中考化學(xué)復(fù)習(xí)《探究物質(zhì)的性質(zhì)》試題匯編（含答案解析）

第66頁（共66頁）中考化學(xué)復(fù)習(xí)《探究物質(zhì)的性質(zhì)》試題匯編（含答案解析）一．實驗探究題（共17小題）1．（2021?吉林）學(xué)習(xí)了常見的酸、堿、鹽后，同學(xué)們對堿的化學(xué)性質(zhì)進行整理歸納，并在教師的指導(dǎo)下進行如下實驗活動?！掘炞C實驗】序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象溶液變色產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論Ca（OH）2能與指示劑作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為無法確定是否發(fā)生反應(yīng)無法確定是否發(fā)生反應(yīng)【發(fā)現(xiàn)問題】通過實驗，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是繼續(xù)進行探究。【探究實驗】Ⅰ.取少量實驗三中的剩余溶液，滴加溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中完全反應(yīng)了。Ⅱ.取少量實驗四中的剩余溶液，滴加溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗：將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)。請在圖中？處填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容?！究偨Y(jié)提升】（1）通過上述實驗驗證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。（2）沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過檢驗反應(yīng)物消失（或減少）或有新物質(zhì)生成的方法證明反應(yīng)發(fā)生。2．（2021?淮安）氫氧化鈉是重要的化工原料。某同學(xué)對氫氧化鈉的性質(zhì)進行了如下探究：（1）將適量NaOH固體放入剛停止沸騰的水中，觀察到水重新沸騰，說明NaOH固體溶解時（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）取（1）中的溶液連入圖1電路中，閉合開關(guān)后，小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶液具有導(dǎo)電性，NaOH以（填“分子”或“離子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液顏色剛好時，稀鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。（4）按圖2所示進行實驗，將H2O和NaOH溶液同時全部注入集氣瓶中，觀察到U形管內(nèi)液面，說明CO2和NaOH可以發(fā)生反應(yīng)。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)【進行實驗1】該同學(xué)將NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的試管中，觀察到有白色沉淀生成，短時間內(nèi)即變?yōu)榧t褐色?！静殚嗁Y料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；Fe（OH）2容易被氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（紅褐色）?！咎岢鰡栴}】如何使白色沉淀長時間存在？【進行實驗2】改進實驗裝置如圖3所示，觀察到白色沉淀存在時間較長。【交流反思1】裝置中煤油的作用是?！景l(fā)現(xiàn)問題】上述白色沉淀放置一段時間后，又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。【進行實驗3】分析原因后，再次改進實驗裝置如圖4所示，打開止水夾K1、K2；一段時間后，關(guān)閉K1，具支試管B中出現(xiàn)白色沉淀，待液面穩(wěn)定后關(guān)閉K2，所得白色沉淀能保持更長時間?！窘涣鞣此?】①具支試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②H2的作用有：a．排出裝置中溶液上方的空氣；b．；c．將A中溶液壓入B中?！練w納總結(jié)】NaOH溶于水，水溶液能導(dǎo)電，顯堿性，能與非金屬氧化物、酸和鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3．（2021?鎮(zhèn)江）用如圖裝置對鎂及其化合物的性質(zhì)進行實驗探究。步驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關(guān)閉K1、打開K2，加入一定量飽和NH4Cl溶液，觀察到鎂條溶解，形成無色溶液，產(chǎn)生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變?yōu)樗{色。點燃E處氣體產(chǎn)生淡藍色火焰。①點燃E處氣體前，必須進行的操作是。②鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟二：已知：NH3+H2O═NH3?H2O。打開K1，通入少量NH3觀察到溶液變渾濁。過濾、洗凈、低溫烘干得白色固體。①某同學(xué)猜想此白色固體是Mg（OH）2，理由是（用化學(xué)方程式表示）。②取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察到，則該同學(xué)猜想不正確。資料：此白色固體為堿式氯化鎂[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能與酸反應(yīng)，加熱分解生成MgO、H2O和HCl。步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。則白色固體的化學(xué)式為。問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNO3溶液完全吸收，則測得的Mgx（OH）yClz中y值（填“偏大”“不變”或“偏小”）。4．（2021?蘭州）FeCO3能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某化學(xué)興趣小組對其制備和性質(zhì)進行了如下探究?！静殚嗁Y料】1、溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀2、FeCO3固體置于潮濕的空氣中易變質(zhì)生成Fe（OH）33、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，會出現(xiàn)血紅色絮狀物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不會出現(xiàn)血紅色絮狀物4、FeCO3是白色固體，難溶于水，能與酸反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCO3+2HCl═FeCl2+H2O+CO2↑5、堿石灰的主要成分是NaOH和CaO探究一：FeCO3的制備（1）該興趣小組用pH＝11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在燒杯中制備FeCO3時，應(yīng)選用的加料方式是（填字母）。A、將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中B、將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中C、將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中（2）制備FeCO3的化學(xué)方程式為。探究二：FeCO3的性質(zhì)探究【提出問題】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是什么呢？【猜想與假設(shè)】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe（OH）3猜想3：【定性探究】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生不成立取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液猜想2成立【實驗結(jié)論】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是FeCO3和Fe（OH）3?！径刻骄俊吭撆d趣小組為進一步確定固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取10.0g固體做了如圖所示的補充實驗。（1）裝置C中足量NaOH溶液的作用是。（用化學(xué)方程式表示）。（2）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是。（3）關(guān)于上述實驗過程，下列說法不正確的是。A、裝置A中加入的稀硫酸可用稀鹽酸代替B、裝置B的作用是除去水蒸氣C、如果去掉裝置D，會使實驗結(jié)果偏大D、實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.44g，則固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為11.6%5．（2021?雞西）科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)小組對藍綠色堿式碳酸銅晶體[Cu2（OH）2CO3]的性質(zhì)進行實驗探究，并基于證據(jù)進行推理分析。Ⅰ.探究堿式碳酸銅受熱的變化【設(shè)計實驗】學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。注：無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍。【實驗過程】①在裝置丙導(dǎo)管a處連接一導(dǎo)管，并插入水中，微熱試管，觀察到，說明整套裝置的氣密性良好。②按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，澄清石灰水變渾濁?！緦嶒灧治觥浚?）裝置乙中的現(xiàn)象是。（2）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）根據(jù)現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO2、CuO、。（4）裝置乙、丙位置不能互換的理由是。Ⅱ.探究堿式碳酸銅與酸的作用【實驗過程】取少量樣品于試管中，加水，固體不溶解。繼續(xù)加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，得到藍色溶液。【實驗結(jié)論】堿式碳酸銅能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽為。【拓展延伸】堿式鹽在生活中應(yīng)用廣泛。堿式氯化鋁[Al2（OH）Cl5]是一種高效凈水劑。