高二化學(xué)(必修二) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試卷及答案解析

第第頁高二化學(xué)(必修二)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試卷及答案解析一、單選題（共12題）1．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑：Se＞Br＞ClB．還原性：Br?＞Se2?＞Cl?C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se2．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為3．三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過如下反應(yīng)制備：。下列說法錯誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族4．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變5．下列敘述中，正確的是A．s、p、d能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．同是s能級，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n26．人類社會的發(fā)展離不開化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒?．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N8．下列說法正確的是①冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷；②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)；③活性炭，，金剛石是同素異形體；④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象；⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤9．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①D．最高正化合價：③=②＞①10．一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關(guān)說法錯誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-111．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著12．X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X與Q位于同一主族，信息如表：元素信息X本周期中原子半徑最大Y位于周期表的第3周期第IIIA族Z最高正化合價為+7價W原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金屬性：X＞Y＞QC．Z單質(zhì)能將W從NaW溶液中置換出來 D．Y與Q的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng)二、非選擇題（共10題）13．黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。14．下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填標(biāo)號)。A．

B．C．

D．15．Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。，原因是_______。，原因是_______。Li

520Be

900B

801Na

496Mg

738Al

57816．完成下列基本計(jì)算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為________，此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。①該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。②寫出該原子（核素）符號___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。17．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。18．回答下列問題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_______。19．某興趣小組以廢舊電池為原料，模擬工業(yè)回收，并進(jìn)一步制備電極級。I.廢舊電池，回收LiOH以富鋰電極制成卷狀薄片作陽極，電解回收LiOH溶液(裝置如下)(1)基態(tài)鋰原子的軌道表示式為_______，其占據(jù)的最高能級共有_______個原子軌道，其形狀是_______。(2)陽極反應(yīng)為_______。Ⅱ.電極級的制備取LiOH溶液，通入適量調(diào)節(jié)混合液體pH在10左右，調(diào)節(jié)溫度80℃，并不斷攪拌，充分反應(yīng)，白色沉淀生成。通過操作A得到固體，烘干得到電極級產(chǎn)品。(3)儀器a的名稱是_______。(4)LiOH的電離常數(shù)，儀器a中反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)為提高的析出量和純度，“操作A”依次為_______、_______、洗滌。(6)稱取1.0000g電極級產(chǎn)品，利用火焰原子吸收法測得其含鋰0.1890g，則該電極級產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。20．實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①具有較強(qiáng)還原性，溶液呈棕色；呈橘黃色。②硫酸銨溶液的約為。(1)基態(tài)原子的價電子排布式為___________。(2)實(shí)驗(yàn)中將、和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣?，除了作反?yīng)物之外，還可防止?jié)舛冗^大，其原理是______________；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱，該過程生成的離子方程式為_____________________________。(3)將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水冷卻、抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到晶體。該過程中冰水冷卻的目的是_________________，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是________________。(4)產(chǎn)品純度的測定．實(shí)驗(yàn)如下：取產(chǎn)品加入錐形瓶中，再加入足量溶液并加熱，將蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使全部轉(zhuǎn)化為后，加適量水稀釋，加入過量的溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為，。①滴定時應(yīng)選用的指示劑為__________，滴定終點(diǎn)的顏色變化為_______________。②實(shí)驗(yàn)中，消耗了標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為____________。21．某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫化鎳常用于制造某些有機(jī)反應(yīng)的催化劑。硫化鎳為黑色粉末，可向稀硫酸酸化的硫酸鎳溶液中通入純硫化氫氣體反應(yīng)制得。該興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備硫化鎳。已知：①硫化鎳難溶于冷水，在熱水中分解。②硫化鎳能溶于鹽酸，在空氣中易轉(zhuǎn)變成。③為既不溶于水也不溶于硫酸的黑色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器m的名稱為_______；裝置A中橡皮管的作用是_______。試劑X的化學(xué)式為_______。(2)按氣流方向，上述裝置的連接順序?yàn)開______(填大寫字母)。(3)實(shí)驗(yàn)開始后，當(dāng)_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后，再打開儀器m的活塞滴入硫酸鎳溶液，這樣做的目的是_______。(4)三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)裝置A中水浴的溫度要_______(填“高”或“低”)(6)鎳元素在周期表的位置是_______；基態(tài)核外電子排布式為_______；基態(tài)原子中含有的未成對電子數(shù)為_______。22．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)A為______(寫出元素符號，下同)，電子排布式是______。(2)B為________，簡化電子排布式是________。(3)C為________，價電子排布式是________。(4)D為________，軌道表示式是_______。(5)E為________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。