2018年高考化學(xué)試題分類匯編原電池、電解池

2018年高考化學(xué)試題分類匯編電化學(xué)1.12018全國1卷】最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2s=2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A.陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-=CO+H2OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性【答案】C【解析】分析：該裝置屬于電解池，C6在ZnQ昭墨爆電極上轉(zhuǎn)化為CO,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，為陰極，石墨蟒電極為陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A、g在ZnQ近墨惴電極上轉(zhuǎn)化為8,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為CCh+H++2e-=CC^HaO,A正確」B、根據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反應(yīng)可知①+②即得到H2s—2e-=2H++S,因此總反應(yīng)式為CO2+H2S=CO+HO+S,B正確；2C、石墨烯電極為陽極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯電極上的高，C錯誤;D、由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以如果采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需要酸性，D正確。答案選C。拓展：準(zhǔn)確判斷出陰陽極是解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價變化的角度去分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進而得出陰陽極。電勢高低的判斷是解答的難點，注意從物理學(xué)的角度借助于陽極與電源的正極相連去分析。2.12018全國2卷】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—82二次電池。將NaClO,溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Nak^2Na2cO3+C。下列說法錯誤的是A?放電時，Cl4一向負(fù)極移動B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C?放電時，正極反應(yīng)為:3CO2+4e-=2CO32-+CD.充電時，正極反應(yīng)為：Na++e-=Na【答案】D【解析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，充電可以看作是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.放電時是原電池,陰離子QO4一向負(fù)極移動,A正確一B.電池的總反應(yīng)為3C6+4Na一因此充電時釋放8,放電時吸收8,H正確―C.放電時是原電池,正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳,反應(yīng)為：38rMt-=283Xf>C正確』D.充電時是電解，正極與電源的正極相連,作陽極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),反應(yīng)為28￥-'-抬-=3CC*口錯誤。答案選口。拓展：本題以我國科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意充電與發(fā)電關(guān)系的理解。本題很好的弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務(wù)。3.【2°18全國3卷】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，°2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li202T(x=0或1)。下列說法正確的是A.放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D?充電時，電池總反應(yīng)為Li202-x=2Li+(1-7)02【答案】D【解析】分析：本題考查的是電池的基本構(gòu)造和原理，應(yīng)該先根據(jù)題目敘述和對應(yīng)的示意圖，判斷出電池的正負(fù)極，再根據(jù)正負(fù)極的反應(yīng)要求進行電極反應(yīng)方程式的書寫。詳解：A.題目敘述為：放電時，5與II■在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，LT向多孔碳電極移動，因為陽離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項A錯誤。B.因為多孔碳電極為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極(由負(fù)極流向正極"選項H錯,■O1天。C.充電和放電時電池中離子的移動方向應(yīng)該相反，放電時，LT向多孔碳電極移動，充電時向鋰電極移動，選項C錯誤◎D.根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)應(yīng)該是02與Li+得電子轉(zhuǎn)化為Li202M電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為Li+,所以總反應(yīng)為：2Li+(1-y)02=Li202T，充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，所以為Li202T=2Li+(1-y)0/選項D正確。

