通用版?zhèn)鋺?zhàn)中考化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)的微觀構(gòu)成專題

通用版?zhèn)鋺?zhàn)中考化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)的微觀組成專題通用版?zhèn)鋺?zhàn)中考化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)的微觀組成專題通用版?zhèn)鋺?zhàn)中考化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)的微觀組成專題物質(zhì)的微觀組成一、中考復(fù)習(xí)要求1、正確描繪分子、原子、離子看法的含義以及它們的差別與聯(lián)系，并能將它們進(jìn)行區(qū)分。2、會(huì)用分子、原子的知識(shí)解說平時(shí)生活中的一些現(xiàn)象。3、正確描繪原子的組成，知道原子核外的電子是分層排布的，認(rèn)識(shí)常有原子的原子結(jié)構(gòu)表示圖。4、從微觀角度簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)

NaCl

和

HCl的形成過程。二、基礎(chǔ)知識(shí)回首自然界的物質(zhì)是由微粒組成的，1、分子、原子、離子的差別與聯(lián)系分子保持物質(zhì)性質(zhì)的看法

、原子是化學(xué)變化中的

、

是組成物質(zhì)的三種基本微粒。離子帶電的或微粒

微粒在化學(xué)變化中單原子離子化學(xué)變

在化學(xué)變化中

在化學(xué)變化中一般不行分，但原子團(tuán)構(gòu)化中是

分，變化前后種類和

分，變化前后種類和數(shù)成的離子可能切割成其余否可分

數(shù)量可能發(fā)生變化。

目不發(fā)生變化。區(qū)

離子、原子或分子。能否獨(dú)立存在

能獨(dú)立存在，組成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。

有些能獨(dú)立存在，并直接組成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。

陰陽離子共同組成物質(zhì)。由原子得失電子形成，原同種原子或不一樣種原別

一般有

、

和子得電子帶

電荷成子經(jīng)過共用電子對(duì)形組成

成。且純凈物中僅含

核外電子三種微粒組成。

為去電子帶

離子，原子失電荷，成有一種分子。所顯電

為離子。陰離子：帶

電荷電性

電性性狀況

陽離子：帶

電荷表示用（分子式）表方法示

用或原子構(gòu)造表示圖表示。

分別以陰、陽離子符號(hào)或離子構(gòu)造表示圖表示。在化學(xué)反響中原分子破碎

在化學(xué)反響中得失電子在化學(xué)分子

原子反響中離子聯(lián)的表現(xiàn)在化學(xué)反響中從頭組合成新分子在化學(xué)反響中得失電子系表達(dá)均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類。方法基本體積

，質(zhì)量，都是在不停

的，微粒之間有

。同屬性種微粒

同樣，不一樣種微粒性質(zhì)不一樣。2、原子的構(gòu)造質(zhì)子

①每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于②每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的③決定種類。

1，約等于一個(gè)電荷。

原子的質(zhì)量。原

原子核

中子

①每其中子相對(duì)原子質(zhì)量約等于②電荷。

1，約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。③決定同類元素中的不一樣種原子。子

①質(zhì)量約等于

（或

）質(zhì)量的

1/1836

。②每個(gè)電子帶一個(gè)單位的電荷。③核外電子分層排布,最外層電子數(shù)決定

的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（為何？）陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)3、下邊為核電荷數(shù)為1—18的元素的原子構(gòu)造表示圖(請(qǐng)?jiān)谄湎逻吿顚懺孛Q和元素符號(hào))4、NaCl和HCl的形成鈉原子（Na）電子鈉離子（Na+）陽離子互相作用氯化鈉氯原子（Cl）電子氯離子（Cl-）陰離子氫原子（Ｈ）經(jīng)過共用電子對(duì)使氯原子和氫原子聯(lián)合氯化氫氯原子（Cl）三、要點(diǎn)疑點(diǎn)議論1、分子可否保持物質(zhì)的全部性質(zhì)?只有分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)嗎?2、分子必定比原子大嗎?3、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的嗎?如何理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？4、全部物質(zhì)都是由分子、原子或離子組成的嗎?四、解題方法指導(dǎo)例題

1

組成氧氣的分子和組成液氧的分子擁有

(

)A、同樣的性質(zhì)

B、不一樣的性質(zhì)

C、同樣的化學(xué)性質(zhì)

