山東省臨清市四所高中化學第3章第2節(jié)第2課時鋁的重要化合物教案新人教版必修1

第三章《金屬化合物》第二節(jié)第二課時《鋁的重要化合物》教課設計教課目的：(1)經過研究實驗認識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質，提升學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，加強學生的實驗意識、操作技術。經過師生互動、學生互動，發(fā)揮學生的主觀能動性，指引學生自主學習、合作研究，展現學生個性、深入學生思想，培育學生求實求真的學習質量。經過研究實驗體驗科學研究的艱辛與愉悅，感覺化學世界的巧妙與和睦，進而提升學生學習化學的興趣。教課要點氫氧化鋁的性質及其運用教課難點1、氧化鋁的兩性觀點的成立2、氫氧化鋁的性質及其運用教課過程[引入]：以寶石引入，解說氧化鋁的物理性質及用途。[板書]：鋁的重要化合物一、鋁的氧化物物理性質：白色粉末、難溶于水、熔點高、硬度大[思慮]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？[剖析]：氧化鋁既能與鹽酸反響，也能與堿溶液反響。[板書]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性條件下生成Al3+AlO+2NaOH==2NaAlO+HO堿性條件下生成AlO-22223[觀點引入]：兩性氧化物[板書]：兩性氧化物：能與酸與堿發(fā)生反響的金屬氧化物是兩性氧化物。[思慮]：離子反響方程式該怎樣書寫呢？二、鋁的氫氧化物[啟迪引入]：氧化鋁難溶于水，那么該怎樣來制備氫氧化鋁呢？[板書]：氫氧化鋁的制備[分組議論]可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液[確立實驗方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水⑵硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液[實驗操作]、[察看現象][指引剖析]：①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水②氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿[板書]：（由電腦展現）化學方程式：Al(SO)3+6NH?HO=2Al(OH)3↓+3(NH)SO2432424Al2(SO)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3NaSO424Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O[小結]：1、實驗室用硫酸鋁和氨水配制少許氫氧化鋁。2、氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿（如氨水）。[板書]：氫氧化鋁的性質[實驗研究]：取少許氫氧化鋁積淀，滴加鹽酸[察看現象]：積淀溶解[板書]：（由電腦展現）化學方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O[指引剖析]：氫氧化鋁溶解于強堿，也能溶解于強酸。[觀點引入]：兩性氫氧化物[板書]：兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反響的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。[小結]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。[思慮]：離子反響方程式該怎樣書寫？[練習]：以下物質中，既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響的是（）①NaHCO②Al③AlO④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO323A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.所有[小結]：引出“鋁三角”關系圖[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在平時生活中的用途。All⑴用作胃藥，可中和胃酸。⑵可用來凈水。常用明礬來凈水。Al3+[閱讀思慮]：為什2么3鋁鹽擁有凈水作用？（課本-第59頁）AlO[課后研究]：判定明礬中含有鋁離子。四、作業(yè)：課本71頁11題[板書設計]Al(OH)3鋁的重要化合物一、氧化鋁：兩性氧化物Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAlO+2NaOH==2NaAlO2+H2O23二、氫氧化鋁：1、制備：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42、性質：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2HO2Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O第三章《金屬化合物》第二節(jié)第二課時《鋁的重要化合物》教案教課目的：(1)經過研究實驗認識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質，提升學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，加強學生的實驗意識、操作技術。經過師生互動、學生互動，發(fā)揮學生的主觀能動性，指引學生自主學習、合作研究，展現學生個性、深入學生思想，培育學生求實求真的學習質量。經過研究實驗體驗科學研究的艱辛與愉悅，感覺化學世界的巧妙與和睦，進而提升學生學習化學的興趣。教課要點氫氧化鋁的性質及其運用教課難點3、氧化鋁的兩性觀點的成立4、氫氧化鋁的性質及其運用教課過程二、鋁的氧化物1．物理性質：白色粉末、難溶于水、熔點高、硬度大[思慮]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？2．化學性質：氧化鋁既能與鹽酸反響，也能與堿溶液反響。[板書]：AlO+6HCl==2AlCl+3HO酸性條件下生成3+3Al232AlO+2NaOH==2NaAlO+HO堿性條件下生成AlO-22223[思慮]：離子反響方程式該怎樣書寫呢？三、鋁的氫氧化物1．氫氧化鋁的制備[分組議論]可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液[確立實驗方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水⑵硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液[實驗操作]、[察看現象][指引剖析]：①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水②氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿化學方程式：Al(SO)3+6NH?HO=2Al(OH)3↓+3(NH)SO2432424Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4AllAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O２．氫氧化鋁的性質Al3+23-AlO[察看現象]：積淀溶解化學方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O3[板書]：Al(OH)兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反響的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。[小結]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。[練習]：以下物質中，既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響的是（c）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D