共價(jià)鍵的極性【核心素養(yǎng)提升+備課精講精研】高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

1、知道共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。2、能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性。3、知道分子可分為極性分子和非極性分子。4、知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。5、能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和鍵的極性判斷分子的極性，并據(jù)此對(duì)分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。1、什么是共價(jià)鍵和電負(fù)性？2、寫(xiě)出H2、Cl2、N2、HCl的電子式。共價(jià)鍵：相鄰原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成強(qiáng)烈的相互作用力。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。HH??Cl????????Cl??????N??N????????H??Cl??????3、由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)是否會(huì)發(fā)生偏移?一、共價(jià)鍵的極性共價(jià)鍵非極性鍵：極性鍵：同種原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)不發(fā)生偏移。不同種原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移。為什么電子對(duì)會(huì)偏移？電子對(duì)是怎樣偏移的？Cl—ClH—ClH—HN≡N電荷分布均勻電荷分布不均勻H-Cl鍵為極性鍵的動(dòng)畫(huà)演示一、共價(jià)鍵的極性3.03.03.02.1Cl—ClH—Cl實(shí)質(zhì)：鍵合原子對(duì)鍵合電子的吸引力不同，即電負(fù)性不同。電負(fù)性差值越大共用電子對(duì)偏移程度越大鍵的極性越強(qiáng)鍵的極性的表示方法——極性向量（電負(fù)性小的指向電負(fù)性大的）一、共價(jià)鍵的極性

極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說(shuō)明該處負(fù)電荷更為集中。非極性鍵無(wú)極性向量，說(shuō)明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。3.03.03.02.1Cl—ClH—Clδ+δ-δ+δ-練習(xí)：指出下列微粒中的共價(jià)鍵類型1、N22、SiH43、CS24、H2O25、O22-6、OH-非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵二、分子的極性分子的極性極性分子：非極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。正電中心與負(fù)電中心重合的分子。δ+δ-H—FO＝O二、分子的極性δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-C60常見(jiàn)的極性分子和非極性分子如何判斷分子的極性？2.分子極性的判斷（二）分子的極性①只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子，如O2、H2、P4、C60。C602.分子極性的判斷（二）分子的極性②含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子，如HCl、HF、HBr、CO。即，對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子有極性③含有極性鍵的多原子分子

(原子數(shù)≥3)

（1）化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零（2）正電中心和負(fù)電中心是否重合

判斷方法：立體構(gòu)型不對(duì)稱的是極性分子。立體構(gòu)型對(duì)稱的是非極性分子；

注意：鍵的極性具有方向性，由正電荷中心指向負(fù)電荷中心δ-δ+δ-CO2在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子，F(xiàn)合≠0，為極性分子即當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和=0為非極性分子，向量和≠0為極性分子C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消(

F合=0)，∴整個(gè)分子電荷分布均勻，沒(méi)有極性，是非極性分子F1F2F合=0105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子H2ONH3

三角錐型,不對(duì)稱，3個(gè)N-H的極性的向量和≠0，鍵的極性不能抵消，是極性分子BF3

平面正三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消(

F合=0)

，是非極性分子109o28'

正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，4個(gè)C-H鍵的極性的向量和等于零(

F合=0)，鍵的極性互相抵消，是非極性分子CH4分子的空間結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱直線形平面{正三角}形正四面體……總結(jié)：分子的空間結(jié)構(gòu)不完全對(duì)稱V形三角錐形四面體……H2O、H2S、SO2CO2、CS2、BeCl2、C2H2BF3、SO3、C2H4、苯CCl4CH4CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3NH3、PCl3、NF3極性分子SiCl4非極性分子注意:HCN分子雖然直線形，但由于電荷分布不對(duì)稱，是極性分子。③含有極性鍵的多原子分子

(原子數(shù)≥3)

立體構(gòu)型不對(duì)稱的是極性分子。立體構(gòu)型對(duì)稱的是非極性分子；

分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價(jià)絕對(duì)值價(jià)電子數(shù)分子極性33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性常見(jiàn)ABn型分子的極性判斷:二、分子的極性非極性分子：中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值=其價(jià)電子數(shù)(最外層電子數(shù)）鍵的極性和分子的極性的關(guān)系分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵的極性正負(fù)電荷中心是否重合決定決定→極性分子與非極性分子并不取決于分子內(nèi)部是極性鍵還是非極性鍵，而是取決于分子的對(duì)稱性(1)極性分子中一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵(如H2O2)。(2)非極性分子中有的只含非極性鍵(如O2)，有的只含極性鍵(如BF3等)，有的既含極性鍵又含非極性鍵(如CH2=CH2等)。①稀有氣體分子是非極性分子，但不含共價(jià)鍵②臭氧是極性分子，共價(jià)鍵為極性鍵(書(shū)本53頁(yè)資料卡片）③H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子例1、在下列物質(zhì)中，分子中電荷空間分布對(duì)稱的是(

