素異形體的概念。

分析：由題中所給的有關的化學反應可知，在上述反應中，氯原子所起的作用是促進臭氧分

子轉(zhuǎn)化成氧氣分子，而它本身在反應前后并未發(fā)生變化。根據(jù)催化劑的概念：能改變其他物

質(zhì)的反應速率而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后沒有改變的物質(zhì)為催化劑。由此可知C1

的作用是起催化作用，所以C1為催化劑，在第一問中，D選項為正確答案。

肯定學生的回答后，

【追問】C1為什么不是中間產(chǎn)物？

回答：因為氯是氟利昂在光照條件下分解的產(chǎn)物，在臭氧分解之前，氯已經(jīng)存在，所以不是

臭氧分解的中間產(chǎn)物，而是促進臭氧分解的催化劑。

【提問】本題的第二個問題是考查同素異形體的概念，是在和同分異構體、同系物、同位素,

四個帶有“同”字的概念的比較中做出判斷，找出正確答案。這就要求對四個概念的區(qū)別有

清楚的認識。下面請比較這四個不同的概念，并指出其范圍，指出正確答案。

展示所列的表并回答：（所列表見下表）第二問則可由以上四個概念的比較知道，氧氣和臭

氧之間是互為同素異形體，D為正確答案。

ttMMl.

分子皙MPWicJK

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■

【板書】三、物理變化和化學變化

【敘述】物質(zhì)的變化有多種形式，我們重點要掌握物理變化和化學變化及區(qū)別。

【提問】指出物理變化和化學變化的區(qū)別和化學變化的實質(zhì)。

回答：有新物質(zhì)生成的變化為化學變化?；瘜W變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于有沒有新物質(zhì)

生成?；瘜W變化的實質(zhì)是原子的“化分”與“化合”。一些原子得失電子形成陰、陽離子，

陰、陽離子間再通v/PGN0004.TXT/PGN＞過離子鍵構成新的物質(zhì)。有些原子可通過共用電子

重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子。

【組織討論】下列變化屬于物理變化的是（）

A.氯化鈉溶液導電

B.膽研受熱生成白色粉末

C.氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂有沉淀生成

D.煤干儲生成焦炭、煤焦油和焦爐煤氣

思考并回答：氯化鈉溶液導電的同時發(fā)生電解反應，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，屬于化學

變化；膽研受熱分解生成水和無水硫酸銅，屬于化學變化；煤干儲發(fā)生了分解反應生成新的

物質(zhì)，也是化學變化。氫氧化鐵膠體加入電解質(zhì)硫酸鎂，膠體凝聚，生成氫氧化鐵沉淀，沒

有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化。正確答案為C。

【小結(jié)】化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)及變化規(guī)律的一門自然科學?；靖拍钍菍W習

化學的基礎，它是從大量的化學現(xiàn)象、實驗和事實中抽象和概括出來的。在復習基本概念時

要注意以下三點：（1）注意概念的準確性，掌握其內(nèi)涵和外延，掌握它的適用范圍。（2）

注意通過比較，掌握不同概念之間的區(qū)別與聯(lián)系，形成概念的體系。（3）注意將基本概念

的復習與元素化合物、有機化學、化學計算的復習結(jié)合起來。

精選題

?、選擇題

1.下列敘述中，正確的是（）

A.含金屬元素的離子不?定都是陽離子

B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

2.下列敘述正確的是（）

A.H、D、T、H，是氫元素四種不同微粒

B.非金屬氧化物都是酸性氧化物

C.35cl和37cl互為同位素

D.氫氣和重氫氣互為同位素

3.下列各組物質(zhì)間互為同素異形體的是（）

A.C60、金剛石、石墨

B.氧氣和臭氧

C.氫氣和重氫氣

D.水和重水

4.道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用，他的學說中包含有下述三個論點：①原子是不能

再分的粒子；②同種元素的原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代

的觀點看，這三個論點中，不確切的是（）

A.只有③

B.①、③

C.②、③

D.①、②、③

5.下列物質(zhì)中，肯定是純凈物的是（）

A.只由一種元素組成的物質(zhì)

B.只由一種原子組成的物質(zhì)

C.只由一種分子組成的物質(zhì)

D.只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)

6.下列物質(zhì)中，各元素的質(zhì)量分數(shù)有固定數(shù)值的是（）

A.鹽酸

B.明研

C.石蠟

D.溶有少量甲醛的乙酸乙酯

7.下列說法：①元素的相對原子質(zhì)量是該元素一個原子的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的1/12的比

值；②分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒；③原子是構成物質(zhì)的最小微粒；④任何元素的原子

