2020高三年級化學第一次質量檢測試卷

屆高三年級化學第一次質量檢測試卷化學xx．2本試卷分第1卷(選擇題)和葶II卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H～1C～12N～14O～16C1～35.5Mg～24K～39Ti～48Fe～56Cu～64Ag～108第1卷(選擇題共48分)一、單項選擇題：此題包含8小題，每題3分，共24分。每題只有一個選項切合題意。1．優(yōu)秀的環(huán)境是社會和睦發(fā)展的保證。以下說法中不正確的選項是()．北京奧運會的火炬燃料是丙烷，切合舉辦“綠色奧運”的許諾．火箭常用偏二甲肼、四氧化二氮作燃料，這兩種物質對環(huán)境無污染．xx年太湖部分水域發(fā)生“水華”等污染是水體富營養(yǎng)化的結果．研究人員用植物纖維制造出的靈活車燃料，屬潔凈的可重生能源2．硝酸銨是一種常用的化肥，在高溫或撞擊下簡單發(fā)生疏解反響而燃炸：則以下有關該反響的說法正確的選項是()A．氧元素被復原，氮元素被氧化B．有兩種元素的化合價發(fā)生了變化C．生成的氣體與轉移電子的物質的量之比是10：3；D．該反響的熵變△S<O、焓變△H<03．以下表達中正確的選項是()．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的實質差別是有無丁達爾現(xiàn)象B.C9H12的芬芳烴其同分異構體只有五種C．為查驗甲酸中能否混有甲醛，可先蒸餾，而后再用蒸出物做銀鏡反響D．的名稱是2-乙基-1，3-丁二烯4．以下有關實驗現(xiàn)象的剖析中，錯誤的選項是()．在銅鋅原電池中，鋅片上也有氣泡可能是因為鋅片中含有雜質．向酸性KMn04溶液中通入乙炔，溶液長時間不退色可能是因為溶液濃度太大．用標準NaOH溶液滴定鹽酸，測得鹽酸的濃度偏大，可能是先用待濺液潤洗了錐形瓶將Ba(OH)2·8H20和NH4Cl混淆攪拌，無顯然降溫現(xiàn)象，．可能是因所用的反響物是晶體5．短周期元素甲、乙、丙，此中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素的最高正價和最低負價的代數(shù)和等于4。則以下判斷不正確的選項是()．丙元素的族序數(shù)比甲元素的大．．甲的最高價氧化物的水化物的酸性比硝酸的強．乙、丙元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性：乙>丙’6．以下粒子在溶液中能大批共存的是A．含大批NO3的溶液中：

．

()B．無色溶液中：C．水電離出的

的溶液中：D．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：7．已知A～G都是中學化學中的常有物質，此中A是固體單質，C是氣體單質，E是氧化物，它們之間的轉變關系如右圖所示(圖中部分產物及反響條件沒有列出)。據(jù)此判斷以下說法正確的選項是()A．A必定是金屬，C必定是氧氣B．A必定是非金屬，B可能是NaOHC．在往常狀況下，物質E的熔點可能很高D．圖中所波及的反響只有置換反響、復分解反響8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達中正確的選項是()A.12g鎂在空氣中完整焚燒失掉的電子數(shù)為NAB.用粗銅作陽極電解稀硫酸,當生成0.1molH2時，陽極失掉的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，22.4LSO所含的分子數(shù)約為NA3-+D.有1molCH3COO的醋酸鈉溶液中Na數(shù)目等于NA二、不定項選擇題(此題包含6小題，每題4分，共24分。每題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包含一個選項，多項選擇時，該小題為0分；若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只需選錯一個該小題就為0分)9．以下離子方程式書寫正確的選項是A．向Mg(HCO)3溶液中加入過度的NaOH溶液B．向NH4Al(S04)2溶液中滴入Ba(0H)2-反響完整：2溶液使SO4C．向次氯酸鈉溶液中通入足量S02氣體：D．向Fe(N03)2溶液中加入稀硫酸：10．依據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)判斷以下表達中正確的選項是()．甲是一種擁有應用遠景的綠色電源B．甲中b電極的電極反響為：40H-一4e=2H20+02↑C．通電早期乙中的總反響為：Cu+H2SO4D．反響過程中甲、乙裝置的pH都漸漸減小11．在以下各溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的選項是．向醋酸鈉溶液中加入適當醋酸獲得的酸性溶液中：莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。以下對于這兩種有機化合物的說法正確的選項是()A．等物質的量的兩種物質跟足量的NaOH反響，耗費NaOH的量相等B．完整焚燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳和水的量分別相等C．必定條件下，兩種物質都能發(fā)生酯化反響和氧化反響D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個13．以下說法中正確的選項是A．聚合硫酸鐵可用于凈水，其化學式為，式中的m可能為6B.將3g白色粉未完整溶于10g熱水中冷卻至室溫析出2g晶體,再將析出的2g晶體所有溶于10g熱水中，冷卻至室溫析出1．5g晶體。由此可知此白色粉末可能是純凈物也可能是混淆物C．無色混淆氣體甲挨次經過右圖所示實驗裝置的辦理，結果獲得酸性溶液且最后無氣體節(jié)余．則原氣體的成分可能為NH3、NO、CO2D．淀粉和纖維素的構成都是