拓展：本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以直接判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進而判斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就一定為負(fù)極。放電時的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，注意：放電的負(fù)極，充電時應(yīng)該為陰極；放電的正極充電時應(yīng)該為陽極。4.【2018屆淄博市二模】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2s4還原為"。下列說法錯誤的是品r-品r-邳眼mA.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時，a極的電極反應(yīng)式為：4s2-6e-=S42-C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為:3I--2e-=I3-D.M是陰離子交換膜【答案】D【解析】分析：TiS光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時NmS還原為N田S,放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，b是正極，在充電時,陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，31-2￡^13,據(jù)此回答。詳解：TiS光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確s充電時N用斗還原為N田S,放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為：4苧--面三B正確」在充電時，陽極F失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為C正確s通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤s正確選項拓展：本題考查了原電池的原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，明確哪種離子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。題目難度中等。.【2018屆廈門外國語學(xué)校三?！咳珯C液流電池裝置如圖，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法錯誤的是A.充電時，氫離子通過交換膜移向右側(cè)B.充電時，電源負(fù)極連接a電極C.放電時裝置發(fā)生的總反應(yīng)為：VO++V2++2H+=VO2++V3++HO2 2D?質(zhì)子交換膜可阻止叫與V2+直接發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】分析：本題是一道比較常規(guī)的考查電化學(xué)知識的試題。解題時應(yīng)該從圖示入手，按照放電的箭頭，判斷原電池正負(fù)極，再按照四個選項的敘述，進行分析。詳解：根據(jù)圖示的放電箭頭，a電極上的反應(yīng)是VQf中的+5價V得電子轉(zhuǎn)化為中的+4價V,所以a為正極>b為負(fù)極。A.充電（電解）時，陽離子應(yīng)該向陰極（負(fù)極）移動，所以氫離子應(yīng)該通過交換膜移向右側(cè)，選項A正確。B.電池充電時,正極轉(zhuǎn)化為充電的陽極,負(fù)極轉(zhuǎn)化為充電的陰極,所以,電源負(fù)極應(yīng)該連接b電極,選項E錯誤口c根據(jù)放電的箭頭得到，放電時的反應(yīng)物有：vof和*，生成物為：寸3■和V%所以放電時裝置發(fā)生的總反應(yīng)為：MQ/+W++對=V<T+V3-+H2。（中間是質(zhì)子交換膜，所以可以在反應(yīng)物中補充氫離子3選項c正確。D.質(zhì)子交換膜只能允許可通過，所以可阻止VQf與直接發(fā)生反應(yīng)，選項D正確。拓展：解決可充電電池的問題時，一般由放電的原電池入手。根據(jù)原電池的總反應(yīng)得到：氧化劑一定在正極得電子，還原劑一定在負(fù)極失電子，進而得到各個電極的反應(yīng)。將原電池的正極反應(yīng)倒過來就是電解的陽極反應(yīng)，將原電池的負(fù)極反應(yīng)倒過來就是電解的陰極反應(yīng)。.【2018屆吉大附中第四次模擬】如圖所示是一種以液態(tài)肌（NH）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為24電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700-900℃時，02-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是A.電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2OC.當(dāng)甲電極上有l(wèi)molN2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲【答案】A【解析】分析：根據(jù)題目信息和裝置，以WH4為燃料與氧氣構(gòu)成燃料電池，生成物為無毒無害的物質(zhì)，即隊和水，根據(jù)元素化合價的變化，可確定獨網(wǎng)為負(fù)極（電極甲）反應(yīng)物，失去電子，裱氧化為曲,5為正極〔電極乙）反應(yīng)物，得到電子，被還原為巴結(jié)合原電池工作原理即可解答。詳解：A、在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，該裝置中電極甲為負(fù)極，電極乙為正極，所以0r由電極乙移向電極甲，故A正確5B、電池的總反應(yīng)為NHrHC9Na+aJhO,故B錯誤」C、當(dāng)甲電極上有加&N3Hl消耗時，轉(zhuǎn)移4m4電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則乙電極上有加足5參與反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5的體積為4L,但題目沒有指明條件，故C錯誤sD、在外電路中，電子由負(fù)極（甲）移向正極［乙），故D錯誤。本題答案為A。.【2018屆莆田市二?！颗鸹╒B2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下。該電池工作時的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法正確的是嬴/腦性溶液透過膜A.