都山質(zhì)子、中子、電子構成；⑤具有相同質(zhì)量的原子，其化學性質(zhì)基本相同；⑥具有相同質(zhì)

子數(shù)的微粒屬于同一種元素；⑦同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)。其中正確的說法是（）

A.全都正確

B.全都錯誤

C.只有①、⑤、⑦正確

D.除⑦外都正確

8.某元素的氫氧化物的式量是a,相同價態(tài)該元素的硫酸鹽的式量是b,該元素的這種化合

價的數(shù)值是（）

A.（b-a）/31

B.(b-2a)/62

C.(a-b)/31

D.(b+2a)/62

9.某單質(zhì)X能從某鹽溶液中置換出單質(zhì)Y,由此推斷卜列各有關說法中，正確的是()

A.X一定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬

B.X是金屬時，丫可能是金屬，也可能是非金屬

C.X是金屬時，丫也是金屬；X是非金屬時，丫也是非金屬

D.X、丫都是金屬時，丫一定比X活潑

10.下列說法中正確的是()

A.酸性氧化物都是非金屬氧化物

B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

C.酸性氧化物都能與水反應生成酸

D.某元素的一個原子含有m個質(zhì)子和n個中子，不能由此確定該元素的原子量

二、非選擇題

11.有一種不溶于水的金屬氧化物，如要判別它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，

可采用的方法是—。

12.非金屬元素R的最高價含氧酸的組成為HnROn+2)該酸的分子量是M,R的原子量是

,該酸中R的化合價是,在R的氣態(tài)氫化物中R的化合價是,該氫化

物的組成可表示為。

13.在適當?shù)臏囟群蛪簭娤拢?體積的某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積磷蒸氣和6體積

的氫氣，由此可推斷該氣態(tài)化合物的分子式為,該分解反應的化學方程式為—。

答案

一、選擇題

1.A、D2.A、C3.A、B4.D5.C6.B、D7.B8.A、B9.B

10.D

二、非選擇題

11.取2份該金屬氧化物少量，各放入1個試管中，分別加入適量稀硝酸、燒堿溶液(可適

當加熱），只溶于稀硝酸的是堿性氧化物，只溶于燒堿溶液的是酸性氧化物，既溶于稀硝酸

又溶于燒堿溶液的是兩性氧化物。

12.M-17n-32；n+4；n-4；RH4n

13.PH3；4PH3=P4+6H2

提示：3.形成同素異形體的原因是：（1）晶體中原子排列方式不同，如金剛石和石墨，（2）

分子中原子個數(shù)不同，如氧氣和臭氧。由同位素形成的不同單質(zhì)不互為同素異形體。

6.純凈物中組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量分數(shù)是一定的，但最簡式相同的兩種物質(zhì)的混合物，

其組成元素的質(zhì)量分數(shù)也是一定的。

7.①元素的相對原子質(zhì)量是由該元素各同位素原子量與原子百分組成求出的平均值，元素

一個原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值是該元素某同位素的原子量；④氫原子是唯

一沒有中子的原子⑦同種元素組成的單質(zhì)可能是兩種同素異形體混合在一起形成的混合物。

8.元素的化合價可有奇數(shù)和偶數(shù)。

若化合價為奇數(shù)，其硫酸鹽的化學式可表示為：M2（S04）x；若化合價為偶數(shù)，其硫酸鹽

的化學式可表示為：M（S04）x/2。

9.B.鋅和硫酸氫鈉溶液反應時，可生成硫酸鋅和氫氣。

10.D.選項中只能確定該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)。

2.離子反應離子方程式

教學目標

知識技能：掌握離子方程式的概念，能正確書寫化學方程式、離子方程式。掌握離子共存的

判斷方法：掌握電解質(zhì)在溶液中反應的微觀實質(zhì)。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。培養(yǎng)學生對相近和易混淆的概念進行分析、比

較的能力：在對比中找出其本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，形成系統(tǒng)的知識體系。

科學思想：通過離子方程式的書寫，樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)量、得失電子、電荷等守恒的定