(C6H10O5)n,水解的最后產物都是葡萄糖，

蛋白質是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物14．如右圖所示，當封閉閥門K時，向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃時發(fā)生反響.1min時反響達均衡狀態(tài)，有3／4的SO2轉變?yōu)樵?00℃時,向乙中充入2molSO3.開端時,甲、乙的體積均為1L。以下說法正確的選項是（）A．在800℃，若向甲的均衡系統(tǒng)中，再充入lmolS03氣，達到薪均衡時，SO3的體積

:SO3.分數(shù)增大B．800℃時，乙中反響達到均衡狀態(tài)時，其氣體體積小于

1.125LC若翻開閥門K，新的均衡混淆氣中D．800℃時，乙中反響

SO3的體積分數(shù)比翻開K前甲、乙中的都大的均衡常數(shù)為24第Ⅱ卷(非選擇題共72分)三、此題包含l小題，共12分。15．(12分)為測定固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質量分數(shù)，實驗室用右圖所示裝置進行實驗。實驗時，在A中加入mg磷銨樣品，封閉止水夾a，翻開止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完整反響后C中濃硫酸增重ng。請回答以下問題：(1)試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象：。(2)實驗過程應當在何時鼓入空氣？答：(填“實驗開始前”、“反響過程中”或“完整反響后”)(3)如某次測定的銨態(tài)氮的質量分數(shù)顯然偏低，則可能的原由是(填字母)。A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反響B(tài)、A和B中殘留了必定量的氨氣．氫氧化鈉溶液的濃度太大某廠利用生產磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產水泥，硫酸返回用于生產磷銨。其生產流程圖以下：①操作b的名稱是濃縮、冷卻、②如反響Ⅱ的產物是兩種酸式鹽，則物質③若在實驗室中對反響Ⅲ產生的氣體用

。B中溶質的化學式是NaOH溶液汲取，可使用的裝置是

。(填字母)。④該生產流程最大的長處是盡可能地實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產物的綜合利用，該生產流程表現(xiàn)的基本思想是。四、此題包含2小題，共14分16．(6分)請回答以下問題。已知將KClO3加熱到363℃時熔融，加熱至380℃以上時發(fā)生反響A、B，加熱至400℃以上時發(fā)生反響C。若KCl03和MnO2混淆加熱到200℃時KCIO3就分解。KCl、KClO3、KClO4的溶解度曲線如右圖所示。則①假定KCl03受熱時只發(fā)生反響A，則證明有KCl04生成的實驗方法和現(xiàn)象是：用天均分別稱取兩份質量均為3.3g的KClO3，一份溶于100g水中配成0℃時的飽和溶液，另一份加熱到380℃，反響一段時間后，停止加熱、冷卻，溶于lOOg0℃的水中，充分振蕩②KClO3和Mn02混淆共熱時，開始放出氧氣較慢，持續(xù)加