電極a為電池負(fù)極.反應(yīng)過程中溶液的pH升高C.電池連續(xù)反應(yīng)過程中，選擇性透過膜采用陽離子選擇性膜D.VB2極的電極反應(yīng)式為：2VB2+220H—22e=V2O5+2B2O3+11H2O【答案】D【解析】分析：硼化帆-空氣燃料電池中，丫82在負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為：2VB2+220H--22e-=V205+2B203+11H20,氧氣在正極上得電子，生成0H-,0H-通過選擇性透過膜向負(fù)極移動，電池總反應(yīng)為：4VB/1102=4B203+2V205，由此分析解答。詳解：A.硼化機-空氣燃料電池中，V&在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，所以.a為正極，A錯■Oi天隊硼化機-空氣燃料電池中,VB2在負(fù)極失電子,氧氣在正極上得電子,電池總反應(yīng)為：4VB2+U5=4B4+2WOs1所以反應(yīng)過程中溶液的pH不變,H錯誤ja氧氣在正極上得電子生成oh~,oh■通過選擇性透過膜向負(fù)極移動，所以,圖中選擇性透過膜應(yīng)只允許陰離子通過，佇錯誤』口、負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則V&極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB3+220七-拉-二%;05+密03+11m6D正確。答案選D。8.【2018屆福州市三模】某電池以K2Fe04和Zn為電極材料，K0H溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.電池工作時0H-向負(fù)極遷移B.正極反應(yīng)式為2Fe；-+U)H 6、、=Fe0+5H023 2C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電子由Zn電極流出，經(jīng)K0H溶液流向正極【答案】A【解析】分析：某電池以K2Fe04和Zn為電極材料，K0H溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池工作時，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，K2Fe04具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe(0H)3，總反應(yīng)為3Zn+2K2Fe04+8H20罌2Fe(0H)3+3Zn(0H)「4K0H；結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動解答該題。詳解：A.電池工作時陰離子0H-向負(fù)極遷移，A正確；B.K0H溶液為電解質(zhì)溶液,則正極電極方程式為2FeO42-+6e-++8H20= Fe(OH)J+10 0H-,B 錯誤；根據(jù)總反應(yīng)3Zn+2K2Fe04+8H20 ?2Fe(0H)3+3Zn(0H)2+4K0H可以知道該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大,C錯誤；D.根據(jù)化合價升降判斷,Zn化合價只能上升,故為負(fù)極材料，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不能流入電解質(zhì)溶液，D錯誤；正確選項A。9.【2018屆黃岡中學(xué)三模】某化學(xué)興趣小組學(xué)生對塑料飯盒廢棄物的水解液進行電滲析處理，同時得到對苯二甲酸。原理如圖所示（H2A表示對苯二甲酸，A2-表示對苯二甲酸根離子），下列說法正確的是（A.電極a為陰極，電極b產(chǎn)生氧氣B.通電一段時間后，硫酸溶液pH升高A2-通過陰離子交換膜進入濃縮室D.對200ml的8.3g/L對苯二甲酸溶液，通電一段時間后，濃度上升到0.1mol/L,陰極產(chǎn)生氣體體積4.48L【答案】C【解析】分析：A丁通過陰離子交換膜進入濃縮室中生成坨A,說明b電極上陽離子放電，乘馀A三陽離子在陰極放電，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此進行問題的解答。詳解：根據(jù)電解規(guī)律：電極a上電極反應(yīng)式為4OH--4e=O21+?坨。，生成的可通過交換膜I進入濃縮室，電極b上電極反應(yīng)式為2H-+2e-==坨t,A錯誤j通電一段時間后，電極a上電極反應(yīng)式為401r-依-=51+汨。,氫離子濃度增大，酸性增強，所以硫酸溶灌pH降低，B錯誤？A『通過陰離子交換膜進入濃縮室，C正確廠沒有給定氣體的外界條件下，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤,正確選項Co8屆保山市一?！砍粞跏浅Ｒ姷膹娧趸瘎?廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.高壓放電法,反應(yīng)的原理為BQ .???20B.高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C?電解純水時，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有60H—6e-=0j+3H2。和的……T+2H'D.電解水時，H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b【答案】D【解析】分析：本題給出高壓放電法和電解純水法制取臭氧原理圖，以此進行分析解答。詳解：A、由高壓放電法原理圖可知,氧氣在放電的條件下生成臭氧，高壓放電法反應(yīng)的原理為：35譬203,故A正確a的空氣中含有氮氣與氧氣，在高壓放電條件下可以反應(yīng)生成X。等，故B正確』C、由電解純水法原理圖可知,b電極發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成,電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有：3H2O-6e=O5+6H"或6OK-6e=Ojf+3氐Oj2坨0-收-=5+4fr或40H■-抬-=5f+2HaO,故C正確sD、a電極生成氫氣，H+在a電極放電，H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a，故D錯誤；綜合以上分析，本題正確答案選D。