鹵素知識點合集

一、分子式、電子式、構(gòu)造式二、物理性質(zhì)

鹵族元素第一節(jié)氯氣(分子量大于29)(1:2.26)，但難溶于飽和食鹽水。(1)色、味、態(tài)(介紹毒性)(2)密度：比空氣大(3)水溶性:可溶(體積比1:2)常溫下，1體積水約能溶解2體積氯氣)(4)熔、沸點:-101C;-34.6C (與氧氣-218C;-183C和氫氣-259C;-252C比較)常壓，-34.6C易液化：氯氣 液氯觀看一瓶氯氣，聞味(留意方法”扇”和”飄”)，再到入水振蕩.用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。三、化學(xué)性質(zhì)(強氧化劑)①與金屬反響(將金屬氧化為．)2Na+Cl2

點燃 2NaCl(白煙) Cu+Cl2

點燃 CuCl(棕黃色煙)22Fe+3Cl2

點燃 2FeCl(棕色煙)2留意：枯燥的氯氣與鐵不反響，故工業(yè)上把液氯儲存在鋼瓶中CuCl2

固體加水后，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色CuCl2

溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同。CuCl溶液2濃溶液 稀溶液黃色 黃綠色 綠色 藍(lán)色②與非金屬反響點燃H+Cl2 H+Cl2

===2HCl〔蒼白色火焰HCl原理〕光照===2HCl〔爆炸〕點燃2P+3Cl2

===2PCl3

〔液體〕三氯化磷 〔白色煙霧〕PCl3

+Cl2

===PCl5

〔固體〕五氯化磷磷在氯氣中燃燒時，兩個反響同時發(fā)生產(chǎn)生白色煙霧第1頁,共10頁燃燒〔廣義定義：指任何發(fā)熱發(fā)光的猛烈的化學(xué)反響。Cl+H2

O=HCl+HClOCl、HO、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。并2 22HClO=2HCl+O↑2HClO是一種一元弱酸，具有強氧化性和不穩(wěn)定性，可以做漂白劑、殺菌劑。Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 △

O (Cl2

尾氣吸取)3Cl2

+6NaOH

5NaCl+NaClO3

+3HO22Cl2

+2Ca(OH)2

=CaCl2

+Ca(ClO)2

+2H2

O(工業(yè)制漂白粉)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2

和Ca(ClO)有效2Ca(ClO)2

。漂白粉在空氣中易變質(zhì)，發(fā)生反響：Ca(ClO)2

+CO2

+HO=CaCO+2 32HClO生成的次氯酸發(fā)生分解反響：2HClO=2HCl+O↑。另次氯酸鈣還可以和其它比次2氯酸強的酸發(fā)生強酸制弱酸的復(fù)分解反響，如Ca(ClO)2

+2HCl=CaCl2

+2HClOCl+FeCl2

=2FeCl3Cl+H2

S=2HCl+S↓Cl+SO +2HO=2HCl+HSO2 2 2 2 4Cl+2KI=2KCl+I2

(Cl2

檢驗，現(xiàn)象：潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán))Cl+NaSO+HO=2HCl+NaSO2 2 4 2 2 4Cl可以與烷烴、苯及其同系物等有機物發(fā)生取代、與不飽和烴發(fā)生加成反響。2四、用途：漂白粉、消毒劑、制鹽酸、農(nóng)藥等五、氯氣的制法：工業(yè)制法：(氯堿工業(yè))2NaCl+2HO2

電解 2NaOH+H2

+Cl2(主要制得金屬鈉)2NaCl 電解

2Na+Cl2MnO2

+4HCl(濃) △ MnCl2

+Cl2

↑+2HO2HClHClNaClHSO2 4

的混合物HClMnO2

不反響。MnO2

+2NaCl+3H2

SO(濃) 微熱MnSO4

+2NaHSO4

+Cl2

↑+2HO2或：MnO2

+2NaCl+2HSO2 4

強熱MnSO4

+NaSO2

+Cl↑+2HO2 2也可以分兩步：2NaCl+H2

SO(濃) 強熱4

NaSO2

+2HCl↑△ 第2頁,共10頁MnO2

+4HCl(濃) MnCl2

+Cl2

↑+2HO2濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃HSO2 4NaOH濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃HSO2 4NaOH溶液收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法HClHSO枯燥2 4尾氣吸?。河脧妷A溶液吸取多余的Cl，防止污染空氣。2Cl2

的方法：2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2

+5Cl2

↑+8HO2KClO3

HClCl2KClO3

+6HCl=KCl+3Cl

↑+3H2

O(歸中反響)六、鹽酸的性質(zhì)及氯化氫的制法：(H+)：Zn+2H+=Zn2++H2(Cl-)：MnO2

+4HCl(濃) △ MnCl2

+Cl2

↑+2HO2HCl的制法：NaCl(固)+H2

SO(濃) 微熱4

NaHSO4

+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4

強熱 NaSO2 4

+HCl↑總反響：2NaCl(固)+H2

SO(濃)4

△ NaSO2 4

△制氣類型：固+液 氣發(fā)生裝置：濃硫酸第3頁,共10頁濃硫酸HCl的檢驗：其次節(jié)鹵族元素1、鹵族元素概述：位置：VIIA原子構(gòu)造：一樣點：最外層電子數(shù)均為7不同點：F相像性：