D、不一樣的化學(xué)性質(zhì)例題

2

鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較氬的相對(duì)原子質(zhì)量小

1，而核電荷數(shù)大

1，由此可推測(cè)，一個(gè)鉀原子和一個(gè)氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是()A、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個(gè)B、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個(gè)C、鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù)D、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1個(gè)五、知識(shí)能力訓(xùn)練穩(wěn)固知識(shí)1、以下對(duì)于原子、分子、離子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A、分子是化學(xué)變化中的最小微粒

B、離子在化學(xué)反響中不可以再分C、原子能夠直接組成物質(zhì)

D

、分子中含有離子2、以下說法正確的選項(xiàng)是

(

)A、分子必定比原子大BC、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒

、分子是不可以再分的最小微粒D、分子之間有間隔，且在不停的運(yùn)物3、以下說法正確的選項(xiàng)是

(

)A、原子是不可以再分的微粒B、由原子直接組成的物質(zhì)，受熱后其原子體積變大C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D、全部原子核都是由質(zhì)子和中子組成的4、原子和分子的根本差別在于()A、大小不一樣B、質(zhì)量不一樣C、化學(xué)反響中能否可分D、能否是組成物質(zhì)的微粒5、能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是()A、碳元素和氧元素

B、兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子C、二氧化碳分子

D

、二氧化碳分子中的電子數(shù)6、由原子組成，且常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)是()A、五氧化二磷

B、汞

C、硫酸

D、液氧7、以下物質(zhì)中由離子組成的是

(

)

，由原子直接組成的物質(zhì)是

(

)A、銅

B、氯化鈉

C、氯化氫

D、氬氣提升能力8、一種物質(zhì)不可以用化學(xué)方法再分紅兩種或多種更簡(jiǎn)單的物質(zhì)，這類物質(zhì)是

(

)A、化合物

B、混淆物

C、空氣

D、單質(zhì)9、一種原子的核內(nèi)有

6個(gè)質(zhì)和

6其中子，另一種原子的核內(nèi)有

6個(gè)質(zhì)子和

7其中子，則它們不一樣的是

(

)A、核電荷數(shù)

B、核外電子數(shù)

C、原子的質(zhì)量

D、元素的種類10、選擇以下答案，填在括號(hào)內(nèi)：(1)空氣加壓，體積減小()；(2)翻開醋瓶聞到刺激性氣味()；(3)碳酸氫銨加熱分解了()；(4)氯酸鉀和高錳酸鉀受熱分解放出的氣體都能和硫焚燒生成二氧化硫

(

)

。A、分子在化學(xué)變化中可分

B

、分子的不停運(yùn)動(dòng)C、分子之間有間隔

D

、分子同樣性質(zhì)同樣11、100mL酒精和

100mL水混淆后，整體積小于

200mL，這主假如因?yàn)?/p>

()A、分子在不停運(yùn)動(dòng)

B、分子分解成原子

C、分子間有間隔

D、分子變小12、以下相關(guān)分子的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()、酒精的揮發(fā)是因?yàn)榫凭肿拥牟煌＿\(yùn)動(dòng)而擴(kuò)散到空氣里去的緣由。、空氣中的氧分子和從氯酸鉀分解獲得的氧分子性質(zhì)同樣。、9ｇ水里和9ｇ冰里所含水分子數(shù)相等。、參加化學(xué)反響的二氧化碳分子是不可以再分的最小微粒。13、以下事實(shí)能說明分子可分的是

(

)A、氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅

B、電解水生成氫氣和氧氣C、蒸發(fā)食鹽水獲得食鹽

D

、酒精揮發(fā)14、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

()A、原子是化學(xué)反響中的最小微粒，在化學(xué)變化后原子核和核外電子均無變化。B、由分子組成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子自己不發(fā)生變化，分子之間的距離也不發(fā)生變化。C、Fe3+和Fe2+屬于兩種微粒，但屬于同一種元素、原子獲得電子后變?yōu)殛栯x子15、1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161其中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是()A、111

B

、272

C、50

D、16116、某元素的離子符號(hào)

An+，該離子核外有

m個(gè)電子，

A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

()A、m–

n

B

、m

C、m+n

D

、n17、道爾頓提出的近代原子學(xué)說對(duì)化學(xué)的發(fā)展起了十