量意識。

科學品質(zhì)：培養(yǎng)學生對科學概念準確理解的品質(zhì)和實事求是的科學態(tài)度。

科學方法：比較和辨析、分析和綜合邏輯方法。

重點、難點離子方程式、離子共存。

教學過程設計

教師活動

一、離子反應與離子方程式

【提問】什么叫離子反應？

學生活動

回答：離子反應是指有離子參加的反應。

離子反應可用離子方程式來表示。

【追問】離子方程式的含義是什么？

用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子就是離子方程式。

【指導練習】請寫出下列反應的化學方程式和離子方程式。

(1)稀硫酸溶液與氯化鋼溶液反應。

(2)硫酸鈉溶液與氫氧化/溶液反應。

(3)稀硫酸溶液與氫氧化鋼溶液反應。

(4)銅與濃硝酸反應。

(5)MnO2與濃鹽酸反應。

(6)過氧化鈉與水反應。

練習：

(1)H2SO4+BaC12-*BaSO4I+2HCI

SC^-i

(2)Na2SO4+Ba(OH)2-?BaSO4I+2NaOH

SOJ+Ba*-?B^O4I

(3)H2SO4+Ba(OH)2-BaSO41+2H2O

2H++SOJ"+Ba"+2OH—BaSOj+2HlO

(4)CU+4HNO3(濃)-Cu(N03)2+2NO2t+2H2O

Cu+2NOj-+4H*-*Cua*+2NOJ4-2H,O

(5)MnO2+4HCl(濃)——?MnCl2+Cl2t+2H2O

2+

MnC)2+4H++2C「(濃)Mn+Cl2t+2H,0

（6）2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t

2Na2O2+2H2O-4Na"+4OH+O2t

【評價】學生在書寫（3）的離子方程式時H20不能刪去。在書寫（6）的離子方程式時，

只要反應物或生成物可以拆為離子形式，即使方程式左右兩邊沒有可刪去的離子，也可寫為

離子方程式。

教師活動

【討論】請同學們根據(jù)以上練習，比較離子方程式與化學方程式的區(qū)別是什么？

學生回答

積極思考，歸納如下：

離子方程式與化學方程式的區(qū)別：

合義不同

用E閨眥用一

【提問】請同學們根據(jù)以上練習，歸納出書寫離子方程式的步驟是什么？

歸納：（1）正確書寫化學方程式。

（2）把可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子符號，把弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫

為分子式或化學式。

（3）刪去方程式兩邊相同的離子。

（4）檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。

【評價】同學們歸納的非常好，我們可以總結(jié)出離子方程式的書寫要領是：只把可溶性強電

解質(zhì)用離子符號表示，其余均用化學式表示。

【提問】可溶性強電解質(zhì)包括哪些物質(zhì)？

回答：包括強酸、強堿和可溶性鹽。

【指導練習】判斷下列反應能否寫為離子方程式，能寫的請寫出。

（1）硫化亞鐵與鹽酸反應。

（2）在澄清的石灰水中通入少量的C02。

（3）在Ca（N03）2的濃溶液中加入較濃的Na￡04溶液。

（4）實驗室用固體氯化鐵與固體熟石灰反應制備氨氣。

(5)實驗室用固體氯化鈉與濃硫酸反應制備氯化氫氣體。

(6)AlCb溶于水。

練習：

+2+

(1)FeS+2H-Fe+H2St

2+

(2)Ca+2OH+CO2^CaCO3I+H20

2+2

(3)Ca+SO4-*CaSO4I

(4)和(5)一般不用離子方程式表示。

1+

(6)Al"+3H2。Al(OH)3I+3H

【討論】請同學們根據(jù)以上練習，總結(jié)書寫離子方程式還應注意哪些問題？

書寫離子方程式應注意的問題如下：

(1)化合物電離出的陰、陽離子的個數(shù)比要正確。(2)微溶物(如：Ca(OH)2、CaSO4.

Ag2so八MgCC>3等)以澄清或飽和溶液的形式作為反應物時，可拆為離子形式，生成物中

微溶物一般不拆為離子形式。(3)固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反應一般不寫為

離子方程式。(4)濃硫酸一般不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式。(5)鹽

類的水解一般不完全，是可逆的，其離子方程式?般用可逆號。

教師活動

【提問】為什么固體與固體之間的反應一般不寫為離子方程式？為什么濃硫酸不寫為離子形

式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式？(提示學生從離子方程式的適用范圍來解釋。)

學生活動

回答：離子方程式只能適用于在溶液中進行的離子反應，因此固體與固體間的反應一般不用

離子方程式表示。濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般為98%,水的含量很少，硫酸基本上是以

分子的形式存在，所以在離子方程式中濃硫酸應寫成化學式。而濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一

般為69%,濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)般為36%,其溶液中溶質(zhì)幾乎全部以離子形式存在,

所以在離子方程式中濃鹽酸、濃硝酸可以寫為離子形式。

【總結(jié)】離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且還表示所有同一類型的離子反應。

同時它只表示發(fā)生在溶液中的離子反應。在書寫各類離子方程式時，?定要注意哪些物質(zhì)寫

成離子形式，哪些物質(zhì)寫成化學式，還要注意守恒的定量意識(如：質(zhì)量、得失電子、電荷

等守恒)。

【過渡】如何判斷離子方程式正確與否呢？

【指導練習】1.下列離子方程式書寫正確的是)