拓展：解答本題關(guān)鍵，氧氣在放電的條件下生成臭氧，空氣中含有氮氣與氧氣，在高壓放電條件下可以反應(yīng)生成NO；b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成，a電極生成氫氣，H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a。8屆宜賓市三?！坑么止枳髟?，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是AiiB ，電海4 」-二公二二--而槎,-T一—一.— !A.電源的B極為負(fù)極B.可選用石英代替粗硅C.電解時，熔融鹽中Li+向粗硅移動D.陽極反應(yīng):Si+4H--4e-=SiHf4【答案】D【解析】根據(jù)該裝置圖，該裝置為電解池，總反應(yīng)為：竽+2坨=SiHio坨生成H,發(fā)生還原反應(yīng)，出發(fā)生氧化反應(yīng)。A、根據(jù)電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故通入坨的那一極是陽極，故A是負(fù)極，H是正極，故A錯誤」鳳陽極粗硅失電子，若換成石英，即筑5,SiS中Si已經(jīng)是+4價，無法再失電子，故H錯誤sC、電解時，熔融鹽中L「向陰極移動，故C錯誤sD、陽極粗硅生成SiHi,故電極反應(yīng)為：Si+4H--4e-=S1H41,故D正確」故選D0拓展：該題的關(guān)鍵是，看清楚圖示內(nèi)容，明確這是電解池裝置，用電解池的規(guī)律進行解答，如氫氣得電子生成氫負(fù)離子，在根據(jù)總反應(yīng)：Si+2H=SiH。H生成H-,發(fā)生還原反應(yīng)，Si發(fā)生氧化反應(yīng)，即可判2 4 2斷電極類型。12.12018屆日照市三?！磕承滦退碘c離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2s4轉(zhuǎn)化為Na2s。下列說法正確的是A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能B.放電時，a極為負(fù)極C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為I3--2e-=3I-M可以使用陰離子交換膜【答案】B【解析】充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來，A錯誤；放電時，a極為負(fù)極，Na2s失電子氧化為NaS,B正確；充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I-,C錯誤;24 3M是陽離子交換膜，陰離子會相互反應(yīng)，D錯誤；正確選項：B。13.12018屆蘭州一中考前沖刺三?！咳鐖D為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是A.正極反應(yīng)式為M"LW… M〃，2人。B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)C.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g【答案】C【解析】分析:形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，2（以。）口被氧化生成水和二氧化碳，MhCh被還原生成淖為原電池的正極,放電時邛日離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答。詳解：A.岫16被還原生成Mn二為原電池的正極,電極方程式為MnO2+4H+4-===MM++2凡Q,所以A選項是正確的jB.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，』（坨⑶n被氧化生成水和二氧化碳,故B錯誤；C.原電池工作時邛日離子向正極移動，故C錯誤sD.給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSOi+2W=Pb^O4-電極質(zhì)量減小，故D錯誤口因此，本題A選項是正確的。拓展：本題考查燃料電池的工作原理，易錯選項D,要注意結(jié)合具體的電極反應(yīng)進行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。14.12018屆鄂州市三模】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。下列說法正確的是A.X為電源負(fù)極B.若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低C.若有ImolNO「被還原，則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)D.若BOD為葡萄糖（C6Hl2O6）,則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20mole-【答案】B【解析】分析：從裝匿圖中可知，x端連接的電極上發(fā)生反應(yīng)是微生物作用下BOD%坨。反應(yīng)生成C5,Y端連接的電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則Y為負(fù)極，X為正極，結(jié)合電極反應(yīng)和電子守恒計算，質(zhì)子膜允許氫離子通過。詳解：根據(jù)上述分析可知，丫為負(fù)極，X為正極。A.丫端連接的電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則丫為負(fù)極，X為正極，故A錯誤sB.若該裝置在高溫下進行,催化劑微生物被滅活,則凈化效率將降低，故H正確,C.若有l(wèi)molNS-被還原，根據(jù)陰極電極反應(yīng)式：2NOf+We+12H-=N2f+6H2O,可知轉(zhuǎn)移電子5m4,則有5mo1Ht通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)，故C錯誤JD.若BOD為葡萄糖(CsHwQi),則1m?葡萄糖被完全氧化時，碳元素化合價由0價變化為+4價，理論上電極上流出二配-X6=24molW,故D錯誤孑故選B。拓展：本題考查了電解池原理和應(yīng)用、依據(jù)電極上物質(zhì)變化的元素化合價變化判斷方式的反應(yīng)來確定電解池電極名稱和原電池電極名稱是解題的關(guān)鍵。