I電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大。-1價，最高正價為+7價〔F除外〕遞變性：:F I電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大。F I熔沸點高漸漸上升，顏色變深，密度漸漸增大，氣 液 固a、非金屬性〔單質(zhì)的氧化性〕漸漸減弱bH2

HO反響越來越難，氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱。2c、最高價氧化物的水化物酸性漸漸減弱，如：HClO>HBrO4 4d、鹵素離子復(fù)原性增加，前面元素的單質(zhì)能把后面的元素的單質(zhì)置換出來2、鹵素元素的物理性質(zhì)：F淺黃綠色氣體，極易溶于水，劇毒2Cl黃綠色氣體，溶于水，劇毒2Br紅棕色液體，劇毒。常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，可溶于水，易溶于有機溶劑2第4頁,共10頁I紫黑色固體，毒性不大。有金屬光澤，微溶于水，易溶于有機溶劑，易升華。23、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反響鹵族元素與變價元素一般生成高價態(tài)化合物，但Fe + I2

= FeI2

〔碘化亞鐵〕〔與H2

反響〕H+F2

=2HF 〔冷暗處爆炸〕H+Cl2 2H+Br2 H+I2 2

=2HCl 〔光照爆炸，點燃〕△2HBr△2HI 長期加熱并不斷分解△HO反響22F+2HO=4HF+O2 2

氧化性：F>O2 2X+HO HX+HXO 〔X=Cl、Br、I〕2 2Cl 、Br、I2 2

HO的反響漸漸減弱，都是可逆反響。2與堿的反響：2F+2NaOH=2NaF+OF+2HO2 2 2冷X〔Cl2

、Br、I2

〕+2NaOH NaX+NaXO+HO2鹵素單質(zhì)間的置換反響：2KI+Cl22KI+Br

= 2KCl+I2= 2KBr+I

用于Cl、Br檢驗2 2 2 2潮濕淀粉—Cl、Br

蒸汽及其溶液2 2(6)碘的特性反響：I24、重要的鹵素化合物〔1〕鹵化氫：

-CCl4

溶液遇淀粉不變藍(lán)。易溶于水，在空氣中形成白霧。①HCl<HBr<HI<HF熔沸點依次上升〔HF中存在氫鍵〕HFHI酸性漸漸增加、HBr、HI有復(fù)原性，從HCl HI復(fù)原性漸漸增加④HF：弱酸，劇毒，能腐蝕玻璃，分子中存在氫鍵使熔沸點顯著上升。保存于鉛皿或塑料瓶中鹵化銀：AgF、AgCl、AgBr、AgI〔AgF見光不分解〕2AgX 光

2Ag+X 〔X=Cl、Br、I〕2(AgF可溶于水)③AgBr—感光材料(底片)；AgI—人工降雨第5頁,共10頁碘酸鉀：KIO—食鹽加碘35、鹵素檢驗Cl、Br—淀粉-KI試紙2 2I—淀粉2⑵Cl-、Br-、I-檢驗：HNO3

AgNO36、萃取和分液試驗萃取是一種常用的分別液-液混合物的方法，它是利用一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，把溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的操作。分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取協(xié)作使用的。例：溶質(zhì)：Br22)：CCl4萃取劑的選取原則：主要儀器：燒杯、錐形分液漏斗操作方法：將溴水倒入分液漏斗里，參加適量萃取劑CCl，這時漏斗內(nèi)的液體總量不能超過容積4的1／2。蓋上漏斗口上的磨口塞，用右手壓住塞子，左手拇指、食指和中指夾住漏斗頸上的旋塞，將分液漏斗橫放，用力振搖或?qū)⒎忠郝┒贩磸?fù)倒轉(zhuǎn)并振蕩。振蕩過程中常有氣體產(chǎn)生，應(yīng)準(zhǔn)時將漏斗傾斜倒置使液面離開旋塞，扭開旋塞把氣體放出。把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，靜置。漏斗下放一承受容器如燒杯。翻開分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)。當(dāng)漏斗內(nèi)液體明顯分層后，翻開旋塞，使下層液體(Br2

CCl4

溶液)漸漸流入燒杯里。2下層液體流完后，關(guān)閉旋塞。上層液體(主要是HO)從漏斗上口倒入另外容器里。(下移上倒，先移后倒)2第6頁,共10頁7、鹵化氫的制備HF：CaF2