已知堿式氯化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和常見的溶劑，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。6．（2021?撫順）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗證硫酸的性質(zhì)時，進行了以下實驗【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水?！緦嶒灦咳芤簼舛葘α蛩峄瘜W(xué)性質(zhì)的影響。圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。【實驗三】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。小組同學(xué)按圖三進行實驗。（1）試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）試管2中可觀察到的現(xiàn)象是。（3）向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用（填字母序號）繼續(xù)進行實驗，以達到實驗?zāi)康?。A.酚酞溶液B.氯化鋇溶液C.硫酸銅溶液（4）小組同學(xué)將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進行實驗。【提出問題】白色沉淀的成分是什么？【作出猜想】猜想一：猜想二：BaSO4、BaCO3【實驗與結(jié)論】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。。猜想二成立。實驗結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對廢液缸中的固體物質(zhì)進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的（填一種具體物質(zhì)），處理后再排放。7．（2021?長春）某化學(xué)興趣小組繪制堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計實驗如圖：同學(xué)們選取四種堿來驗證堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計實驗如圖：（1）實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樯?；?）實驗二澄清石灰水變渾濁，驗證了上述知識網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與反應(yīng)；（3）實驗三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）實驗四產(chǎn)生白色沉淀，對反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，并對濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）；【提出問題】濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢？同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行了猜想和實驗探究?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)只有NaOH；猜想二：溶質(zhì)為NaOH和；猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba（OH）2?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論a.取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象由a、b兩個實驗的現(xiàn)象，得出猜想一正確b.另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液【反思與評價】Ⅰ.同學(xué)們經(jīng)過討論認為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)論，該試劑為；Ⅱ.實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。8．（2021?綏化）某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗探究鹽的性質(zhì)?！咎骄炕顒右弧夸@鹽是一類常見的鹽，易溶于水，遇堿時放出氨氣。實驗室有一瓶含雜質(zhì)的碳酸銨樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），利用如圖裝置測定樣品中碳酸銨的質(zhì)量分數(shù)。實驗稱取樣品質(zhì)量記為m1。反應(yīng)前裝有氫氧化鈉固體的球形干燥管的總質(zhì)量記為m2，反應(yīng)后其總質(zhì)量記為m3；反應(yīng)前燒杯及燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量記為m4，反應(yīng)后其總質(zhì)量記為m5。（實驗中所用氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉固體和稀硫酸均足量）（1）反應(yīng)原理：（NH4）2CO3+2NaOHX+2H2O+2NH3↑，其中X的化學(xué)式為。（2）關(guān)于該實驗的說法正確的是。A.可以用濃硫酸替代稀硫酸B.倒置漏斗可以增大吸收面積同時防止倒吸C.球形干燥管增加的質(zhì)量是反應(yīng)生成水的質(zhì)量D.停止加熱后要通入一段時間空氣，否則測定結(jié)果會偏?。?）通過測得數(shù)據(jù)計算樣品中碳酸銨的質(zhì)量分數(shù)為?！咎骄炕顒佣拷M成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氣體。小組同學(xué)對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應(yīng)進行探究，實驗裝置如圖1所示。分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液（各滴兩滴酚酞溶液），以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如下表，廣口瓶內(nèi)壓強隨時間變化圖象如圖2所示。物質(zhì)滴入酚酞溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化碳酸鈉溶液紅色紅色→淺紅色→無色碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色→無色①由圖象中信息得到結(jié)論：相同條件下，和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較快。請結(jié)合圖象中數(shù)據(jù)，分析得到這一結(jié)論的理由：。②由圖象中信息得出另一種物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較慢。請結(jié)合上表中信息，分析得出該結(jié)論的理由：。③通過以上探究與分析，小組同學(xué)設(shè)計了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸的實驗。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論未知溶液分別編號為x、y，在試管中加入適量x，用膠頭滴管逐滴滴入y并振蕩x是稀鹽酸，y是碳酸鈉溶液x是碳酸鈉溶液，y是稀鹽酸9．（2021?長沙）為加深對酸的主要性質(zhì)的認識，通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，老師組織同學(xué)們完成了以下實驗活動。【實驗內(nèi)容與分析】實驗一：按如圖1所示完成實驗。實驗二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。實驗三：往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。實驗四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀鹽酸。（1）實驗一中，觀察到石蕊溶液變色。（2）實驗二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，請解釋出現(xiàn)這兩個現(xiàn)象的原因。（3）實驗三中，觀察到溶液由紅色變成無色，由此現(xiàn)象分析，反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)成分的可能組合有（不考慮酚酞）（用化學(xué)式表示）。（4）請計算，實驗四中理論上可以生成二氧化碳的質(zhì)量為克。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H﹣1C﹣12O﹣16Na﹣23Cl﹣35.5）【應(yīng)用與拓展】（5）結(jié)合以上實驗內(nèi)容，請設(shè)計實驗方案除去銅粉中混有的氧化銅，得到純凈的銅。（6）小明在征得老師的同意后，繼續(xù)進行了如圖2所示實驗。由上述實驗可以得出氫氧化鈣的哪些性質(zhì)。10．（2021?鹽城）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗是科學(xué)探究的重要手段。（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實驗，填寫下表。試管序號甲乙丙實驗操作實驗現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體實驗結(jié)論該鹽是（選填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈性。實驗解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實驗計算全班同學(xué)完成試管乙實驗，共消耗質(zhì)量分數(shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，實驗后最多收集到g白色沉淀。（2）處理“CO2的實驗室制取與檢驗”實驗廢液。全班同學(xué)完成該實驗共產(chǎn)生1000g含HCl廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放。【實驗方案】先測定廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性?！緦嶒灢僮鳌竣俜Q量gNaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計測定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液。實驗過程中溶液pH變化如圖所示。③投入g熟石灰處理剩余廢液（寫出計算過程）?！緦嶒灧此肌坑型瑢W(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2。寫出你的觀點及理由：。11．（2021?