A.澳化亞鐵與足量氯氣反應：2Fe2++2Br+2cl2f2Fe3++Br2+4C「

A,

+2+

B.二氧化毓和濃鹽酸反應：MnO2+4H+2Cf-----Mn+Cl2f+2H.0

2+

C.亞硫酸鈉與稀硫酸反應：SO3'+2H-H2O+SO2t

D.硫化亞鐵與稀硫酸反應：2lT+s2-fH2st

學生討論，找出錯誤的原因。

1.選項A的離子方程式不符合原化學方程式。選項D中FeS為難溶于水的物質(zhì)，不能寫為

離子形式。答案為：B、C。

2.下列離子方程式不正確的是（）

+2+

A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H-Ca+2H2O+2CO2t

B.碘化鉀溶液跟適量溟水反應：21+Br2fl2+2Bf

+

C.將金屬鈉放入水中：Na+2H2O-Na+2OH+H2f

D.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe?++Cl2f2Fe3++2C「

2.選項A中的Ca（HCO3）2為易溶于水的強電解質(zhì)，應寫為離子形式。選項C中電荷不

守恒。注意題目要求選“不正確的”，故答案為：A、Co

通過練習引導學生總結(jié)歸納出判斷離子方程式正確與否的方法。

歸納：

判斷離子方程式正確與否的方法：

（1）檢查反應能否發(fā)生。

（2）檢查反應物、生成物是否正確。

（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。

（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。

（5）檢查是否符合原化學方程式。

【過渡】對于涉及到定量與半定量的反應，在書寫離子方程式時，要注意量的關系以及是否

與原化學方程式相符合等問題。

正確結(jié)論：

【指導練習】1.寫出FcB〉與：①少量CL②足量Ck反應的離子方程式。

2.向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液至中性，反應的離子方程式為：。在以

上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化/溶液，反應的離子方程式為：O

3.寫出二氧化碳與氫氧化鈣以物質(zhì)的量比為1.5：1在溶液中進行反應的離子方程式。

4.寫出硫酸鋁與氫氧化鋼以物質(zhì)的量比為1：4在溶液中進行反應的離子方程式。

1.①2Fe2++C12=2Fe3++2C「

2+3+

（2）2Fe+4Bf+3C12=2Fe+2Br2+6Cr

+22+

2.2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O或：

2+2

2HSO4+Ba+2OH=BaS4I+2H2O+SO4-

22+

SO4+Ba=BaSO41

2+

3.3CO2+Ca+4OH=CaCO3I+2HCO3+H2O

3+22+

4.2Al+3SO4'+3Ba+8OH=2AlO2+3BaSO4I+4H2O

【提問】對于涉及到定量與半定量的反應，怎樣書寫離子方程式？

討論得出：首先根據(jù)反應物間量的關系寫出化學方程式，然后拆為離子方程式。

二、離子共存問題

【提問】離子大量共存的條件是什么？什么樣的離子間不能大量共存？

回答：

離子之間不反應，就可以大量共存。

只要離子間發(fā)生反應，就不能大量共存。

【指導練習】1.下列各組離子在pH=l和pH=13的條件下，都能大量共存的是（）

3+2+++

A.AlMgcrso/B.KNaCfHCO3-

2+2+2+

C.FeK+N03'SO4'D.KBaN03-C「

分析：1.題目要求各組離子在pH=l和pH=13的條件下都能共存，即在酸性和堿性條件下

都能大量共存。選項A在堿性條件不可共存，選項B中HCC>3-與酸、堿反應，選項C在酸

2

性條件下Fe\N03\H+發(fā)生氧化還原反應而不共存，在堿性條件下Fe?+與0田不共存，

答案為D。

教師活動

2.下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是（）

++3++

A.NaHC03_KOH-B.FeSCN'NH4Cl'

++22+

C.NaHSO4-S2O3'D.A10/OH-NaNHj

2.選項A因HCCV、OH發(fā)生復分解反應而不能共存，選項B因Fe3+、SCN發(fā)生絡合反應

而不能共存，選項C因H\S2O32-發(fā)生氧化還原反應生成s、S02而不能共存，選項D因

A103+完全水解，OH、NHJ復分解而不能共存。答案為：C

3.某無色溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中，可能大量共存的是（）

+++

A.KNH4CfNO3-B.K*NaCfHCO3'

++2-+2-2-

C.KNH4crSO4D.KCO3Cl-SO3

3.題目要求溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，說明此溶液可能為酸性或堿性。選項A在酸性時因