本題中外電路和質(zhì)子交換膜中通過的電量相同，不能依據(jù)實際消耗的氫離子計算，這是本題的易錯點。15.12018屆南昌市二?！肯铝醒b置由甲、乙兩部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O/-廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：CrO2-+6Fe中溶液發(fā)生反應(yīng)：CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO。當(dāng)電池工作時，下列說法錯誤的是27 2A.甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動B.乙池中Fe棒應(yīng)與甲池中的M極相連M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2T+N2T+16H+D.若溶液中減少了0.OlmolCrO2-,則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06mol電子27【答案】B【解析】分析：A.根據(jù)電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動分析；B.根據(jù)乙中Fe失電子生成亞鐵離子判斷；C.根據(jù)圖知，M電極上生成氫離子，甲是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源，生成含有N元素的物質(zhì)是氮氣、生成含有C元素的物質(zhì)是二氧化碳；D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算。詳解：A.根據(jù)圖知，N電極上氧氣得電子生成水，該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，M為負(fù)極,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即甲中H■透過質(zhì)子交換膜由左向右移動，A正確―B.根據(jù)方程式知，乙中氏失電子生成亞鐵離子，則&作陽極、C作陰極，陰極連接原電池負(fù)極、陽極連接原電池正極，則氏與N極相連,B錯誤-C根據(jù)圖知，M電極上生成氫離子，甲是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源，生成含有N元素的物質(zhì)是氮氣、生成含有C元素的物質(zhì)是二氧化碳，因此電極反應(yīng)式為H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e_=2CQ21+N21+16H-,C正確；CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO中以Fe元素計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6X（3-2）=6,即消耗1molCrO2-,27 2 27電路中至少轉(zhuǎn)移了6mol電子，所以溶液中減少了0.0lmolCrO2-,則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06mol電子，27D正確；答案選B。拓展：本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確判斷正負(fù)極、陰陽極及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫和電解的有關(guān)計算，注意電子守恒的應(yīng)用。16.12018屆綿陽中學(xué)二?！课覈蒲腥藛T研制出一種室溫“可呼吸"Na—CO2電池。放電時該電池“吸A”CO2,充電時“呼出”巴。吸入奧時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部叫中，有3轉(zhuǎn)化為Na2cO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（ ）鈉箔固體?鈉箔固體?沉積物L(fēng)1MWCNT電解質(zhì)（NaClO廠四甘醇二甲醛）“吸入”82時，鈉箔為正極“吸入””時的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol【答案】B【解析】A、仃吸入”8時是原電池裝置，鈉箔失電子為負(fù)極，選項A錯誤；鳳"吸入”8時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na』3c5+4曰=2N田CO§+C,選項E正確；C、仃呼出”C5時是電解池，陽離子向陰極鈉箔電極移動，選項C錯誤sD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每燈呼出”22.4LC5,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25mol,選項D錯誤。答案選17.12018屆濰坊市三?！课覈鄺l高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.通電時，陰極上的電極反應(yīng)為2H2°+2yT+20H-C.斷電時，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=ZnD.斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕【答案】C【解析】A.通電時，鋅環(huán)連接電源正極，所以是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.陰極為溶液中氫離子得電子，所以發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=HJ+2OH-,故B正確；C.斷電時發(fā)生原電池反應(yīng)，鋅環(huán)失電子做負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,故C錯誤；D.斷電時有鋅做負(fù)極，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；本題選C。拓展：通電時為外加電流的陰極保護法，不通電時為犧牲陽極的陰極保護法。18.12018屆臨沂市三?！侩娊釴aB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如