白銀）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究?！緦嶒炦^程與分析】實驗1實驗2實驗操作實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象實驗結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng)（1）請寫出實驗1的實驗現(xiàn)象?！緦嶒灧此寂c拓展】（2）實驗1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）某同學(xué)認為實驗2的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o色，由此表明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）由實驗2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實驗中忽略CO2溶于水）①甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗方案，當(dāng)通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時，觀察到現(xiàn)象，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②乙同學(xué)重新設(shè)計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀鹽酸，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。12．（2021?連云港）碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進行了探究。（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！咎岢鰡栴}】實驗室中如何制取少量NaHCO3？【查閱資料】材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO3。反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。（2）燒杯中冰水的作用是。（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是?！拘再|(zhì)探究】常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示?！静殚嗁Y料】材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3﹣能同時發(fā)生如下變化：變化①：HCO3﹣+H2O→H2CO3+OH﹣；變化②：HCO3﹣→CO32﹣+H+。材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH﹣數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH﹣的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小?！窘涣鞣此肌浚?）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2b.從0～30s，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液13．（2021?泰安）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了金屬、酸、堿、鹽的知識后，對金屬鈉的性質(zhì)開展了探究活動。研究主題：鈉與水反應(yīng)、鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質(zhì)研究。相關(guān)信息：①鈉貯存在煤油中②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑④BaCl2溶液pH＝7（1）實驗一：在盛有水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，把一塊綠豆大小的金屬鈉（用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入燒杯中。觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球且在水面上迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液呈紅色。①從實驗現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有：A.固體；B.硬度??；C.密度比水??；D.。②燒杯中的溶質(zhì)除酚酞外還含有（填化學(xué)式）。③取少量燒杯中的溶液于試管中，然后向試管中滴加某溶液至紅色恰好消失（無其它現(xiàn)象），所得溶液中溶質(zhì)不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則滴加的是（填化學(xué)式）溶液。（2）實驗二：另取一小塊鈉（如實驗一處理）放在石棉網(wǎng)上灼燒，金屬鈉燃燒并產(chǎn)生黃色火焰，最后生成淡黃色固體Na2O2。將淡黃色固體露置于空氣中，一段時間后變?yōu)榘咨勰?。同學(xué)們經(jīng)過討論，認為該白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.。為確定該白色粉末的成分，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的溶液綜合實驗現(xiàn)象判斷，此白色粉末是Na2CO3②靜止后，向上層清液中滴加少量溶液無明顯現(xiàn)象14．（2022?邗江區(qū)校級一模）在復(fù)習(xí)“鎂及其性質(zhì)”時，化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：鎂在空氣中燃燒時，不僅能與氧氣反應(yīng)，還能與二氧化碳、氮氣反應(yīng)。同學(xué)們在老師指導(dǎo)下展開了相關(guān)探究。I.鐵在中氣中燃燒（1）鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀跟的白光，生成白色粉末狀固體。人們將鎂粉廣泛用于節(jié)日焰火，主要是該反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能?！举|(zhì)疑】鎂燃燒后得到白色粉末狀固體，為什么幾乎看不到淡黃色固體？Ⅱ.鎂在二氧化碳中燃燒（如圖1）（2）鎂在二氧化碳中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)壁有黑色物質(zhì)附著，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）實驗可知：燃燒（填“一定”或“不一定”）需要氧氣，盛放金屬鎂的倉庫著火，（填“能”或“不能”）使用二氧化碳滅火器滅火。（4）甲同學(xué)認為：由于鎂也能與CO2反應(yīng)，所以不能用“鎂燃燒法”來粗略測定空氣中氧氣含量，你贊成他的說法嗎？說明理由。皿.鎂在氮氣中燃燒【資料】①3Mg+N2Mg3N2。②氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色粉末，能與水反應(yīng)。興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖2實驗研究鎂在氮氣中的燃燒（假設(shè)各步反應(yīng)完全，僅考慮空氣中的N2、O2、CO2和水蒸氣，不考慮其它成分）。（5）A中的現(xiàn)象是，B的作用是。（6）C中固體變成暗紅色，有大量白煙，冷卻后有淡黃色粉末；D中液體變成紅色且有白色沉淀，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，冷卻后D中紅色褪去。寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)（填“是”或“不是”）復(fù)分解反應(yīng)。熱水的作用是：①使產(chǎn)生的氣體全部逸出；?（7）根據(jù)以上信息，24g鎂在足量空氣中充分燃燒，得到固體質(zhì)量可能為。A.33.3gB.35gC.39gD.40g15．（2022?清鎮(zhèn)市校級一模）某化學(xué)興趣小組開展的酸、堿、鹽性質(zhì)系列探究活動?！咎骄?】變色實驗（1）將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中，觀察溶液變?yōu)榧t色，將氫氧化鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成色。由此得出：酸、堿溶液能使指示劑變色。（2）將碳酸鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液呈性。（填“酸”、“堿”或“中”）。【探究2】配制溶液（3）用98%濃硫酸來配制100g10%稀硫酸溶液，無需用到的玻璃儀器有（填標(biāo)號）。A.膠頭滴管B.酒精燈C.量筒D.燒杯E.玻璃棒【探究3】酸堿中和反應(yīng)微觀模擬示意圖：（4）從微觀的角度分析，甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號分別為。（5）分析HCl和NaOH反應(yīng)的實質(zhì)，寫出該反應(yīng)的本質(zhì)：。【探究4】（6）如圖2實驗觀察到的現(xiàn)象是，說明堿溶液能與某些鹽反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。①第一站：初識金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì)：（寫一條）；②金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為。③第三站：制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：苦鹵Mg（OH）2MgCl2→Mg，流程中X為。④第四站：再探金屬鎂?！咎岢鰡栴}】鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？【相關(guān)信息】①Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣16．（2022?雁塔區(qū)模擬）化學(xué)興趣小組同學(xué)通過實驗來探究氫氧化鈉的性質(zhì)，設(shè)計過程如下，請你和他們一起完成?！緦嶒炦^程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現(xiàn)象有藍色沉淀生成無明顯現(xiàn)象實驗結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉能與氯化銨發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)（1）實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗二中的現(xiàn)象：?！緦嶒灧此寂c拓展】（3）小李同學(xué)認為實驗三的結(jié)論不正確，他改進了實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴無色酚酞溶液并振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o色，由此可知氫氧化鈉與稀硫酸確實發(fā)生了反應(yīng)。