有NO3-而不會產(chǎn)生氫氣，選項B中HCCV在酸性和堿性時都不共存，選項C在酸性時可共

存，選項D在堿性時可共存。答案為：C、D

【提問】請同學們通過以上練習，總結(jié)一下離子之間發(fā)生哪些反應時，就不可以大量共存？

討論并歸納總結(jié)。

有下列反應的離子之間，都不能大量共存：

（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。

（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca?+和SCU、Ag+和SO4'）。

（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：AW,Fe3+與CCh”、

HCO3\AIO2\CIO-,s2-等）。

（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe2\H\NO；；S2\CIO-；S2\Fe3+^）。

（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCND.

【小結(jié)】解決離子共存問題時，除了注意離子之間的反應外，還應該注意：（1）題目中有

沒有說明溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H*或OH。（2）題目中有沒有說

明溶液的顏色，如無色時可排除Cd,、Fe2\Fe3\MnCU一等有色離子的存在。

【本課小結(jié)】小結(jié)本課的重點內(nèi)容：（1）離子反應和離子方程式的概念。（2）離子方程式

的書寫要領（3）判斷離子方程式正確與否的方法。（4）離子共存問題。

精選題

一、選擇題

1,下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）

2122

A.H*Na+S-C'B.OH-CIO-SO4-S'

Fe2

C.H'MnO4'Cl'KD.KNO3-cr

2.下列反應離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3I+2HCI0

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

+

C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3-

3+

D.硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe+3NH3?H2O=Fe（OH）3I+3NH/

3.能用2H++S'=H2st來表示的化學反應是（）

A.硫化亞鐵和稀鹽酸反應B.硫化鈉和稀硫酸反應

C.氫氣和硫反應D.KHS和稀硫酸反應

4.下列離子方程式書寫正確，且表示鹽類水解的是（）

2

A.S+2H2O-H2S+2OH

B.HS+H2OKH2S+OH

C.HSO3+H2O-Seb，匕。*

+

D.NH4-H-2H2O—NH3?H2O+H3O

二、非選擇題

2

5.某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H\Mg\Na\Ag\Cl\OH\HCO3>NO；，

已知該溶液能和金屬鋁反應，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應后有A1O2-

生成，則原溶液中一定大量含有的離子是,還可能有較大量的離子是;若溶液

和鋁反應后有A1"生成，則原溶液中一定不大量含有的離子是。

6.在一定條件下，發(fā)生如下離子反應：

n+

RO3+6r+6H=R+3I2+3H2O

則RO?”中R元素的化合價是，R元素的原子最外層電子數(shù)為。

7.寫出下列反應的離子方程式：

（1）氯化鋁與NaOH在溶液中以物質(zhì)的量比1:3.5反應。

（2）硫酸鋁鉀與氫氧化鋼在溶液中反應：①當鋁離子完全沉淀時；②當硫酸根離子完全沉

淀時。

答案

一、選擇題

1.B、C2.D3.B4.B、D

二、非選擇題

+

5.0H\NaCl\NO3OH\N03\HCO3\Ag+提示：若溶液和鋁反應后有AlO?.生成，

說明原溶液顯堿性，貝丁?定沒有H,、Mg2\Ag\HCO；離子。溶液中不能沒有陽離子，因

此一定含有Na+,而C「、NO3-不能判斷出有無，因此可能有。若溶液和鋁反應后有A產(chǎn)生

成，說明原溶液顯酸性，則一定沒有OH、HCO/,而NO3-在酸性條件下與鋁反應會生成氮

氧化物或其它氣體，題目要求放出的氣體只有氫氣，所以溶液中沒有NO；，但溶液中不能

沒有陰離子，因此一定含有C「離子，則排除Ag'的存在。

6.+57提示：利用電荷守恒可得n=l,再由RO3-可得+5價。或直接利用電子守恒。

3+

7.(1)2A1+7OH=A1(OH)3I+A1O2+2H2O

(2)①2Al3++3SO42*3Ba2++6OH-=2Al(OH)3I+3BaSO4I

3+22+

(2)Al+2SO4'+2Ba+4OH=2BaSO4IA1O2+2H2O

3.化學反應規(guī)律

教學目標

知識技能：掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解。理解氧化和還原、

氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，

并能配平反應方程式。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生把所學知識進行歸類、總結(jié)的能力。培養(yǎng)學生解決問題的能力。

科學思想：通過化學方程式配平，樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)量、得失電子、電荷等守恒的思想。