(瑩石)+HSO2 4

鉛皿CaSO4

+2HF↑HCl：H2

+Cl2

=2HCl(工業(yè)) △2NaCl(固)+H2

SO(濃)4

△ NaSO2 4△

HBr、HI：NaBr+HPO3 4

(濃)△

NaHPO2

+HBr↑NaI+HPO3 4

NaHPO2 4

+HI↑原理：高沸點酸制低沸點酸；HBr、HI的制備不用濃硫酸，是由于濃硫酸具有氧化性。△2HBr+HSO2 4

(濃)△

SO+Br2

+2HO22HI+HSO2 4

(濃)

SO+I2

+2HO28、鹵素單質(zhì)及其化合物的特別性⑴F 最活潑的非金屬，單質(zhì)氧化性最強。20、+1價HF弱酸，AgF見光不分解，可溶于水，CaF2

(俗稱瑩石)難溶于水。2

HF分子存在氫鍵保存：水封，不用橡膠塞，置于陰暗處，棕色瓶保存。⑶I 保存：不用鐵制容器，F(xiàn)e+I=FeI2 2 2AgI可用于人工降雨，I遇淀粉變藍(lán)29、NHX熱分解4NHX4

△NH↑+HX↑(X=F、Cl、Br)3△2NHI

2NH↑+H↑+I↑(HI易分解)4 3 2 210、特別反響：HXFe(OH)33HCl+Fe(OH)

的反響=FeCl

HIFe(OH)發(fā)生氧化復(fù)原反響3HIFe(OH)發(fā)生氧化復(fù)原反響333HBr+Fe(OH)3

3=FeBr3

2+3HO26HI+2Fe(OH)3

=2FeI2

+6HO+I2 2FeBr、FeI2 6FeBr

Cl2+3Cl

的反響=2FeCl

ClFeClFe2+22 2 3 32Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-22FeBr2

+3Cl2

=2FeCl3

+2Br22Fe2++4Br-+3Cl2

=2Fe3++2Br2

+6Cl-FeI2

+Cl2

=FeCl+IClClI-22I-+Cl=I+2Cl-2 22FeI2

+3Cl2

=2FeCl3

+2I22Fe2++4I-+3Cl2

=2Fe3++2I2

+6Cl-11、類鹵素和擬鹵素第7頁,共10頁IBr、ICl等，因其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，故在化學(xué)上常稱為類鹵素，也叫鹵素互化物等。它們能與大多數(shù)金屬和非金屬反響生成相應(yīng)的鹵化物，也可跟水和堿溶液反響如：IBr+HO=HBr+HIO，2ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+HO2應(yīng)留意IBr、ICl等雖能與鹵素單質(zhì)一樣與水、堿溶液反響，但其反響實質(zhì)是不同的。鹵素單質(zhì)與水、堿溶液反響為氧化復(fù)原反響〔歧化反響，而IBICl為非氧化復(fù)原反響。(CN)2

、硫氰(SCN)2

、氧氰(OCN)、硒氰(SeCN)2

等化合物，因其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，因而化學(xué)上稱為擬鹵素。氰化氫與氯化氫相像，是無色氣體，易溶于水，生成無氧酸，但氫氰酸酸性很弱。擬鹵素的銀鹽〔AgCN、AgSCN〕AgCl相像。擬鹵素也能跟水、堿溶液反響。如(CN)2

+HO=HCN+HCNO，2(CN)2

+2NaOH=NaCN+NaCNO+HO。2Cl2

+2NaBr=2NaCl+Br2

的反響。如(CN)+2KSCN=2KCN+(SCN)。2 2第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)化學(xué)方程式不僅說明白組成物質(zhì)粒子數(shù)和物質(zhì)的量的比例關(guān)系，還說明白物質(zhì)的質(zhì)量和肯定條件下的氣體體積的比例關(guān)系?！耉mm ×M ×Vm V÷Vm÷M×NAN

÷NA

n×V(aq)

÷V(aq)c(B)2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1000

1M物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，物質(zhì)間的化學(xué)反響也就是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進展的；化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反響中這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計量數(shù)(υ)的關(guān)系.各物理量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算中應(yīng)當(dāng)留意：上下單位全都、左右對應(yīng)2.3.各項與差量對應(yīng)成比例第8頁,共10頁例H2

+Cl

點燃2 2HCl2H〔〕+ O〔〕==2g 1mol 44.8L〔標(biāo)況〕化學(xué)計量數(shù)之比： 2 1 2擴大NA倍 2×.5g 0.251olN112L〔標(biāo)況〕2×NA物質(zhì)的量之比212體積之比21?小結(jié)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。1:完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少?所需H2SO4的質(zhì)量是多少？解：2NaOH + H2SO4=H2O+Na2SO42mol 1mol98g0.10mol m(H2SO4)2mol 98g0.10mol解涉及化學(xué)方程式計算題的步m(H2SO4)0.10mol1、依據(jù)題意寫出相關(guān)的反響方程式。

m(H2SO4)=4.9g2HS.9.。3、列出比例式〔或計算式，算式中各量應(yīng)帶單位。4、計