（4）同學(xué)們由實驗三聯(lián)想到二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？①甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗方案，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。乙同學(xué)認為他的結(jié)論不合理，理由是。②乙同學(xué)重新設(shè)計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入溶液，當(dāng)觀察到有氣泡產(chǎn)生時，能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。17．（2022?上杭縣校級模擬）硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大的差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結(jié)合有關(guān)實驗，按要求回答下列問題：（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有性，使紙中的纖維素碳化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其性。（2）探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量，觀察，記錄，分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖所示：①稀釋濃硫酸時，應(yīng)將緩緩地注入盛有的燒杯中并不斷攪拌。②由如圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？（寫一點）。（3）探究濃硫酸能否與鐵反應(yīng)?？蛇x用的實驗藥品有相同的經(jīng)過打磨的鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實驗儀器任選。方案實驗假設(shè)實驗方案實驗現(xiàn)象與結(jié)論Ⅰ能發(fā)生取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中。無明顯變化，假設(shè)成立。Ⅱ能發(fā)生取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，再與另一片同時放入硫酸銅溶液中。，假設(shè)成立。①興趣小組已經(jīng)完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整。②你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是。

參考答案與試題解析一．實驗探究題（共17小題）1．（2021?吉林）學(xué)習(xí)了常見的酸、堿、鹽后，同學(xué)們對堿的化學(xué)性質(zhì)進行整理歸納，并在教師的指導(dǎo)下進行如下實驗活動?！掘炞C實驗】序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象溶液變紅色產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論Ca（OH）2能與指示劑作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4無法確定是否發(fā)生反應(yīng)無法確定是否發(fā)生反應(yīng)【發(fā)現(xiàn)問題】通過實驗，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是繼續(xù)進行探究。【探究實驗】Ⅰ.取少量實驗三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中氫氧化鈣完全反應(yīng)了。Ⅱ.取少量實驗四中的剩余溶液，滴加氯化鋇溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗：將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)。請在圖中？處填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容?！究偨Y(jié)提升】（1）通過上述實驗驗證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。（2）沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過檢驗反應(yīng)物消失（或減少）或有新物質(zhì)生成的方法證明反應(yīng)發(fā)生。【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【分析】【驗證實驗】氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉。【探究實驗】稀鹽酸Ⅰ.取少量實驗三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中氫氧化鈣完全反應(yīng)了。故填：酚酞；氫氧化鈣。Ⅱ.取少量實驗四中的剩余溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鋇，明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。故填：氯化鋇?！就卣寡由臁繗溲趸c和鱷魚二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！窘獯稹拷猓骸掘炞C實驗】序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象溶液變紅色產(chǎn)生藍色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論Ca（OH）2能與指示劑作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4無法確定是否發(fā)生反應(yīng)無法確定是否發(fā)生反應(yīng)故填：紅；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4?！咎骄繉嶒灐竣?取少量實驗三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中氫氧化鈣完全反應(yīng)了。故填：酚酞；氫氧化鈣。Ⅱ.取少量實驗四中的剩余溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鋇，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。故填：氯化鋇?！就卣寡由臁繄D中？的內(nèi)容應(yīng)該是50mL水，通過對比可知，氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)。故答案為：50mL水?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。2．（2021?淮安）氫氧化鈉是重要的化工原料。某同學(xué)對氫氧化鈉的性質(zhì)進行了如下探究：（1）將適量NaOH固體放入剛停止沸騰的水中，觀察到水重新沸騰，說明NaOH固體溶解時放熱（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）?。?）中的溶液連入圖1電路中，閉合開關(guān)后，小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶液具有導(dǎo)電性，NaOH以離子（填“分子”或“離子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液顏色剛好變?yōu)闊o色時，稀鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。（4）按圖2所示進行實驗，將H2O和NaOH溶液同時全部注入集氣瓶中，觀察到U形管內(nèi)液面左低右高，說明CO2和NaOH可以發(fā)生反應(yīng)。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)【進行實驗1】該同學(xué)將NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的試管中，觀察到有白色沉淀生成，短時間內(nèi)即變?yōu)榧t褐色。【查閱資料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；Fe（OH）2容易被氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（紅褐色）?！咎岢鰡栴}】如何使白色沉淀長時間存在？【進行實驗2】改進實驗裝置如圖3所示，觀察到白色沉淀存在時間較長。【交流反思1】裝置中煤油的作用是隔絕氧氣?！景l(fā)現(xiàn)問題】上述白色沉淀放置一段時間后，又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀?！具M行實驗3】分析原因后，再次改進實驗裝置如圖4所示，打開止水夾K1、K2；一段時間后，關(guān)閉K1，具支試管B中出現(xiàn)白色沉淀，待液面穩(wěn)定后關(guān)閉K2，所得白色沉淀能保持更長時間。【交流反思2】①具支試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。②H2的作用有：a．排出裝置中溶液上方的空氣；b．排出裝置內(nèi)溶液中溶解的氧氣；c．將A中溶液壓入B中?！練w納總結(jié)】NaOH溶于水，水溶液能導(dǎo)電，顯堿性，能與非金屬氧化物、酸和鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?！究键c】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）根據(jù)題干信息分析。（2）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子分析。（3）酚酞遇堿變紅，遇到中性和酸性溶液不變色，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。（4）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)。（5）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣?！窘獯稹拷猓海?）將適量氫氧化鈉固體放入剛停止沸騰的水中，水重新沸騰，說明氫氧化鈉固體溶解時放出熱量。（2）分子不導(dǎo)電，氫氧化鈉溶于水后形成自由移動的鈉離子和氫氧根離子，因而具有導(dǎo)電性。（3）氫氧化鈉具有堿性，酚酞遇堿變紅，因此向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，表明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。