參考答案與解析：1．BA．Br、Se原子比Cl原子多1個電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se元素的電子層相同，Br元素的原子序數(shù)大于Se元素，則原子半徑：Br＜Se，所以原子半徑大小為：Se＞Br＞Cl，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Se，則離子的還原性：Se2?＞Br?＞Cl?，B項(xiàng)錯誤；C．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl＞Br＞Se，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl＞Br＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se，D項(xiàng)正確；答案選B。2．BA．原子核外電子排布式為的原子為He，He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為的原子為Be，Be為金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；C．由價電子排布為，可判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C錯誤；D．基態(tài)碳原子的能級比能級能量低，電子應(yīng)先填滿軌道再填軌道，即，D錯誤；答案選B。3．CA．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個原子軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個電子，則M層沒有充滿電子，故C錯誤；D．Ga是31號元素，核外有四個電子層，最外層有三個電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。4．CA．電子排布為全滿或半滿時，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項(xiàng)A錯誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項(xiàng)B錯誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。5．AA．n為能層序數(shù)，各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5，A正確；B．各電子層的能級都是從s能級開始，但是不一定到f能級結(jié)束，如第一電子層只有s能級，無f能級，第二電子層只有s、p能級，無f能級，B錯誤；C．s能級的原子軌道數(shù)為1，則不同的能層所含的s能級的原子軌道數(shù)是相同的，C錯誤；D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，D錯誤；故選A。6．CA．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯誤；C．1913年丹麥科學(xué)家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量大小制作了第一張?jiān)刂芷诒?，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。7．BA．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強(qiáng)，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。8．C①煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②硫酸鋇是鹽，在熔融狀態(tài)下能夠電離出白由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故②錯誤；③活性炭，，石墨烯，金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故③正確；④膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧是氣溶膠，所以在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故④正確；⑤碳酸根離子和碳酸氫根離子都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，亞疏酸根離子和亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化硫氣體，所以某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁不能確定原溶液中是否含有碳酸根離子，故⑤錯誤；①③④正確，故選C。9．A由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知，①為S，②為P，③為N，結(jié)合元素周期律分析解答。A．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素P的3p電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：③＞②＞①，故A正確；B．一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②＞①＞③，故B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性：③＞①＞②，故C錯誤；D．N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價相同，都為+5價，S最外層電子數(shù)為6，最高正化合價為+6，最高正化合價：①＞③=②，故D錯誤；故選A。10．CX、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，圖示結(jié)構(gòu)中X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵、失去一個電子后形成4個共價鍵，則X為H、Y為C、Z為N；W、Z同主族，W為P；Q形成一個共價鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F。A．由分析可知，Y為C、Z為N，則C、N第一電離能：N＞C，A項(xiàng)正確；B．X為H、Q為F，HF能刻蝕玻璃，B項(xiàng)正確；C．Z為N、W為P，N、P最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為：N＞P，但非最高價時酸性不如強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；D．X為H、Y為C，H、C形成的鏈狀化合物中，σ鍵數(shù)應(yīng)為m＋n－1，因?yàn)樵娱g成鍵一定有且僅有一個σ鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。11．BA．氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯誤；B．微觀粒子的運(yùn)動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運(yùn)動具有量子化特點(diǎn)，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯誤；D．原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運(yùn)動，原子半徑是電子運(yùn)動出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯誤；故選B。12．CX、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，本周期中原子半徑最大，位于周期表的第3周期第IIIA族，Z最高正化合價為+7價，則X是Na，Y是Al，Z是Cl，X與Q位于同一主族，則Q是K，根據(jù)W原子結(jié)構(gòu)示意圖可知W是Br元素，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律分析解答。根據(jù)上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。A．Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Q＞W(wǎng)＞Y＞Z，A錯誤；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，則元素的金屬性：X(Na)＞Y(Al)；同一主族元素，原子序數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)。則元素的金屬性：Q(K)＞X(Na)，因此元素的金屬性：Q(K)＞X(Na)＞Y(Al)，B錯誤；C．同一主族元素，原子序數(shù)越多，元素的非金屬性越弱，Cl、Br是同一主族元素，Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，C正確；溶D．Y是Al，Q是K，Y與Q的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和KOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強(qiáng)堿KOH反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2和H2O，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。13．

