高考化學一輪復習硫及其化合物知識點

第第頁2019高考化學一輪復習硫及其化合物知識點硫是一種非金屬元素，化學符號S,原子序數(shù)16,下面是查字典化學網(wǎng)整理的硫及其化合物知識點，希望考生可以及時了解詳情。自然界中的硫?(1)游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)硫化物：如硫鐵礦？FeS2?、黃銅礦？CuFeS2?等。硫酸鹽：如石膏？CaS04?、芒硝？Na2S04?10H20?等。物理性質(zhì)?俗稱硫黃，顏色狀態(tài)：淡黃色固體，溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶?；瘜W性質(zhì)?與非金屬反應與H2、02反應的化學方程式為：S+H2二二二二二ARZS，S+02====二點燃S02(現(xiàn)象：紫色火焰)。與金屬反應與Fe、Cu反應的化學方程式為：Fe+S二二二二二AFeS,2Cu+S=====ACu2So與堿反應與NaOH反應的化學方程式為：3S+6NaOH=====A2Na2S+Na2SO3+3H2Oo問題二、硫化氫的性質(zhì)?師生活動：1.物理性質(zhì)顏色：無色，氣味：臭雞蛋氣味，毒性：有毒?；瘜W性質(zhì)弱酸性氫硫酸是一種二元弱酸，能與NaOH溶液反應。NaOH足量：2NaOH+H2S二二二Na2S+2H20,NaOH不足：NaOH+H2S===NaHS+H2O。還原性H2S與02反應02過量：2H2S+302二二二二二點燃2S02+2H20,02不足：2H2S+02二二二二二點燃2S+2H20。制備實驗室常用硫化物與酸反應制取H2S,如FeS與鹽酸的反應的化學方程式為FeS+2HCI二二二FeCI2+H2ST。問題三：二氧化硫的性質(zhì)師生活動：1.物理性質(zhì)S02是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。化學性質(zhì)(1)酸性氧化物通性與H20反應：S02+H20===H2S03。與堿性氧化物反應與CaO的反應為：CaO+SO2二二二CaSO3。與堿反應與NaOH溶液的反應為：2NaOH+SO2二二二Na2SO3+H2O。與某些弱酸鹽溶液反應與Na2CO3溶液反應：Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO20(2)還原性SO2能被02、X2(Cl2、Br2、12)、KMnO4(H+)溶液等強氧化劑氧化0與O2反應：2SO2+O22SO3，該反應為放熱反應。與X2反應：S02+X2+2H20===2HX+H2S04。氧化性與H2S反應：2H2S+S02===3S+2H20。漂白性原理：SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而起漂白作用，但見光、加熱或長時間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和S02o問題四、三氧化硫以及硫酸的性質(zhì)?師生活動：1.物理性質(zhì)S03的熔點16.8匚沸點44.8匕標準狀況下S03為晶體。2.化學性質(zhì)S03是一種酸性氧化物，與H20、CaO、Ca(0H)2反應的化學方程式分別為：S03+H20===H2S04,S03+Ca0二二二CaS04,SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種無色粘稠的液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84g?cm-3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。特別提醒：濃硫酸溶解時放出大量的熱，稀釋時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌。稀H2SO4硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離：H2SO4===2H++SO2-4,溶液呈強酸性。與指示劑、堿、堿性氧化物、活潑金屬、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應。[來源:學?？啤＞W(wǎng)Z。XX。K]濃H2SO4的特性(1)吸水性(常用作干燥劑)中學化學中常用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如H2S等。干燥氣體常用盛濃H2SO4的洗氣瓶，其裝置為：(2)脫水性脫水性：指濃H2S04將有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù)21的比例脫去水的性質(zhì)。例如：C2H50HC2H4T+H20。(3)強氧化性常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生“鈍化”。原因：常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4生成一層致密的氧化膜。所以常溫下可用鋁槽車裝運濃硫酸。能氧化不活潑的金屬，如與Cu反應的化學方程式為：Cu+2H2S04(濃)二二二二二△CuS04+S02T+2H20。能氧化非金屬單質(zhì)，如與C反應的化