（4）氫氧化鈉具有堿性，可吸收酸性氣體二氧化碳，因此將水和氫氧化鈉溶液同時全部注入集氣瓶中，右側(cè)集氣瓶內(nèi)氣體急劇減少，壓強急劇降低，將使U形管內(nèi)植物油被壓入右側(cè)，出現(xiàn)“左低右高”現(xiàn)象。（5）【交流反思1】煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亞鐵溶液中加入煤油，可起到隔絕氧氣的作用，避免氫氧化亞鐵與空氣接觸轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵；【交流反思2】①裝置A中發(fā)生的是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②排出裝置內(nèi)溶液中溶解的氧氣，防止氫氧化亞鐵被氧化。故答案為：（1）放出；（2）離子；（3）變?yōu)闊o色；（4）左低右高；（5）隔絕氧氣；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②排出裝置內(nèi)溶液中溶解的氧氣?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3．（2021?鎮(zhèn)江）用如圖裝置對鎂及其化合物的性質(zhì)進行實驗探究。步驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關(guān)閉K1、打開K2，加入一定量飽和NH4Cl溶液，觀察到鎂條溶解，形成無色溶液，產(chǎn)生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變?yōu)樗{色。點燃E處氣體產(chǎn)生淡藍色火焰。①點燃E處氣體前，必須進行的操作是檢驗氣體的純度。②鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑。步驟二：已知：NH3+H2O═NH3?H2O。打開K1，通入少量NH3觀察到溶液變渾濁。過濾、洗凈、低溫烘干得白色固體。①某同學(xué)猜想此白色固體是Mg（OH）2，理由是MgCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl（用化學(xué)方程式表示）。②取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察到白色渾濁（或白色沉淀），則該同學(xué)猜想不正確。資料：此白色固體為堿式氯化鎂[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能與酸反應(yīng)，加熱分解生成MgO、H2O和HCl。步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。則白色固體的化學(xué)式為Mg3（OH）4Cl2。問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNO3溶液完全吸收，則測得的Mgx（OH）yClz中y值偏大（填“偏大”“不變”或“偏小”）?！究键c】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；常見氣體的檢驗與除雜方法．【專題】科學(xué)探究．【分析】步驟一：根據(jù)不純的可燃性氣體受熱容易爆炸及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式分析。步驟二：①根據(jù)氨水與氯化鎂可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)書寫化學(xué)方程式。②根據(jù)含Cl﹣的溶液中滴加AgNO3溶液，會產(chǎn)生AgCl白色沉淀分析。步驟三：根據(jù)題干數(shù)據(jù)利用化學(xué)式及電荷守恒分析?！窘獯稹拷猓翰襟E一：①加熱或點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度，以防發(fā)生爆炸；②由試管B中濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，判斷反應(yīng)生成了氨氣，點燃氣體產(chǎn)生淡藍色火焰，判斷反應(yīng)生成了氫氣，由此寫出方程式：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；步驟二：①通入氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2和NH4Cl，化學(xué)方程式為MgCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl。②Mg（OH）2可溶于適量稀硝酸生成Mg（NO3）2和H2O，再滴加AgNO3溶液，無反應(yīng)發(fā)生，由資料可知該白色沉淀為堿式氯化鎂，溶于硝酸會產(chǎn)生Cl﹣，再滴加AgNO3溶液，會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，從而產(chǎn)生白色渾濁的現(xiàn)象。步驟三：殘留固體為MgO，其質(zhì)量為2.40g，可算出Mg的質(zhì)量為1.44g，5.74g沉淀是AgCl的質(zhì)量，可算出Cl的質(zhì)量為1.42g，Mg和Cl的個數(shù)比為：＝3：2，根據(jù)電荷守恒可知OH﹣的數(shù)目為3×2﹣2＝4，所以化學(xué)式為Mg3（OH）4Cl2，若步驟三中生成的氣體未被完全吸收，則會造成Cl的質(zhì)量偏少，利用電荷守恒算出的OH﹣的數(shù)目會偏大。故答案為：步驟一：①檢驗氣體的純度；②Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；步驟二：①MgCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl；②白色渾濁（或白色沉淀）；步驟三：Mg3（OH）4Cl2；偏大?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4．（2021?蘭州）FeCO3能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某化學(xué)興趣小組對其制備和性質(zhì)進行了如下探究。【查閱資料】1、溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀2、FeCO3固體置于潮濕的空氣中易變質(zhì)生成Fe（OH）33、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，會出現(xiàn)血紅色絮狀物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不會出現(xiàn)血紅色絮狀物4、FeCO3是白色固體，難溶于水，能與酸反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCO3+2HCl═FeCl2+H2O+CO2↑5、堿石灰的主要成分是NaOH和CaO探究一：FeCO3的制備（1）該興趣小組用pH＝11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在燒杯中制備FeCO3時，應(yīng)選用的加料方式是C（填字母）。A、將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中B、將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中C、將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中（2）制備FeCO3的化學(xué)方程式為FeSO4+Na2CO3＝Na2SO4+FeCO3↓。探究二：FeCO3的性質(zhì)探究【提出問題】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是什么呢？【猜想與假設(shè)】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe（OH）3猜想3：Fe（OH）3【定性探究】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生猜想3不成立取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色絮狀物猜想2成立【實驗結(jié)論】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是FeCO3和Fe（OH）3?！径刻骄俊吭撆d趣小組為進一步確定固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取10.0g固體做了如圖所示的補充實驗。（1）裝置C中足量NaOH溶液的作用是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（用化學(xué)方程式表示）。（2）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收。（3）關(guān)于上述實驗過程，下列說法不正確的是A。A、裝置A中加入的稀硫酸可用稀鹽酸代替B、裝置B的作用是除去水蒸氣C、如果去掉裝置D，會使實驗結(jié)果偏大D、實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.44g，則固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為11.6%【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學(xué)探究．【分析】探究一：（1）應(yīng)選用的加料方式是將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中，以防止生成氫氧化亞鐵沉淀。（2）硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉。探究二：【猜想與假設(shè)】猜想1：沒有變質(zhì)時是FeCO3猜想2：部分變質(zhì)時是FeCO3和Fe（OH）3猜想3：全部變質(zhì)時是Fe（OH）3?！径ㄐ蕴骄俊刻妓醽嗚F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、水和二氧化碳，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，會出現(xiàn)血紅色絮狀物?！径刻骄俊浚?）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。（2）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收。（3）A、裝置A中加入的稀硫酸不能用稀鹽酸代替，是因為鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大；B、裝置B的作用是除去水蒸氣；C、如果去掉裝置D，空氣中的二氧化碳進入C裝置，導(dǎo)致測定的二氧化碳質(zhì)量偏大，會使實驗結(jié)果偏大；D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算?！窘獯稹拷猓禾骄恳唬海?）應(yīng)選用的加料方式是將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中，以防止生成氫氧化亞鐵沉淀。故填：C。（2）硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+Na2CO3＝Na2SO4+FeCO3↓。