。熱至必定溫度時，放出氧氣的速率會很快，其主要原由可能是。(2)已知則KClO3(s)分解生成KClO4的熱化學方程式為。17．(8分)xx年徐州市里空氣質量優(yōu)秀以上天數(shù)達到了312天，成為最近幾年來“藍天”最多的一年。作為產煤許多和靈活車數(shù)目迅速增加的地域，徐州市里空氣中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任務依舊艱巨。請回答以下問題：(1)焚燒化石燃料排放的煙氣中含有NOX和S02。含有堿的黃磷乳濁液能夠同時去除NOX和S02，這是由美國科學家研發(fā)的，命名為PhoSNO法。在該方法最后階段----反響生成(NH)SOx23424其離子方程式為。工業(yè)大將S02轉變?yōu)镾O3是在接觸室(如右圖)里進行的，中部是一個熱互換器，它是用導熱性能好的管狀資料制成。溫度低的氣體A從管外流過；經上層催化反響后的熱氣體從管內流過，經過導熱資料進行氣體與氣體的熱互換。中學化學實驗中也有很多需要進行熱互換，以下實驗中需要進行熱互換的(直接加熱除外)是(填字母)。A．粗鹽的提純B．實驗室制取少許蒸餾水C．測定中和反響過程中溶液pH的變化D．制取乙酸乙酯E．酚醛樹脂的制取(3)必定條件下，N02和S02很簡單發(fā)生反響生成NO和SO3(g)。現(xiàn)將NO和S02的混淆氣體通入容積為50ml的容器中，充滿后用帶有導管的塞子密封，則再向該容器中通入O2的體積V在mL范圍內才能保持容器內的壓強不變(設氣體體積均在同樣條件下測定，且不考慮NO2轉變?yōu)镹204)。將盛有xmolNO和ymolNO2的混淆氣(標準狀況)的試管倒扣在足量的水中，通入O2能夠使水充滿試管。請在右邊的坐標圖中大概畫出不斷通人氧氣的過程中溶液的pH與V（O2）的關系曲線(設生成的硝酸均在試管內)。五、此題包含1小題，共10分[Cr(0H)4]_，鉻的化合物有毒，因為+618．(10分)已知,Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。所以，一定對含鉻的廢水進行辦理。當前研究和采納的辦理方法主要有：方法一、復原法：在酸性介質頂用FeSO4、NaHS03等將+6價Cr復原成+3價Cr。詳細流程以下：有關離子完整積淀的DH以下表。淆回答雨列問題：(1)在②中調理pH的范圍至為最好。(填序號)A．3～4B．6～8C．10～11D．12～14若在①使FeSO4適合過度、空氣適當，使Fe2+與Fe3+的比率適合時，可產生擁有磁性、構成近似于的鐵氧體懸浮物，變廢為寶。則控制空氣適當?shù)哪康氖?使鐵氧體分別出來較簡易的方法是。方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適當?shù)穆然c進行電解：陽極區(qū)生成的Fez+和Cr2O72-發(fā)生反響，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一聯(lián)合生成Fe(0H)3和Cr(OH)3積淀除掉。(3)寫出此陰極反響的電極方程式：。(4)已知電解后的溶液中C(Fe2+)為2×10-13,則原溶液中C(Cr2+)為mol/L六、此題包含1小題，共14分，19．(14分)(1)已知當一個碳原子連有兩個時，易失水生成碳氧雙鍵。又知A～G均為常有有機物，在往常狀況下，E為液體、F為氣體，B、C、D是A與Clz混淆在光照條件下反響的生成物，它們和NaOH溶液共熱分別生成E、F、G，F(xiàn)、G都能跟含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反響。據(jù)此請回答以下問題：①寫出D的電子式。②寫出E→F的化學方程式。(2)聚乙酸乙烯酯簡稱PVA，構造簡式為，它是由乙酸乙烯酯聚合生成的。已知乙炔跟另一種有機物N發(fā)生一步加成反響可制得乙酸乙烯酯。請設計合成N的合理路線(用反響流程圖表示，有機物寫構造簡式并注明反響條件)：。要求：①合成過程中其余無機原料任選，有機原料限用乙炔。②反響流程圖的表示方法以“由乙醇合成聚乙烯’乞示比以下：、(3)已知M的構造簡式為：，又知M及甲～己各有機物之間的轉變關系以下網(wǎng)所示．請回答以下問題：反響②的條件是，反響⑥的反響種類是反響④的化學方程式是。七、此題包含1小題，共10分。20．(10分)鋼鐵制品常常進行烤藍辦理，即在鐵制品的表面生成一層致密的