科學品質(zhì)：培養(yǎng)學生認識事物應分析其本質(zhì)的品質(zhì)。

科學方法：比較、分類的邏輯方法。

重點、難點氧化還原反應。

教學過程設計

教師活動

【引入】科學研究中，為了研究方便和簡化研究過程，往往把所研究的對象進行分類?；瘜W

主要是研究化學反應的科學，因此，我們也應該把化學反應進行分類。那么，化學反應分哪

些類型？

1.化學反應的類型

先請同學們寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。

(1)鐵和氯氣反應

(2)CaCO3+H2O+CO2-

(3)用固體KMnC)4制氧氣

(4)加熱NaHCCh固體

(5)鎂條在二氧化碳氣體中燃燒

(6)實驗室制備SO2氣體

(7)m2。2與CO2反應

通過學生書寫化學方程式，引導學生回答化學反應的分類以及化合、分解、置換、復分解反

應與氧化還原反應的關系。

學生活動

書寫化學方程式(略)。

歸納出化學反應的分類。

化學反應的類型：

(1)按反應物、生成物組成形式分為：化合、分解、置換、復分解。

(2)按反應有無電子轉(zhuǎn)移分為：氧化還原反應和非氧化還原反應。

(3)按反應是否有離子參加分為：離子反應和分子反應。

(4)按反應的熱效應來分：吸熱反應和放熱反應。

化合、分解、置換、復分解反應與氧化還原反應的關系：

化合反應不一定是氧化還原反應，有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應。

分解反應不一定是氧化還原反應，有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應。

置換反應一定是氧化還原反應。

復分解反應一定不是氧化還原反應。

2.復分解反應

【提問】復分解反應發(fā)生的條件是什么？

回答：生成沉淀、氣體、水或其它弱電解質(zhì)。

此條件可以推廣為：對于在溶液中發(fā)生的非氧化還原反應，反應總是向減少(或消耗)反應

物離子的方向進行。

【指導練習】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列反應能否發(fā)生，為什么？

(1)SO2+H2O+NaHCO3—

(2)HAc+CaCO3f

(3)濃硫酸與固體NaCl共熱

(4)濃硫酸與固體NaNO3微熱

(5)濃磷酸與固體Nai共熱

回答：均可以發(fā)生，反應(1)、(2)符合強酸制取弱酸。反應(3)、(4)、(5)符合

高沸點酸制取低沸點酸。

小結(jié)得出：(1)-一般強酸可以和弱酸鹽反應生成弱酸，而弱酸一般不能和強酸鹽反應。(2)

一般高沸點酸可以制取低沸點酸，反之不能。

【提問】弱酸是否一定不能和強酸鹽反應？請舉例說明。

討論，最后得HI：特殊的弱酸也能和強酸鹽反應。

如：HzS+CllSO4f

H2S+AgNO3—

H2S+Hg(N03)2f

【追問】氫硫酸為什么能與某些強酸鹽反應？

因為CuS、Ag2S.HgS難溶于稀強酸，減少了S2-的濃度，所以反應能發(fā)生。

3.置換反應

(1)金屬置換反應：活潑金屬置換出較不活潑金屬。

【提問】根據(jù)什么來判斷金屬活動性順序？金屬活動性順序的實質(zhì)是什么？

討論得出，在實際應用中，判斷金屬活動性順序的依據(jù)是：金屬活動順序表或元素周期表。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

實質(zhì)：在溶液中，金屬原子的失電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱。反之金屬陽離

子的得電子能力則由左至右逐漸增強，即陽離子的氧化性逐漸增強。

【指導練習】請寫出下列反應的化學方程式：

①Na與CuSC)4溶液反應

②Na與FeCb溶液反應

2Na+CuSO4+2H20fH2t+Cu(OH)2I+Na2sO4

6Na+2FeCb+6H20f3H2t+2Fe(OH)3I+6NaCl

【提問】為什么沒有置換出單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅？

（2）非金屬置換反應：活潑非金屬置換出較不活潑的非金屬。

（3）非金屬置換金屬的反應：

（4）金屬置換非金屬的反應：

組織引導學生各舉兩個反應來說明置換反應的規(guī)律。

因為金屬鈉先與溶劑水反應生成H2和NaOH,之后NaOH與CuSC）4、FeC%反應。

小結(jié)：K、Ca、Na、Mg、Ba等金屬在鹽溶液中，先與水反應，而不是與鹽置換。

舉例：Cl2+KI-Br2+NaI-

Hz+CuOfC+FezC^f

Zn+HCI-Mg+CO2-

教師活動

4.氧化還原反應

（1）概念、本質(zhì)、特征

提問并引導學生歸納。

學生活動

歸納如卜:

■物防失電神處

怎化還原反應

.物庾得電子的反應

有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的反應

T概念

■?柱ftM發(fā)降ft

1實質(zhì)

電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和電子對的偏移）

（2）被氧化、被還原；氧化劑、還原劑；氧化性、還原性的概念及它們與得失電子的關系

和判斷方法；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。

【提問】能否用簡捷的方法表示出上述關系？

思考：寫出表示這些關系的式子。教師取其一投影如下：

【投影】

化合價降低，+姓，被還原

強氧化劑瑤還原劑f還原產(chǎn)物（弱還原劑）誼化產(chǎn)物（弱氧化劑）

|t

化合價升高，-ne,被氧化

氧化性：氧化劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實質(zhì)是物質(zhì)得電子能力的體現(xiàn)。

還原性：還原劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實質(zhì)是物質(zhì)失電子能力的體現(xiàn)。

（3）氧化性、還原性比較

【指導練習】判斷下列反應中的氧化劑和還原劑，比較氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的

強弱。

①2Fe?++Br2f2Fe3++2Bf

②2Fe3++212Fe2++h

通過學生練習，引導學生歸納出氧化性、還原性強弱的判斷方法。

完成練習，正確結(jié)論如下：

3+

氧化劑的氧化性：Br2>Fe>I2

還原劑的還原性：r>Fe2+>Br-

氧化性、還原性強弱的判斷方法：

氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強。

【提問】常見的氧化劑、還原劑有哪些？請歸納后寫出。

思考、歸納、寫出。教師取其一投影如下：

教師活動

【投影】（4）常見氧化劑與還原劑

法波的非金屬單質(zhì)，

含Wft.H^O4.HNOpHC1O

育價金及鹽，F(xiàn)eav含不括拔卻陽離子的掂On.?

氧化劑

育價含|K技1Kkfao4.Kao,.&150T

，化物I的外HA，陶5

電鐮正極

卻單愛，Na、Mg,Al

域化合物，（XX冉S.Fq：.HI

還原劑非金|彈廝C.比

電*員筱（其中氧氣.ft.一■優(yōu)雌還原性

在加藤時我戛明顯）

k

（5）氧化還原方程式的配平、電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)的表示方法

【指導練習】配平下面化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。

KMnO4+H2S+H2SO4^K2SO4+S+MnSO4+（）

電子轉(zhuǎn)移表示方法；雙線橋法和單線橋法。

通過學生練習，組織引導學生總結(jié)。

學生活動

總結(jié)如下：

配平原則：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

配平方法：-、標（標明變價元素的化合價）

二、等（找最小公倍數(shù)，使得失電子數(shù)相等）

三、定（依據(jù)得失電子數(shù)相等，確定變價元素的反應物和生成物的系數(shù)）

四、平（用觀察法配平其它各物質(zhì)的系數(shù)）

五、查（檢查各原子總數(shù)是否守恒）

（6）元素的價態(tài)與氧化性、還原性的關系

22

例：判斷下列物質(zhì)是否具有氧化性或還原性：KMnO4,CP,S-,SO3-

通過判斷，組織引導學生小結(jié)。

【講解】SO3”在酸性條件下與s”反應,S03?一表現(xiàn)出氧化性,生成s和H20。scV.與Cb、

KMnCU等強氧化劑反應，StV.表現(xiàn)出還原性。

小結(jié)如下：

元素處于最高價態(tài)時，只能得電子使化合價降低，所以只具有氧化性。元素處于最低價態(tài)時,

只能失電子使化合價升高，所以只具有還原性。元素若處于中間價態(tài)時，它的化合價既能升

高又能降低，所以它既有氧化性又有還原性；遇強氧化劑時，表現(xiàn)還原性，遇強還原劑時，

表現(xiàn)氧化性。

（7）氧化還原反應的有關計算

【指導練習】

1.高缽酸鉀和氫澳酸溶液發(fā)生如下反應：

KMnC）4+HBrfBn+MnBrz+KBr+H2。（未配平）其中，還原劑是,若消耗O.lmol氧化劑,

則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是____mol,被氧化的Br-與未被氧化的BF的個數(shù)比為___。

學生練習，正確結(jié)論如下：

例1：HBr,0.5mol,5：3

例2：0.2mol（電子守恒）

氧化還原反應計算解題思路：把握氧化還原的基本概念，判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、

還原產(chǎn)物、被氧化或被還原的量，根據(jù)電子守恒（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）

進行計算。

2.在化學反應：

3BrF3+5H20fBn+HBrCh+Cht+9HF中，若有5.4g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的