故填：FeSO4+Na2CO3＝Na2SO4+FeCO3↓。探究二：【猜想與假設(shè)】猜想1：沒有變質(zhì)時是FeCO3猜想2：部分變質(zhì)時是FeCO3和Fe（OH）3猜想3：全部變質(zhì)時是Fe（OH）3故填：Fe（OH）3。【定性探究】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生（碳酸亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，說明固體中含有碳酸亞鐵）猜想3不成立取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色絮狀物（是因為氯化鐵和KSCN反應(yīng)，說明溶液中含有氯化鐵，進一步說明固體中含有氫氧化鐵）猜想2成立故填：猜想3；出現(xiàn)血紅色絮狀物?！径刻骄俊浚?）裝置C中足量NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，過程中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收。故填：使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收。（3）A、裝置A中加入的稀硫酸不能用稀鹽酸代替，是因為鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大，該選項說法不正確；B、裝置B的作用是除去水蒸氣，該選項說法正確；C、如果去掉裝置D，空氣中的二氧化碳進入C裝置，導(dǎo)致測定的二氧化碳質(zhì)量偏大，會使實驗結(jié)果偏大，該選項說法正確；D、實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.44g，說明反應(yīng)生成了0.44g二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑，116441.16g0.44g則固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝11.6%，該選項說法正確。故選：A?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。5．（2021?雞西）科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)小組對藍綠色堿式碳酸銅晶體[Cu2（OH）2CO3]的性質(zhì)進行實驗探究，并基于證據(jù)進行推理分析。Ⅰ.探究堿式碳酸銅受熱的變化【設(shè)計實驗】學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。注：無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍?！緦嶒炦^程】①在裝置丙導(dǎo)管a處連接一導(dǎo)管，并插入水中，微熱試管，觀察到導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置的氣密性良好。②按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，澄清石灰水變渾濁。【實驗分析】（1）裝置乙中的現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{色。（2）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（3）根據(jù)現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO2、CuO、H2O。（4）裝置乙、丙位置不能互換的理由是若乙、丙位置互換，則無法判斷使無水硫酸銅變藍的是生成的水還是澄清石灰水中的水。Ⅱ.探究堿式碳酸銅與酸的作用【實驗過程】取少量樣品于試管中，加水，固體不溶解。繼續(xù)加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，得到藍色溶液?！緦嶒灲Y(jié)論】堿式碳酸銅能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽為硫酸銅?！就卣寡由臁繅A式鹽在生活中應(yīng)用廣泛。堿式氯化鋁[Al2（OH）Cl5]是一種高效凈水劑。已知堿式氯化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和常見的溶劑，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2（OH）Cl5+HCl＝2AlCl3+H2O。【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學(xué)探究．【分析】Ⅰ.【實驗過程】考查裝置氣密性的測試方法；【實驗分析】（1）根據(jù)無水硫酸銅的性質(zhì)和氣體組成分析回答此題；（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象總結(jié)實驗結(jié)論；（4）根據(jù)裝置特點以及實驗?zāi)康姆治龌卮鸫祟}；Ⅱ.【實驗結(jié)論】根據(jù)化學(xué)式組成分析回答此題；【拓展延伸】堿式氯化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓孩?【實驗過程】加熱后內(nèi)部溫度升高，內(nèi)部氣體受熱逸出，在導(dǎo)管口可以看到氣泡，撤去酒精燈，內(nèi)部溫度降低，氣體減少，壓強減少，因此外界大氣壓會將水壓入導(dǎo)管形成穩(wěn)定液柱，所以此時可以看到導(dǎo)管內(nèi)形成了穩(wěn)定液柱；故答案為：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱?！緦嶒灧治觥浚?）生成氣體有水，遇到無水硫酸銅會使其變?yōu)樗{色；故答案為：固體由白色變?yōu)樗{色。（2）氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號，所以化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（3）根據(jù)無水硫酸銅變?yōu)樗{色，可知氣體中還含有水蒸氣；故答案為：H2O。（4）若乙和丙位置互換，則此時丙中會帶出水蒸氣，使無水硫酸銅變藍后，無法判斷是氣體本身含有的還是澄清石灰水中帶出的；故答案為：若乙、丙位置互換，則無法判斷使無水硫酸銅變藍的是生成的水還是澄清石灰水中的水。Ⅱ.【實驗過程】堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅、二氧化碳和水，所以鹽為硫酸銅；故答案為：硫酸銅?！就卣寡由臁繅A式氯化鋁與鹽酸反應(yīng)生成鹽和常見溶劑，而鋁和氯離子結(jié)合可以生成氯化鋁，常見溶劑則是水，符合質(zhì)量守恒定律，前后元素種類不變，所以堿式氯化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為Al2（OH）Cl5+HCl＝2AlCl3+H2O；故答案為：Al2（OH）Cl5+HCl＝2AlCl3+H2O?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。6．（2021?撫順）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗證硫酸的性質(zhì)時，進行了以下實驗【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水放熱。【實驗二】溶液濃度對硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙B（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同?！緦嶒炄肯×蛩岬幕瘜W(xué)性質(zhì)。小組同學(xué)按圖三進行實驗。（1）試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）試管2中可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（合理即可）。（3）向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用AC（填字母序號）繼續(xù)進行實驗，以達到實驗?zāi)康?。A.酚酞溶液B.氯化鋇溶液C.硫酸銅溶液（4）小組同學(xué)將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進行實驗?！咎岢鰡栴}】白色沉淀的成分是什么？【作出猜想】猜想一：BaSO4猜想二：BaSO4、BaCO3【實驗與結(jié)論】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解（合理即可）。猜想二成立。實驗結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對廢液缸中的固體物質(zhì)進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的熟石灰（合理即可）（填一種具體物質(zhì)），處理后再排放。【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【分析】【實驗一】根據(jù)實驗的現(xiàn)象分析；【實驗二】根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析；【實驗三】（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)氧化鐵為紅棕色固體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液為黃色分析；（3）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，氫氧化鈉溶液呈堿性，可使無色酚酞變紅，與硫酸銅反應(yīng)可生成氫氧化銅藍色沉淀分析；【做出猜想】根據(jù)硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸分析；【實驗與結(jié)論】根據(jù)實驗的結(jié)論和操作分析現(xiàn)象；根據(jù)常用酸堿中和來處理廢液中的酸性物質(zhì)分析?！