。Fe304。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：把必定量烤藍鐵片加工成平均粉末。取mg該粉末，放人28.00mL1mol／L。的鹽酸中，恰巧完整反響，生成標準狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明展現(xiàn)象。則：反響后溶液中的溶質是(寫化學式)，m=.(3)再取三份不一樣質量的粉末，分加加到同樣體積(V)、物質的量濃度均為的三份硝酸溶液中，充分反響后，固體所有溶解，有關的實驗數(shù)據(jù)以下表所示

l0.00mol(假定

／LNO是硝酸的獨一復原產物)：①試計算每份硝酸溶液的體積(V)是多少?Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，則加入銅②若向實驗Ⅱ所得溶液中持續(xù)加入銅粉，要使溶液中粉的物質的量范圍是。八、此題包含l小題，共12分。，此題分為A題和B題，每位考生只可選擇此中一題作答，假如兩題全做，按A題評分。選學嘞質構造與性質”模塊的考生答A題，選學“實驗化學”模塊的考生答B(yǎng)題。21．(12分)A．鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。當前生產鈦采納氯化法，馬上金紅石或鈦鐵礦與焦炭混淆，通人氯氣并加熱制得TiCl4：，將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱獲得鈦：MgCl2和過度Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空融化鑄成鈦錠。請回答以下問題：(1)Ti元素在元素周期表中的地點是

，鈦原子的基態(tài)電子排布式為。(2)與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和(各舉一種即可，填化學式)。在中，C碳原子采納sp2雜化的分子有。已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色，有關實考證明，兩種物質的構成皆為。為測定這兩種配合物的成鍵隋況，設計了以下實驗：a．分別取等質量的兩種物質的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴人過度的AgNO3溶液并充分反響，均產生白色積淀；c．測定積淀質量并比較，發(fā)現(xiàn)由原綠色物質獲得積淀的質量是由原紫色物質獲得積淀的質量的2/3則原綠色配合物的配離子的化學式為。(4)TiCl4在常溫下是無色液體，在水或濕潤空氣中易水解而冒白煙。則(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。(5)在自然界中Ti02有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，此中金紅石的晶胞如右4+圖所示，則此中Ti韻配位數(shù)為。

TiCl

4

屬于B．摩爾鹽

在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)固，是剖析化學中常有的復原劑。摩爾鹽晶體為淺綠色，易溶于水，不溶于乙醇，在水中溶解度比或都小。某化學研究小組設計以下買驗裝置和實驗步驟來制備摩爾鹽?！緦嶒炑b置】如右圖所示?！緦嶒灢襟E】①把1mol／LNa2CO3溶液和廢鐵屑混淆、浸泡數(shù)分鐘后，傾析法分別、清洗鐵屑，晾干，將Na2CO3溶液裝入C瓶中。②用辦理過的鐵屑與3mol／LH2SO4溶液在B中反響制取FeS04。③將硫酸銨配成飽和溶液倒人A中，與硫酸亞鐵溶液混淆，經結晶、過濾并用少許酒精清洗得摩爾鹽。請回答以下問題：(1)把Na2CO3溶液和廢鐵屑混淆、浸泡數(shù)分鐘的目的是

。(2)B中鐵屑和和稀硫酸反響產生的氫氣的一個作用是趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中的溶解氧，要達成氫氣的這一作用的操作方法是。氫氣的此外一個作用是。(3)實驗過程中，用少許酒精清洗晶體的長處是。(4)實驗時，使摩爾鹽結晶能夠采納的方法是。（填序號）A．蒸發(fā)濃縮溶液、再自然冷卻結晶B、不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結晶．加熱、蒸發(fā)、濃縮至晶體完整析出要加速過濾速度，一般采納減壓過濾的方法，減壓過濾也稱抽濾。抽濾操作所需的主要玻璃儀器有+。(6)查驗硫酸亞鋏中能否含有．NH4的方法是請寫此實驗中能表現(xiàn)綠色化學思想的詳細做法（起碼寫出兩點）化學參照答案及評分標準一、單項選擇題：此題包含8小題，每題3分，共24分。1．B2．B3．D4．D5．C6．A7．C8．A二、不定項選擇題：此題包含6小題，每題4分，共24分。9．D10．AC11．BD12．C13．CD14．A三、共12分。第15題12分，第(2)題、第(4)題的第①題