量是moL

通過練習，引導學生總結(jié)解題思路。

【本題小結(jié)】化學反應遵循一定的規(guī)律，學習時應該掌握這些規(guī)律，利用規(guī)律去更好地解決

問題。這部分內(nèi)容是高考中的重點，其中氧化還原反應是重要的考點，題型比較多，平時在

學習的過程中，應該理解概念、把握規(guī)律去記憶和解題。

精選題

一、選擇題

1.已知有如下反應：2BrO3+C12=Br2+2ClC>3-5Cl2+l2+6H2O=2HIO3+10HC1

+

C103'+5Cr+6H=3Cl2t+3H2O

下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是（）

A.C103->Br0r>IO3->C12

B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-

C.BrO3>ClO3>C12>IO3'

D.Cl2>BrO3>ClO3>IO3-

2.已知氯化碘（IC1）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學活動性，IC1跟水和鋅分別反應如

下：21cl+2Zn=ZnC12+Znk，IC1+H20=HC1+H10O下列敘述正確的是（）

A.鋅在和氯化碘反應時，碘化鋅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.在鋅跟氯化碘反應時，氯化鋅既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C.在水跟氯化碘反應時，氯化碘既是氧化劑又是還原劑

D.在水跟氯化碘反應時，氯化碘既不是氧化劑也不是還原劑

3.若ag二硫化亞鐵在空氣中充分燃燒，共轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)值可表示為

()

A.12n/aB.60n/a

C.lla/120nD.120n/lla

二、非選擇題

4.配平下列氧化還原反應方程式：

2+3+3+

(1)Cr2O7'+H+Fe3O4-Cr+Fe+H2O

(2)Fe3C+HNO3-Fe(N03)3+CO,t+NO,t+HQ

（3）Na2Sx+NaClO+NaOH-____Na2SO4+_NaCl+__H2O

5.用氟酸鉀和鹽酸反應可制得氯氣，同時生成氯化鉀和水，若有6mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化

的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為一。

6.鈉、鎂、鋁各O.lmol分別與0.5mol/L的鹽酸100mL反應,反應后收集到的氫氣在相同

條件下的體積比為?

7.O.lmol/L的亞硫酸鈉溶液15mL,恰好將1X10-3mol的XCU漓子還原，則X在還原產(chǎn)物

中的化合價是價。

8.氯氣通入濃氨水中發(fā)生如下反應；C12+NH3--NH4C1+N2（未配平）

使1.12L氯氣與氮氣的混合物（氯氣占總體積的90%,氮氣占10%）通過濃氨水后，測得

逸出的氣體經(jīng)除氨氣之后，體積為0.672L（氯氣占50%,氮氣占50%）,反應中有g

氮被氧化。（氣體體積均為標準狀況下的體積）

9.含0.093mol硫酸亞鐵的稀硫酸溶液中加入0.3mol/L高錦酸鉀溶液12mL,高銃酸鉀氧化

了?部分硫酸亞鐵，生成硫酸鉀、硫酸鎰、硫酸鐵和水，剩余的硫酸亞鐵需2.525g硝酸鉀

才能將硫酸亞鐵完全氧化，通過計算寫出硝酸鉀、硫酸亞鐵在稀硫酸存在的條件下反應的離

子方程式。

10.在NH4NO3-HNO3+N2t+氏0反應中，發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原

子的物質(zhì)的量之比為：―O

11.配平化學方程式：

P+CUSO4+H2O（熱）fCu.P+HFO4+H,SC）4氧化劑為

,還原劑為,若有3moi硫酸銅反應，它可氧化mol磷。

12.氯酸是一種強酸，在氯酸溶液中，當其質(zhì)量分數(shù)超過40%時;它就會迅速發(fā)生分解，

產(chǎn)生更強的酸，同時生成A、B兩種氣體，它們的物質(zhì)的量之比為15：8。實驗證明，A能

使余燼木條復燃，B能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，寫出氯酸分解的化學方程式：—o

答案

一、選擇題

1.C2.A、D3.D

二、非選擇題

4.(1)162621831

(2)122311311

(3)13x+l2x-2x3x+lx-1

5.5：16.2：1：17.+4價8.0.34g

2++3+

9.3Fe+4H+NO3'-*Fe+NOt+2H2O10.5：3

11.配平系數(shù)：11,15,24,5,6,15氧化劑：CuS04、P,還原劑：P,0.6

12.26HCIO3-IOHCIO4+8CI2t+1502t+8H2O

4.化學常用計量

教學目標

知識技能：掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的

量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀態(tài)下）之間的相互關系。

能力培養(yǎng)：通過基本計算問題的討論，培養(yǎng)學生的計算思維