窘獯稹拷猓骸緦嶒炓弧繚饬蛩嵯♂屵^程中用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，說明石蠟受熱熔化，說明濃硫酸稀釋過程中放出熱量；故填：放熱（合理即可）；【實驗二】濃硫酸濃度大，腐蝕性強，且具有脫水性，因此首先變黑的是濾紙B；故填：B；【實驗三】（1）試管1鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）試管2中氧化鐵為紅棕色固體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液為黃色，因此觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；故填：紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（合理即可）；（3）A、氫氧化鈉溶液呈堿性，可使無色酚酞變紅，若氫氧化鈉與硫酸不反應(yīng)，滴加酚酞溶液則溶液變紅，因硫酸足量，若反應(yīng)滴加酚酞不變色；故A合理；B、因硫酸與硫酸鈉與氯化鋇均能產(chǎn)生白色沉淀；故B不合理；C、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)可生成氫氧化銅藍色沉淀，若氫氧化鈉與硫酸不反應(yīng)，滴加硫酸銅溶液則產(chǎn)生藍色沉淀，因硫酸足量，若反應(yīng)則無沉淀產(chǎn)生；故C合理；故選：AC；【做出猜想】試管5中硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，因此反應(yīng)后白色沉淀中一定含有硫酸鋇；故填：BaSO4；【實驗與結(jié)論】猜想二成立，則沉淀中含有BaSO4、BaCO3，取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，硫酸鋇與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體，因此觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解；常用酸堿中和來處理廢液中的酸性物質(zhì)，因此選擇堿性物質(zhì)，從經(jīng)濟的角度常用熟石灰來處理廢液中的酸；故填：有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解（合理即可）；熟石灰（合理即可）；【點評】本題主要考查物酸的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。7．（2021?長春）某化學(xué)興趣小組繪制堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計實驗如圖：同學(xué)們選取四種堿來驗證堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計實驗如圖：（1）實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色；（2）實驗二澄清石灰水變渾濁，驗證了上述知識網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與某些非金屬氧化物反應(yīng)；（3）實驗三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（4）實驗四產(chǎn)生白色沉淀，對反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，并對濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）；【提出問題】濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢？同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行了猜想和實驗探究。【猜想與假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)只有NaOH；猜想二：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba（OH）2。【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a.取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象由a、b兩個實驗的現(xiàn)象，得出猜想一正確b.另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象【反思與評價】Ⅰ.同學(xué)們經(jīng)過討論認為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)論，該試劑為稀硫酸；Ⅱ.實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放?！究键c】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【分析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水。氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水?！窘獯稹拷猓海?）實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色。故填：紅。（2）實驗二澄清石灰水變渾濁，是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，驗證了上述知識網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與某些非金屬氧化物反應(yīng)。故填：某些非金屬氧化物。（3）實驗三中氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。（4）經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯堿性。故填：堿性?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)只有NaOH；猜想二：碳酸鈉過量時溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；猜想三：氫氧化鋇過量時溶質(zhì)為NaOH和Ba（OH）2。故填：Na2CO3?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論a.取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有碳酸鈉由a、b兩個實驗的現(xiàn)象，得出猜想一正確b.另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氫氧化鋇故填：無明顯現(xiàn)象?！痉此寂c評價】同學(xué)們經(jīng)過討論認為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)論，該試劑為足量稀硫酸，是因為加入稀硫酸，如果無明顯現(xiàn)象，說明溶質(zhì)是氫氧化鈉，如果產(chǎn)生氣泡，溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鋇。故填：稀硫酸?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。8．（2021?綏化）某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗探究鹽的性質(zhì)?！咎骄炕顒右弧夸@鹽是一類常見的鹽，易溶于水，遇堿時放出氨氣。實驗室有一瓶含雜質(zhì)的碳酸銨樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），利用如圖裝置測定樣品中碳酸銨的質(zhì)量分數(shù)。實驗稱取樣品質(zhì)量記為m1。反應(yīng)前裝有氫氧化鈉固體的球形干燥管的總質(zhì)量記為m2，反應(yīng)后其總質(zhì)量記為m3；反應(yīng)前燒杯及燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量記為m4，反應(yīng)后其總質(zhì)量記為m5。（實驗中所用氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉固體和稀硫酸均足量）（1）反應(yīng)原理：（NH4）2CO3+2NaOHX+2H2O+2NH3↑，其中X的化學(xué)式為Na2CO3。（2）關(guān)于該實驗的說法正確的是BD。A.可以用濃硫酸替代稀硫酸B.倒置漏斗可以增大吸收面積同時防止倒吸C.球形干燥管增加的質(zhì)量是反應(yīng)生成水的質(zhì)量D.停止加熱后要通入一段時間空氣，否則測定結(jié)果會偏?。?）通過測得數(shù)據(jù)計算樣品中碳酸銨的質(zhì)量分數(shù)為?！咎骄炕顒佣拷M成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氣體。小組同學(xué)對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應(yīng)進行探究，實驗裝置如圖1所示。分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液（各滴兩滴酚酞溶液），以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如下表，廣口瓶內(nèi)壓強隨時間變化圖象如圖2所示。物質(zhì)滴入酚酞溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化碳酸鈉溶液紅色紅色→淺紅色→無色碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色→無色①由圖象中信息得到結(jié)論：相同條件下，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較快。請結(jié)合圖象中數(shù)據(jù)，分析得到這一結(jié)論的理由：相同條件下，壓強越大，產(chǎn)生二氧化碳氣體越多。②由圖象中信息得出另一種物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較慢。請結(jié)合上表中信息，分析得出該結(jié)論的理由：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)分步進行，首先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)再生成二氧化碳。③通過以上探究與分析，小組同學(xué)設(shè)計了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸的實驗。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論未知溶液分別編號為x、y，在試管中加入適量x，用膠頭滴管逐滴滴入y并振蕩立即產(chǎn)生大量氣泡x是稀鹽酸，y是碳酸鈉溶液剛開始無明顯現(xiàn)象，過一會產(chǎn)生氣泡x是碳酸鈉溶液，y是稀鹽酸【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】科學(xué)探究．【分析】【探究活動一】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析回答此題；（2）A、根據(jù)濃硫酸性質(zhì)分析回答此題；B、根據(jù)壓強與接觸面積的關(guān)系分析回答此題；C、根據(jù)氫氧化鈉性質(zhì)分析回答此題；D、根據(jù)氣體性質(zhì)分析回答此題；（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算此題；【探究活動二】①根據(jù)曲線信息分析回答此題；根據(jù)圖像與題目信息分析回答此題；②根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的過程分析回答此題?！窘獯稹拷猓骸咎骄炕顒右弧浚?）反應(yīng)前含有2個氮原子，10個氫原子，1個碳原子，5個氧原子和2個鈉原子，反應(yīng)后目前有2個氮原子，10個氫原子，2個氧原子，還應(yīng)有1個碳原子，3個氧原子和2個鈉原子，由X的化學(xué)式為Na2CO3；故答案為：Na2CO3。