大于

Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子由于Zn的核外電子排布式為，Cu的核外電子排布式為，核外電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能更大，所以。14．

D

C基態(tài)Li原子能量最低，而電子排布圖中D項(xiàng)所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多，原子能量越高，A項(xiàng)中只有1個1s電子躍遷到2s軌道；B項(xiàng)中1s軌道中的兩個電子一個躍遷到2s軌道，另一個躍遷到2p軌道；C項(xiàng)圖中1s軌道的兩個電子都躍遷到2p軌道，故C項(xiàng)表示的原子能量最高，故答案為：D；C。15．

Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子

Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加。Be為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大。與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大從電子層數(shù)、原子半徑方面解釋：Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子；從原子半徑、核電荷數(shù)、電子排布方面解釋I1(Be)>I1(B)>I1(Li)：Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加，Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大。16．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的物質(zhì)的量是0.2mol，所以摩爾質(zhì)量為9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；（2）19.2gCu的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，與足量稀硝酸反應(yīng)時生成硝酸銅，銅元素化合價從0價升高到+2價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.6NA；（3）由可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，則M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M=111-35.5×2=40，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以Z=20，則M是Ca；①該原子M的質(zhì)量數(shù)A＝40；②該原子（核素）符號為；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。17．3:1電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2:1，33.6L混合氣體氣體的物質(zhì)的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數(shù)之比為3:1。18．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。19．(1)

1

球形(2)LiFePO4-e-=Li++FePO4(3)三頸燒瓶(4)2Li++2+=+H2O(5)

蒸發(fā)結(jié)晶

趁熱過濾(6)（1）基態(tài)鋰原子的軌道表示式為，占據(jù)的最高能級2s，共有1個原子軌道，其形狀是球形。（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為LiFePO4-e-=Li++FePO4。（3）由圖可知，儀器a的名稱是三頸燒瓶。（4）儀器a中反應(yīng)的離子方程式：2Li++2+=+H2O。（5）由Li2CO3的溶解度曲線可知，Li2CO3的溶解度隨著溫度的升高而減小，為提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即依次蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌。（6）含鋰0.1890g，，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20．(1)3d74s2(2)

加入NH4Cl可增大銨根離子的濃度，抑制NH3H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀；

(3)

冰水冷卻的目的是降低了的溶解度，有利于結(jié)晶析出

過濾較快，并且得到的晶體較干燥(4)

淀粉溶液

藍(lán)色變?yōu)闊o色

實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，三頸燒瓶中加入、和活性炭，通過恒壓分液漏斗加入氨水，防止?jié)舛冗^大Co2+生成沉淀，反應(yīng)生成，再通過恒壓分液漏斗加入雙氧水進(jìn)行氧化，生成，冷凝管可以冷凝回流增大氨水的利用率，球形干燥管應(yīng)該放酸性棉球或者P2O5，吸收揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣；反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水冷卻降低的溶解度便于晶體析出，抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到晶體。（1）Co是27號元素，價電子排布式為3d74s2；（2）加入NH4Cl可增大銨根離子的濃度，抑制NH3H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀；將、和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣?，說明生成，具有較強(qiáng)還原性，緩慢滴加雙氧水，水浴加熱，生成，；（3）冰水冷卻的目的是降低了的溶解度，有利于結(jié)晶析出；抽濾的優(yōu)點(diǎn)是過濾較快，并且得到的晶體較干燥；（4）①用滴定生成的I2時應(yīng)選用淀粉溶液做指示劑；滴定終點(diǎn)的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色即達(dá)到終點(diǎn)；②根據(jù)反應(yīng)可得到關(guān)系式為，，則產(chǎn)品的純度為；21．(1)

分液漏斗

平衡氣壓，便于液體流下

(2)BDAC(3)

硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色沉淀

排盡裝置內(nèi)的空氣，防