)①CO2

②CCl4

③NH3

④H2O

⑤HBrA、①②④

B、②④⑤C、③⑤

D、①②例2、下列各組物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(

)A、CO2、H2SB、C2H4、CH4C、Cl2、C2H2

D、NH3、HCl例3、下列物質(zhì)：①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2，其中含極性鍵的非極性分子是(

)A、①④⑥

B、②③⑥

C、①④

D、①③④⑤CDB①極性分子中不可能含有非極性鍵。(

)②離子化合物中不可能含有非極性鍵。(

)③非極性分子中不可能含有極性鍵。(

)④極性分子中一定含有極性鍵。(

)⑤H2O、CO2、CH4都是非極性分子。(

)例4、判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)√××××2.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響P542Na＋2H2O

=2NaOH＋H2↑鈉和水的反應(yīng)鈉和乙醇的反應(yīng)為什么鈉和水的反應(yīng)比鈉和乙醇的反應(yīng)劇烈？2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推電子基團(tuán)，使得乙醇分子中的電子云向著遠(yuǎn)離乙基的方向偏移，羥基的極性比水分子中的小，因而鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的劇烈三、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響P54分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵的極性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)三、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響P54CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)?

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越強(qiáng)三、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響P54分析表2-6中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因【思考與交流】酸性增強(qiáng)【思考1】甲酸、乙酸、丙酸酸性為何依次減弱？CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC→烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱?！舅伎?】→烴基是推電子基團(tuán)甲酸的酸性大于乙酸,烴基（符號(hào)R-）是推電子基團(tuán)

烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大

使羧基中的羥基的極性越小

羧酸的酸性越弱隨著烴基加長(zhǎng)，酸性的差異越來(lái)越小烴基(符號(hào)R—)是推電子基團(tuán),烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大,使羧基中的羥基的極性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸分析表2-6中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因【思考與交流】酸性增強(qiáng)【思考2】氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸酸性為何依次增強(qiáng)？CH2OHδ+δ-OCClCH3OHδ+δ-OC【釋疑解惑】CHOHδ+δ-OCClClCOHδ+δ-OCClClCl由于氯的電負(fù)性較大，極性：Cl3C-＞Cl2CH-＞

ClCH2-導(dǎo)致三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出H+，酸性最強(qiáng)。分析表2-6中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因【思考與交流】酸性增強(qiáng)【思考3】為何三氟乙酸酸性強(qiáng)于三氯乙酸？三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸F的電負(fù)性Cl的電負(fù)性>

F-C的極性Cl-C的極性>

F3-C的極性Cl3-C的極性>

三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大

三氟乙酸更容易電離出氫離子

三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸,這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,C—F鍵的極性大于C—Cl鍵,導(dǎo)致羧基中的O—H鍵的極性更大,更易電離出氫離子。據(jù)此,酸性關(guān)系:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH羧酸的酸性與分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系與羧酸(—COOH)相連的C—X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C—X的數(shù)量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。烴基越長(zhǎng)，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH＜CH3COOH＜HCOOH。【歸納小結(jié)】鍵的極性分子的極性鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響共價(jià)鍵的極性

極性鍵

非極性鍵

極性分子

非極性分子

烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越強(qiáng)，酸性越弱1、下列敘述正確的是()A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵B2、下列敘述中正確的是()A、鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越大，熱穩(wěn)定性也越強(qiáng)B、以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C、判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D、非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合A3、下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是(

)A、CS2

B、H2SC、SO2

D、SO3D4、下列敘述正確的是(

)A、NO、N2O、NO2、NH3都是非極性分子B、CO2、SO3、BCl3、NF5都是非極性分子C、H2O、NH3是極性分子，分子中的H—O比N—H的極性弱D、PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非極性分子B5、①PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，②BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，③CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，④CO2為直線形分子，⑤BF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，⑥NF3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對(duì)分子極性的判斷正確的是(

)A、①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B、只有④為非極性分子，其余