（2）A、濃硫酸具有較強腐蝕性，稀硫酸危險性小，且可以吸收氨氣，因此不能用濃硫酸代替稀硫酸，選項A錯誤；B、增加接觸面積，減少氨氣吸收時帶來的壓強差，不會發(fā)生倒吸，選項B正確；C、氫氧化鈉除了吸收水之外，也會吸收二氧化碳，所以增加質(zhì)量不是水的質(zhì)量，選項C錯誤；D、氣體會殘留在內(nèi)部，通入空氣將內(nèi)部殘留氣體排出，確保實驗結(jié)果準(zhǔn)確，選項D正確；故答案為：BD。（3）由于氫氧化鈉會吸收水和二氧化碳，所以需要通過燒杯內(nèi)質(zhì)量變化計算氨氣質(zhì)量，氨氣質(zhì)量＝m5﹣m4，設(shè)碳酸銨質(zhì)量為m，（NH4）2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3↑9634mm5﹣m4m＝碳酸銨質(zhì)量分數(shù)＝＝；故答案為：?！咎骄炕顒佣竣購膱D中可以看出，相同時間內(nèi)，碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的壓強大，所以說明碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳速率快；故答案為：碳酸氫鈉；相同條件下，壓強越大，產(chǎn)生二氧化碳氣體越多。②根據(jù)實驗現(xiàn)象和題目數(shù)據(jù)，可以看出碳酸鈉先要與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后才會再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此其產(chǎn)生二氧化碳速率慢；故答案為：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)分步進行，首先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)再生成二氧化碳。③根據(jù)題目信息可以看出，碳酸鈉加入大量鹽酸中會立即產(chǎn)生氣泡，而稀鹽酸逐滴加入碳酸鈉，則不會產(chǎn)生氣泡，需要加入一定量后才會產(chǎn)生氣泡；故答案為：立即產(chǎn)生大量氣泡；剛開始無明顯現(xiàn)象，過一會產(chǎn)生氣泡?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答9．（2021?長沙）為加深對酸的主要性質(zhì)的認識，通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，老師組織同學(xué)們完成了以下實驗活動。【實驗內(nèi)容與分析】實驗一：按如圖1所示完成實驗。實驗二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。實驗三：往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。實驗四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀鹽酸。（1）實驗一中，觀察到石蕊溶液變紅色。（2）實驗二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，請解釋出現(xiàn)這兩個現(xiàn)象的原因氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，此時溶液變?yōu)辄S色，氧化鐵反應(yīng)完畢后，內(nèi)部未生銹的鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，看到氣泡產(chǎn)生。（3）實驗三中，觀察到溶液由紅色變成無色，由此現(xiàn)象分析，反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)成分的可能組合有（不考慮酚酞）NaCl或NaCl和HCl（用化學(xué)式表示）。（4）請計算，實驗四中理論上可以生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2克。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H﹣1C﹣12O﹣16Na﹣23Cl﹣35.5）【應(yīng)用與拓展】（5）結(jié)合以上實驗內(nèi)容，請設(shè)計實驗方案除去銅粉中混有的氧化銅，得到純凈的銅混合固體加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥固體，得到純凈的銅。（6）小明在征得老師的同意后，繼續(xù)進行了如圖2所示實驗。由上述實驗可以得出氫氧化鈣的哪些性質(zhì)氫氧化鈣微溶于水，形成的溶液顯堿性，遇到酚酞顯紅色，可與鹽酸反應(yīng)?！究键c】探究酸堿的主要性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）根據(jù)酸堿指示劑的變色規(guī)律分析回答此題；（2）根據(jù)生銹的鐵釘?shù)慕M成分析回答此題；（3）根據(jù)酸堿指示劑變色規(guī)律和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析回答此題；（4）根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒定律計算此題；（5）根據(jù)金屬活動順序表分析回答此題；（6）根據(jù)實驗過程總結(jié)物質(zhì)性質(zhì)?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸為酸性溶液，遇到紫色石蕊溶液變紅；故答案為：紅。（2）生銹的鐵釘包括氧化鐵和鐵，氧化鐵先與鹽酸接觸反應(yīng)生成了氯化鐵，溶液顯黃色，然后內(nèi)部鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，看到了氣泡產(chǎn)生；故答案為：氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，此時溶液變?yōu)辄S色，氧化鐵反應(yīng)完畢后，內(nèi)部未生銹的鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，看到氣泡產(chǎn)生。（3）此時鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液變?yōu)闊o色，說明不再顯堿性，因此溶質(zhì)沒有氫氧化鈉，若只有氯化鈉，則溶液顯中性，若鹽酸有剩余，則溶液顯無色，都不會出現(xiàn)紅色，所以溶質(zhì)可能是只有氯化鈉，也可以是氯化鈉和氯化氫的混合物；故答案為：NaCl或NaCl和HCl。（4）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為m，5.3g×，m＝2.2g；故答案為：2.2。（5）銅不溶于酸，而氧化銅可與酸反應(yīng)，因此可以將混合物加入足量鹽酸，經(jīng)過過濾、洗滌和干燥后得到純銅；故答案為：混合固體加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥固體，得到純凈的銅。（6）溫下，2mL（質(zhì)量為2g）水中加入0.02g氫氧化鈣沒有完全溶解，所以，常溫下100g水中溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量在1g以內(nèi)，即在常溫下，氫氧化鈣的溶解度是小于1g，說明氫氧化鈣微溶于水，加入酚酞溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞會變紅，加入鹽酸后紅色消失，說明氫氧化鈣可與鹽酸反應(yīng)；故答案為：氫氧化鈣微溶于水，形成的溶液顯堿性，遇到酚酞顯紅色，可與鹽酸反應(yīng)?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。10．（2021?鹽城）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗是科學(xué)探究的重要手段。（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實驗，填寫下表。試管序號甲乙丙實驗操作實驗現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體實驗結(jié)論該鹽是Na2CO3（選填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈堿性性。實驗解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。實驗計算全班同學(xué)完成試管乙實驗，共消耗質(zhì)量分數(shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，實驗后最多收集到4.925g白色沉淀。（2）處理“CO2的實驗室制取與檢驗”實驗廢液。全班同學(xué)完成該實驗共產(chǎn)生1000g含HCl廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放?！緦嶒灧桨浮肯葴y定廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性?！緦嶒灢僮鳌竣俜Q量1.5gNaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計測定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液。實驗過程中溶液pH變化如圖所示。③投入36.26g熟石灰處理剩余廢液（寫出計算過程）?！緦嶒灧此肌坑型瑢W(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2。寫出你的觀點及理由：不同意，氯化氫氣體有毒，直接揮發(fā)會造成空氣污染?！究键c】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）根據(jù)實驗的現(xiàn)象分析實驗結(jié)論；根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體寫化學(xué)方程式；根據(jù)題目中所給的數(shù)據(jù)計算；（2）【實驗操作】①根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行計算；③根據(jù)②首先求出廢液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，然后結(jié)合題目中所給的數(shù)據(jù)計算氫氧化鈣的質(zhì)量；【實驗反思】根據(jù)氯化氫氣體有毒，直接揮發(fā)會造成空氣污染分析。【解答】解：（1）根據(jù)甲實驗滴加酚酞試液時溶液變紅色，說明溶液顯堿性；根據(jù)乙實驗加入氯化鋇溶液時產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸根離子或硫酸根離子；根據(jù)丙實驗加入稀鹽酸時反應(yīng)生成無色氣體，說明溶液中含有碳酸根離子；通過以上實驗現(xiàn)象可知該鹽為碳酸鈉；其水溶液呈堿性；并實驗中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝+2NaCl+H2O+CO2↑；設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為xNa2