高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng) 蘇教

在1升容器內(nèi)，發(fā)生2SO2+O22SO32體積SO21體積O2500℃，

101KPa,V2O55min后SO2—6％O2—3％SO3—91％10min后如前？反應(yīng)停止了嗎“逆、等、動(dòng)、定、變”T、P催化劑改變條件整理課件化學(xué)平衡狀態(tài)只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變時(shí)，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)，就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。整理課件已知可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，為一常數(shù)。若在一定溫度時(shí)，在IL的密閉容器中充入H2和I2各1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.8molHI。（1）求反應(yīng)中H2和I2的轉(zhuǎn)化率，平衡時(shí)HI的體積百分含量。（2）維持溫度不變，向上述平衡體系中再充入2molH2，再達(dá)平衡時(shí)，H2和I2的轉(zhuǎn)化率各是多少?H2和HI的體積百分含量各多少?整理課件第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。2．通過(guò)活動(dòng)探究掌握條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，并提高歸納思維能力。3．理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，并能聯(lián)系實(shí)際，分析探討合成氨工藝條件的選擇。整理課件一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O黃色

橙色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2替代實(shí)驗(yàn)整理課件大量實(shí)驗(yàn)表明，在其他條件不變的情況下，

增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)；

減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)。結(jié)論及應(yīng)用：工業(yè)上往往根據(jù)上述原理，通過(guò)適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量、降低成本。例如，在硫酸工業(yè)中常通入過(guò)量的空氣使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。整理課件二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1．根據(jù)圖2－21的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改變是如何影響合成氨的平衡的?N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)整理課件二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2．對(duì)于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)容器的體積來(lái)改變體系的壓強(qiáng)，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。請(qǐng)寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，利用反應(yīng)物與生成物濃度的變化來(lái)解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。整理課件結(jié)論及應(yīng)用：對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)平衡常數(shù)可表示為：若a>b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，

增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若a=b

，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)；若a<b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。N2＋3H22NH3整理課件2．根據(jù)圖2－21的數(shù)據(jù)，分析溫度改變是如何影響合成氨的平衡的?N2＋3H22NH3△<0三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響整理課件三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響Co2+＋4Cl－CoCl42－

△>0粉紅色

藍(lán)色整理課件三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2N2O4△<0紅棕色

無(wú)色整理課件結(jié)論及應(yīng)用：大量實(shí)驗(yàn)研究表明，在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。N2＋3H22NH3△<0整理課件增大(減小)反應(yīng)物濃度或減小(增大)生成物濃度，平衡朝著正(逆)反應(yīng)方向移動(dòng)；增大(減小)體系壓強(qiáng)，平衡朝著氣態(tài)物質(zhì)減少(增多)的方向移動(dòng)；升高(降低)體系溫度，平衡朝著吸(放)熱方向移動(dòng)。早在1888年，法國(guó)科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。整理課件四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。整理課件N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△＝－92.4kJ·mol－1已知N2與H2反應(yīng)合成NH3是一個(gè)可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：合成氨的工藝流程如圖2－24所示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過(guò)以下途徑來(lái)提高合成氨的產(chǎn)率。請(qǐng)利用有關(guān)知識(shí)分析采取這些措施的原因。1．向反應(yīng)器中注入過(guò)量N2。2．采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?．在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。4．在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)。整理課件信息提示！有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算規(guī)則和化學(xué)平衡移動(dòng)原理有著廣泛的適用性，可用于研究所有的化學(xué)動(dòng)態(tài)平衡，如后續(xù)即將討論的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等。我們要學(xué)會(huì)用平衡的觀點(diǎn)去解釋有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象，揭示化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。整理課件練習(xí)與實(shí)踐8．在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)：請(qǐng)回答以下問題：(1)為什么在生產(chǎn)上要用過(guò)量的空氣?(2)為什么要使用催化劑?(3)為什么不在高溫下進(jìn)行反應(yīng)?2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0整理課件練習(xí)與實(shí)踐7．在一定條件下，反應(yīng)：在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：(2)請(qǐng)說(shuō)明改變下列條件時(shí)，平衡如何移動(dòng)。a．保持壓強(qiáng)不變，升高溫度；b．保持溫度不變，縮小容器的體積；c．保持體積不變，通入氫氣。H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)△H<0整理課件練習(xí)與實(shí)踐1．某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．增大反應(yīng)物濃度B．減小反應(yīng)容器的體積C．增大生成物濃度D．升高反應(yīng)溫度2．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.Fe2O3(g)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B.N2＋3H22NH3C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)整理課件練習(xí)與實(shí)踐3．已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則()A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體C．A、C均為固體D．A是固體，C是氣體整理課件練習(xí)與實(shí)踐4．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)整理課件練習(xí)與實(shí)踐5．一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡：2NO2(g)N2O4在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104pa整理課件練習(xí)與實(shí)踐6．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B