高中化學(xué)113元素周期表教案(新人教版必修2)

高中化學(xué)必修二第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》第一節(jié)（元素周期表）教課設(shè)計（第3課時）三維目標(biāo):知識技術(shù)：使學(xué)生理解核素及同位素觀點(diǎn)，元生性質(zhì)與原子核的關(guān)系。2．感情態(tài)度：認(rèn)識同位素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。3．過程與方法：培育學(xué)生提出問題、剖析概括、觀點(diǎn)辨析及應(yīng)用能力教課要點(diǎn)、難點(diǎn)：元生性質(zhì)與原子核的關(guān)系。教課器具：多媒體課件PPT教課方法：研究式教課過程：[復(fù)習(xí)]初中所學(xué)的原子核的電性關(guān)系[回答]核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，整個原子呈電中性[過渡]元素的性質(zhì)與原子核外電子有親密關(guān)系，那么與原子核有什么關(guān)系嗎？構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶1個單位1個質(zhì)子帶1個單位不顯電性負(fù)電荷正電荷質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對證量1/1836（電子與質(zhì)子1.0071．008質(zhì)量之比）[思慮與溝通]從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪一種微粒？原子的質(zhì)量主要集中在，質(zhì)子和中子的相對證量都近似為1，假如忽視電子的質(zhì)量，將核內(nèi)全部叫做質(zhì)量數(shù)。2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）=+在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉印?/p>

在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)AX。Z[解說]原子質(zhì)量主要集中在原子核上，因此，原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。[觀點(diǎn)]質(zhì)量數(shù)（見書）[解說]質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)(重申)質(zhì)量數(shù)不是原子的真切質(zhì)量，只表示某元素的某個原子。[板書]1、質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)[投影]應(yīng)用：①依據(jù)上述關(guān)系，A、Z、N三個數(shù)可知二求一。②用符號AZX表示構(gòu)成原子的微粒關(guān)系[解說]參照課本圖解說氫原子的三種不一樣原子：11H12H（D）13HT）[板書]2、核素—把必定數(shù)量的質(zhì)子和必定數(shù)量的中子的一種原子稱核素[敘述]11H12H（D）31H（T）就各位一種核素。[板書]3、同位素—質(zhì)子數(shù)同樣而中子數(shù)不一樣的同一元素的不一樣原子互稱同位素。[敘述]11H12H（D）13H（T）都是氫的同位素，“同位”是指質(zhì)子數(shù)同樣，周期表中地點(diǎn)同樣，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系。[發(fā)問]什么是元素?到當(dāng)前為止，人們己發(fā)現(xiàn)了115種元素，可否說已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了115種原子?[投影]同位素特征：1）同一元素的各樣同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎同樣；2）在天然存在的某種元素中，無論是游離態(tài)，仍是化合態(tài)，各樣同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的。[閱讀]P11幾種重要同位素及應(yīng)用[板]4、相對原子質(zhì)量(原子量)（1）同位素相對原子質(zhì)量[解說]某種同位素的一個原子的質(zhì)量與1個12C原子質(zhì)量的1/12對比較，所得數(shù)值為這個原子的相對原子質(zhì)量。其單位為一，符號為1的物理量。（）相對原子質(zhì)量的算法是：Ar（X）mX（12m）6C/12例：一個35Cl原子的質(zhì)量為5.80691026kg，則（2）元素相對原子質(zhì)量[解說]元素相對原子質(zhì)量也稱元素的原子量(元素的均勻原子量)。它是某元素的各樣天然同位素原子相對原子質(zhì)量和其在自然界的豐度(百分含量)乘積之和。若某元素的各樣同位素相對原子質(zhì)量為Ar1、Ar2、Ar3，它們在自然界的豐度分別為a%、b%、c%則元素相對原子質(zhì)量＝Ar1a%Ar2b%Ar3c%在元索周期表中所查到的相對原子質(zhì)量就是元素相對原子質(zhì)量。例：1735C的相對原子質(zhì)量為34．969，在自然界的含量為75．77%，3717C的相對原子質(zhì)量為36．966，在自然界的含量為24．23％，則氯元素相對原子質(zhì)量=34．969×75．77％+36．966×24．23％=35．453（3）元素的近似相對原子質(zhì)量[解說]元素的近似相對原子質(zhì)量也稱元素的近似均勻原子量。它是用某元素各樣天然同位素的質(zhì)量數(shù)取代同位素相對原子質(zhì)量來和其在自然界的豐度的乘積之和。元素的近似相對原子質(zhì)量＝A1a%A2b%A3c%如上例，則氯元素的近似相對原子質(zhì)量＝35×75．77％+37×24．23％＝35．485≈35．5元素的近似相對原子質(zhì)量是我們在計算中常用到的。[隨堂練習(xí)]1．已知某種元素的一種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是m，中子數(shù)是n，以下說法正確的選項是A．該元素的相對原子質(zhì)量是m+nB．不可以求得該元素的相對原子質(zhì)量C．若C—12的質(zhì)量是wg,則該原子的質(zhì)量是12wgD．若C—12的質(zhì)量是wg,則該原子的質(zhì)量是12(m+n)wg2．B有兩種同位素,一種核內(nèi)有5其中子,另一種核內(nèi)有6個中子,B的相對原子質(zhì)量是10.8,問在自然界中B的這兩種同位素的原子個數(shù)比是多少

?3．電解

H2O

與

D2O

的混和物

,通電一段時間后

,兩極共產(chǎn)生氫氣

18.5

克,

其體積在標(biāo)準(zhǔn)情況下是

33.6L,

求所生成的氣體中

H與D的原子個數(shù)比

.4．已知的

17Cl

相對原子質(zhì)量是

34.969，

17Cl

的相對原子質(zhì)量是

36.966

，它們在自然界中的原子百分?jǐn)?shù)分別為

75.77%、24.23%。則氯元素的相對原子質(zhì)量及近似相對原子質(zhì)量分別為多少？[小結(jié)]略[作業(yè)]P115、6課外作業(yè)：查閱同位素在能源、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、考古等方面的應(yīng)用，以念書報告會形式進(jìn)行溝通。[板書計劃]三、核素1．質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)2